FORÇAS INTERMOLECULARES | INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

e a molécula da água apresenta uma massa molar equivalente a 18 gramas por mol e ela sofre o processo de mudança do estado físico líquido para o gasoso considerando uma atmosfera de pressão seja lá no nível do mar a uma temperatura equivalente de 100 graus celsius agora se nós compararmos a outra substância que é o metano ch4 que tem uma massa molar equivalente a 16 gramas por mão percebo aqui então a massa relativamente semelhante ele já é um gás sob condições ambientes por isso será que essas duas substâncias que têm pesos moleculares relativamente próximos tem

características tão diferentes assim ó na aula de hoje nós vamos estudaram as interações intermoleculares são justamente essas interações que conseguem explicar as características físicas das substâncias como por exemplo as temperaturas de fusão e ebulição e também a característica de volatilidade bora lá ó olá tudo bem ligações forças ou interações intermoleculares são todos os termos que nós podemos encontrar sobre este assunto eu particularmente prefiro falar de interações nós por exemplo aqui estamos interagindo nós não estamos ligados uns aos outros efetivamente a uma interação existe uma proximidade mas nós não estamos conectados por exemplo de braços dados

efetivamente uns aos outros estão essa ideia de interação entre a iva uma substância ou nós entre pessoas aqui e a uma interação intermolecular tá primeira coisa a gente entender esse termo a que é bastante comum na química quando ele fala inter a la vez que a gente observar esse termo inter na química nós estamos pensando que é entre a e esse como ele fala que é intermolecular então nós estamos pensando que é entre moléculas estão perceba que neste caso nós o fernando que são ligações são forças ou então interações que mantém o que existe aí

entre moléculas nada a gente pode definir as ligações ou interações intermoleculares da seguinte maneira a gente pode falar que são forças a que vão aparecer aí entre moléculas estão forças que mantêm a as moléculas próximas entre si são moléculas que podem ser moléculas iguais ou diferentes de mesma substância de substâncias diferentes forças que mantêm moléculas aí próximas entre si é claro que quando ele te fala especificamente aí de proximidade se das tem que ter uma certa proximidade então é interessante notar que essas interações intermoleculares elas ocorrem especificamente no estado sólido e no estado líquido então

a gente pode colocar aqui sol ocorrem nos os estados dados aqui líquido e sólido porque que só nesses dois estados físicos nós podemos observar as interações intermoleculares pelo seguinte quando nós temos o estado sólido as partículas encontram-se muito próximas entre si então nós temos interações entre as partículas elas conseguem se comunicar o estado líquido as partículas continuam tendo uma certa proximidade mas encontram-se mais distantes quando comparados ao estado sólido agora no estado gasoso as partículas estão em movimento aleatório e estão muito distantes umas das outras sendo assim não tem nem como uma partícula no estado

gasoso se comunicar com a outra quando uma tá passando a outra vai então e passa muito rápido é por isso que as interações ou forças intermoleculares ocorrem apenas o estado sólido e no estado líquido porque eu preciso ter proximidade entre as partículas para que ir ocorra uma interação se nós estivermos mudes é uma partícula em relação a outra não ocorre interação intermolecular beleza é por isso que a gente fala que as forças a intermoleculares mantém moléculas próximas e se tem que ter proximidade entre si é isso só ocorre no estado líquido e nosso estado sólido

beleza vou pegar uma substância qualquer vou chamar de ab uma molécula quibe atômica eu vou considerar que o átomo b né desse elemento químico ele é mais eletronegativo em relação a lembra que eletronegatividade é a capacidade que um átomo tem me atraíram para eletrônico para se ter uma ligação covalente sendo assim em cima do átomo b começa aparecer uma carga parcialmente negativa e aquilo a que perde em relação a eletronegatividade por b aparece uma carga positivo para que a gente tem uma interação entre moléculas então no mínimo et vai precisar de duas moléculas vou pegar

uma outra molécula aqui de ab então perceba que o bebê mais eletronegativo o rio a menos eletronegativo então fica dessa maneira as suas cargas as moléculas perceba que essa molécula então polar ela apresenta um dipolo elétrico assim como a gente está observando aqui nessa figura uma região positiva e uma região negativa o positivo de um vai atrair o negativo do outro e elas começam a interagir umas com as outras note a diferença do desenho aqui nós temos um tacho continuo que está nos mostrando a ligação química ligação covalente e aqui nós temos um tracejado mantendo

duas moléculas próximas entre si a que eu tenho uma molécula é que eu tenho uma segunda outra molécula então esse tracejado que a gente está apontando é justamente a interação intermolecular ão tracejado nos mostra aí a interação que nós temos entre as duas partículas então a interação inter entre moléculas molecular se a outra molécula aqui do ab pode colocar uma outra terceira molécula aqui ela com essa interagir a parte positiva de uma vai interagir com a outra como aqui os nossos ímãs lembra que as moléculas que apresentam dipolo elétrico elas podem ser classificadas como pequenos

irmanzinhas né então elas vão interagindo como se fosse alice a podem interagir com uma outra molécula claro só que como a tem uma parte positiva então ela vai interagir com a parte aí negativa da outra molécula pode interagir aqui esse já com esse bebo sim então todos esses tracejados a maneira como nos químicos demonstram as interações intermoleculares é através desse tracejado a então observa que é mais ou menos essa ideia dessa dessa figura nós temos uma molécula que apresenta um dipolo a parte positiva interage com a negativa e elas vão interagindo mantendo-se próximas entre si

