EBULIOSCOPIA (EBULIOMETRIA) - Propriedades Coligativas

salve salve salve meus queridos professores ali na área mais uma vez que vocês hoje para estudar nossa segunda propriedade coligativa ebulioscopia ou ebuliometria o nome é muito sugestivo certo então bora lá conhecer um pouquinho sobre essa propriedade ou ebulioscopia vai lá no conceito pelo conceito né o que que ela estuda ela estuda o aumento palavra-chave o aumento lembra a todos os cupins da vó abaixamento da pressão de vapor a ebulioscopia um aumento da temperatura de ebulição como o nome sugere tá certo muitas questões de vestibulares aí elas focam exatamente um conceito né ficam fazendo trocadilhos

aumenta ou diminui aumenta diminui todas as propriedades coligativas então o conceito importante sistematizar certo pela adição de um soluto não-volátil a gente já discutiu isso porque se o solo por volatilização apolise e vaporizando você não tem mais ele não tendo ele não tem mais efeito coligativo tá certo eu sei que você sabe o que é ebulição é a oi para o gasoso mas tem uma condição né quando acontece numa temperatura constante mas eu preciso falar um pouquinho mais sobre a temperatura de ebulição e uma forma um pouquinho mais específica né o que que é ebulição

quando ela ocorre bom saiba que é ebulição ocorre lembre-se da nossa última propriedade coligativa importantíssimo que você estude a tonoscopia para entender melhor a ebulioscopia tá certo quando que ocorre ebulição quando um líquido tem a sua pressão máxima de vapor igual ou superior a pressão externa um assim professor tomaram o líquido entre em ebulição quando sua pressão máxima de vapor sua pm ver gente tá vivendo por viver é igual ou superior a pressão externa professor desenho vejo líquido quem um solvente qualquer imagina um sorvete qualquer tem uma pessoa ester então se esse copinho aqui por

exemplo está aqui existe uma pressão externa aqui que a pressão atmosférica claro que vai depender da altitude de você tá porque a pressão atmosférica já terminou titude porque responsabilidade da coluna de ar em determinados locais você tem uma coluna de ar diferente na atmosfera ok já vou mostrar para vocês aqui já também isso aqui então isso que a pressão externa tá certo quando e o líquido ele a gente já sabe que ele apresenta uma pressão macho vapor que a pressão que os vapores exerce contra o meio tá certo quando que o líquido entre em ebulição

quando essa pressão de vapor foi igual a pressão externa ou superior porque pensa esse líquido está aqui porque a pressão externa está mantendo ele aqui tá certo pode pensa no espaço onde não tem essa pressão externa nem que não fica curtindo recipiente você já viu uma imagem dessa algum vídeo desse na estação espacial alguma coisa assim então quando você tem essa pressão externa e o like que tem o pessoal já por ele há de conseguir escapar todo porque munição não é um fenômeno superficial diferente da vaporização é só na superfície abolição todas as partículas do

sorvete tem a mesma capacidade escapar então quando ele exerce o personagem por quando essa pressão se for igual ou superior então você tem a ebulição tá certo é só pensando numa coisa aqui ó imagine o seguinte por que que eu tenho que aquecer água para entrar abolição porque a pressão externa é superior a a pressão máxima por então eu vou aquecer vai aumentando a pressão máxima de vapor da água a hora que igual a pressão externa aí você tem munição por isso que por exemplo imagina aqui tentei uma montanha aqui um lugar bem auto peças

cidade do título cidade do méxico cidade que são muito elevadas lá lá nós temos uma pressão externa menor do que por exemplo nível do mar a certo então nível do mar você tem toda essa coluna de ar aqui é o da pressão externa né que no caso a pressão atmosférica em uma cidade muito alto numa montanha você tem uma coluna menor de ar portanto a pressão externa menor então diabetes está entendendo que quanto menor essa pressão externa né menos energia eu vou ter que fornecer por líquido entra em ebulição então ponto de ebulição aqui eu

vou ter que fornecer muito mais energia o solvente vencer essa barreira do que aqui com essa pressão externa menor então por exemplo se lá na no litoral no litoral você tem um pão de ebulição da água igual a 100 graus né numa cidade muito elevado cidade do méxico por exemplo você tem um ponto de ebulição menor do que sei lá os obviamente o que a coluna externa é menor ou seja a coluna atmosférica a pressão atmosférica é menor aqui beleza vamos tentar sistematizar isso aqui ó então a gente já sabe quanto maior a pressão externa

