POLARIDADE MOLECULAR - Vetor Momento Dipolar

salve salve salve meus queridos professores amigos até mais uma vez com vocês hoje aqui para falar de um assunto bem importante que a polaridade molecular junto com a geometria molecular e as forças intermoleculares esse assunto que pode ajudar a compreender por que que as substâncias covalentes elas são tão diversificadas nas suas propriedades a ser longe já estudamos fizemos o estudo da geometria molecular é importante que você assista para que você possa entender com mais clareza essa aula aqui tá certo bom então a primeira coisa a gente entender isso eu vou usar um exemplo uma específica

que a molécula do gás hidrogênio leque bem simples estruturalmente que vai nos permitir criar o conceito de polaridade ou a polaridade tá certo então pega um átomo de hidrogênio eu vou usar a teoria da ligação covalente comum para a gente entender o hidrogênio tem apenas um elétron pãozinho no chão louco precisamos de preto a promover ligação ocorre aproximação desses dois elementos e aí a gente tem a mágica acontecendo a ligação covalente né o compartilhamento de elétrons é a característica principal desta teoria da ligação covalente na hora que ocorre esse essa aproximação esse compartilhamento a gente

tem algumas forças atraindo algumas forças de repulsão dando as estruturas dessa dessa dessa partícula com por exemplo esse núcleo deste átomo está repulsão se o outro lucro que também é positivo mas em contrapartida a gente tem uma atração magnética que o que os elétrons giram é com spins opostos e ocorre uma atração e também temos uma atração do núcleo de um átomo para com os elétrons não só o próprio mas eletroneu também isso acontece aqui deste lado também com um átomo do lado de cá tá certo então neste caso perceba esse compartilhamento de elétrons deve

ser simétrico por quê por quê já começou quais os dois átomos iguais pênis um pucha a gente chama de eletronegatividade essa força com que atrai o par de elétrons ligado com a mesma intensidade esse pauzinho de elétrons então deve ser simétrico na molécula e toda vez que isso acontecer toda vez que ocorreram uma ligação e o par de elétrons for simétrico na na molécula nós chamamos esta ligação de apolar é o primeiro ponto importante o que é uma ligação apolar uma ligação apolar é uma ligação em que ocorre quando o compartilhamento de elétrons deixa esse

par de elétrons simétrico na molécula professor então sempre que dois átomos iguais fizerem uma ligação essa ligação vai ser a polar sim o termo apolar né usa o paciente negação não e polar dipolos não existe uma extremidade ou outra com mais ou menos elétrons uma densidade eletrônica maior menor neste caso o com e começa a ligação é apolar e essa estrutura formada única e exclusivamente por essa ligação a estrutura como um todo também é apolar ou seja neste caso a ligação é apolar ea molécula também é apolar existem casos em que uma ligação pode ser

apolar mas a molécula pode ser pular puc porque pode ser que ocorra várias ligações no mesmo leco tá certo então não confunda primeiro conceito ligação química polar ou apolar nós estamos falando de uma ligação cujo parte elétron compartilhado pode ou não estar mais deslocalizado para o para o outro lado nós analisamos a ligação exclusivamente molécula polar ou apolar aí nós estamos vendo o resultado desse conjunto de ligações que podem ou não ocorrer no caso da molécula de h2 apenas uma ligação hoje a ligação é apolar portanto a molécula também não tem polos por a mesa

olha lá então agora deu uma olhadinha no caso do hcl né o cloreto de hidrogênio ou sem água o ácido clorídrico lá que ele o parzinho compartilhado uma ligação covalente né porque nós temos a inexistência de metais então ocorre o compartilhamento eletro o hidrogênio opção de um elétron ou cloro também compartilha legal depois de compartilhado nossa ideia analisar esse pauzinho para verificar se ele está ou não de localizar ou será que nesse caso está deslocalizado a resposta é sim o cloro elemento muito eletronegativo mesmos nos mais eletronegativos então em atrai com mais intensidade o parzinho

de elétrons o que o hidrogênio compõe olha só o cloro atraindo esse passagem de elétrons e desta forma pense o hidrogênio tinha apenas um elétron zinho e esse elétron zinho está mais localizado o cloro ali no cantinho de cá onde nós encontramos porque nós temos uma densidade mais positiva porque vá é basicamente um núcleo de hidrogênio que tem um próton tu desta forma esta ligação vai gerar uma densidade eletrônica maior aqui e uma densidade eletrônica menor lá estou simbolizando isso por um finalzinho demais e de menos mas perceba que eu estou utilizando um símbolo porque

