e as constantes de equilíbrio químico podem ser sempre expressas pela relação da concentração dos produtos pela concentração dos reagentes elevados coeficientes estequiométricos da reação devidamente balanceada por causa da constante de hidrólise nós podemos fazer exatamente o mesmo mas também uma outra maneira de escrever a constante de hidrólise relacionando a auto-realização da água e as constantes de acidez e basicidade pode uma olhada com a gente faz isso nós temos aqui uma hidrólise de ânimo como exemplo então interagindo com a água formando um ácido fraco e iam zoada menos aqui tá expressa sua constante de hidrólise e
pela concentração dos produtos devido pela concentração do reagente lembrando que a água não participa uma vez que ela é solvente da reação brunella como a adição do sal é feito no solvente água a água sofre a sua autorização expressa pelo kw produto iônico da água e como nós temos um ácido fraco formado no produto um dos fracos tendem ao equilíbrio químico então nós podemos expressar a sua constante de acidez o que a gente precisa saber é como relacionar essas três constantes de equilíbrio químico numa única só equação na poder calcular também o valor da constante
de hidrólise para lá então deixa eu puxar aqui pro lado e vou verificar o que podemos fazer é constante de hidrólise nós precisamos da concentração do ácido e também na concentração do o h - a concentração das hidroxilas a gente consegue aqui através do kw usou lá então concentração de o h - fazendo com que então a construção do h mais passe para lá dividindo então nós vamos ter o kw dividido aqui pela concentração dos rios h mais beleza a concentração do ácido h a gente consegue aqui pela constante de acidez estão o jogar lá
para cima isolando e aço aqui a constante de acidez então dividir vai ter a relação dada por concentração de h + e a concentração do ânion a menos dividido pela constante de acidez temos a concentração do ácido concentração do o h - a gente pode então substituir aqui na primeira equação nesse primeiro fator a gente vai ficar lá concentração dos íons h + aqui vezes a concentração do ânion a menos tudo isso dividido pela constante de acidez então esse primeiro fatura aqui entrou no lugar da concentração do ácido vezes a concentração dos rios o h
- agora é dado pela relação do kw da organização da água dividida pela concentração dos íons h + beleza aqui embaixo continua igual a concentração que nós temos do ânion a menos dá pra gente cancelar algumas coisas por exemplo a concentração de h + cancelada com a concentração de h + e também podemos cancelar a concentração do ano a menos pela concentração do ano a menos beleza e com essa relação em mãos a gente consegue então perceber que a constante de hidrólise ela pode ser reescrita como sempre quem ficou em cima fica em cima tão
kw dividido pela constante de acidez a né note que essa constante de acidez ela é em relação ao produto formado na reação tá constante do ácido é o produto fraco lembrando da equação de hidrólise que nós tínhamos desse ano então observa aqui nós temos o ânion que hidrolisa a água gerando esse ácido que é justamente o ácido fraco que nós temos da reação pela constante de acidez que está mostrando nesta equação vem desta na ou deste ácido que aqui está beleza eu nós podemos escrever a constante de hidrólise como sendo a concentração dos produtos ea
concentração do reagente ou então como ser o k w / constante do produto que é fraco beleza em resumo então nós temos a seguinte situação vou pegar aqui ó resumindo nós a escrever a constante de hidrólise do modo como sempre escreve produto e reagente ou então o kw dividido para constante do produto fraco sempre / constante do fraco e para isso claro examinador precisa fornecer esses valores vou pegar os três exemplos que a gente conhece a hidrólise de cátions o cátion então quebra a água forma ou a base fraca no produtos lembrando que tudo que
é fraco prefere ficar juntos a constante de hidrólise pode ser dado então pela relação do kw dividido pela constante aqui da base fraca formada no produtos se for uma hidrólise de ânion y1 - quebra a água forma o ácido fraco e iam só h - a constante de hidrólise então pode ser dada pelo kw dividido aqui pela constante do ácido úrico aqui é fraco produto beleza e sabemos também que se o sal ele é derivado tanto de um ácido e uma base fraca nós temos hidrólise hidrólise de cátions e hidrólise de ânion e essa terceira
possibilidade a constante de hidrólise e ela vai ser escrita pela relação do kw ele cá vezes ou apresentam como os dois cátion e ânion hidrolisam formando bases e ácidos nós temos aí o kw como sendo aí o carregar desculpa as divisão do kw pelo cá vezes o cabelinho tudo bem então as constantes de equilíbrio químico podem ser sempre escritas da mesma maneira produto sobre a gente no caso específico para constante de hidrólise nós podemos relacionar a autorização da água uma vez que o solvente é a água e os produtos fracos ácidos ou então bases se
for hidrólise de cátions kw sobre o kb for hidrólise de um ânion kw sobre o cá e se for hidrólise de ambos de cátions e ânions kw dividido pelo cá vezes o cabelo é próxima parte de mostro como é que nós vamos utilizar essas relações para o cálculo das constantes de hidrólise tá e aí