no estado líquido e no estado sólido beleza assim que a gente vai demonstrar as interações intermoleculares e dá um outro exemplo peguei três recipientes aqui e vou colocar algumas substâncias para gente comprar algumas características esse primeiro recipiente eu vou colocar um pouco de água para nós temos h2oh aqui no segundo recipiente eu tenho um pouco de éter né aqui e no nosso terceiro recipiente eu vou colocar a mesma quantidade relação aos dois primeiros de álcool o álcool claro que a gente está colocando aqui considerando o nosso etanol ponto perceba que os três recipientes estão abertos

então consequentemente eles podem evaporar numa boa né então tá evaporando tá vaporando aqui vai evaporando é claro que detalhe os líquidos não são a decoração azul só para ilustrar né a pergunta é desses três líquidos quem é que evapora mais né quem é que tem maior quantidade de vapor é a água eo éter ou álcool tá gente deixar os três recipientes abertos a gente vai ver que ao longo do tempo o éter ele consegue evaporar muito e vai observar que tem muito mais vapor a bem baú quantidade bem grande aqui de vapor de éter a

o etanol também evapora mas evapora menos em relação ao éter a água também evapora só que bem menos em relação aos outros dois pequenos então a gente pode considerar alguma coisa em relação ao isso essas três substâncias estão abertas e elas estão evaporando consequentemente a gente observa aqui o éter ele evapora mais distante pode falar que ele é o mais dos três aqui volatio né fala que a substância é mais volátil é falar que ela tem uma grande capacidade de passar do estado líquido para o seu estado de vapor ea água que vapor ou menos

essa substância menos volátil ali das nossas três substâncias é e o álcool o nosso etanol aqui ele fica no meio do caminho mas o que que esse experimento nos dá de informação muito importante se a gente pensar do ponto de vista das interações intermoleculares como a gente já havia dito são elas que vão nos explicar a questão da volatilidade a temperatura de ebulição das substâncias por exemplo a então do ponto de vista aqui da ligação intermolecular atua obrigando na bebê então eu posso de vista da nossa ligação aqui inter a molecular a gente pode falar

quem que deve ter uma interação mais forte e quem deve ter uma interação mais fraca dessas aí substâncias se a gente considerar que a água e vapor ou menos significa dizer que ela tem a maior dificuldade de separar uma molécula da outra para isso foi o processo de evaporação agora o hetero como evaporou muito facilmente significa dizer que nesse caso ele tem uma capacidade aí de romper as interações e se libertar uma partícula da outra então do ponto de vista das interações intermoleculares a gente pode falar que pelo éter se a substância mais volátil a

gente vai considerar o que ele tem uma interação mais fraca a ligação intermolecular aqui nesse caso ela é das três a mais fraca e por outro lado a gente pode falar que a interação intermolecular que ocorre entre as partículas da água né as moléculas de água é a mais forte de todas e por que isso porque ela é vapor ou menos consequentemente se evapora menos é mais difícil de uma partícula separada a outra eu tenho uma interação a força que mantém as moléculas unidas é muito forte por isso que ela se separam aí com grande

dificuldade e etanol que o nosso álcool fica entre essas nossas duas substâncias beleza então perceba que através das por esses experimentos simples sabendo quem é mais volátil que a menos volátil já sei sem saber o que é interação ou quais são as interações intermoleculares qual é mais forte que é mais fraca de uma substância evapora muito facilmente quer dizer que elas partículas que as compõem é tão ligada ao o pagamente se separam de maneira muito fácil e vão do estado líquido para o estado de vapor de maneira muito fácil interação fraca agora quando uma substância

praticamente não evapor evapora muito pouco significa que as partículas estão muito agarrados umas com as outras e aí tem uma dificuldade muito grande de se separar aí pouco vapor ela gera uma observação importante aqui é esse essa questão de volatilidade a capacidade de passar do líquido pro vapor mais para frente nas propriedades coligativas nós podemos chamar de pressão de vapor então anote uma observação toda vez que eu tenho um líquido muito volátil uma substância muito volátil o sinônimo é uma alta pressão de vapor por outro lado quando eu tenho uma substância que é pouco volátil

que evapora pouco por conta das suas interações serem fortes então nós temos uma substância aí que tem uma baixa pressão de vapor volatilidade pode ser sinônimo de pressão de vapor alta pressão de vapor alta volatilidade porque tem muito vapor e por outro lado a baixa pressão de vapor baixa volatilidade por conta aí de pouco vapor e já beleza muito bem então já sabemos aqui dessas três substâncias que evaporam mais que evaporar menos e as suas interações quem são fortes e quem são fracas bora lá então estudar as interações intermoleculares são quatro a gente vai estudar

basicamente quatro tipos de interação a interação do tipo dipolo induzido-dipolo induzido dipolo permanente-dipolo permanente as ligações ou pontes de hidrogênio e agora as nossas famosas aí interações do tipo ion-dipolo gente vai começar pelas gente vai começar numa crescente de força da mais fraca chegando até mais forte bora lá então a primeira interação que nós temos é o dipolo induzido-dipolo induzido oi primeira pergunta o que a gente tem que escrever duas vezes podem dos pneus inscreve-se apenas de polo induzido dipolo induzido-dipolo induzido a gente vai escrever duas vezes para dar entender que nós precisamos de no

mínimo duas partículas para que ocorra a interação então por isso que ele às vezes aqui né abreviadamente onde pode colocar como didi dipolo induzido-dipolo induzido o que é que eu preciso saber para caracterizar o tipo de interação intermolecular nós precisamos sair e identificar a polaridade das substâncias dipolo induzido-dipolo induzido vai a correr sempre que nós tivermos moléculas que não apresentam dipolo elétrico traduzido moléculas apolares que você caracterizou a molécula como sendo uma molécula apolar ou seja que apresenta o momento resultante de pó elétrico igual a zero ou que tenha a quantidade de nuvens eletrônicas iguais

