FORÇAS INTERMOLECULARES - Dp-Dp - Ligações de Hidrogênio - Di-Di - Van Der Waals

salve salve salve meus queridos professores annie na área mais uma vez com vocês hoje para falar um pouquinho sobre as forças intermoleculares mundo com polaridade e geometria molecular este é o assunto que nos permite compreender um pouquinho mais sobre a ligação covalente os seus compostos e possuem uma diversidade muito grande nas suas características certo se você não assistiu fica a sugestão para assistir ao linha de geometria aulinha de polaridade para depois de assistir essa aula de força intermolecular tá certo então bora lá a primeira coisa que seriam forças intermoleculares não é o nome é muito

sugestivo né intermolecular nós estamos falando gente força assistir a por entre as moléculas essas forças são responsáveis por manter próximas unidas ou não tão próximos assim dependendo da sua intensidade essas moléculas isso vai gerar uma consequência nessa substâncias especificamente no seu ponto de fusão o ponto de ebulição consequentemente no seu estado físico é fato que essas forças também vão ser responsáveis eu vou contribuir para determinadas outras propriedades como a tensão superficial como viscosidade capilaridade nós vamos fazer uma linha específica destas propriedades que são identificadas ou diminuídos pela ação dessas forças intermoleculares tá certo eu moro

lá também conhecer um pouquinho de cada tipo como é possível essas moléculas interagirem através dessas forças intermoleculares basicamente existem dois grandes grupos de forças intermoleculares as que atuam nas moléculas polares esse que atuam nas moléculas apolares então vou contar um pouquinho primeiro das forças que atuam nas moléculas polares eu acho um caminho interessante você quando diante de uma molécula julgar ela é polar ok então existem algumas possibilidades de forças que a gente vai tratar que é uma é apolar ok existe uma outra possibilidade então classificar as moléculas primariamente o olá pode ajudar nessa jornada tá

certo então vamos lá uma das forças que atuam moléculas polares que é do tipo dipolo-dipolo eu tenho que fazer uma observação aqui a um personagem famoso associado a estas forças intermoleculares um cientista 19 cientista chamado vanderwalt então por vezes há uma discussão polêmica de quem são as forças de van der woude então tem autor que considera que todas as forças intermoleculares são de wanderhouse tem autores que consideram que só nas polares são de vanderwaal's em autor considera as que só nas apolares eu tô aqui só exclui uma famosa que a gente vai observar que são

as ligações hidrogênio então todas as vezes que você verificar em um exercício o termo wonderballs estão com bastante cuidado tá certo que forma geral ela a força de vanderval está associado às forças mais fracas e intensidade tá bom então bora lá peças do tipo de pão de polo elas acontecem especificamente em moléculas que são polares e é isso vou trazer que uma molécula por lá o hcl é uma molécula diatômica com uma substância composta ou seja é um formada por elementos diferentes portanto necessariamente ela tem um dipolo elétrico aqui ela tem densidade eletrônica deslocada aqui

para o átomo de cloro portanto existem cargas parciais o seu pegar uma outra mulher pregar série obviamente ela também será polarizada e também tem o mesmo dipolo elétrico lembra o vetor resultante né do momento dipolar a diferente zero portanto elas são apolares né olha agora você pode observar e essa densidade de carga oposta aqui nessas duas regiões essa molécula vai necessariamente é para ir é por questões elétricas mesmo essa atração zinho aqui que vai se estender imagine um sistema cheio de hcl todas as moléculas vão interagir através desses de polos opostos lembre-se nós estamos falando

de moléculas que são polares elas possuem polos o tipos nossa estrutura então todas elas estão interagindo ali então se atraindo essa atração zinho que nós chamamos de força intermolecular né que observe que também é possível uma fração né dentro da própria moleca não posso chamar ela de intramolecular ou interatômica né porque ela está entre um átomo e o que tá certo essa força que às vezes é abreviada como dipolo permanente-dipolo permanente dp tá certo então vamos lá capilar todas as moléculas polares elas interagem necessariamente através do seu dipolos elétricos uma posição polo positivo atrai o

polo negativo é uma força relativamente forte e a responsável por fazer com que ponto de fusão e ponto de ebulição é seja relativamente elevado nos compostos covalentes certo agora a um caso especialíssimo que atua em moléculas polares o que é a famosa ligação de hidrogênio também eu já ouvi ver se alguns vez em alguns autores usam o termo ponte de hidrogênio apesar de não ser adequado o termo ponte de hidrogênio é comum você observar o termo mais correto e ligações de hidrogênio já explique porque as ligações de hidrogênio já comecem moléculas são polares dá certo

só que tem uma característica específica nessa situação não é essa ponte ou ligações hidrogênio elas acontecem especificamente quando nós temos um átomo de hidrogênio eles o nome ligações hidrogênio ligado diretamente a um elemento muito eletronegativo também a discussões em ti momento que deixam de ser muito eletronegativo mas o ensino médio nós usamos as ligações hidrogênio com o hidrogênio ligado a flor oxigênio e nitrogênio então quando o hidrogênio está ligado diretamente ou a flor o oxigênio o nitrogênio famoso as forças que bons atuar entre uma molécula é outra elas são chamadas de e eu não chamo

