PROPRIEDADES COLIGATIVAS - PANELA DE PRESSÃO - ALTITUDE E MUITO MAIS

estão prontos Mais uma aula de revisão aqui no nosso canal agora a parte de propriedade coligativa eu vou dizer uma coisa Vocês vão ficar fascinados com as aplicações que tem dessa matéria com as mais diversas coisas que podem aparecer com uma matéria tão simples e tão fácil de eu explicar ó não deixe de colocar o seu curtir sabe o que que tá acontecendo Eu percebi que mais de 80% das pessoas que estão assistindo o vídeo não seguem o canal então se você tá assistindo dá aquela Segue o canal indica pro amigo mostra esse vídeo vamos

juntos melhorar a educação do Brasil mas vamos logo porque hoje é um ótimo dia para você aprender química bora galera como eu tava dizendo a parte de propriedades coligativas ela é muito interessante primeiro eu queria que vocês ouvissem esse nome coligativa depende da Coligação das interações então elas acontecem quando eu coloco normalmente um soluto não volátil dentro de um solvente tipo sal na água um soluto não volátil dentro de um solvente agora olhem o que eu anotei aqui no início as propriedades coligativas elas são modificações das propriedades dos solventes causadas pela adição de um soluto

não volátil o que é que acontece com a água quando eu coloco o sal que é que vai acontecer com o ponto de ebulição que é que vai acontecer com o ponto de fusão que é que vai acontecer com a pressão de vapor e o que é que vai acontecer com a osmose vou explicar para vocês e depois vocês vão abrir um sorriso por entender e sobretudo ver quantas coisas são aplicadas gente só guarde uma coisa as propriedades coligativas elas dependem apenas da quantidade e não da natureza do soluto Michel o que que quer dizer

isso isso quer dizer que só depende de quanto eu tô colocando e não quem eu tô colocando Se eu colocar açúcar ou sal se a quantidade for a mesma a variação da propriedade coligativa vai ser a mesma então não depende de quem só depende de quanto e as propriedades coligativas elas são quatro eu vou ter a tonometria ou tonoscopia que mexe com a pressão máxima de vapor a gente vai já ver podem ficar tranquilos eu vou ter a ometria que mexe com o ponto de congelamento ou ponto de fusão é a mesma coisa eu vou

ter a ebuliometria que mexe com o ponto de ebulição e eu vou ter a osmometria osmocom que é quando a gente vai falar da pressão osmótica agora olhem essas figuras aqui ao lado gente esses processos eles estão totalmente relacionados a carne salgada que em alguns cantos é chamado carne de charque em outros é chamado simples carne salgada em outros é carne de sol Então você coloca sal e essas propriedades aqui ajudam a conservar o alimento então a conservação dos alimentos Propriedade coligativa Peixe salgado o velho bacalhau quando você deixa lá salgado é uma propriedade coligativa

a gente vai entender agora aquela história de nível do mar e altitude onde é que cozinha mais rápido onde é que entra em ebulição mais rápido por como é que a panela de pressão tá tudo aqui dentro como é que funciona a ebulição a passagem pro estado gasoso o congelamento a osmose e a osmose reversa viram Quantas coisas a gente vai ver nesse vídeo Então vai ser fascinante esse nosso estudo vocês vão se empolgar porque vocês vão sentir como a coisa ela é tranquila primeiro eu queria falar um pouquinho sobre a pressão de vapor vamos

imaginar o que é essa história Olha dessa pressão de vapor Eu vou pô um recipiente bem aqui e aqui dentro desse recipiente eu vou colocar água se eu colocar água o que vai acontecer é que espontaneamente a água ela vai começar a evaporar Então vão começar a aparecer moléculas aqui ó se vão começar a aparecer moléculas nada impede que uma molécula dessa bata no recipiente e volte Então vai ter evaporação Mas vai ter condensação só que passado um certo tempo depois que passa um certo tempinho o que eu vou conseguir perceber é a seguinte coisa

