o bh e o ph são duas maneiras mais tranquilas digamos assim a gente indicasse o meia ácido-básico ou neutro agora que nós já sabemos calcular as concentrações de h + h - através do kw lá ver então como é que esse cálculo ph para indicar de maneira mais fácil desses bens vai lá nós temos aqui que o ph é também chamado de potencial hidrogeniônico enquanto ph é potencial hidroxiliônico os nomes são mais difíceis do que a própria coisa deixa só indicar aqui o que significa esse bebê que vem frente ao h + e o oagamentos
né essa escala p é uma escala logarítmica e é o - log de base 10 de alguma variável então se nós estivermos tratando com px a então nós estamos falando que ao menos blog ou blogue da base 10 dessa variável que ele chamou de x faço sim se estiver por exemplo trabalhando com pkw né tive lá o produto iônico da água vai ser menos blog aí que a gente tem do kw antes estudamos no umas aulas anteriores os no nosso cá por exemplo tarde pode falar sobre pk pk nada mais é que o - log
de base 10 do cá a também analogamente nós podemos falar do pecado b que vai ser nada mais nada menos que o - log da constante de basicidade tão sp só indica que é uma escala logarítimica de base 10 e o - logue na verdade de base 10 sendo assim calcular ph e teu h a fórmula ficou bem fácil e intuitiva né ph vai ser igual então a menos log da concentração dos íons h + então - log de base 10 da concentração hidrogeniônica a e por outro lado sou nosso p o h bom então
como sendo - log de base 10 da concentração hidroxiliônica ou seja da concentração dos nossos rios ou h - bebezinho que eu te mostrar uma coisa dentro da gente paty para os cálculos do nosso ph nós vimos que o produto iônico da água então indicado lá pelo kw concentração de h + vezes a concentração de h - se for a 25 graus celsius tem aquele valor conhecido que a 10 a -14 fechou né então 10 a -14 o que nós temos aqui desde multiplicar ambos os lados pelo menos log de base dessa a gente vai
ficar da seguinte maneira - log né da concentração de h + vezes aqui a concentração de h - = - log de 10 a -14 a gente pode então trabalhar aqui vai ser menos colocar o menos para fora e aí dá uma explicação larga da soma então blog da concentração de h + ac + o log da concentração de oagamentos beleza é quem já pode também melhorar um pouquinho eu vou dar o tapa na potência vai ser menos menos 14 log de 10 na base 10 legal aqui nós vamos ficar então com menos log da
concentração de h + nessa primeira parte aqui tá mas menos log da concentração de yoga menos aqui beleza e aí a gente pode melhorar ainda mais a paty porque o log de 10 na base 10 é 11 vezes - 14 - 14 com sinal negativo aqui de fora então vai dar 14 vim fechar aqui 14 legal então procurar pelo lado a gente pode falar menos grogue da concentração de h + é os próximos ph né - log da concentração de h - aqui é o ph então ph mas ph somados não ser dados aí como
= 14 e só 25 graus celsius e talvez agora a gente conseguir entender bem porque que nós utilizávamos na escala de ph a seguinte sequência né nós temos partindo do zero chegando aqui no meio do caminho sete e finalizando em 14 para identificar ciumeira ácido-básico ou neutro nos falávamos que de 0 até 7 o meio ele é classificado como sendo o ácido de 7 até 14 16 classificado como sendo básico ou alcalino e se for exatamente em cima do sete não pode ser 6,9 não pode ser 7,1 tem que ser exatamente em 7 nós indicavam
os meios como sendo neutro brasil então já sabemos aí como calcular ph é através da escala logarítmica e também lembrar aí que ph mais ph somados a 25 graus celsius nos dá um valor igual a 14 para fazer uns exemplos então de como é que se calcula é o ph de soluções aquosas diluídas para nós temos aqui o primeiro exemplo peguei um ácido qualquer joguei em solução aquosa temperatura constante e aí verificou-se aqui lá dentro nós temos uma concentração de h + equivalente a 3,7 - 3,7 mol por litro e eu quero saber qual é