ao número de ligantes também iguais nós sabemos que as moléculas são apolares então já posso classifiquei como molécula apolar já indica o a examinadora que o tipo de interação que essas partículas realizam são o dipolo induzido-dipolo induzido tudo bem vou pegar um exemplo aqui ó ó as substâncias apolares a gente pegar o h2 a gente sabe que é uma molécula biatômica de átomos iguais então aí neste caso ela é apolar e realize o dipolo induzido-dipolo induzido nitrogênio que compõem nossa atmosfera 78 por cento também aí uma molécula polar e nesse caso nós sabemos que ela

faz o dipolo induzido-dipolo induzido né cl2 o gás cloro gás verde tóxico e asfixiante nesse caso também molécula biatômica de átomos iguais né então apolar bromo br-2 daqui o globo já é um líquido sob condições ambientes olha a diferença e ficaram gastar mesma família o bromo já é um líquido sob condições ambientes mas é uma substância apolar e faz e pode induzido-dipolo induzido o iodo ele é um sólido nas condições ambientes na e dois mas por servir atômico de átomos iguais também são apolares as suas moléculas e realizam dipolo induzido-dipolo induzido tudo bem deixa eu

tentar te mostrar a ideia o que que é chamado de dipolo-induzido seja de pegar ah moleque vamos pegar como exemplo aqui o hidrogênio né hidrogênio que é facinho como é uma molécula apolar digamos que a nuvem eletrônica dela né dessa molécula colocar assim ó essa eu preciso enfim essa cobertura que eu tô fazendo aqui na estrutura é a nuvem eletrônica agora sim achei a palavra né nós temos aqui uma segunda outra molécula de hidrogénio então tá aqui a nuvem eletrônica é essa cobertura que eu fiz aqui na molécula elas estão interagindo só que aí que

eu não entendo no nosso primeiro exemplo se mostrou lá uma parte positiva interagindo com a negativa da outra se for bom uma positiva e negativa interage muito bem né o que acontece nesse dipolo induzido-dipolo induzido é que uma molécula instantaneamente né começa a dia é basicamente ali é distorcer a sua própria nuvem eletrônica então perceba ela estava totalmente uniforme ah a torcida a ter uma região aqui que ficou com os elétrons mais para este lado direita e com menos eletronica esquerdo então instantaneamente ela induz ao termo aparecendo nela mesma um de polo a e que

consequentemente os elétrons dessa segunda molécula também sentem a presença dessa distorção da nuvem e aí elétron com elétron se repele os elétrons essa segunda molécula também alá fugindo dos elétrons da primeira aí consequentemente região positiva que apareceu de colocar as cargas ó porque falta o elétron aqui a esquerda tem mais elétron ali à direita a eles começam a interagir então dessa fora pinta interação intermolecular esse tracejado aqui que a gente chama de dipolo induzido-dipolo induzido tá certo é por isso que também a gente tem que tomar um cuidado e fazer uma observação que o dipolo

induzido também pode ser chamado de dipolo eu tenho que podem induzido por quê que é chamado assim de dipolo instantâneo-dipolo induzido por que uma molécula instantaneamente lembrando que uma molécula nada tá parado seus elétrons estão em constante movimento de repente os elétrons preferem né ninguém combinou nada ficar mais para o lado e menos para o outro quando a gente está em sala de aula agora de falar assim imagina que a gente aí tire todas as carteiras levante todo mundo é e aí eu peço para todo mundo sair correndo aleatoriamente como os elétrons de uma molécula

e eu vou tirando fotos né e aí eu vou olhando as fotos e falando nossa vocês combinaram porque ela nessa foto aqui tá todo mundo para a direita não né e essa outra foto aqui de repente eu vejo tá todo mundo no fundo da sala de respeitar todo mundo aqui na frente dessa né então perceba que esse movimento é aleatório sem combinar em alguns instantes instantaneamente fica mais pro lado menos para o outro e nos elétrons de uma molécula acontece isso consequentemente quando a gente vai aproximando uma parte é daquelas comecem em traje porque tem

que ter proximidade está do líquido ao estado sólido os elétrons de uma aí acabam se movimentando de histórias em a nuvem da outra criasse de polos e instantâneos que vão induzindo de polos na outra molécula e aí nós temos a interação por isso que também chamado de paulo induzidos de fornecedores e polo instantâneo-dipolo induzido beleza então tá aqui voltando para nossa estrutura detalhezinhos mais outro nome não tem bastante enorme né o dipolo induzido-dipolo induzido nessa interação aqui que ocorre entre moléculas apolares também podem ser conhecidas por forças de london né forças ali the london ou

muitas vezes até aparece como forças de dispersão de london tá pode colocar aqui como sendo também a possibilidade de a gente observar nos textos né então a força de london ou força de dispersão de london o que acontece entre as partículas que são é um detalhezinho bacana que a gente tem que lembrar aqui nós temos essa molécula que é um hidrocarboneto é peguei aqui então um hidrocarboneto o que seria o hidrocarboneto só aquelas moléculas carboneto que apresentam apenas carbonos e hidrogênio todos os hidrocarbonetos sem exceção são sempre apolares de onde é que os hidrocarbonetos são

retirados hidrocarbonetos são derivados do petróleo né então não sabemos aqui que eles são sempre apolares perceba que sua molécula tem um dois três quatro cinco seis sete oito nove dez átomos de carbono é um alcano é nosso de cano a gente sabe aqui então essa molécula é apolar deixa eu fazer um controle contra você colocar uma segunda outra molécula aqui beleza então essas moléculas estão interagentes se eu sei que todo hidrocarboneto ele é apolar então a interação que existe entre as partículas aqui é do tipo dipolo induzido de o que eu posso também chamar de

