[Música] e aí galera tudo beleza esse vídeo aqui é um dos mais esperados aqui no café com química é a parte de forças intermoleculares lembrando que forças intermoleculares principalmente quando a gente pensa no enem eles adoram adoram questões sobre forças interno e colares então primeiro vamos começar pensando que são forças interno e colares atrações entre moléculas você tem uma molécula você tem outra molécula atração entre elas é uma força interna regular não se pode confundir uma força intermoleculares com a força ultra molecular dentro da molécula por exemplo se eu pensar a atração entre átomos ou
seja dentro de uma molécula tenha ligação covalente uma ligação e oni ea tração entre homs formando um composto então estiver dentro do composto é entra se for entre compostos uma força um termo lê claro quais são os três tipos de força inter molecular nós temos as pontes de hidrogênio muitas vezes chamado de ligações de hidrogênio nós temos a depol de pólo e nós temos a dipolo induzido que também pode ser chamado de força de lombo lembrando que tem um outro tipo de atração entre espécies que haviam de pólo mas que não é propriamente uma força
interna leco lá porque a união não é uma molécula mas aí onde pólo também é uma atração entre espécies né e não dentro da espécie então a gente tem esses três tipos e essa situação vamos começar a partir daí quando é que nós temos uma ponte de hidrogênio quando dentro de uma molécula eu tiver h ligado com funk que diabo é isso fonte flor oxigênio o nitrogênio gente é h ligado diretamente à flor oxigênio nitrogênio essa molécula até a possibilidade de formar uma ponte hidrogênio com outra que também tenha h ligado à fluoxetina gênio ou
nitrogênio diretamente então se tiver duas moléculas que pescar aqui riscas entre elas surge a ponte de hidrogênio como apoio de hidrogênio é feita com três elementos muita negativos e o hidrogênio eu tenho uma grande diferença de eletronegatividade e gera uma grande popularidade então essa atração é muito forte das forças internet lares ela é a mais intensa o que há de pólo de pólo povo separa dois pólos dois pólos se eu tenho dois pólos um positivo e um negativo eu tenho atração entre o moleque eu tô lá e outra porcaria assim aqui também é colar então
paula e por lá então duas criaturas polares de pólo de pólo a ponte hidrogênio é de pole pólo só onde pode pólo muito intensa por isso ela foi classificada especial então quando a ponte hidrogênio e se tiver h ligado à fom qualquer outra molécula que seja polar ligado com a polar é que pode pólo ea última a de pólo instantâneo de pólo 12 do que seriam as forças de longo o que é isso gente às vezes é um pouco mais difícil entender mas vamos com calma você imagina que em qualquer molécula os elétrons sempre tem
movimento seja ela polar seja ela por lá mas não imagina agora a molécula a pô-la celestes estão em movimento vai ter uma hora que estão mais à direita da molécula do que a esquerda então forma se um dipolo instantâneo aquele ponto e mais alertas naquele instante fica negativo e outro lado fica positivo este pólo instantâneo ele induz a molécula do lado há também se polarizar então tem um dipolo instantâneo um dipolo induzido então isso é uma coisa uma atração já fraca né você tem um dipolo instantâneo que geram de pólo induzido e aí vai se
saindo vai prosseguindo então é uma atração em fraca essa de pó instantâneo de pó luzido essa força de london mas uma coisa fácil entender quanto mais elétrons tivesse espécie ou seja quanto maior ela for maior possibilidade do formais de pólos instantâneas de pólo induzido conseqüentemente maiores vão ser as atrações então a gente tira que quanto mais seleto estiver mulé quanto maior for essa molécula quanto qual a massa da molécula maior é essa força de lo no uma coisa curiosa e que pouca gente se lembra não é só na molécula a polar que tem força de
london a molécula que têm ponto de hidrogênio também têm força de lombo à michel me porquê porque a gente usa leds também tem movimento só que quando tem um ponto de hidrogênio ela domina a força de london é muito mais forte do que a força de londres já na moléculas em apolar só tem força de longe e também é única existente por isso que a gente fala muito que moléculas a polar tem força e longo mas as outras também têm força de londres que nas outras os elas também têm movimento mas nas moléculas a polaris
ela é a dominante vamos fazer um resuminho três tipos de fosse internado lá ponte do agente de posse de pólo ead pólo induzido ponte hidrogênio h ligado à fonte de pólo de pólo polar com o colar e força de london é por causa do movimento dos elétrons as moléculas a polaris ela só tem força de london por isso que a gente usa muito força de longo para moléculas a polaris agora a gente tem pegar e ver alguns exemplos na nossa lousa para que a gente possa entender melhor como é que o diferenciou essas forças internet