o ph é um ph - logue se for uma questão dissertativa sempre vão colocar a equação na mais claro se for uma questão de alternativa ea vai direto menos logo aqui a concentração que foi encontrada na solução dos íons h + - 3 opa vírgula sete e minerais 7 aqui tá feio né tanta água e aí beleza como é que a gente vai fazer a conta dá o tapa na potência nós temos menos - 3,7 vezes o log de 10 na base 10 e log de 10 na base descem sabe o que é um vezes
3,7 negativo ou sinal lá de fora que negativo também nós vamos ficar com ph = 3,7 pesinho do norte não deixa a pessoa ficar fazendo toda vez essa conta né o que a gente percebeu aqui que é só dá o tapa na potência e esquecer do sinal negativo dele era 3,7 dentro da para potência ficou 3,7 sem o sinal o ph então calculado de maneira muito mais fácil né lembrando que aqui abaixo de 7 nós temos então o meio ácido evidentemente que a gente tinha colocado né como já tava indicado um ácido aqui presente ou
o próximo lá nós temos aqui uma solução de ácido clorídrico 0,1 mol por litro e eu quero saber qual vai ser o ph dessa nossa solução uma coisa muito importante a gente não pode confundir é o seguinte para que eu calcule o ph dessa solução eu preciso saber o quanto tenho de íons h + lá dentro do nosso potinho né ele tá falando aqui olha eu adicionei uma solução eu fiz uma solução 0,1 mol por litro mas essa solução é na verdade essa concentração é a concentração do ácido eu preciso saber qual é a concentração
de h + se liga mas não é a mesma coisa tem depende do aço depende como é que ele se comporta em solução aquosa berezin o que a gente sabe o seguinte o hcl é um ácido forte tá no vou colocar os estados físicos aqui para gente não perder muito tempo mas se ele vai sofrer o processo de ionização a quebra da sua ligação covalente girando e o mangá mais e aí o série b nus como ácido clorídrico olhar um ácido forte então nós sabemos que o seu alfa é de praticamente sem por cento o
que significa dizer que tudo que entrar aqui na a rosa vai sofrer a ionização deixando de ser h série na sua forma molecular para caiu tudo que é forte prefere ficar separado sendo assim se a concentração do nosso ácido é equivalente a 0,1 mol por litro ele vai se organizar gerando 0,1 mol por litro de água mais bem como 0,1 mol por litro desse ali menos mas a gente só precisa mesmo do água mais né calculando o ph - log da concentração de h + é que 0,1 10 ha -1 para ficar fácil dá o
tapa na potência esquece do sinal o ph vai ser igual a um então você tem aí um meio ácido pezinho de novo ele não tinha indicado alpha mas a gente sabe como ele sendo um ácido forte e vai seu whatsapp praticamente sem por cento do que é forte prefere ficar separado beleza vou pegar um outro exemplo aqui nós temos hidróxido de sódio nh adicionamos aqui nesse nosso potinho eu quero saber o ph e são liga nas 40 local ph que o potencial hidrogeniônico docinhos h mais se eu vou ter uma base aqui dentro a gente
pode calcular a concentração de h - e depois calcular então a ultrassom dh mais ou como queira por exemplo disso é mais fácil calcular primeiro ph e depois o ph beleza outra coisa lembrando novamente essa concentração é a concentração da substância que ele falou que adicionou mas será que é realmente a concentração que tá lá na solução eu sempre preciso calcular aqui dentro nos função não que ele tá adicionando então vamos analisar com calma o hidróxido de sódio é uma base da família um ar as bases da família uma e também da família 2 abas
são bases fortes e tudo que é forte prefere ficar separado claro com exceção lá na família dois a berílio magnésio que formam base insolúveis não gostam de separar não conta aqui nós temos um alfinete pode considerar o alfa constante de áreas ao grau de dissociação da base de também praticamente sem por cento por si o seu uma base forte né então tá aqui praticamente sem por cento legal ele fala que as concentrações de 0,1 mol por litro cuidado e atenção proporção de 1 para 1 então vai ser 0,1 mol por litro de animais bem como
0,1 mol por litro de ou h - o que eu vou usar a hidroxila né então vou calcular lá o ph se tem hidroxila calcula ph - log da concentração de h - a concentração de h - 0,1 10 a menos um substituindo aqui - log de 10 a menos um dá o tapa na potência esquece do sinal e o h é igual ao certo mas a gente tem um truque na manga a gente sabe que bh mas p o h a 25 graus celsius sempre vai dar = 14 você não sabe que o ph