mais dipolo-dipolo dipolo-permanente eu chamo ela de ligação de hidrogênio tá certo eu vou trazer aqui uma molécula né que é sabidamente polarizada que a mulher cor de água perceba que eu coloquei os paizinhos de elétrons ao redor do átomo central isso é imprescindível para entender o porquê do termo ligação e não ponte de hidrogênio tá certo e esse que nós temos aqui o hidrogênio ligado um elemento muito eletronegativo dessa forma atenção a popularização dessa ligação é muito intensa o de polo que vai surgir aqui e aqui é muito intenso então ok poderia chamar de um

dipolo dipolo mas é tão forte tão pronunciado esse existe até uma representação específica para essa ligação de hidrogênio normalmente a gente representa esses tracinhos assim a para indicar a existência dessa força dessa força que é muito intensa certo então você vai ter aqui você vai ter aqui também as famosas ligação eu percebi o seguinte porque isso chama-se ligação de hidrogênio na verdade isso vai acontecer com o hidrogênio que praticamente um próton quando ligado a um elemento muito eletronegativo e portanto muito carente de elétrons então quando você tem um elemento muito eletronegativo que dispõe de par

de elétrons e nós vamos encontrar isso também nitrogênio e também não for um parzinho nesse aqui pode ser cedido gentilmente o hidrogênio nós chamamos lá atrás essa interação esse empréstimo de um parzinho de ligação coordenada dativa então é possível fazer uma leitura de que esta famosa ligação de hidrogênio ou essa força intermolecular seja literalmente uma ligação química chamada de ligação de hidrogênio quando que nós conseguimos ela quando nós temos um hidrogênio muito polarizado ou seja ligado a um desses três elementos né e aí ele impressa um parzinho e se aproxima de um parzinho do elemento

muito eletronegativo e não necessariamente precisa estar ligado a hidrogênio então este hidrogênio ele precisa estar ligado ao fogo mas este oxigênio não precisa estar ligado a hidrogênio eu vou mostrar um caso para você tá certo é uma força muito forte e aí ela tem a quase a intensidade de uma ligação química essa ligação coordenada dativa tá certo fica a sugestão caso você não tenha assistido a linha de ligação covalente dativa é para que você possa compreendê-la um pouco mais de profundidade beleza essa aqui é a famosa ligação de hidrogênio dois outros casos famosos amônia e

o ácido clorídrico vão com a água são os campeões de audiência aí nos principais vestibulares nos principais artes o nitrogênio também está ligado ao hidrogênio e entre moléculas de amônia vai ocorrer as pontes de hidrogênio o caso do hf também percebo que na água canal moléculas tem não só dois hidrogênios mas também tem dois pares de elétrons no oxigênio então uma única molécula de água ela pode a ver duas com de hidrogênio e receber duas pontas do gênio por isso uma molécula tão pequenininha de massa tão pequenininha se encontra no estado líquido à temperatura ambiente

porque as forças de atração entre essas moléculas são muito elevadas são muito intensas as famosas ligações de hidrogênio acerto eu quero mostrar um caso para vocês olha eu peguei água aqui e aqui estão uma substância que aumenta não né assim em águas como nós vamos misturar nós temos uma mistura comercialmente chamada de futebol quando tem quarenta por cento dessa substância aqui é que é um aldeído né e perceba nós temos o hidrogênio com a condição de fazer pão de hidrogênio hidrogênio muito polarizado e nesta molécula aqui embaixo de aldeído nós não temos a condição de

fazer ponte de hidrogênio porque o hidrogênio não está ligado ou oxigênio ou a flor o nitrogênio porém o hidrogênio da água tem tão ocorre a formação da ponte de hidrogênio da água para o organismo entendeu e o beijo está fazendo um dipolo permanente com água mas a água está fazendo uma ponte de hidrogênio com o aldeído é possível fazer essa combinação das forças assim que eu mostrar a próxima força o nosso também que é possível fazer combinações de pó permanente no polo santana ponte de hidrogênio de pão permanente assim por diante tá certo então só

recapitulando qual é a condição para ter ligação de hidrogênio ter uma molécula com o hidrogênio ligado a um desses três elementos muito eletronegativos o som para que ele fique muito polarizado e aí é se hidrogênio agora muito eletropositivo ele vai se aproximar de pares de elétrons do elemento muito eletronegativo certo é uma molécula precisa mais a outra basta ter um desses três elementos não necessariamente o hidrogênio ligado a ele é o caso aqui da ligação de hidrogênio da água para com o aldeído aqui em questão acerto beleza a só observando na múmia nós temos três