já evaporou tanto tanto tanto já tem tantas moléculas aqui ó que a velocidade de evaporação ela está igual à velocidade de condensação então evapora e condensa com a mesma velocidade se sai uma molécula ela já volta sai uma ela já volta sai uma ela já volta eu posso dizer que a quantidade de vapor não muda mais e se eu medir a pressão aqui como não muda mais eu atingi o máximo que pode ter eu tenho a pressão máxima de vapor então numa definição que nem precisa se aprofundar tanto mas numa definição bacana a pressão máxima

de vapor é a pressão medida quando o líquido tá em equilíbrio com o seu vapor quando evapor e condensa com a mesma velocidade como é vapor e condensa com a mesma velocidade não muda mais o vapor Então eu tenho a pressão máxima de vapor para quem nunca tinha entendido tá aí a situação agora o que que vai acontecer com essa tal dessa pressão máxima de vapor Se eu dissesse assim gente vamos aumentar a temperatura se eu aumentar a temperatura eu vou aumentar a agitação mais moléculas vão passar pra fase gasosa e eu também vou aumentar

a agitação da fase gasosa então quanto maior a pressão de quanto maior a temperatura maior a pressão de vapor sabe uma outra coisa que dá para perceber que eles podem cobrar se eu falo que uma substância é mais volátil cara o que é mais volátil é que escapa mais fácil Se ela escapa mais fácil se ela vai pro gasoso mais fácil eu posso dizer que quem é mais volátil também tem a maior pressão de vapor então quando o cara diz assim um líquido tem pressão de vapor alta que é que ele tá dizendo que tem

muito vapor se tem muito vapor ele é muito volátil Então a gente vai pensar assim gente para ficar fácil pressão de vapor é a pressão feita pelo vapor quando é que ela é alta quando tem muito vapor agora pensem no recipiente aqui ó e eu digo assim galera vamos pô água agora só que não é água só eu vou colocar aqui dentro o sal eu vou ter na mais C menos você sabe que quando um soluto se dissolve na água ele Atai a água e a água atrai esse soluto então é como se o sal

agora ele segurasse a água poxa se o sal tá segurando prendendo a água quer dizer que a quantidade de água que vai conseguir escapar é menor e por que que vai escapar menos água porque o sal tá segurando prendendo travando então eu posso dizer que quanto mais sal quanto mais soluto mais eu vou segurar a água então menor é a pressão máxima de vapor então essa é a primeira propriedade coligativa quando você coloca sal o sal segura a água se o sal segura a água prende a água ela não vai conseguir escapar eu tô diminuindo

a quantidade de vapor vai diminuir a pressão de vapor isso é tonometria gente e das propriedades eu digo sem medo é a menos importante a menos importante é essa daqui e eu tinha colocado lá no nosso mapinha essa ideia vamos só revisar já ó tonometria quanto maior a temp temperatura maior a pressão de vapor Aumentou a temperatura ajeitou aumenta a pressão de vapor quanto mais volátil maior a pressão de vapor se é mais volátil escapa mais se escapa mais maior pressão de vapor e quanto mais sal menor a pressão de vapor porque o sal segura

a água se o sal segura a água a água não vai escapar eu vou ter uma pressão de vapor mais baixa então quanto mais sal menor a pressão de vapor aprendemos tonometria se sabem como é que isso pode cair numa prova Imaginem que ele dá um gráfico com esse formato aqui ó exatamente assim ele chega e diz que o gráfico é pressão máxima de vapor em função da temperatura vocês sabem que quanto maior a temperatura maior a pressão de vapor então aqui eu tenho a substância um e a substância do Ele pergunta Quem é a

mais volátil aí tu vai olhar na mesma temperatura aqui ó na mesma temperatura vocês podem ver que a substância um tá fazendo mais pressão de vapor se na mesma temperatura a substância um tem mais vapor significa que ela é mais volátil e a substância dois é menos volátil aí se o cara dissesse um é água e outro é água e sal quem é o mais volátil é a água porque quando eu coloco sal o sal segura a água e a água se torna menos volátil então isso pode cair e é você que vai errar Nunca