que é um então ph que pode calcular o sendo 14 - um ph dessa nossa solução é igual a 13 que você 13 porque a gente colocou aqui claro uma base né hidróxido de sódio então tentar acima de sete bebezinho ou mais uma tenho que ir uma solução de hidróxido de amônio nh4oh 0,5 mol por litro e a sua concentração ele adicionou aí no nosso potinho daqui pau e quer saber qual é o ph mas olha só ele deu o que o alfa é de dois por cento então vamos analisar com calma que tá acontecendo
ao adicionei o hidróxido de amônio nh4oh né ele vai sofrer o processo ali dissociação e o único vai gerar nh 4 + mais ou h - está aqui tá na verdade o processo de imunização que essa base é meio diferentona mas vamos deixar assim com calma né então tá a concentração da base 0,5 mol por litro eu preciso da hidroxila um apelo amônio 0,5 mol por litro bom mas cuidado seria 0,5 mol por litro se o ao fosse equivalente a cem porcento mas a gente sabe porque ele deu lá em formação que o alfa dele
é na verdade de dois por cento então a gente vai ter que recalcular aqui para descobrir qual vai ser então a concentração real das hidroxilas quando você tivesse processo aqui de adição do neymar 4h na solução aquosa né então fazer uma conta aqui nós vamos ter concentração do íon o h - roupa contração ativa melhorar que ficou feia né concentração de h - tá aqui vai ser igual a 0,5 x 2 / sem nem então vai ser meio vezes 2 da 1 / sem então vezes 10 a menos 2 mol por litro cuidado que é
concentração aqui né e ela tá muito bem o que a gente fez foi a concentração da base vezes o alfa né a concentração da base visual falar é de cálculo então a construção do eu tente precisa p o h uma vez que a gente cálculo a concentração de toxinas vai ser igual a 2 e a gente sabe isso é uma coisa que a gente não pode esquecer ph mais o p o h sempre dá igual a 14 sendo assim se o nosso ph = 2 então nós vamos ter ali rio ph vai ser igual a
12 meses em meio básico a gente adicionou uma base certo não né porque eu tenho uma dúvida aqui nesses dois últimos exemplos que você colocou para gente a solução de nh aqui ó é equivalente a 13 que você tinha indicado e aí você calculou desse hidroxilamonio equivalente a 12 mas o nh é muito mais forte do que droga de amor como é que ph deles não tão pra e isso é uma coisa não é muito comum de ser perguntado e é uma confusão clássica né tem que tomar um certo cuidado e atenção é o phl
calcula na verdade a contração ou um dica é através das concentrações silmeia ácido-básico ou neutro ele não te dar indicação sobre a força da substância quem fala da força da substância né sua constante de equilíbrio químico constantes altas então você tem uma substância forte seja ácido seja base né agora o ph o ph ele vai indicar somente mesmo se o meio a ácido-básico ou neutro ou então você é mais ácido menos acido mais básico - básico do que uma outra solução né não indicando a força da substância eu posso ter uma solução de uma base
fraca só que ela está muito mais concentrada do que uma outra solução tão dica que indique na verdade o ph penas como uma relação de concentração e não estará mente de força quem é mais ou menos forte e como mulher acontecer essa dúvida e aí a gente tem que tomar cuidado mesmo em te mostrar uma outra coisa nós podemos fazer o inverso né gente calculou ali phc phc talvez a concentração e se eu quiser calcular concentração através do ph também da - log da concentração aqui dh mais então a gente pode mas não sobra de
base ideias né pra que fazer o cálculo da concentração de h + vai ser concentração de h + é como é logaritmo aplicar lá e leva né 10 ao menos valor do ph tão 10 elevado a menos o valor do ph você tem concentração dos íons h + analogamente o ph é - log de da concentração hidroxiliônica na base 10 então isso vai que indicar para gente que a concentração de yoga menos ela é igual a 10 elevado a menos o valor do p o h ele sim a gente consegue calcular também o o menino