isso não é uma carga real isso não é union não há a formação de cl - e dh mais durante esta ligação beleza não é um composto iônico mas existe uma densidade eletrônica o que a gente chama de carga parcial tá certo existe sim né um caráter iônico nisso mas isso não é iônico o composto covalente pode apresentar um caráter iônico quanto mais acentuada diferença de eletronegatividade mais acentuado esse caráter iônico tá certo então a uma densidade uma carga parcial negativo uma carga parcial positiva desta forma e nem é esse pai ele se desloca por

mais alternative quanto mais eletronegativo ouro a mais polarizado vai ser essa ligação é uma ligação desse tipo em julga com uma ligação polar ou seja uma ligação um que a a existência de poros está claro por consequência né por consequência essa molécula também vai ser tomar por quê porque essa molécula é formada por apenas aquela ligação e estrutura como um todo tem em uma das suas extremidades uma densidade eletrônica maior ou seja um pouquinho mais negativo e do outro lado um pouquinho mais positivo encha como se fosse um por exemplo que tem os seus polos

com cargas opositória as positiva e negativa tá certo então essa molécula ela tem polos ela é polar olha só observação zinho quanto maior a diferença de eletronegatividade mais polarizadas será essa ligação chama de polarizabilidade essa potencialidade então esse aqui por exemplo fosse o hf nós teríamos porque o furo é mais eletronegativo uma ligação mais o ou seja uma polarizabilidade maior por quê que isso é importante porque essas moléculas que possuem cargas parciais na nossa próxima aula nós vamos mais especificamente isso elas devem ser atrair mutuamente acharam de forças intermoleculares isso vai explicar muita coisa para

nossa certo mas aí né você pode fazer a seguinte pergunta né professor mas estimular que eu tiver mais do que dois átomos não tem como determinar isso a resposta é sim o primeiro vamos fazer uma sistematização do que a gente aprendeu até agora o primeiro toda substância simples né de atômica e que é uma substância simples é que é formada pelo mesmo tipo de elemento de atômico dois átomos ela é necessariamente apoiar o que que é necessariamente apolar ok obviamente esses átomos puxão né os elétrons com a mesma intensidade e esse passagem de elétrons não

se desloca determinando assim a uma estrutura apolar olha existem alguns casos e específicos que é preciso mecânica quântica para entender mas pode acontecer de uma molécula por exemplo como o gás oxigênio ter uma polarizabilidade em função de alguns efeitos quânticos ali em função de uma teoria por exemplo que pode explicar que a teoria do orbital molecular mais de forma geral né se você for questionado em dois apolar beleza ao molécula diatômica é uma substância simples então o par de elétron é puxado os pares são puxados de forma simétrica ali tá a mesma forma toda molécula

toda substância composta de atômica dois átomos diferentes óbvio nenhum átomo tem exatamente a mesma eletronegatividade entre expulsão com intensidades diferentes por consequência a molécula é polar tão mega hfc o meu note estragou suas moléculas são pro lado certo mas perceba nós estamos fazendo esse julgamento única e exclusivamente para moléculas diatômicas e daí é questão que eu levantei essa moleque foi em várias ligações como que a gente vai atuar diante dias bom por exemplo aqui o dióxido de carbono o nh3 amônia e a molécula de água são clássicos exemplos de vestibulares e do enem por exemplo

como que eu posso determinar em mais do que dois átomos tem mais do que duas ligações pode haver vários átomos várias ligações como nós fazemos para isso nós vamos recorrer a matemática é isso mas nada de muito complexa vamos usar uma leitura bem tranquila de uma ferramenta matemática uma ferramenta muito utilizada na física por exemplo que é um vetor corretor é uma grandeza que pode ser representada por três né uma informação que pode ser representada por três grandezas e nós pouco vamos nos aprofundar aqui sentindo módulo direção tá certo e aí aqui nós vamos especificamente

usar um representar um vetor é que se chama vetor momento dipolar por uma flechinha tempo a gente vai usar uma flechinha para indicar o vídeo polo camisas vetor é representado pela letra me no mesmo como momento dipolar tá certo qual é o barato de esperamos aqui uma molécula aqui nós sabemos que é polar beleza quem sabe que ela é pular ela é de atômica e é formada por átomos diferentes ou seja uma substância composta dessa forma sabendo que essa molécula é polar tem uma densidade né eletrônica uma carga parcial negativa no sur e uma carga