nunca vamos pra próxima a próxima acha mais fácil de explicar vocês vão gostar dessa e depois a gente deriva um bocar de coisa legal ó Imaginem agora que eu tenho uma panelinha vou desenhar uma panela feia mas vocês vão entender tá aqui a minha panela horrível não tá não tá tão horrível assim não aí eu vou colocar água quanto é o ponto de ebulição da água em condições normais o ponto de ebulição é 100 GC a aqui do lado eu vou comparar com outra panelinha tá aqui a minha outra panelinha Só que essa minha outra

panelinha bem aqui ó o que eu vou ter aqui dentro é água só que eu vou colocar sal o pensamento de vocês tem que ser o mais simples para vocês lembrarem na hora da prova poxa se eu coloco sal o que é que esse sal vai fazer vai segurar a água a água para passar pro estado gasoso quando tem é a pressão normal a pressão atmosférica um ATM nível do mar precisa de 100 agora se tiver sal por se tiver sal o sal tá segurando a água gente tá lá a água querendo ir embora e

o sal segurando Então vai dar certo sem Com certeza que não então o que que eu posso dizer que o ponto de ebulição aqui vai ser maior do que 100º C se o ponto de ebulição vai ser modo que 100 vai ser 105 110 eu posso dizer que um alimento Ele cozinha mais rápido quando tem água e sal do que quando tem só água porque quando tem só água qual é a temperatura máxima 100 e quando tem sal passa de 100 então ele vai cozinhar acima de 100 então eu posso dizer ó que quando tiver

água e sal cozinha mais rápido agora só não confunda uma coisa ele cozinha mais rápido porque vai cozinhar numa temperatura maior mas se eu colocar as duas panelas ao mesmo M tempo no fogo aqui entra a 100º entra em ebulição primeiro então entra em ebulição mais rápido por que que entra em ebulição mais rápido porque só precisa de 100 chegou no 100 entra em ebulição a outra tem que ir até 110 para conseguir entrar em ebulição mas o fato de ir até 110 vai cozinhar o alimento lá a 110 então o alimento vai cozinhar mais

rápido por isso não confundam uma coisa é entrar em ebulição outra coisa é cozinhar o alimento Isso já é uma técnica que é usado na culinária né tem algumas pessoas que usam bem se você coloca sal Você cozinha mais rápido beleza acabamos de aprender a ebuliometria quanto mais sal Maior o ponto de ebulição eu coloco sal o sal segura a água eu aumento o ponto de ebulição eu quero com vocês agora deixa eu só dar uma olhada aqui olhem O que eu pus bem aqui ebuliometria e criometria que que a gente viu para revisar porque

a gente vai estudando revisando e revisando se eu disser que eu tenho só água tu já grita aí para mim porque tu tá aprendendo e tá feliz diz assim tô aprendendo isso aqui não esquece de jeito nenhum aqui eu tenho só água aqui eu tenho água mais sal o que que o sal faz segura a água se eu disser que o ponto de ebulição aqui é igual a 100° eu posso dizer que o ponto de ebulição aqui com certeza é maior do que 100º porque o sal tá segurando então quando eu penso na água sozinha

e na água com sal o que é que vai acontecer o fato de eu adicionar sal faz com que a gente tenha um aumento do ponto de ebulição então eu vou ter aqui um novo ponto de ebulição bem aqui E esse meu novo ponto de ebulição Certamente ele é ma do que 100 Vamos colocar um exemplo um exemplo tá vamos supor que a gente chegou em 110º então eu coloquei sal Eu aumentei o ponto de ebulição e o congelamento vocês Já pensaram Vamos pensar de forma bem fácil eu vou pegar depois eu volto para esse

desenho que é super importante Imaginem que a água vai congelar cara para ela congelar uma molécula de água tem que se aproximar da outra então vem uma água vem a outra ela se aproximam ajusta e congela se tiver sal pelo meio como é que vai conseguir congelar ela chega aqui a outra chega aqui o sal tá aqui ele não deixa a água encostar então se ele não deixa eu vou ter que pegar a água vou ter que esfriar esfriar esfriar mais a água para aproximar e ela vai jogar o sal fora então quando a água