colares e no que elas vão interessar antes de ir para a lousa eu queria lembrar o seguinte por que é tão importante assim ter no lar vamos pensar pelo menos em três coisas a gente primeiro se as atrações entre as moléculas forem fortes vai ser difícil passar o estado gasoso porque a atração muito forte então se vai ser difícil passar o estado gasoso e significa dizer que o ponto de ebulição vai ser alto então quanto mais fortes as forças internas e colares maior ponto de ebulição segunda coisa se as atrações são fortes e eu vou
escapar com dificuldade quer dizer que vai ter pouco a pouco você vai ter pouco a pouco eu posso dizer que quanto mais fortes as atrações menor pressão máxima de vapor e uma terceira coisa dependendo do tipo de atração uma substância mais solúvel uma coisa por lá o mais solúvel uma coisa por lá lembrem da regra clássica na regra máxima semelhante de sol e semelhante então se uma coisa por lá a tendência de subida uma coisa por lá senhor pois é a polar se dissolvem coisas a polaris e também nesse caminho tem muitas substâncias que tem
a dupla característica que tem uma parte por lá e uma parte a polar essas substâncias que têm uma parte por lá e uma parte a pô-la ela se chama anf pat cassol anfifílicos elas são capazes de dissolver e substâncias polares em substâncias a polaris os exemplos mais clássicos são os sabões os detergentes os alcoóis neves também tem uma parte por lá e uma parte a polar por exemplo a nossa gasolina ela tem algo ela tem mais de 25% de álcool e isso quer dizer o que o álcool que só na gasolina mas o álcool também
se dissolve na água se a gente pensar no álcool como sendo o etanol se h3c h2oh como vocês estão vendo aqui vocês imagino e sion h é capaz de forma pública hidrogênio com água mas a parte orgânica é capaz de dissolver na parte orgânica da gasolina porque a gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos principalmente optando então o álcool ele tem essa dupla característica ele só na água e dissolve na gasolina sempre lembrar porque isso é um plano e mais gosta é essa parte solubilidade quanto mais popular mais fácil resolver na água a gente diz que
a substância é hidrofílica 8 ela é limpo fóbica ela tem afinidade pela água tem medo ela não tem afinidade pela gordura já se a substância teve uma parte a polar muito grande ela vai ser mais solúvel em compostos a polaris a gente diz que ela hidrofóbica o então ela lhe por filipa ela tem afinidade pela gordura e ela tem medo da água a gente também costuma dizer que se ela for popular ela é hidrossolúvel se ela for a polar é limpo solúvel e isso vale muito para as vitaminas né pra saber se ela se dissolve
por exemplo na água ou se ela se dissolve na gordura beleza então essa é a ideia geral que a gente tem que ter forças intermoleculares para conseguir trabalhar direitinho agora você não pode perder não pode parar disse que se vê agora porque o importante é a gente conseguir diferenciar as substâncias para que a gente saiba com uma cassol centerlar guarde adequadamente a cada caso então vamos para lousa e vamos ver em casos especiais de sair vamos juntos o monge depois dessa apresentação é sobre o que são as forças intermoleculares mas a entender um pouquinho melhor
mas aí só tem um jeito usa né então vamos a ela vocês vão começar pensando o seguinte imagine que nós tenhamos o ácido florido com hiv é que estão vendo h ligado com efe isso aqui é uma força um trará molécula dentro da molécula é uma força intramolecular isso aqui é uma ligação covalente beleza agora imaginem vocês que eu tenha outro hf aqui do lado h efe vocês sabem que aqui dentro também é uma ligação covalente mas como flúor é um elemento muito é mais leve negativo que o hidrogênio esse flor fica negativo com a
gráfica positivo for negativo h positivo vai haver uma atração entre o positivo eo negativo ea essa atração aqui é que a gente chama de ponte de hidrogênio ponte de hidrogênio então isso a ponte droga em pó ii como a diferença imensa entre o hf dentro entre os hf fora entre moléculas dentro da molécula entra molecular hunter molecular então isso aí é a ponte de hidrogênio seus pés pra vocês agora eu tenho o h clh cl vocês vêem aqui dentro da molécula do hcl aqui ó também a ligação covalente aqui também a ligação covalente agora o
tri as moléculas de água a série aqui ó aí a coisa diferente é porque hidrogênio não é ponte do gênio porque passei por hidrogênio eo teretetê h ligado com flúor oxigênio nitrogênio e sl mas a gente sabe que entre hidrogênio cloro o cloro é mais alegre negativo e b negativo hidrogênio é possível glória negativo hidrogênio é positivo então também tem uma atração só que como é o lar isso aqui também é bom lá atrás entre essas criaturas aqui isso é chamado de pólo de pólo então ao pontes de hidrogênio que pode pólo pólo a pólo