pônei instantâneo-dipolo induzido que eu também posso chamar de forças de london então esse tracejados que eu tô colocando aqui é para mostrar que uma molécula em relação a outra ela vai interagindo em vários pontos então todas as interações esses tracejados estão mostrando sair são os nossos dipolo induzido-dipolo induzido entre essas duas moléculas apolares esse exemplo aqui foi só para te mostrar e de relembrar que todos os hidrocarbonetos são eles apolares e por serem apolares vão realizar as forças de dispersão de london ou dipolo induzido-dipolo induzido preço bacana né assim então de verificar classificou a molécula

como sendo uma molécula apolar já direto a resposta é interação do tipo dipolo induzido-dipolo induzido também vão para a próxima interação então eu dipolo permanente-dipolo permanente de pdp aquilo que a gente não quer pegar na faculdade né o dipolo permanente-dipolo permanente e corre entre moléculas que são moléculas polares então a gente pode falar que as moléculas polares vão realizar ali as interações do tipo de polo permanente de polo permanente lembrando que se é uma molécula polar o momento resultante de pó elétrico dele é diferente de zero ou o número de nuvens é a esse número

de nuvens eletrônicas é diferente do número de ligantes iguais estão moléculas polares vão realizar o dipolo permanente-dipolo permanente pegar uma molécula polar aqui por exemplo o hcl o nosso cloreto de hidrogênio negro + cloreto de hidrogênio no tá no estado gasoso pois é e mas você não disse também que as interações intermoleculares ocorre apenas no estado líquido ou então no estado sólido sem então vou fazer o cloreto de hidrogênio ficar no estado líquido e consequentemente apresenta hum as interações intermoleculares ah agora entendi tu toma cuidado o que existe as interações intermoleculares desde que ele se

encontra no estado líquido para o estado sólido tá bom essa molécula ela já é uma molécula polar por conta do cloro ser um átomo mais eletronegativo em relação ao hidrogênio se o hidrogênio aí pede em eletronegatividade então nós sabemos tem um polo positivo ou uma carga parcial positiva aqui em cima do hidrogênio uma carga parcial negativo em cima do no mínimo mas precisamos aí de duas moléculas para ter interação intermolecular vou colocar aqui uma segunda moléculas de hcl e no estado líquido elas começam interagir então a pinta entre elas uma interação uma força intermolecular ou

uma ligação também chamado entre moléculas é chamada ali nesse caso de dipolo permanente-dipolo permanente porque ocorre entre moléculas que são polares né se eu colocar uma outra molécula de hcl aqui posso colocar uma outra moléculas de hcl aqui enfim elas vão ser enfileirando e e interagindo até interação que ocorre aqui e sempre a parte positiva interagindo com a negativa possa interagir aqui também mas todas essas interações são chamadas aí e de polo permanente dipolo permanente por conta das moléculas de hcl serem moléculas polares classifiquei ah moleque então como sendo por lá o tipo de interação

que elas vão realizar são do tipo dipolo permanente-dipolo permanente tranquilo beleza facinho né de observar essa interação vamos pra próxima parte aqui aí tem um detalhe mais legal ainda as próximas interações a próxima interação é chamado de ligações ou pontes de hidrogênio né as ligações ou pontes de hidrogênio o detalhe interessante que elas também ocorrem entre moléculas polares estão gente pode falar que elas ocorrem aí entre né moléculas que também são polares só que essas moléculas é preciso ter algo a mais polares para conseguir chamar de ligações hidrogênio porque a gente viu anteriormente tipo dipolo

permanente-dipolo permanente também ocorre entre moléculas que são polares e qual é a diferença entre essas moléculas polares aí que tá a pergunta quando elas ocorrem se ocorre entre moléculas mas quando a as vao correr é quando especificamente nessas moléculas nossos observaremos aí aquilo que a gente sempre lê nos livros nas apostilas o h ligado ao fundo da então nós vamos observar sempre que o hidrogênio estiver ligado efetivamente ligado a átomos muito eletronegativos que é o flu oxigênio eo nitrogênio nós vamos ter aí nessas moléculas a interação intermolecular chamada de ligações ou pontes de hidrogênio olha

interessante durante note que uma vez alicante perguntou e se a ligação de hidrogênio poderá ser classificada como um caso particular do dipolo permanente como entender então como o dipolo permanente só pelo pelo termo não é dipolo permanente porque a molécula já possui um dipolo permanentemente nela já tem uma região positiva e negativa tá sim então para que eu consiga fazer a interação chamada de ligação de hidrogênio acontecer eu preciso ter um átomo de hidrogênio ligado ato muito eletronegativos então já tem uma molécula caracterizada como sendo polar mas ela precisa ter esse que zinho a mais

que é uma gata igual da fonte é por isso que a gente pode falar que a ligação de hidrogênio é um caso particular de dipolo permanente o que ocorre efetivamente entre moléculas polares mas elas precisam ter esse detalhe a mais que o h ligado a fome beleza muito bem é aqui muita gente acaba se confundindo então a gente tem que dar uma atenção pouco maior quando se fala h o efetivamente a fon-fon nós estamos falando olha na molécula nós precisamos ter o átomo de hidrogênio efetivamente fazer ligação covalente com átomo de flúor ou então eu

preciso ter o átomo de hidrogênio ligado ao oxigênio ou então o átomo de hidrogênio ligado efetivamente ao nitrogênio lembrando que o oxigênio consegue fazer duas ligações não tem uma outra ligação pode desligar uma outra coisa aqui o nitrogênio faz três ligações e podes ligar outras duas coisas aqui mas obrigatoriamente para chamar a e de ligação de hidrogênio nós temos que ter essa configuração o hidrogênio ligado afro hidrogênio ligado diretamente ligado ao oxigênio ou então a nitrogênio beleza e assim a gente responde quando ocorrem as interações quando as moléculas apresentar hidrogênio nessa característica ligada diretamente a