vai congelando a maior parte do sal vai sendo expulso mas para eu conseguir fazer esse movimento a 0 Gra não dá porque a 0 graus ela cima mas o sal tá atrapalhando então o sal ele atrapalha o congelamento para congelar vai precisar de uma temperatura abaixo de zero -5 -10 tem algumas substâncias que eu coloco na água que não deixam a água congelar nem a men 30 vocês sabem que em países muito frios por exemplo vocês têm um negócio chamado anticongelante porque no motor do carro tem um radiador que se coloca água se a água

congelar a zero como ela sofre uma dilatação ia quebrar o radiador aí eu boto um anticongelante é uma substância que não deixa a água congelar não deixa a água se aproximar ela só vai congelar a men 30 -40 então o que é que acontece vamos voltar para cá sorriso no rosto sorriso no rosto e atenção o que é que acontece quando eu tenho água e coloco o gelo coloco o gelo essa água vai esfriando esfriando esfriando esfriando esfriando se essa água chegar até 0 GC ela congela todinha então ela vai congelar então a água quando

eu vou esfriando ela congela a zero agora se tiver água e sal eu colocar o gelo vai esfriando esfriando esfriando esfriando esfriando chegou a zero não congela por quê Porque o sal tá atrapalhando vai ter que baixar de zero então eu posso dizer que para congelar isso aqui tudo esse ponto de congelamento ele é abaixo de zero Como eu disse pode ser Men 10 pode ser - 30 mas ele é abaixo de zero então vocês viram que ao adicionar sal eu não deixo congelar se eu não deixo congelar eu consigo manter a água líquida abaixo

de zero Olhem que coisa bacana eu acho que esse gráfico aqui ele é muito importante ela congelar z0 agora ela vai congelar abaixo de zero vamos supor que esse valor aqui seja -10º C se esse valor ele for -10 GC a água só congela abaixo de -10 então abaixo de -10 ela vai ser sólida entre -10 e 110 ela vai ser líquida e acima de 110 ela vai ser gasosa eu vou até colocar aqui valores diferentes porque não é obrigado que a variação para cima ou para baixo ser a mesma aqui vai ser -1 eu

tô fazendo só uma suposição então Ó vocês viram que aumenta o ponto de ebulição porque a água segura ali o sal segura a água e baixa o ponto de fusão baixa o ponto de congelamento Por que que baixa porque o sal atrapalha o sal não deixa congelar Então o intervalo Onde existe água líquida torna-se muito maior a normal ela fica líquida entre 0 e 100 quando eu coloco sal ela fica líquida abaixo de zero e acima de 100 o intervalo torna-se maior aí aquelas questões clássicas vocês lembram que se eu pegar aqui um isopor colocar

no meu isopor aqui água gelo e sal o que é que vai acontecer se tem sal não vai deixar congelar a água a zero então eu posso atingir aqui uma temperatura abaixo de zero ó eu posso ir abaixo de zero sem congelar e aí quando eu boto a latinha Eu Vou atingir uma temperatura menor então a latinha de cerveja a latinha de coca-cola vai gelar mais rápido porque quando eu tenho sal eu consigo atingir temperaturas da água líquida abaixo de zero se não tivesse sal a temperatura mínima que teria a água líquida seria 0 gra

quando eu coloco o sal eu atinjo -5 -10 uma observação legal quando você tem o isopor Você vai vender ali a sua cervejinha e você coloca sal para deixar numa temperatura abaixo de zero eu poderia botar açúcar aí eu digo poderia por que que não se usa açúcar um porque o açúcar ele é mais caro e dois porque o açúcar atrai bicho aí você pegaria o seu isopor com a sua cerveja venderia com o tira gosto de barata né tira gosto de Formiga iria encher de outros bichos que iriam querer o açúcar quando você coloca

sal não tem quem queira você consegue deixar ali numa temperatura mais baixa porque o sal não deixa congelar gela a sua cervejinha e toma numa boa gente esse é o mesmo procedimento quando você tem uma estrada congelada quando eu tenho Estrada congelada ela congela em que temperatura zero agora se você colocar sal vai congelar abaixo de zero imagine esse exemplo que a gente colocou aqui vai congelar o quê A -15 então se a temperatura do estado ou da cidade onde tá tendo esse gelo for -10 vejam que -10 a água vai ficar líquida então a