parcial positiva urgente porque o senhor é bem mais ela é aplicativo então nós vamos representar um vetor amado momento de pular com convenção um combinado nosso aqui do elemento menos eletronegativo para o mais eletronegativo da desaponta literalmente uma flechinha do menos é atrativo por mais alternativa certo então para tudo pastor se a molécula eu estou usando exemplo com dois átomos para criar um conceito tá que é o momento dipolar mas qualquer molécula que você queira determinar a popularidade dela se ela é ou não você pode usar essa ferramenta chamada momento de pular o que ela

é um vetor e nós apontamos para cada ligação atenção para cada ligação uma flechinha esse momento de pular do átomo menos eletronegativo para o mais atrativo é apenas uma convenção já foi ao contrário este hoje do menos atrativo para o mais eletronegativo tá certo tô apontamos no menos formais e aí a questão é se mim se tiver mais do que por exemplo nós sabemos que essa molécula é polar por quê porque ela tem um momento dipolar ela tem esse vetor ou seja se esse vetor nascesse vetor ele for diferente de zero se existir essa mulher

pular se ele não existir uma molécula é apolar que você não tem um momento dipolar a próxima você tá nesse caso é claro porque existe um vetor por que a molécula já era sabida mente polar e tudo bem mas esse time várias ligações é essa é a questão se tiver várias ligações esse vetor resultante momento de polar que a gente está querendo de terminar aqui se existe pular se não existirá polar ele é obtido a partir da soma desses momentos dipolares ou seja desses vetores de cada ligação resumindo tem várias ligações você vai aprontar um

vetorzinho para cada uma das ligações fazer uma análise individual e depois você faz somar esses vetores de tal forma que o resultado existindo ou seja existindo o momento de pular diferente de zero essa molécula é polar se não existir você somou e não o qual a resistência de um vetor resultante essa molécula é apolar beleza eu vou dar exemplo para a gente entender isso aí é imprescindível fazer um estudo bem minucioso e cuidadoso da geometria molecular porque esses vetores eles podem se apresentar não necessariamente no plano mas eles podem se apresentar no espaço e aí

nós temos que fazer essas o uniforme espacial olha você vai fazer uma prova específica é importante em estudo esse estudo espacial dessas moléculas tá certo agora eu vou obviamente contar para você né também como determinar a existência ou não de se vetor resultante de algumas formas que nós simplesmente observamos nessas estruturas e uma repetição dessas condições tá bom então bora lá pegar uma molécula do gás carbônico co2 uma molécula muito comum usa-se um trocadilho em vestibulares com o termo polar apolar já vou explicar para você tá certo então a primeira coisa a molécula de co2

o desenho é estruturalmente é importante desenho ela de forma eletrônica é que mostre os elétrons principalmente ao redor do átomo central e nós já estudamos isso eu já falei da importância disso lá no estudo da geometria molecular não deixe de dar ênfase deste aulinha sobre geometria molecular consegue ligação covalente prometemos e depois escolaridade é só uma sequência didática interessante para você compreender tudo isso tá depois as forças intermoleculares então tá que eu vou desenhar o nosso vetor momento dipolar acerto olha por uma ligação traz a primeira coisa que a gente faz a gente olha para

uma ligação vamos olhar para essa ligação zinho aqui vou viajar aí eu peço ligação então esta ligação é polar certo porque que ela é polar porque os átomos são diferentes exato não são diferentes a ligação é pular em um vetor vetor momento dipolar ele apontado o carbono - aplicativo para oxigênio mais eletronegativo beleza só que tem outra ligação o que que também é polar beleza e nós devemos também representar o vetor aquele momento dipolar desta vez né pro lado de lá ou seja é por lá com mais aplicativo ok então essa uma molécula classe e

as ligações são polares então olha só no gás carbônico as ligações são colares porque cada ligação apresenta um vetor né momento dipolar um assim nosso somarmos esses vetores não há como o quê porque eles se anulam né imagina a dois vetores dois carros com a mesma potência né com a mesma força puxando alguma coisa em sentidos opostos é um objeto central não vai se deslocar então para densidade eletrônica essa moleque eu não é deslocada né ela fica assim métrica nessa estrutura desta forma apesar das negações ser polares a soma vetorial ali é igual a zero

