TONOSCOPIA (TONOMETRIA) E A PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR

salve salve salve meus queridos professores ali na área mais uma vez que vocês hoje para estudar primeira propriedade coligativa que eu separei aqui que é átomos copia acerta é bem importante que a gente possa compreender até mesmo as outras propriedades coligativas então bora lá não se esqueça que por pedágio coligativa é um estudo que nós fazemos a mudança das propriedades de uma substância quando nós ouvimos a outra substância nela tá certo então por exemplo água entra em ebulição a 100° quando eu coloco o sal na água o ponto de ebulição modifica então a gente chama

este propriedade coligativa a primeira questão é a tonoscopia ou tonometria tá certo é o primeiro vamos um conceito conceito pelo conceito tá certo tanto nos copia ela estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor pressão máxima de vapor pelo senhor calma pela adição de um soluto quer dizer o estudo abaixamento da personagem acordou somente pela adição de um soluto não-volátil o pato a condição aqui a substância que você vai dissolver no solvente né vai disseminar ela não pode ser volátil primeiro vamos responder a esse porque eu não pode ser vou lá quê porque se ela

for volátil ela vai evaporar com facilidade isso ela evaporar obviamente que a gente não vai ver efeito nenhum porque ela foi embora não tem parece a condição inicial para que a gente possa entender os efeitos coligativos o luto não ser do lado tá certo agora voltemos a pressão máxima de vapor olha existem inúmeras propriedades associadas a matéria como ocorre fusão ponto de ebulição essa aqui é uma outra propriedade bem importante na matéria que a gente não a presença no começo nos vinícius no início do estudo da química certo essa hora de conhecer antes da gente

obviamente ele ficar por quê que isso acontece por que que ocorre o abaixamento dessa pressão largo apoio explicar para você o que essa personagem amor então vou montar um sistema aqui e protético tá certo nós vamos fazer uma consideração hipotética a gente é que tenha um solvente qualquer hoje na que tem a água aqui ok então a gente tem a água tá certo o dispositivo aqui é uma manômetro um barômetro equipamento que mede pressão no momento ele não marca valor algum porque nesse espaço da tampa desse recipiente é a superfície do líquido não tem nada

então essa situação hipotética uma gente tem a vácuo aqui eu falar um dois três já pa o tempo começa a correr a água né naturalmente ou solvente ele vai começar a vaporizar lembrando que a vaporização a evaporação é um fenômeno superficial as moléculas da superfície são mais soltas mas esplêndidos elas escapam e naturalmente à medida que isso vai acontecendo duas coisas vão né decorrente disso acontecendo também então líquido tá virando o vapor e aí com o passar do tempo que nós vamos ter nós vamos ter uma diminuição do volume do líquido natural porque tava precisando

concorda uma mudança no valor da pressão porque agora nós temos vapores aqui exercendo uma pressão complemente a gente vai verificar isso aqui tá certo um acontecimento que não pode ser percebido macroscopicamente é que a medida e o exame o meio vai ficando cheio saturado as partículas no estado de vapor vão perder energia e naturalmente a vaporização não para é um fenômeno espontâneo e contínuo mas à medida que as partículas vão perdendo energia na forma de vapor elas começam a condensar e nesse momento a gente tem a formação de papel nós temos nesse momento a transformação

de vapor e líquido e a hora que as velocidades como que o líquido vira vapor e o vapor vira líquido ficam ficarem iguais nós vamos atingir um equilíbrio físico que bem importante é sem macroscopicamente eu não vou verificar nunca mais mantendo a temperatura né é uma variação desse volume começa a chamar ele para para macroscopicamente microscópica nem henrique dominando o vapor vapor vidro líquido com a mesma velocidade e isso aqui esse volume aqui permanece constante esse valor de pressão também por consequência vai permanecer constante aí durante todo esse tempo aqui tá certo só falta nessa

pressão aqui essa pressão tem a nossa famosa e importante pressão máxima de vapor quer dizer cada matéria cada tipo de substância numa dada temperatura vou explicar quais são os fatores que influenciam nessa pressão mais uma cor vai ter um valor de pressão máxima de vapor isso independe do volume de líquido e o conceito então de forma resumida resumindo todos os experimentos aqui seria o seguinte e pressão máxima de vapor é a pressão que os vapores perceba a pressãozinha e os vapores que está em equilíbrio com o próprio líquido exerce contra o meio ok então personagem