-10 se eu colocar sal e eu jogar até -15 se a temperatura for -10 vai derreter aquele gelo que tá na estrada então o fato de eu colocar sal ali no gelo é para baixar esse ponto de fusão baixar esse ponto de congelamento e a água ficar líquida eu colocar o congelamento lá para baixo e fazer com que a água vire líquida para evitar o deslizamento e acidente dos automóveis isso aqui não cai pouco não cai muito e você vai acertar então sempre pensem o sal ele segura a água então o ponto de eboli fica

maior e o sal atrapalha o congelamento então o ponto de congelamento diminui eu consigo ter água líquida abaixo de zero e acima de 100 quando eu coloco o sal Olha a coisa aparecendo e você entendendo Vamos agora para uma coisa legal para caramba gente aquele lance da altitude vamos lembrar que pra água escapar pro estado gasoso para ela entrar em ebulição ela tem que vencer a pressão atmosférica que é a coluna de ar que tem acima da nossa cabeça à medida que você vai subindo uma montanha a coluna de ar vai diminu indo então se

eu tiver aqui ó no nível do mar bem aqui Imaginem que eu tô aqui eu tenho uma pressão que é um ATM que é a mesma coisa que 760 MM de mercúrio a medida que eu vou subindo tô bem aqui ó vocês vem que eu já tô numa altitude sei lá que aqui daria uns 3.000 se são 3.000 m a coluna de ar na minha cabeça é menor do que a coluna de ar que tem aqui na minha cabeça Então significa que se eu tiver uma panela bem aqui paraa água escapar pro estado gasoso vai

ser mais fácil porque a pressão segura a água se a pressão tá cada vez menor a água vai embora cada vez mais fácil então eu posso dizer que quando vai diminuindo a pressão externa se vai ficando o ar mais rar efeito a pressão ela vai diminuindo vai baixando o ponto de ebulição a água entre ebulição cada vez mais fácil ao nível do mar tem um ATM precisa de 100 lá no Evereste vocês podem ver até eu coloquei aqui ó a 3.000 M já é 527 MM de mercúrio já é bem menos do que o 760

o Everest a 8.000 m a pressão é tão baixa gente que o ponto de ebulição da água é em torno de 70 inclusive é difícil cozinhar no Evereste muitas vezes se leva alimentos já feitos já processados Porque como a água só chega a 70 não dá para congelar não dá para no caso cozinhar alguns alimentos então Olhem que legal quanto maior a altitude menor o ponto de ebulição porque mais fácil a água escapar então um ponto de ebulição muito baixo eu vou tentar cozinhar alguma coisa numa água que tá a 70 vai demorar uma infinidade

então eu posso dizer que ao nível do mar como ponto de ebulição é 100º C cozinha mais rápido agora lá em cima eu vou dizer que como a pressão é muito baixa o ponto de ebulição é muito baixo como eu disse aqui 8000 no Everest o ponto de ebulição é em torno de 70 a 70º eu vou tentar cozinhar até um ovo Vai demorar um tempão então é difícil então aqui cozinha muito devagar cozinha devagar Então quanto mais alto menor o ponto de ebulição porque a água vai escapar mais fácil e consequentemente mais vai demorar

cozinhando isso cai isso cai você acerta panela de pressão panela de pressão vocês Imaginem que eu coloco água bem aqui fecho a panela essa água começa a passar PR fase gasosa começa a aumentar a pressão aqui se começa a aumentar a pressão É como se eu segurasse a água ali e se eu seguro essa água que tá aqui o que que vai acontecer eu vou aumentar o ponto de ebulição quanto mais pressão eu fizer ali na panela mais presa fica a água quanto mais presa tiver a água maior é o ponto de ebulição gente uma