portanto essa molécula é apolar por que que essa mulher é um clássico de vestibular porque ela é uma molécula apolar atenção e cuidado com os termos ela é uma molécula apolar formada por ligações polares porque ligação e moléculas podem ser diferente no conceito de polaridade tá certo uma molécula que é a pular ela pode ser formada por ligações polares como nós somos a sempre ficando aqui em resumo uma molécula bem classe bem importante que vai permitir fazer alguns gerado algumas conclusões algumas quase que o de idades e aí a gente pode resolver problemas de geometria

de polaridade molecular com mais tranquilidade só não leva de água tá certo tem duas ligações vamos analisar uma por essa primeira ligação uzinha aqui ela é polarizada porque hidrogênio oxigênio tem eletronegatividade diferente é a que eu coloquei os elétrons vinhos que estão sobrando os pares não compartilhado ao redor do outro gênio é muito importante lá no estudo da geometria molecular eu mostrei a importância consequência desses paisinhos na formação da geometria da molécula de água é muito peculiar muito interessante tá certo então esse eu ver tudinho só que tem a outra ligação não representemos lá o

vetorzinho lá ok então quê que nós devemos fazer nesse caso eles vão celular então nós vamos tomar vamos pegar primeiro aqui esse vetorzinho agora é lindo transpondo ele para cá ok vou colocar o e agora vou tomar esse outro vetor sem muita habilidade sem muita pretensão vou dizer o que eu aprendi na escola assim professor falar você coloca a pombinha no rabinho o franguinho rabi é ele falava outra coisa que eu não vou repetir aqui mas ele falava também troquei uma vídeo então você pega a trombinha pontinha da flechinha e coloca na traseira de outra

festinha tá vendo tô transpondo para cá tá certo ok se tivesse três vetores a gente já colocando o problema mexer nesse de um de dois lembrando que tudo isso tem que ser de forma espacial que torna a tarefa mais difícil tá bom então essas duas ligações estão no mesmo clã então eu tô sentiment somando colocando um problema mim um vetor resultante o que fecha essa estrutura kinect uma mensagem aprenderem física a usar vetores né fazer essas formas vetoriais esse aqui é o vetor resultante então perceba existe um vetor resultante então esse vetorzinho resultante aquele diferentes

eram quanto vale não importa não interessa neste momento tá bom em estudos mais aprofundados é claro que equivale determinar quanto é esse momento de polar para entender sobre a polarizabilidade né sobre constantes é como dielétricas de uma substância para determinar a solubilidade o que você infinidade de propriedade mas nesse caso simplesmente quer saber se ele é polar ou não então como momento de polar diferente de zero essa molécula é polar beleza então assim momento dipolar diferente de zero somos vetor vizinhos de todas as ligações vamos lá que tenha duas três quatro ligações não importa é

diferente zero é polar é igual a zero apolar agora vamos de malandragem malandragem no bom sentido tá bom percebi o seguinte ó uma regra geral sobrou parzinho de elétron no átomo central onde para onde acontecer vetor resultante tá vendo que ele aponta para cima na molécula de água por que que tem ali em cima tem um monte de latão zinho porque pensa bem o que que nós estamos procurando em uma molécula para determinar a polaridade uma densidade eletrônica de localizada em uma região com mais elétrons do que a outra em uma molécula que tem para

os elétrons no átomo central necessariamente ela tem uma polarizabilidade a regra perceber cuidado regra eu sei que tem algumas exceções eu vou explicar para você ter segurança nisso mas em forma geral sobre o par de elétrons no átomo central se tiver aqui apostado é real tu vai apostar que ela é polar porque densidade eletrônica já tá ali acentuando o ali distribuindo ali naquele átomo central entendeu já tem uma região começo da eletrônica mais acentuada quando que isso aqui não é verdade quando você tem esses pares de elétrons por exemplo né nos átomo central distribuído de

forma simétrica então existem alguns casos em que se extrapola o octeto que ocorre hibridização nós vamos fazer uma organização em que esses casos aqui ao a possibilidade da molécula p elétrons disponíveis no átomo central e mesmo assim ela será pular muito raro de forma geral você não precisa se preocupar com isso tá bom e se não sobrar par de elétrons no átomo central como é o caso do seu dois então sobrou o par de elétrons no átomo central pular não sobrou como que eu faço aí atenção bastante atenção e com carinho sim o número de