hidrogénio nitrogénio apresenta somente um par de elétrons então apesar de ter três de hidrogênio uma única molécula de amônia não consegue fazer três pontos urgente outra molécula de amônia porque tendo apenas um hidrogênio aqui apenas um parzinho de elétrons de uma molécula de amônia vai conseguir fazer essa interação com apenas uma outra molécula de amônia por isso que na água apesar de ter mais ou menos a mesma massa uma substância líquida e amônia é uma substância gasosa beleza bora lá então conhecer a última força de atuação essa daqui em moléculas que são apolares tá certo

ela é conhecida como dipolo instantâneo-dipolo induzido e como eu disse muitas vezes essa está associado a as famosas forças de vanderval tá também às vezes como eu disse as forças de van der waals são associadas também as moléculas apolares mas não as ligações de hidrogênio certo também conhecido como dispersão de london né nosso amigo london na década de 30 né a idealizou isso aqui hoje é em algumas algumas questões usando o termo em dispersões de london forças de lon tá certo moléculas apolares eu vou chamar aqui o gás carbônico clássico exemplo de uma molécula apolar

que apesar de ter ligações polares como nós vamos na aulinha sobre polaridade é uma molécula que tem um vetor resultante nula portanto uma molécula apolar legal bom representá-la esta molécula quase que de forma artística beleza tô imagine que o co2 está representado aqui que isso aqui é a molécula do gás carbônico beleza eu vou distribuir os elétrons porque é uma quantidade de elétrons ali né do carbono os elétrons do oxigênio questão de espécies de forma homogênea lembre-se essa molécula é apolar apresentado demonstrar que esses elétrons estão distribuídos de forma igualitária simétrica nessa marca coqueiros aqui

no meio que perdidos aqui tá certo no trazer uma outra molécula de co2 que também aí é que está quando nos aproximamos essas duas moléculas essas moléculas que não tem e acabou um repulsão dando os elétrons que são próximos então acontece sim fazer quando ocorre essa repulsão você gera por um instante um dipolo em uma molécula dessa aqui isso pode acontecer de forma aleatória peixe os elétrons estão em movimento tá certo então pode ocorrer desses elétrons se regionalizar em mais em um determinado pense na seguinte analogia olha só os planetas estão girando ao redor do

sol ok e de forma aleatória cada um na sua órbita né passa um aqui outro ali mas inevitavelmente uma hora ele se encontram tá certo nice alinho esse alinhamento acontece depois de centenas ou milhares de anos isso vai acontecer novamente aqui a mesma coisa os elétrons orbitando o núcleo e eventualmente eles se alinham quando eles se aliam eles vão gerar o que a gente chama de um dipolo instantâneo olha só um dipolo instantâneo então por um intervalo de tempo muito pequeno por um instante você vai ter uma por a ação dessa mãe não é uma

molécula polar é um dipolo instantâneo mas vai ocorrer a formação de um de uma densidade eletrônica que uma carga parcial negativa que uma carga parcial positiva aqui assim como os planetas eles passam se alinham e depois da cidinha desanima aqui também mas essa molécula quando ela próxima de outra o que que ela vai fazer ela essa densidade eletrônica aqui enorme desse ladinho vai recusar esses elétrons aqui que vão lá para o outro lado fazendo com que aquela molécula agora de forma induzida também tenha este de polo então vale a volta tudo uma molécula polar ela

pode ter um dipolo um santanio por causa do movimento dessa densidade eletrônica movimento desse eletro desordenado pode alinhar esses elétrons por um instante esse dipolo instantâneo vai induzir outra molécula se comportar da mesma forma e desta forma tendo ângulos as moléculas de polos o instantâneo e induzidos que a gente tendo cargas parciais cargas parciais opositores pode ocorrer uma coraçãozinho aqui essa atração é a famosa atração dipolo instantâneo-dipolo induzido tá certo então uma molécula sofreu um dipolo por um instante ela acabou induzindo outro esse dipolo-induzido se atraiu the police tam tam tá certo agora essa mulher

conduzida ela pode induzir outra e assim por diante forças plaquinhas vai depender de tamanho da molécula da área de contato né vai depender do formato geométrico dessa moleca vai depender de número as coisas mas são forças bem fraquinhos peças de polo santana mas toda molécula apolar contém essas forças e também lembrando e cuidado uma molécula é polar ela tem dipolo-permanente ovos garantido e ela também tem um dipolo instantâneo a como consequência então marca que é uma força forte ou também tem as forças para quem está certo então se eu disser que na água tem dipolo

instantâneo a tem porque os elétrons estão em movimento e pode ir lá a popularização maior naquela molécula lá tá bom só para gente fechar coloquei aqui uma linha de raciocínio que o aumento da força muscular pelas forças fraquezas repolhos antônio pony induzido em moléculas apolares depois o dipolo permanente que é uma força intermediária bem mais forte do perder police tam tam que acomete moléculas polares e em moléculas polares que tem a condição zinho do hidrogênio ligado ao fundo né você vai ter as ligações de urgência mais portão a escala de força tá certo lembrando que

esse dipolo induzido dipolo instantâneo ele pode ser muito efetivo dependendo do tamanho da molécula lá na química orgânica a exemplos clássicos de isso aí certo é