flor oxigênio e a nitrogênio aí que são bastante o eletronegativos beleza como a gente já tava falando né são necessários no mínimo duas moléculas para que a gente tenha a ligação de hidrogênio eu vou pegar uma molécula aqui chamar de molécula um e uma segunda molécula vou chamar de molécula 2c é o detalhe importante é que é quando a gente for chamar de ligação de hidrogênio uma das moléculas obrigatoriamente eu precisa ter o átomo de hidrogênio ligado a flor oxigênio e nitrogênio a outra molécula só precisa ter os átomos muito eletronegativos então perceba para chamar

de ligação de hidrogênio a uma das moléculas precisa ter o h ligado à fom nessa configuração que a gente tinha visto aqui e a outra molécula só precisa ter o som e aí eu já posso falar que é uma ligação de hidrogênio mais para frente eu te mostro o que isso significa vou te dar alguns exemplos então de moléculas que fazem a ligação de hidrogênio acontecer tá esquecer essas bolinhas e depois eu volto dessa tá deixa eu pegar alguns exemplos vou pegar aqui o hf perceba que o h está ligado diretamente ao fluido que esse

ato muito eletronegativo não posso encostar outras moléculas de h f é colocar uma terceira que e a gente sabe que o que ocorre entre elas perceba o tracejado só vai me dizer ou só está dizendo que ocorre interação intermolecular nós que precisamos olhar a molécula e falar bom essa molécula é polar e apresenta o hidrogênio ligado diretamente ao flúor quer dizer que esses tracejados então são as interações conhecidas como ligação ou ponte de hidrogênio é o termo ponte de hidrogênio mais antigo mas ainda é utilizado legal vou pegar uma outra molécula aqui ó famosa essa

molécula da água oxigênio aqui é hidrogênios muito bem só que tem um detalhezinho importante que eu queria te contar o a vaca da água tem duas obras de pares eletrônicos o que faz com que ela seja uma molécula angular né quatro nuvens dos ligantes iguais então nós temos uma molécula e classificada como sendo polar e ela é polar e apresenta átomos de hidrogênio ligado diretamente a oxigênio quando nós vamos desenhar corretamente né é isso que é interessante para a gente nunca desenhar errado essas estruturas quando eu tiver que desenhar a ligação de hidrogênio é importante

que a gente sempre faça da seguinte forma área eletrônico do átomo muito eletronegativo sempre apontando para o hidrogênio da outra molécula ou como queira o hidrogênio de um átomo de uma molécula apontando para o par eletrônico do átomo muito eletronegativo da segunda mulher um desenho então corretamente aqui ó para desenhar corretamente a ligação hidrogênica sempre dessa forma o par eletrônico apontando para o o hidrogênio da outra moleco o par eletrônico do átomo aí muito eletronegativo apontando para o hidrogênio da outra molécula ah entendi então significa que eu posso usar esse outro par eletrônico aqui para

fazer ligação de hidrogênio aqui para cima pode né posso usar esse par eletrônico aqui não posso usar esse outro par eletrônico aqui mas é claro que quem vai entrar seu por exemplo usar esse par eletrônico aqui quem vai interagir é o hidrogênio da outra molécula é tão ela vai interagir dessa forma é legal eu posso fazer interação intermolecular aqui nesse hidrogênio posso é que ligação vai ser uma molécula apresenta hidrogênio ligado aí oxigênio vai fazer ligações hidrogênio uma outra molécula de água então é o par eletrônico do ato muito eletronegativo da outra molécula elas vão

ter agenda dessa forma sabe então desenhar corretamente a ligação de hidrogênio é sempre assim então perceba que o desenho até fica bem estrutura e não tem como a gente errar né só colocar o par eletrônico direcionando lá para o átomo de hidrogênio aí fechou obedecendo claro a geometria das substâncias então todas essas interações aqui em azul são as nossas ligações ou pontes de hidrogênio é uma ligação aqui de hidrogênio deixa eu te mostrar uma outra substância aí bastante conhecida que faz ligação de hidrogênio também que a molécula de amônia nh3 lembrando que a amônia ela

é piramidal devido a sobra de um par eletrônico em cima do átomo central que o nitrogênio tá como é que desenha realmente a ponte hidrogênio de maneira mais correta possível ao par eletrônico de uma molécula apontando para o hidrogênio da nossa outra aí moléculas sempre assim sempre é a tem um par eletrônico aqui a pode fazer a interação pode é o par eletrônico da molécula muito eletronegativa do átomo desculpa muito eletronegativo com o hidrogênio e da outra molécula beleza então são todas aí ligações hidrogênio se nosso tracejados aqui então tá mostrando a formação da ligação

de hidrogênio perfeito tranquilo então cuidado e atenção na hora que for desenhar essas estruturas porque elas ficam sempre melhor dizendo tem várias questões da dissertativas que pedem o desenho da estrutura então a gente tem que ficar ligado como desenhar corretamente tá certo deixa eu te mostrar um detalhe é na prova da unimontes em 2011 então já faz um tempão mas apareceu um detalhe é assim que é interessante notar aqui eu vou colocar o átomo de hidrogênio tá aqui menorzinho e aqui nós temos que pode ser o flúor pode ser oxigênio ou então pode ser o

nitrogênio mesma coisa que é o flu oxigênio nitrogênio e aqui é o hidrogênio né e é lembrando que a gente tem o par eletrônico do átomo eletronegativo e eles podem interagir aqui desta maneira legal a unimontes perguntou o seguinte entre essas moléculas há muitos doadores de pares eletrônicos e quantos aceptores de pares eletrônica aliás de pontes de hidrogênio ligações hidrogênio nós temos uma molécula um átomo de hidrogênio né o átomo de hidrogênio ele é classificado como sendo o doador doador de ligação de hidrogênio aplicação ali de hidrogênio enquanto por outro lado par de elétrons par