maior ponto de ebulição você tem maior pressão você vai ter que fornecer mais energia ele entrar em ebulição mas levando em conta que nós estamos trabalhando na mesma pressão não tem margem aqui várias substâncias aqui estão todas na mesma impressão o que que vai determinar o ponto de ebulição duas coisinhas fundamentalmente a massa molar quanto maior a massa menor né maior a massa dessa molécula existem dois fatores ali né a superfície de contato consequentemente normalmente é maior e quem é márcia dela então mais energia você vai ter que fornecer para ela se deslocar para ela

escapar eu vou tomar máximo lá no ponto de ebulição é outra são as forças intermoleculares intermolecular são as forças responsáveis pela união pela interação das moléculas então quanto maior a força muscular obviamente maior ponto de ebulição tá bom na mesma pressão os dois fatores que vai determinar o ponto de ebulição são massa esse continuar massa maior contribuição é força no lar quanto maior a força muscular o maior ponto de ebulição professor pode dar um exemplo claro pense law duas substâncias que têm as mesmas forças intermoleculares escolhi aqui são hidrocarbonetos são substâncias que são apolares não

tem forças bem fraquinhos atuando nas os seus contatos uma molécula com outro tá bom tô no ponto de ebulição do gás metano mesmo 161 olha o ponto de ebulição do gás etano que tem uma massa superior ao gás metano - 89 tão - 89 é maior não tem menos 161 a temperatura negati é isso demonstra que quanto maior a massa tendo a mesma força e vai colar maior o pão demolição é claro que não dá para brincar com as duas variáveis ao mesmo tempo porque ele teria duas variadas ali x e y e como que

você vai determinar sem estar influenciado mais no ponto de ebulição então a gente não brinca com isso nesse mesmo momento o a imagem duas que tem a mesma massa molecular eu peguei dois isômeros isômeros são substâncias que tem a mesma massa molecular mas são diferença então o etanol né tem a c2 h-6 o a sua forma molecular e o éter dimetílico aqui que tem a mesma forma regular c2 h-6 o então a massa é a mesma então essa variável que é igual o fator que vai influenciar o ponto de ebulição ea força intermolecular no caso

do etanol nós temos a condição para fazer a ponte de hidrogênio né as ligações do tempo com hidrogênio muito adequado as famosas ligações de hidrogênio e as ligações de hidrogênio são as forças musculares mais forte que tem já no éter aqui apesar de ser uma molécula polar não tem como e as ligações hidrogênio porque não tem o hidrogênio ligado diretamente ao oxigênio então que tenha que é um dipolo permanente mas aqui são ligações de hidrogênio consequentemente olha o ponto de ebulição 79° positivos um ponto de ebulição do éter dimetílico aquele - 24° então perceba quanto

na hora massa molar maior o ponto de ebulição quanto maior a força muscular maior ponto de ebulição claro mais uma vez insisto e eu tenho que ter o a mesma força e molecular para analisar a massa ou a mesma massa para analisar força muscular é uma brincadeira clássica de questões de vestibulares e do enem tá certo bom acontece o seguinte que a gente não sabe ainda né eu tava explicando um pouquinho falando mais sobre o ponto de ebulição a sua dependência e quando ele ocorre só lembrando quando o ponto de ebulição ocorre quando a pressão

mais vapor do líquido é igual o superior a pressão externa ok expliquei porque em altitudes diferentes e tem pontos de ebulição diferentes e quais são os fatores que determinam a poluição mas e a massa maior ponto de ebulição e as forças moleculares continuar força muscular a hora ponto de ebulição também as duas variáveis simultaneamente não é muito fácil de analisar então as questões sempre envolvem uma constante e muda outra tá certo para fazer essa só que a gente não sabe porque aqui aumento o ponto de ebulição conceito lá e inicial era é o estudo do

aumento do ponto de ebulição truck acert então vamos imaginar aqui a pressão externa é a gente já sabe que o líquido entre em ebulição quando a pressão máxima de vapor se iguala ou supera essa pressão externa esse aqui é o solvente uma outra forma de analisar o ponto de ebulição quando você vê o like demolição você vem bones sendo formado no meio do líquido certo a pressão de dentro dessa bolha ela tem que ser superior né ou igual a pressão externa senão ela não se rompe então a outra leitura né do pão de ebulição eu

pode ser feita através das bolhas formadas no meio do líquido então as moléculas começam se soltar no meio do líquido e elas geram vapor ali dentro então quando a pressão que linda essa boa dele ela é superior o maior é igual ou superior a pressão externa o link da interposição de forma geral ninguém atribuição quando a pressão de vapor da bolha quanto do líquido como um todo é igual ou superior a pressão externa certo e aí é a pressão alta por que que nós vamos fazer nós vamos adicionar um soluto e solvente então esse seu