lá e aqui a velha ponte hidrogênio essa é a primeira diferenciação que nós temos que saber agora vamos imaginar a segunda e uma terceira na verdade situação imaginem que eu tenho cl e cl é que nós sabemos aqui ó cloro plus r 272 dentro aquilo é a ligação covalente aqui também é ligação covalente o que é que nós sabemos toshiba como não há diferença dela negatividade essa molécula com certeza é uma molécula a pô-la essa molécula aqui ela também a molécula a polar se ela é a polar e ela é a polaca qual é o
único tipo de força que nós temos entre moléculas a polaris vai com a atração vai ela é fraquinha mais trem o que foi dito pra vocês como os atletas estão em movimento vai ter uma hora que estou mais desse lado do que nesse aqui fica levemente negativo levemente positivo o negativo aqui repele daqui joga pra cá aqui fica positivo é que fica negativa então de tolo instantâneo devido ao movimento de pólo induzido então isso aqui é a velha e boa de pólo induzido ou de pólo instantâneo ou força de london então ó pontes de hidrogênio
de pólo de pó de pólo reduzido a gente já tem uma idéia geral já sabe identificar cada uma agora vamos fazer comparação entre elas vamos seguir agora vamos começar com bem típica aí que é a comparação entre os astros que se formam na família 7a hfh celi hbr e aí o que é que nós sabemos de cá como os elementos da 7a são muito alegres negativos isso aqui é positivo negativo positivo negativo positivo negativo porque nativa beleza é que nós sabemos mais entre as moléculas de hf imagem vários hf como tem a garra ligado com
efe esse cara é capaz de formar a ponte de hidrogênio se ele é capaz de formar a ponte hidrogênio ele tem as maiores atrações bacana estes daqui o 'la olla' e pô-la então esses três eles são capazes de formar de pólo de pólo nenhum dos três tem acerto nenhum desses três aí é capaz de forma a ponto de o gene é só de pólo de pólo de pau permanente paulo permanente que pode pólo então com certeza as maiores atrações estão aqui qual é a conclusão esse cara tem o maior ponto de ebulição e tem a
menor pressão máxima de vapor quando tipo de força ou mesmo como é que vai fazer para desempata para saber quem tem as novas atrações se o time fosse o mesmo todo mundo depois de pólo vai ter uma das maiores atrações quem tem mais elétrons que vai tomar o movimento vai dar maior força de 9º a gente costuma dizer que é quem tem a maior massa é porque quem tem a mão massa no argumento também tem um número de elétrons a família 7 ao cloro é antes do bromo e o bruno é um estudioso então onda
é o mais pesado quer dizer o quê nesse sentido aqui aumenta o número de elétrons aumenta a massa então a gente pode dizer que quando a força é a mesma que pode pólo e pode pólo de pólo de pólo quem tiver o maior número de elétrons ou quem tiver mal massa vai das maiores atrações então essa ideia quer dizer que o ponto de ebulição do hf é o maior de todos depois é quem o hiv e depois a br depois o hcl então essa ideia isso tem que guardar tá certo quando o tipo de força
ou mesmo todo mundo de pólo de pólo quem tem as maiores atrações e consequentemente vai ter maior ponto de ebulição e menor pressão de vapor é quem tem a maior massa porque o hf dão e todo mundo aqui porque ele informa onde hidrogênio então se eu fosse botar em ordem de ponto de ebulição ao o ponto de ebulição do hf é maior do que o ponto de ebulição do avaí que é maior do que o ponto de ebulição do hdr1 que é maior do que o ponto de ebulição do hc série aqui a ponto de
ebulição pronto essa é a idéia quando você compara espécies semelhantes vamos pra frente outra comparação bom gente essa é uma comparação que eu gosto muito 2 isômeros um é ter um álbum o que você vê esse otto entre dois carbonos e ciotta ligado ao h você já sabe essa espécie aqui e se algo aqui ele é capaz de formar o hidrogênio na hora que você detecta em sair se sabe se eles são os homens eles têm a mesma massa é tudo igual em relação à forma molecular massa claro em relação à propriedade totalmente diferente se
esse cara ele forma a ponte hidrogênio ele tem interações muito mais forte entre as moléculas de álcool do que em tais moléculas de éter significa que se ele tem maiores atrações automaticamente a gente vai ter o maior ponto de ebulição e à menor pressão máxima de vapor já o ep que está aqui o pec a gente sabe que como ele têm as menores atrações esse cara que certamente é o mais volátil ele tem maior volatilidade então quando eles pegam os ombros muitas vezes um pode formar a ponte hydrogen e outro não pode formato então lembre
dessa idéia que formou ponte hidrogênio maiores atrações se o cara e cse solubilidade em água como esse forma ponte de hoje tenha maior solo unidade em água pronto então só ideias muito bacanas com coisas relativamente simples que dá para enrolar na boa vamos pra outro exemplo é bom esse aqui particularmente eu acho muito legal quando eu tenho o hidrocarboneto só tem carbono hidrogénio a gente sabe que a diferença dela negatividade entre os apelos é muito pequena então eu posso considerar que eles são a polaris então essa criatura é a pô-la essa criatura ela também é