do exercício na às vezes ele fala olha tem uma solução cujo ph equivalente a 5,65 calcule a concentração de h + da solução então beleza concentração de h + vai ser igual a 10 elevado a menos né 5,65 mall aí por litro beleza tranquilo exercício é muito fácil né vamos fazer um mais difícil puxar nossa luz aqui para cima cadê você exercício em algum lugar achei tão tá aqui ele pede para você calcular aí o ph de uma solução 0,1 mol por litro de ácido acético que está 25° celsius considerando que a constante de acidez
desse ácido ácido acético equivalente a 10 a menos 5 bom se fosse um exercício que tinha tivesse dado alpha a gente calcularia beleza a concentração de h + alpha vezes a concentração do ácido e faríamos o cálculo ph né mas aqui não tá dando e da constante ah tá me cheirando exercício que vai ter que usar tabela então vamos pela tabela primeira coisa a fazer equação vou colocar genericamente aqui o ácido acético dessa maneira ele vai então entrar em equilíbrio químico com íons h + né mas o ânion acetato tá aqui a gente sabe que
a constante de acidez a constante de ionização dele 10 a menos 5 vezes em início reagir e chega até o equilíbrio químico no início ele falou para gente que a concentração do ácido é equivalente a 0,1 mol por litro não temos a idh mais nem duram acetato ele não conta o alvo então gente não sabe o quanto vai gastar aqui do ácido se a gente não sabe chamamos de x então gasta x forma x e forma x aqui beleza proporção de 1 para 1 para o que a gente tem legal vimos lá na aula de
constante de acidez constante de ionização para cidade que quando nós temos um ácido e a concentração desse ácido no equilíbrio é aproximadamente igual a concentração do ácido do início então nós temos a 0,1 mol por litro também beleza e aqui nós vamos ficar com x e x as concentrações respectivamente de h + e do ânion acetato belezinha para calcular o ph eu vou precisar da concentração de h + ich se eu tenho a constante eu posso trabalhar com constante deixe-me ver aqui constante de acidez vai ser igual produto sobre reagente então concentração do h mais
vezes a concentração do acetato dividido pela concentração do ácido acético daqui e a gente tem os valores né ou substitui a concentração de h + é acertada xix então posso chamar de x ao quadrado dividido pela concentração do ácido que aproximadamente 0,1 tá aqui que a gente sabe que essa relação já foi dada equivale a 10 a menos 5 tão 10 ele ou menos cinco beleza 10 a menos um vou passar para lá multiplicando nós vamos ficar com x ao quadrado = 10 a menos uns 10 a menos 5 10 a menos 6 beleza e
extraindo a raiz quadrada de ambos os lados nós vamos ficar com 10 a menos 3 se cuidado aqui unidade mol por litro berezin calculamos então xx a concentração tanto do h mais quanto do ânion acetato agora sim a gente pode calcular então qual vai ser ph dessa solução de ácido acético 0,1 mol por litro beleza nós vamos ter aqui tico a carne vermelha o nosso ph dessa solução vai ser lá o - log da concentração de h + então teremos aqui ph igual - log de 10 a menos 3 de alta potência esquece do sinal
nós vamos ter um ph que é equivalente a três vezes então tá como calcular o ph bem tranquilo né que pode fazer tanto pela tabela dependendo dos dados do exercício como também se for mais fácil a gente já joga direto calcular a concentração dado um ácido forte uma base forte e o nível de sociais sem por cento então a concentração do ácido é praticamente igual a concentração de h + né os exercícios mais chatinhas a gente tem que fazer a tabela presinho o ph uma maneira mais conveniente então uma vez que os valores das concentrações
são muito pequenos 10 ao menos alguma coisa né e com muito mais fácil indicar olha o meio olhasse de uma vez que o ph é menor que 7 e uma observação importante o ph é um número 0,11 sei lá alguma coisa assim mas a gente fala o ph tem o número e um meio ele é aí sem ácido-básico ou neutro cuidado na hora que for escrever principalmente nas questões dissertativas beleza a próxima parte eu te mostro como é que a gente pode variar o ph através ou de uma diluição ou então de uma reação química
que aguarda lately e aí