panela de pressão ela pode chegar até um ponto de ebulição de 120 GC lembrem que o ponto de ebulição normal da água é 100 Se eu chegar a 120 eu vou cozinhar muito mais rápido porque o alimento Ele cozinha nessa parte líquida né então se ele cozinha aqui na parte líquida se for numa panela normal qual é a temperatura máxima que ele vai cozinhar 100 agora se for na panela de pressão Ele cozinha acima de 100 duas coisas na panela de pressão sempre Tens que ter cuidado PR essa válvula estar limpa porque às vezes os

imundos porcos deixam essa válvula suja porque se a pressão aumentar demais tem que escapar para Não explodir a panela se essa válvula tiver imunda essa panela vai explodir e se a panela explodir a merda é completa porque a tampa sobe ação e reação a tampa sobe a panela desce no que a panela desce o fogão empena o teto fica decorado e o feijão se espalha como textura das paredes ou seja Você completou a decoração da sua cozinha na explosão da panela de pressão por isso que essa panela aqui tem até uma válvula de alívio bem

aqui ó se essa válvula não funcionar esse botãozinho azul aqui ele é ejetado aí você dier Michel e se eu tivesse olhando Vai tacar na tua cara e tu vai levar uma porrada que que tu tá olhando pra panela lá com a cara enfiada na panela isso daqui é a última esperança se tiver entupido aí ele sai e a panela tira a pressão de dentro também a gente precisa saber que depois que a panela atingiu a pressão Pode baixar o fogo porque ela já chegou na temperatura máxima para que que você vai ficar com fogo

alto se você não consegue mais aumentar a temperatura então atingiu a pressão baixa o fogo para economizar o gás porque gente gás é caro demais então a economia sempre é válida guardaram mais essa informação viram como isso cai bora pra última parte que eu separei osmose osmose gente é a passagem espontânea do solvente de onde está menos para onde tá mais concentrado a gente poderia pensar assim o lado que tá mais concentrado que tem mais sal por exemplo vai puxar a água com mais força então gera uma pressão de sucção uma chupada mesmo uma pressão

de sucção fazendo com que o sol solvente se desloque de onde tá menos para onde tá mais concentrado para que as concentrações fiquem iguais dos dois lados e eu atinjo o equilíbrio o objetivo de tudo é sempre atingir o equilíbrio então aqui não é diferente o objetivo é atingir o equilíbrio aí vocês vem que o solvente vai passando e esse lado vai subindo então sempre espontaneamente o solvio vai o solvente vai passar de onde está menos para onde está mais concentrado eu vou ter uma pressão osmótica que se chama pi então eu vou puxar essa

água e essa água vai fazer o lado subir então a gente lembra que esse lado que tá menos concentrado aqui no começo é hipotônico e esse lado que tá mais concentrado é hipertônico e o solvente vai de onde tá hipo para onde tá hiper com o objetivo de ficar ISO que é igual agora e a osmose reversa que a gente tá usando tanto para dessalinizar a água do mar pô se a osmose reversa eu tenho que reverter o processo se a osmose é espontânea reverter um processo espontâneo só pode ser uma coisa forçada então vocês

vão imaginar que eu tenha aqui a mesma situação o normal é o solvente fazer isso aqui e a água subir o que é que eu tenho que fazer para inverter eu vou botar um êmbolo bem aqui ó e eu vou exercer uma pressão mecânica uma pressão externa e essa pressão Eu Vou empurrar esse êmbolo E à medida que eu forçar a água vai a força para cá então quando eu olho a água ela vai começar eu tenho a membrana aqui a água vai começar a passar até que eu inverta aqui o processo a água vai

de onde tá mais para onde tá menos então se eu tiver água do mar eu vou espremendo ali a água do mar e eu vou tirando a água só que isso gasta dinheiro né gente porque se eu tô fazendo pressão força sobre Área tô realizando um trabalho tô gastando energia então esse processo ele é um processo caro não confundam caro com inviável a coisa ela pode ser super car mas ser viável depende da Necessidade por exemplo em locais que não tem água própria água potável água pura água sem sais eu tenho que obter a partir