vapor a pressão que os apoios de um líquido exerce contra o meio quando atingir um equilíbrio ali líquido gasoso gasoso link vanessa esse equilíbrio dinâmico a das fases líquida e vapor acerta uma observação zinho não depende essa personagem vapor da quando ali que deixar uma máxima vestibulares vezes queriam questões que tem cara coloca lá um recipiente quadrado recipiente nome é uma propriedade da matéria propriedades específico então a o que não depende da quantidade tiver 10 litros de água que 1 milhão de litros de água pressão marcada que vai ser exatamente a mesma na mesma temperatura

certo falando temperatura vamos dar uma olhadinha nos fatores que influenciam que determina a pressão máxima de vapor pergunta aqui os dois fatores a temperatura quer dizer a temperatura vai determinar a quantidade de vapor que tem é óbvio então consequentemente a pressão máxima dos atores geral então quanto maior a temperatura maior a pressão maior então se você tem um líquido mais quente vai gerar mais a cor vai ter mais vapor para mais a por mais pressão mais pressão operacional de vapor certo é outra condição é natureza do líquido precisa quem é esse líquido né tipo naturalmente

as substâncias vaporizam com intensidade frente é só você pensar no seu dia a dia no álcool que evapora mais rapidamente e na água que evapora mais lentamente um comparando com outra presente então a natureza quem é essa substância vai determinar essa pressão máxima de vapor tá eu vou falar disso um pouquinho mais para frente mas principalmente mais num primeiro a última hora força que a praia essas moléculas nós chamamos de postei moleculares lembra disso pontes de hidrogênio de pão permanente dipolo instantâneo-dipolo induzido ou tomar a força né mas menor vai ser pressão de vapor porque

mais unida essas moléculas estariam mais difícil delas escaparem - vapor quanto menos ó por menor a pressão máxima de vapor certo do eu posso dizer o seguinte que você tem água e álcool ali o água e o etanol o etanol e levar para mais eu nós temos um tempo legítima de volatilidade então o etanol é mais volátil escapa mais facilmente portanto seguramente a pressão mais uma cor dele é maior do que da água que escapa com mais estudar posso comparar por exemplo águila água e óleo de cozinha por exemplo posso afirmar tia água tem uma

personagem vapor maior do que do óleo porque o óleo vaporiza menos do que a água na mesma temperatura tá certo portanto né ali eu posso dizer e o água é mais volátil do que e o óleo de cozinha no caso tá bom agora vamos tentar entender para a gente fechar o conceito né do que que é tonoscopia com o que acontece por quê que esse protegent determina lá que estuda o abaixamento da pressão mais uma por que que abaixa essa pressão máxima de vapor ea pressão que os apoios exerce contra o meio imagine o solvente

puro entre a uma atualização fenômeno superficial tá certo então líquido vaporizar isso aqui seria essas bolinhas apresentaram sou bem é o líquido a enterro de partículas elas são vaporizando está exercendo uma pressão com promessa pressão a pressão máxima de vapor tá certo eu só mais uma por o que acontece é que se nós adicionamos um soluto então perceba que um soluto a esta a este solvente nós vamos ter dois problemas aqui de ordem física né tipo o primeiro entendimento imagine essa a molécula superfície escapa vem outro lugar eu imagino que seja essa daqui ó ela

abre as superfícies que a peça vai no seu lugar e depois ela continua vaporizando gerando a pressão ângela o ok agora imagine aqui que nós colocamos um soluto aqui que tá em amarelinho aqui tá vendo colocamos um solo da superfície escapa essa aqui tem uma dificuldade de chegar até a superfície por um impedimento físico mesmo mas o mais importante é que se uma substância dissolveu na outra quer dizer que elas têm interagem delas elas interagem tem a mesma polarização então tem forças que atuam entre elas então consequentemente como essa molécula do solvente tá mais presa

