e agora que você já sabe o que é uma solução tampão bora deduzir a equação de henderson-hasselbalch para quem te calcule o ph dessa soluções vai lá não temos aqui uma solução de um ácido a gastar equilíbrio químico com seus íons h + e a menos experiência constante de acidez como sendo a concentração dos produtos de a concentração do reagente o que consiga aí deduzir a equação de henderson em ti inicialmente isola concentração de h + ficamos então com a igualdade desta maneira logo em seguida nós vamos aplicar o - log de base 10 de
ambos os lados tá vai ser menos log da concentração de h + = - log da constante de acidez vezes a concentração do ácido h dividido pela concentração do ano a menos beleza aplicando a propriedade do logaritmo nós vamos ficar então com menos log da concentração de h + vai ser igual ou menos log do ka - blog da relação da concentração do ácido a dividido pela concentração do ânion a menos vai lembrar que - log da concentração de h + é o nosso bh e analogamente - log de base 10 do cá é chamado
de pecar isso aqui então - blog da concentração do ácido dividido pela concentração do ânion a gente pode fazer uma inversão de base e falar que o ph vai ser igual ao e cá mais o log da concentração aqui do ânion a menos dividido pela concentração do ácido h pronto através da constante de acidez de um ácido genérico a gente chegou nessa equação ph igual pk + o log da concentração do ânion e ir para concentração do ácido que é justamente chamada de equação de henderson em anderson aqui seu mac nunca sei se a pronúncia
é essa mesmo mas enfim anderson relacionar né então é interessante notar que a concentração do a menos nada mais nada menos é a concentração da base conjugada ou como a gente havia dito na aula anterior é a concentração do sal do ácido fraco que tá aqui embaixo concentração do h é o ácido fraco que forma esse nosso tampão pro nós temos lá a concentração do sal que a base conjugada dividido pela concentração do ácido não do ácida ácido sim essa equação a equação de henderson radiopaca a gente consegue utilizar tanto para calcular o ph das
soluções tampão uma vez que cada sistema biológico precisa de um ph né ótimo para que se desenvolva ou seja lá qualquer análise na fazenda e também serve para que a gente calcule a relação entre a concentração do sal e do ácido para que se forme um ph no ou uma solução tampão de acordo com o ph aí as nos solicitado a necessário beleza então bora dá uma olhada como é que a gente vai utilizar essa equação tem um exemplo aqui nós temos ele pede para quem te calcule o ph de uma solução tampão que é
formada pela mistura de 0,10 mol por litro do ácido acético então ácido fraco com 0,20 mol por litro do acetato de sódio ele forneceu a constante de acidez 1005 do ácido acético eo log de 2 na base 10 0,30 né vou pegar aqui a equação de henderson das ruas de bh é igual o pk mais blog da concentração do sal na para te colocar se o concentração do sal que é o ano dividido pela concentração aqui do nosso ácido é o ácido fraco beleza o igor cadê o concentração do sal nós temos aqui acetato de
sódio né então beleza a gente pode colocar tanto ânion quanto a base conjugada como mais fácil de lembrar concentração do sal geralmente assim é em dados e informações quando a gente tem que usar equação de henderson raça o barco tá muitas vezes também cuidado lá a gente pode observar que aqui ele é chamado de espécie desprotonada então espécies desprotonada sem o próton e aqui embaixo ele pode colocar o ácido como assim da espécie protonada tom aqui é pode colocar fruto nada é tão dependendo do livro da apostila seja lá o que for muitas vezes ele
coloca concentração do sal pela concentração do ácido a concentração da espécie desprotonada devido à concentração da espécie protonada base conjugada pelo seu ácido depende muito das informações presa que quer saber o ph nós temos aqui o ph p k ou menos log do cá então se o carro vou fazer aqui no canto né o - log base 10 do cá é o cai 10 a menos 5 nós vamos ter aqui o valor do pkk só dá o tapa na potência esquece do sinal das vamos ficar com bk igual a sim substituindo aqui então pecar dele
é igual a 5 mas blog da concentração do sal ou extração do sal e falou para gente 0,20 mol por litro concentração do ácido 0,10 mol por litro a tosse subir um pouquinho a nossa lusa nós vamos ter ali o ph vai ser igual a 5 mas aqui nós vamos ter o log 0,2 / 0,1 é dois ele forneceu para a gente comodado log de 2 na base 10 = 0,30 então ph vai ser cinco mais a 0,30 consequentemente nós temos o ph dessa nossa solução tampão equivalente a 5,30 ele é um tampão ácido formado
aí por ácido acético e acetato de sódio também tranquilo problema a gente lembrar da equação ph = pecar mas o logo da concentração do sal dividido pela concentração do ácido através da equação de henderson-hasselbalch de cálculo ph das soluções tampão e também qual é a relação necessária entre o sal o seu ácido conjugado para a formação de um determinado tanto é isso aí espero que você tenha entendido a gente se ver lá próximo até mais tchau