luto como a gente já discutiu mato não vai interagir com esse solvente é óbvio que parece mais difícil agora desse solvente escapar tão sem soluto por escapa né consolo tudo e record ele vai escapar mais com maior dificuldade isso significa que a pressão máxima de vapor vai diminuir lembra que eu disse que a pressão mais o autor era um propriedade imprescindível para entender as outras adição de um soluto diminuir para somar de vapor mas a pressão externa é a mesma tá certo então consequentemente ele vem eu vou ter que fazer fornecer mais energia para aumentar

a pressão mais de vapor até igual ao superar a pressão máxima externa e daí aqui dentro ebulição então consequentemente por exemplo e por em tribulação a 100 graus se essa pressão foi do nível do mar tá certo mas se eu colocar açúcar o açúcar vai interagir com um solvente vai diminuir seu personagem vapor ea gente vai ter que fazer o que aquecem mais esse solvente para que a pressão mais vapor se iguala em novamente a pressão externa isso numa temperatura superior sem então sempre que você adicionar um soluto em um solvente o ponto de ebulição

vai a temperatura de ebulição dos elementos vai aumentar série 2 duas aplicações isso assim que eu acho interessante é nos radiadores automotivos né então no brasil que é um país tropical adiciona-se um líquido ao a água de refrigeração do carro para que para que você aumente o ponto de ebulição e a água não entre em ebulição então no funcionamento novamente é o líquido quando passa o livro vapor aumenta senha mil vezes o seu volume claro que estude as mangueiras ali tudo mais certo é chamado de adjetivo para você lá no mecânico você tem por objetivo

radiador esse aditivo tem outras funções como prevenir corrosão é fundamentalmente o que que ele faz ele leva o ponto de ebulição a gente usa etileno glicol que é um álcool normalmente e levo o ponto de ebulição do solvente não permitindo que a água dentro do radiador né entra em ebulição que você vai entrar em busca ou temperatura maior que o carro não vai girar outra pele né nosso transpiramos não coisa interessante e aí nós durante a transpiração sai sai se também né água e sal então água evapora o sal ficar cada vez ficando mais concentrado

né o suor né e consequentemente o ponto de ebulição aumentando e significa que uma hora vai diminuindo a transpiração se não será morrer desidratado né é uma máximo aqui mas quanto mais você transpira menos você transfira porque vai se você vai saindo água e sais a água evapora o sal fica cada vez vai ficando mais concentrada você deve imaginar que quanto mais concentrado mais soluto aqui maior ponto de ebulição é indiscutível isso na primeira na primeira aula com tu mora onde partículas maior e o efeito coligativo tá certo então é uma jogadinha o nosso organismo

para entender que a gente morrer desidratados um solzão lá acerto vamos a um gráfico essa curva nós emprestamos o diagrama de fases lá no estudar tonoscopia como é munição nós estamos falando da mudança do líquido para o gasoso então é a mesma curva tonoscopica mesma claro do mesmo braço tá certo nos interessa ao invés de olhar agora o eixo da pressão é olhar o eixo da temperatura né então se isso aqui é um solvente puro por exemplo água né essa em uma dada pressão isso aqui é o ponto de ebulição dessa isso aqui é o

ponto de ebulição deixe somente portão presente aqui foi um atmosfera isso aqui foram a água nós vamos encontrar o valor de 100 graus aqui para água se nossa adicionarmos um soluto não-volátil como a gente já viu o slide passado o ponto de ebulição vai fazer o que ele vai aumentar e consequentemente nós vamos ter uma curva abaixo aqui vai funcionar por cima não pega a mesma pressão olha só essa variação zinho aqui ó é a variação zinho do ponto de ebulição tá certo então essa curva do solvente e sem primeiro eu sou pisca bastante é

a mesma curva da para nos copia o mesmo gráfico a diferença que tá na tua os copia eu tô analisando a pressão e na ebulioscopia pinto analisando a o ponto de ebulição tá certo a gente sempre vai ter uma curvinha baixo se eu colocasse mais soluto ainda ele tem uma curva mais abaixo ainda beleza essa curva é bem importante legal podemos fazer uma social associação zinha para fechar quanto menor a pressão máxima de vapor e quando se adiciona o soluto não-volátil de miley pressionar já por menor volatilidade menos e vapor maior o ponto de ebulição

normalmente uma relação zinha questionada também nas questões de vestibular certo eles espero que tenham gostado espero que ter compreendido até a próxima tchau tchau tchau