de elétrons aqui do átomo eletronegativo é chamado de a setor a de ligação ou ponte de hidrogênio ligação a de hidrogênio então vai saber dependendo da prova se eles venham perguntar novamente o que é esses termos o quanto os doadores e quantos há setores e ligação de hidrogênio a gente tem observe um arco de flúor na família sete a nós temos um total de um dois três quatro cinco seis sete elétrons beleza ele tem 12 né o par eletrônico três há setores de ligações hidrogênio e a pena o doador d ponte de hidrogênio assim que

a gente pode contar a gente foi classificar aqui na molécula da água por exemplo aqui nós temos um dois três quatro então nós temos dois aceptores de ligação hidrogênio e dois doadores de pontes de hidrogênio há na molécula de amônia que a gente tinha visto aqui embaixo nós temos um aceptor que é um par de elétrons aqui e três doadores de ligação de hidrogênio tá é nesses exemplos então que a gente fez aqui de ligações hidrogênio são sempre entre moléculas iguais hf icom hf água com água amônia com a amônia mas eles podem interagir é

entre eles lembra que a gente viu lá que a molécula é uma das moléculas tem que pegar forma outra apenas mas olha porque a gente pode considerar o seguinte vou pegar aqui a molécula de amônia né aqui hidrogênio beleza ela pode fazer por exemplo ligação de hidrogênio com as moléculas de água né então posso interagir por exemplo aqui o átomo de hidrogênio mas seu átomo de hidrogênio e vai interagir com par eletrônico é da nossa molécula de água aqui com geometria angular acho beleza então isso pode observar interações dessa maneira vou pegar uma outra aqui

se h3c ch2 que é o etanol o h lembrando que o etanol álcool etílico ele tem uma solubilidade em água infinita a gente pode dissolver infinitamente a água em etanol etanol e água peguei o par eletrônico aqui do átomo muito eletronegativo e vai interagir com o hidrogênio da molécula da água é aí agora poderia interagir aqui nesse hidrogênio de etanol poderia e quem que vai interagir aqui é o par eletrônico agora da nossa molécula de água tá certo então eu posso ter interações entre moléculas iguais ou então entre moléculas diferentes entre si mas desde que

elas apresentem pelo em uma delas o h ligado à fom nesse caso nesses dois exemplos que a gente fez nós temos aí as duas moléculas fazendo por exemplo as duas moléculas da verdade a atendo o hidrogênio ligado diretamente à fonte vou pegar um outro exemplo aqui ó o éter metílico ch3 oxigênio ch3 essa substância classificada como polar eu tenho quatro nuvens com dois ligantes iguais que são os grupos ch 3 a questão ela é certa forma solúvel em água então perceba essa molécula ela apresenta né o ato muito atrativo que é o oxigênio e ela

consegue fazer ligação de hidrogênio com moléculas de água sim mas porque a molécula de água ela consegue apresentar ou h ligado à fom então essa interação aqui continua sendo uma ligação de hidrogênio sim continua sendo uma ligação de hidrogênio e porque é mesmo porque na ligação de hidrogênio uma das moléculas tem que ter tá ligado diretamente à fonte e a outra molécula só precisa ter um som essa daqui só tem oxigênio faz ponte de hidrogênio faz ponte de eugenio porque ela tem um doador de aí então desculpa um aceptor de ponte de urgência pode aceitar

e aqui o hidrogênio da água é um doador de ligação de hidrogênio tudo bem tem que ficar muito esperto nisso porque às vezes a gente acha que não é a ligação de hidrogênio no mais é ligações hidrogênio sim eu tenho uma pergunta à mulher de ch3f ela realiza ligações de hidrogênio ver eu tenho uma molécula aqui ch3f essa molécula será que ela faz ligação aí de hidrogênio porque eu tô vendo na estrutura dela ligação de hidrogênio ali e aí será que ela faz porque eu tenho fluva claro que faz nega porque olha ela tem um

flor ligado ou hidrogênio será que tem né aqui parece que tem né gente observador oi gente observar bem a estrutura parece que tem né a gente tem aqui um átomo de furos do lado de hidrogênio mas abre a molécula o carbono é o átomo central faz 4 ligações tá aqui aí nós temos um átomo de flúor e 3 outros átomos de hidrogênio é então quer dizer uma coisa a pergunta que eles também têm que interpretar de maneira correta quando ele perguntou para gente ele faz ligações hidrogênio ele tá perguntando as moléculas de ch3f três entre

si então se eu pegar uma outra molécula aqui né ele consegue fazer a ligação de hidrogênio não não consegue e aqui uma galera também às vezes olha e fala mas eu não tô conseguindo entender o porquê não é hidrogênio é a dessa é esse hidrogênio interagindo com flúor é porque que eu não posso falar que aqui tem uma ligação de hidrogênio na aqui não tem ligação de hidrogênio essa molécula na verdade ela não faz ligações hidrogênio com elas mesmas como está desenhada o pão mas por que não é igual que você desenhou antes alice tinha

desenhado aqui ó oxigênio hidrogênio né não é na verdade igual observando com calma lembrando de novo para que se tem a ligação de hidrogênio uma das moléculas precisa ter o h-fon e a outra molécula precisa ter o fon-fon nessa estrutura que está vendo ela não apresenta o flúor ligado a hidrogênio flor tá ligado ao carbono e aqui a gente não pode chamar de ligação hidrogênio porque a molécula não tem a configuração correta para chamar de ligações hidrogênio agora então que seria nós temos quatro nuvens com três ligantes então aqui nós teremos um dipolo permanente-dipolo permanente