a polar quando a estrutura a pô-la qual é o único tipo de interação que eu tenho o único de interação que eu tenho quando as estruturas são a polaris é a de upolu induzido então ambos aqui ele some de pólo induzido que é a força de london agora o que é que nós sabemos são os ombros mesma fórmula molecular pentano e dimetil propano beleza qual é o que vai ter uma atração porque o tipo de força ou mesmo a massa é a mesma mas mudou cozinha que é a cadeia vocês estão vendo que eu tenho
uma cadeia normal aqui eu tenho a cadeia ramificada botar na cabeça uma coisa quando você vai reunificando a cadeia quanto mais amplificada menor superfície de contato se diminui a superfície de contato diminui as atrações então quando ocuparam a cadeira normal com cadeia ramificada eu posso dizer que na cadeia normal eu tenho claramente uma maior superfície de contato uma maior superfície de contato gera maiores atrações se eu tenho maiores atrações eu tenho o maior ponto de ebulição menor pressão máxima de vapor então quando você se compararem duas moléculas como essas aqui que vocês vêem que são
os números que têm a mesma massa a mesma forma o mesmo tipo de interação a diferença entre elas é a superfície de contato maior superfície de contato maiores atrações maior ponte abolição também não é difícil essa situação vamos pra outro exemplo ainda bom esse daqui o enem a dora que é o sabão né o sabão sal de ácido carboxílico um ácido graxo e um ace de cadeia longa diz que é um ácido carboxílico que tem pelo menos 10 carbonos então isso aqui é um sal de ácido carboxílico o que vocês são capazes de ver aqui
é que eu tenho uma grande região aqui ó que é a polar tem um rabo do sabão e eu tenho essa região aqui ó ela é o lá vocês estão vendo aqui nessa região a apple lá me chamar porque a gente lembra que há uma ligação onde cometer tal como metais o sódio e nem a mais que tem esse resto todinho aquele é menos então vocês vêem que eu tenho uma parte polar uma parte a pô-la isso é a característica daquela substância que eu havia dito que é um fim philip k a anf filipa ou
anf tática tem uma parte polar e tem uma parte a polar então essa criatura parte polar parte a polaca se quer dizer que ele é capaz de te de solução na água e ele é capaz de ter e solução na gordura ele tem as duas características tão guardar quando evitou a parte polaca uma parte a polar pode sofrer na água na gordura quanto maior a parte a polar mais difícil sobre nada enquanto não é quanto menor essa parte a polar mais fácil resolver na água vamos comparar duas substâncias desse tipo para ver quem é mais
e que é menos solúvel em água um exemplo bem simples isso contra isso parte polar parte apolar parte por lá parte a pô-la com certeza água vai dissolver se algo por aqui que é onde forma ponte hidrogênio vai sorrir e se por aqui só que isso aqui é imenso isso aqui é imenso pra água conseguir resolver isso tudo é muito complicado quer dizer o quê e se daqui tem a maior solo bilidade em água sem dúvida nossa habilidade água porque porque a parte a polar é menor mas aí vamos com uma coisa muito legal e
qual dos dois tem uma ponte a abolição do pai pensa ponte de nogent aqui forma ponte de hidrogênio aqui e aqui também forma ponte de hidrogênio a gente volta uma coisa que eu havia falado antes se os dois só rompido agenda fosse a mesma quando fosse a mesma como é que o óleo quem tem uma contribuição é quem tem um módulo elétrico a maior massa vocês estão vendo a força é a mesma ponte então a gente só que esse aqui tem maior número de elétrons se tem uma o número de elétrons e também tem a
maior massa com certeza tem as maiores atrações entre moléculas dele né maiores atrações ele com ele mesmo se tem as maiores atrações têm o maior ponto de ebulição então esse exemplo é bacana esse tem que ficar marcado pra você ó aquele é mais solúvel em água porque passou em água essa parte foi muito grande e atrapalha agora esse é o maior ponto de ebulição por quê porque aí não é em relação à água é uma molécula dessa junto com outra dela com outra dela e outra dela aí as atrações são maiores que além da ponte
hidrogênio e uma massa maior número de elétrons volt as maiores forças de london as maiores atrações então guardar esse exemplo aqui com muito amor bom gente depois de entrevista esses vários exemplos a gente consegue entender porque as suas interconexões elas são tão importantes e por que isso cai tanto em prova porque claro a gente percebe que é fácil de usar extraído a questão cotidiano é fácil de usar a aplicabilidade das suas intermoleculares então espero que esse vídeo tem servido para ajudar você a melhorar seu conhecimento em força intermoleculares beleza um abraço grande continue seguindo a
gente bota o seu curte aí e valeu demais