da água do mar Então aquela na região dos Tigres Asiáticos aqui mesmo no Brasil em alguns locais Barcelona na Espanha já se obtém muito água a partir da osmose reversa É cara mas quando tem-se necessidade temse que fazer fazer então quando você ouve caro não lembre inviável lembre é caro mas dependendo da Necessidade vai ser viável Então o que diz se é ou não viável é a necessidade não só o preço Claro se eu tiver duas possibilidades uma barata e uma cara eu vou usar a barata mas se eu só tenho uma e ela é

cara eu não vou poder parar de beber água então eu vou ter que fazer osmose reversa mesmo sendo um processo caro e Eles amam tá então osmose eu espremo espremo é o nome meu usual a água do mar eu tiro a água e o sal vai ficando eu tô forçando isso a acontecer então o processo de osmose reversa e gente vamos falar um pouquinho de conservação de alimento pra gente terminar nossa super aula de propriedade coligativa conservação de alimentos Qual é a maneira mais comum botar na geladeira porque quando eu boto na geladeira eu diminuo

a temperatura diminua a agitação e as reações onde nós temos a decomposição ou a degradação ficam mais lentas Então dentro da geladeira o resfriamento é uma maneira de você conservar o alimento Qual é a a maneira logo depois do resfriamento congelamento quando você coloca no congelador aí você aumenta mais o tempo onde aquele alimento vai estar conservado aí Vocês perguntam pô Michel mas por quê Porque gente quando eu congelo o a água que é o meio onde vários microrganismos precisam se desenvolver ele fica congelado sólido então impede a proliferação de microorganismos e como a temperatura

tá muito mais baixa as reações de decomposição também estão muito mais lentas então congelar faz com que você aumente muito a durabilidade daquele alimento então você tem resfriamento a geladeira a temperatura é 8 num freezer bom é menos 18 quanto menor essa temperatura Claro mais tempo eu vou poder manter aquele alimento ali então isso é importante que nós saibamos outra forma super comum super comum de conservação de um alimento salgar salgar que é o que se faz com a carne de shk que é o que se faz com o bacalhau na nada mais é do

que colocar alguma substância para absorver água a água ela vai sair de onde tá menos para onde tá mais concentrado processo de osmose usado há milênios na conservação de Carnes Então você sauga aquela carne e você promove A Conservação você tira a água porque ao deshidratar você tá tirando o meio onde ocorre a maior parte das reações e a proliferação dos micro organismos então tirar a água desidratar é uma forma de conservar o alimento e eu posso desidratar por osmose eu posso desidratar por aquecimento só que quando você desidrata por aquecimento Às vezes você perde

as características dos alimentos por exemplo proteínas podem se desnaturar quando você deshidrata por osmose com sal Nem tudo é interessante colocar sal né Por exemplo se eu tenho algo doce coloco sal vai tirar o sabor Então eu tenho que ter a maneira correta pra conservação de cada alimento e por último vale a pena falar de pasteurização que nada mais é do que aquecer a substância a uma temperatura abaixo do seu ponto de ebulição não é para entrar em ebulição Mas é para matar os microrganismos E permitir que aquele alimento se conserve mais tempo isso é

muito feito com leite isso também é feito muitas vezes com cervejas então quer dizer tem vários alimentos que são pasteurizados são aquecidos a uma temperatura alta mas abaixo do ponto de ebulição matando microrganismos e diminuindo asel a velocidade e decomposição com isso gente a gente conclui essa aula de propriedades coligativas e eu tenho certeza que tem muita coisa aqui que Vocês pegaram e que vocês lembraram panela de pressão altitude a história de congelar colocar sal para derreter ali o gelo das estradas Por que gela mais porque o sal não deixa congelar e a água vai

para baixo de zero então tanta coisa legal numa mesma aula né fico feliz quando a gente tem uma aula que tem tanta interatividade assim para vocês aí lembrem que eu tô na torcida um beijo imenso e a gente se vê em outro vídeo Y