ao soluto também é mais difícil escapar consequentemente você tem uma pressão máxima de vapor menor então pense assim quando se adiciona um soluto em um solvente ele começa a interagir com o solvente mais dificilmente ele escapa diminuindo a pressão mais o portão todas as vezes e você adicionar um soluto em um solvente açúcar sal sei lá adiciona um soluto em um solvente a pressão máxima de vapor de solvente diminui isso vai gerar inúmeras consequências nós vamos ver aqui uma delas eu quero representar de forma gráfica para isso eu tô buscando um gráfico que é bem

famosão que é o diagrama de fases o diagrama de fases ele representa os estados físicos em função da pressão e da temperatura as duas variáveis no estado físico tá certo nos interessa essa curvinha mas antes eu vou lembrar você de se pontinho deste aqui ó ok este ponto aqui é chamado o ponto triplo um ponto legal porque com existem os três estados fisícos imagina matéria sólida líquida é gasosa uma se convertendo em ter convertendo na outra um ponto bem interessante esse é o ponto crítico que diferencia um vapor abaixo dessa temperatura que é chamado crítica

de um gás acima da temperatura crítica tá ok mais uns interessa esse gráfico aqui eu apresentei lá no estudo dos gases para vocês e também apresentei lá nos estudos iniciais da química nas mudanças de estado físico a certo eu falo um pouquinho mais a diferença de gás e vapor pode recorrer a essa linha para entender melhor cigarro tá bom mas o que nos interessa aqui como está falando da pressão mais vapor gente tá falando da mudança do líquido para o amor ou seja desta curva aqui ó e entra no equilíbrio a pessoa mais vapor atingida

quando entra em equilíbrio líquido vira vapor vapor vira líquido então nós estamos falando de pontos em cima dessa curva então eu vou tirar essa curva e essa curva que eu vou projetar em um gráfico para gente possa o cartão para perder a pergunta de onde saiu essa cor do diagrama de fase porque que ela não se interessa por que os pontos em cima dessa curva representa o pessoal nós de vapor fazer um equilíbrio aonde que existe líquido e vapor só um ponto aqui é gasoso um ponto lá e líquido um conto em cima da curva

o existe os dois estados físicos estão em transformação dynamically tá certo se você imaginar uma esse imagine um solvente qualquer o água solvente puro acerto sem misturar nada sem estar na solução ainda cima nós pegamos uma temperatura qualquer e fomos até lá no eixo da pressão aqui está a pressão máxima de vapor deste líquido por aqui tá certo se agente colocar o desenhar uma curva de um solvente mais o lado imagina que você que seja a água se eu fosse desenhar curva do etanol tem mais volátil essa curva oi gente acima porque na mesma temperatura

teria mais vapor consequentemente uma pressão de vapor maior beleza então esses gatos são bem comuns em vestibulares em provas cara coloca várias florzinhas quanto mais acima mais volátil é né mais é maior a pressão máxima de vapor na mesma temperatura tá ok agora o que nos interessa é a adição de um soluto não-volátil eu vou colocar um soluto não-volátil nesse ouvinte por que que vai acontecer vai diminuir a pressão lá jogador então a gente vai encontrar uma curva onde abaixo da curva do somente então toda a curva abaixo da curva do solvente puro né é

do solvente na solução não é a curva da solução existe curva da solução a curva que é da substância que tinha essa pressão mais vapor agora com a interação do soluto passa a ter uma pressão maior por parece a curva do solvente na solução perceba que vai haver uma diminuição da pressão máxima de vapor gente vai fazer um estudo quantitativo disso mais para frente um pouquinho e por que hora vai nos interessar essa variação zinho da pressão máxima de vapor aqui tá certo tudo bem esse aqui seria o ponto de ebulição da substância esse é

um disparo para nossa próxima aula que é da ebulioscopia né que é o outro efeito coligativo então só uma reafirmando que eu disse no meio do caminho melhor jornada quanto maior volatilidade maior pressão mais vapor qual solvente mais volátil tem uma pressão maior por maior do que ele não sou o dente menos vou lá tá certo a gente pode associar claro que tem outros fatores como massa mas que a força intermolecular é menor neste solvente mais voar existem outros fatores eu vou mostrar para vocês na aula de ebulioscopia quais são os fatores que determinam isso

aí tá certo eles até a próxima aula e nós vamos dar um pouquinho dele deu super certo tchau tchau tchau