tá certo essa aí então não é ou não é possível chamar de ligações hidrogênio porque eu não tenho essa possibilidade se uma das moléculas tivesse h-fon aí eu poderia falar ah tá mas essa molécula então fazendo de pau permanente será que ela faria ligação a água aí com água assim lembrando quê por quê que ela poderia fazer com a água porque a água ela tem o doador de pontes de hidrogênio ela tem o hidrogênio ligado avon a outra molécula que essa daqui teria um som aí elas fariam ligações hidrogênio entre si tudo bem espero que

tenha ficado claro essa parte que às vezes dá uma bugada você falou mas se ele tem o hidrogênio e a outra tem um fluxo ligações o rei não pode né uma das moléculas tem que ter efetivamente dor delegado flui oxigênio ou então nitrogênio e a outra tem do forro apenas já dá para ter uma ligação entre sete é essa ligação de hidrogênio ela é alguns autores principalmente na bioquímica eles falam que é a molécula a interação na verdade intermolecular que mantém a vida se a gente não está bem deixa eu te mostrar aqui nós temos

a dupla hélice do dna né então você tem um esqueleto aqui que tem uma pentose aí o fosfato ligado que forma aqui e as nossas bases nitrogenadas que vão ter a o forno dna então nós temos a ter e cg tá certo perceba aqui ó nas bases nitrogenadas nós temos nitrogênio ao hidrogênio ligado ao nitrogênio nós temos hidrogênio ligado ao nitrogênio né nós temos átomos elétrons muito eletronegativos dofon com seus pares de elétrons está aqui na citosina também até o hidrogênio ligado a nitrogênio e assim por diante então elas conseguem fazer ligação de hidrogênio entre

si a crescer alguma coisa lá na biologia o pessoal fala até faz duas ligações de hoje segefaz fazem três né eu faço três ligações hidrogênio onde estão as ligações alá o par de elétrons do átomo eletronegativo apontando o hidrogênio da outra aqui tem uma ponte de hidrogênio é o par de elétrons apontando para o átomo eletronegativo da outra molécula aliás pro hidrogênio da outra molécula é o par de elétrons no gente fez duas ligações hidrogênio aqui account certo e vão ver com seco g e eu tenho que o par de elétrons apontando pelo hidrogênio da

outra moleque então fez uma ligação hidrogênio fiz uma segunda ligação de hidrogênio aqui uma terceira ligações hidrogênio ó mais de novo que a ligações hidrogênio porque uma das moléculas tem um h ligado ao nitrogênio a outra molécula tem o o uma molécula tem o h ligado ao nitrogênio e a outra tem o n né que é do som e aqui nós temos hidrogênio interagindo com aí o oxigênio por isso que nós podemos falar que há uma ligação hidrogênio aqui entre essas bases nitrogenadas né então o que mantém a molécula de dna o que mantém a

molécula da vida justamente são as ligações de hidrogênio é por isso que eles fala que é uma das mais importantes para a gente quer um outro exemplo que eu puxar aqui a nossa tela para cima nós temos aqui madeira né então nós temos a tal da celulose e celulose é um polímero de glicose dessa estrutura aqui c6 h12 o6 olha o traje de grupos ou a gás e oxigênio que ela tem aqui então possível de fazer ligação de hidrogênio né é por isso que papel absorve muito bem a água porque a gente pode fazer aqui

interações por exemplo com a molécula de água ou com a mão é que o diabo aqui ó nessa é o hidrogênio e tal ponto oxigênio da outra e ela vai fazendo interações dessa maneira e lisinho também tá faltando mais uma interação intermolecular porque a gente já falou aí do dipolo induzido-dipolo induzido que é uma interação fraquinha gente vai comentar mais para frente de pau permanente já é mais intensa e a ligação de hidrogênio é uma interação bastante forte mas nos últimos anos entrou aí é para gente uma outra interação intermolecular que é chamada de íon

dipolo não dá uma olhada aqui nessa interação interação chamada de íon dipolo primeira coisa entender se ele tava chamando aqui de eu os seus que nós conhecemos são dois né nós temos aqui os cátions que são íons de carga positiva e os nossos ânions que são íons de carga o negativo legal então ele perceba no termo é uma interação que ocorre entre íons e dipolo quando se fala em dipolo você fala nesse caso em moléculas polares então são cátions e ânions interagindo com moléculas que tenham dipolo permanente então são moléculas aí caracterizada como moléculas polares

que apresentam momento resultante diferente de zero vou te dar um exemplo simples aqui né a gente sabe que o cloreto de sódio ou de um modo geral os sais de sódio que eles são bastante solúveis em água a gente pode adicioná-lo em água aqui na lá quando a gente adiciona ele em água a gente tem o processo conhecido como dissociação iônica os rios que formam o nosso composto iônico se separam tão colocando aqui e nem a mais sério e menos a cor uso esse termo acuso a que indica que ele está em solução o rosa

né observada o que que acontece então quando n a c l ele é colocado vou colocar aqui o inss nesse nosso recipiente né a gente sabe que depois que ele interage com a água ele começa a separar os seus nesse processo conhecido como até anotar aqui uma dissociação sabe é uma dissociação iônica legal vou molhar lá dentro do recipiente eu já separei aqui os nossos cátions e ânions lembrando que como a gente estudou lá na no raio iônico o raio do cátion cocaína mais aqui é menor em relação ao raio do ânion cl - separou

então as partículas né sofreu processo de dissociação e aqui dentro nós temos moléculas de água lembrando que a molécula de água é uma molécula polar e consequentemente a apresenta dipolo elétrico eu tenho uma região que o átomo de oxigênio que é muito eletronegativo olha só que começa a acontecer e por oxigênio ter uma carga parcial negativo em cima dele ele se alinha com cátion e várias outras moléculas de água vão fazer isso a parte negativa que a parte do oxigênio começa ali a se orientar para pati nesse caso positivo educatio o ano ou no ano