ninguém quer dizer o número de átomos ligados no átomo central foram igual ao número de átomos iguais aos olhos pareceu-me redundante pareceu meio estranho vamos lá devagarzinho uma é o seu doido o semblante tem um carbono em um aqui que é o oxigênio e outro ali e outro oxigênio então são dois ligantes do átomo central do oxigênio do gás carbônico certo sério quantos átomos iguais tem dois entendi você tem dois ingantis esse oxigênio outro oxigênio e tem dois átomos iguais então quando o número de ligante é igual um de átomos iguais essa molécula é apolar

lembrando a gente tá fazendo essa análise para quando não sobra elétrons no átomo central tá certo não sobra se sobrar polar se não sobrar nós vamos ter que nos perguntar tá certo sobrou é o número de ligante é igual um de átomos iguais não vai falar não não desligando é igual um de átomos iguais pé a cor se assim não for se não desligando por diferente do número de átomos iguais a molécula é polar eu vou dar exemplos agora para gente fechar esse estudo com chave de ouro beleza então sobrou para pular é isso vai

me sentar e representar esses vetores esse trabalho todo uma prova específica obviamente você vai ter que trabalhar com esses vetores não é para demonstrar a existência desse momento dipolar tá de forma geral sobrou tem vetor resultante polar não tem vetor resultante a pular esse é um conselho tá certo mas não malandragem sobrou par de elétrons no átomo central essa molécula é polar se não sobrar nós temos que nos perguntar se eu não de ligantes por igual número de átomos iguais ela é apolar seu número de imigrantes for diferente nos nos átomos iguais ela é apolar

tem que parecer óculos também porque se os átomos forem diferentes vai ter densidade eletrônica sendo deslocada se os átomos foram iguais eles vão puxar com a mesma intensidade tá bom vamos lá as exemplos aqui ó essa mulher com aqui é o nf3 floridos nitrogênio tá certo tem o parzinho de elétron sobrando aqui no nitrogênio no meio então se sobrou olha que louco ele só eu que sinto sobrou um parzinho de elétrons no átomo central digo essa molécula é polar eu disse que tem algumas raras excessões mas os exemplos é mais comum de vestibular de enem

né então seja um vestibulares muito específicos essa é uma regra como eu disse é forma geral sobre o parzinho ótimo central polar tá bom não sobrou parzinho átomo central então esse aqui é o 64 carbono faz 4 ligações não tá aqui as quatro ligações não sobra nada ele só tem quatro elétrons na última camada então não sobrou par par de elétrons no átomo central eu paro não sobrou partir é dono central tá quantos anos tem um dois três quatro quatro ligantes quantos ligantes iguais tem um dois três quatro o número de ligantes é igual ao

número de átomos iguais sem a molécula é apolar beleza não sobrou para no átomo central confere a quantidade os átomos ligados e verifica quantos iguais tem pessoas põe frente claro vamos lá peguei o carinho de novo que faz 4 ligações então tem quatro gigante um dois três quatro certo couro forma que você chcl3 tá certo então tem quatro átomos quatro átomos ligados ou seja quatro elegantes e nós temos neste caso quatro grandes e apenas 3 átomos iguais que são três corpos porque aqui é hidrogênio então o número de ligantes é diferente do número de átomos

iguais sim molécula é polar existe um vetor momento dipolar porque o hidrogênio vai puxar essa densidade eletrônica de forma diferente se você somar esses vetores no tetraedro aqui soma de parzinho vai pegando resultante tomando você vai ver que ela é apolar que vai ter um vetor resultante diferente se zero e vocês são mais vetores aqui no espaço dessa estrutura quem muito parecida com amônia você vai ver que tem uma estrutura um vetor resultante portanto polar mais um para fechar uma olhadinha que não dá um clássico também nos vestibulares essa molécula que se você somar os

vetores em saber que vai fechar um triângulo perfeito ali não vai ter vetor resultante mas acompanha não sobrou o par de elétrons no átomo central ok quantos ligantes tem um dois três três ligantes quantos átomos iguais tem um dois três são os três pontos para gigantes três átomos iguais a mulher qual é a pular tá certo espero que tenham compreendido espero que tenham gostado deixe de escrever no canal de curtir o vídeo fazer um comentário quiser saber alguma coisa manda aí a gente grava vídeozinho para vocês e aí até a próxima tchau tchau tchau