nós temos esse exatamente a mesma situação a gente vai observar aqui que a molécula de água ela vai começar interagir só que agora ou hidrogênio com o ânion negativo que o hidrogênio fica lá com carga parcial positivo e aí perceba que as moléculas de água elas vão rodeando o nosso iam é claro que aqui está colocando em duas dimensões mas lembre que a gente pode pensar isso como uma esfera isso daqui que a gente está observando então é a nossa interação doíam com uma molécula que é um dipolo elétrico por isso é chamado de interação

do tipo e eu de polo interação do tipo i um dipolo então é isso que acontece quando a gente dissolve é uma substância que gera íons dentro de uma substância polar lá no estudo quando a gente falou da ligação covalente dos desculpa das ligações iônicas e dos compostos iônicos a gente falou diz que eu posso de ônibus o melhor solvente é a água agora tá para explicar por que a água por ser uma substância polar ela consegue quebrar o retículo cristalino na da estrutura e consegue fazer essa interação do tipo e um dipolo que é

uma interação extremamente forte e consegue nesse caso estabilizar o sistema é por isso que ele dissolve muito bem o n a c l aí o composto iônico solúvel em água né beleza então isso é chamado de interação do tipo ion-dipolo tá certo interação que vai ocorrer entre cátions e ânions e moléculas que são moléculas polares e se essa estrutura como a gente viu vou redesenhar ela aqui ó nessas tem o cátion tem um monte é de água em volta dela aliás vou dizer a molécula de água assim o oxigênio como a gente tem uma molécula

angular vou desenhar assim só para ficar mais rápido ó ela vai ter um monte de molécula de água aqui em ter a gente esse processo um desenhar para o ano também um pouco maior que o raio do ano eu sempre maior que o raio do cátio tanta que as moléculas de água vou interagir dessa maneira né esse processo é conhecido como solvatação é agora mas é solvatação ou interação em um de porta vamos com calma as moléculas de água por serem moléculas polares estão interagindo com os cátions e os ânions estão fazendo interação do tipo

e ião-dipolo quando as moléculas de água ficam sair ao redor né imagina que a molécula de água ela tá recobrindo uma esfera então tem uma bolinha mais fera e um monte de moléculas de água tá recobrindo essa estrutura da sua esfera então tão recobrindo por estarem fazendo as reações do tipo ion-dipolo beleza e este formato que a gente viu de rodear o monte de moléculas é ruim não é um cátion ânion fica rodeando a essas estruturas é chamado de processo de solvatação então a gente consegue observar aqui que os nossos cátions e ânions eles estão

solvatadas pelas moléculas de água né moléculas de água ficam ao redor e dessa estrutura tudo bem beleza espero que tenha ficado claro como é que então a gente olha para a interação do tipo dipolo ver se tem íons interagindo com moléculas polares ele é uma questão deixa eu ver aqui se eu consigo trazer à luz agora se olha essa questão do enem de 2017 o que ele fala é partículas microscópicas existentes na atmosfera funcionam como núcleos de condensação de vapor de água que sob condições adequadas de temperatura e pressão propoxil desculpe a formação das nuvens

e consequentemente das chuvas e o ar atmosférico tais partículas são formadas pela reação dos ácidos hx com uma base nh3 que amônia e forma natural e antropogênica dando origem aos sais de amônio de acordo com a equação genérica então nós temos o ácido reagindo com essa base que é amônia depois a gente vai estar porque formando esse de sal que é o nosso coreto ali as corretoras já tá rodando a resposta ou então querendo que fosse essa resposta não é tão nós temos um sal de amônio a fixação de moléculas de vapor da água pelos

núcleos de condensação ocorre a mesma coisa que a gente viu anteriormente né nós temos aqui a a ideia é que nós temos um sal um composto iônico e lembrando que todos os sais é todos os sais de amônio nh 4 + são sais solúveis em água tá são solúveis aí o que significa dizer que quando nós tivermos a interação do sal com a água e vai sofrer dos a única gerando cátion gerando o pai tô queimando com sete meses aqui e com o ano aqui é x - para esse exemplo então que começa a acontecer

o nosso cátion e o nosso ânion começam a interagir com as moléculas de água as moléculas de água vão fazer na interação do tipo e onde polo né roupa nós temos aqui te dar um controle z nós temos a interessa a dinorah temos a interação aqui do tipo ião-dipolo né então inteira agenda dessa maneira tranquilo então ele falar para gente a fixação das moléculas de água porque que as moléculas de água são fixados isso é interessante a ligação de hidrogênio uma interação forte mas eu vi um dipolo consegue ser mais forte ainda porque as moléculas

de água são polares mas elas apresentam cargas parciais positivas e negativas né e fazem ligação hidrogênio consequentemente agora quando elas olham para uma carga verdadeira que é um cátion e ânion ela fosse minha a carga mesmo então carga real consegue atrair muito mais esses pequenos irmãozinhos que só as moléculas de água e interagem muito mais fortemente beleza pois que ele fala aqui por quê que ele consegue fixar as moléculas de água então só as interações do tipo e o dipolo que nos leva a alternativa letra d para essa questão do enem de 2017 muito bem

nessa primeira parte então este varreu quais são os quatro tipos de interações intermoleculares que aparecem aí para gente é tela a gente tem caracterizará o dipolo induzido para as moléculas que são apolares o dipolo permanente para moléculas polares a ligação de hidrogênio populares que tenham h-fon ea interação do tipo ion dipolo para moléculas apolares que vão interagir com cátions e ânions na próxima parte a gente mostra qual é a relação de intensidade quem é mais fraco que é mais forte e quais são as consequências dessa força aí entre as ah beleza eu te espero até

mais é e aí e aí e aí e aí e aí e aí e aí