salve salve salve no espírito dos professores uninaria mais uma vez que vocês hoje dando continuidade ao estudo que nós estamos fazendo equilíbrio que tá certo não já estudamos um estudo introdutório inicial conceitual de equilíbrio químico fizemos o estudo também do cálculo da constante de equilíbrio muito importante se você não assistiu não deixe esse tipo deixar passando link aí toda hora aí para que você possa assistir essas aulas tá bom e dessa vez a gente vai fazer um estudo muito comum nos vestibulares nem que é o famoso princípio de le chatelier o princípio do deslocamento do
equilíbrio químico tá certo bora lá tentar entender então ao que se refere este nosso estudo esse deslocamento e o que acontece é que quando uma reação é reversível atingir o equilíbrio nós podemos perturbar tá certo a gente promove ações ações externas como levar a temperatura adicionar alguma coisa tirar alguma coisa de fazer quais são os fatores que podem perturbar o equilíbrio e essa perturbação do o leva ao deslocamento quer dizer aquelas velocidades que eram iguais deixam de ser iguais no equilíbrio químico isso passa promover um aumento na quantidade de uma ou de outra espécie em
diversos países metalhead tá certo é a isso não chamamos o estudo de princípio de le chatelier o nosso nobre engenheiro químico que se dedicou a compreender os processos industriais né no comecinho do século 20 ali esse no finalzinho do século 19 esses essas reações reversíveis que ajudou a desenvolver especificamente a metalurgia tá bom bora lá então bom imagine o seguinte o que a gente tem uma reação genérica a + b formando shader forma não sei mais viver em equilíbrio químico tá certo daí o que acontece é que insista em equilíbrio químico essas velocidades em que
se formam ofender são iguais a velocidade que se forma sem dele é exatamente igual à velocidade que se forma a libertar certo uma reversível que atingiu aquele toque o que acontece quando essas velocidades são iguais as concentrações são iguais né é tão iguais você produz entender com a mesma velocidade usar bem então as concentrações são constantes tá certo manda umas perturbamos equilíbrio nós mudamos algumas dessas dessas velocidade a gente vai tentar entender qual que muda como muda porque muda entendeu então essas perturbações elas modificam uma dessas velocidades e por consequência você tem uma mudança nas
concentrações não me taneamente neste momento de perturbação tá certo tudo isso que nós chamamos deslocamento de clinton no meio daquele você tem as velocidades né informação dos produtos da reação direta informação dos produtos da reação inversa iguais como você provoca uma ação externa que a gente chama de perturbação você aumenta uma dessas velocidades o diminui uma dessas velocidades e por consequência você muda as concentrações né e mudando as concentrações você desloca-se meu termo que a gente usa para dizer que está produzindo mais alguma coisa ou mais outra coisa não tô sozinha ao equilíbrio se deslocou
para a direita quer dizer que naquele momento por causa quem está produzindo momentaneamente mais c e d do que a e b entendeu então você perturba estas constantes aqui ó das concentrações tá certo bom é a gente tenta uma definição zinho vamos lá definição zinho consegui atender ele quando você vai perceber tudo que eu tratei estava dormindo aqui quando sistema em equilíbrio sofre algum tipo de perturbação externa ele se deslocara no sentido a amenizar essa perturbação a fim de atingir novamente uma situação de chamo de princípio fuganti ao forno é provoca uma ação esse equilíbrio
se desloca para amenizar está certo você coloca alguma coisa que lhe consome rapidinho para voltar na situação de amenidade tá certo aumenta a pessoa entenda deslocar para diminuir sua pressão é essa é a ideia fundamental do crescimento bora lá ver quais são os fatores o primeiro fator que eu tô colocando aqui temperatura depois a pressão depois da construção esses são os três mais importantes fatores que deslocam que alteram o e esse momento de velocidade igual das relações diretas e inversas no finalzinho vou comentar um pouquinho sobre o catalisador de uma pegadinha dos vestibulares costuma se
levantar a questão do catalisador certo vamos ver efeito da concentração uma reação química qualquer por exemplo essa que eu estou usando ela como exemplo em todos os fatores para que a gente possa fazer a mesma nada e sempre mesmo constante acerta essa reação a famosa a síntese da amônia amostra de síntese de haber bosch da produção de amônia uma reação reversível bem importante comercialmente o que acontece é que a hora que atinge o equilíbrio em termos das concentrações eu posso por uma ver duas ações burro eu posso ou tirar alguém está em que ou com
alguém ou seja eu posso aumentar a concentração ou diminuir a concentração a constante de equilíbrio tá retrata adinha que a gente já sabe aprender montar e se tentasse nadinho para montar essa expressão consegue e eu vou deixar lá no cantinho aqui pra gente poder fazer uma análise quantitativa tá bom lembrando que isso aqui é uma constante na interessa se você vai ti se alguém o a constante de equilíbrio vai permanecer constante lembre-se que é somente a temperatura que tem a capacidade de alterar o valor numérico da função de equilíbrio certo um aumento na concentração para
que aumentou a concentração de alguém que que você que ele faz e se desloca no sentido contrário quarteto amenizar isso olha aqui na constante comigo humano qualquer uma espécie vamos aumentar a concentração de n2 tá bom então sistema isso aí aqui lembra gente vai aumentar a concentração de no2 perceber que a gente aumentar esse número aqui esse número tende a diminuir só que ele é constante não pode porque ele faz ele se desloca para o curso isso rapidinho mas para consumir rapidinho ele dois ele tem que produzir mais nh3 então aumenta a concentração aqui em
cima então aquele desloca para cá tá vendo então você adicionou n2 para onde que ele se desloca para o lado oposto para consumir logo aquele n2 e consequentemente vai aumentar a quantidade de nh3 neste pequeno intervalo de tempo certo então se adiciona a gente costuma brincar sem rápido adiciona logo nesse dia de encontrar a tia nega três troca lá e o ney h2 é isso a gente retirou o plano né se você retirar o equilíbrio vai tentar produzir mais rapidamente aquilo que você tirou para voltar na situação do dia que ele então valeu vai retirar
nh3 se você tirar nh3 na hora que eu tinha que nem lembro eu tirou isso aqui precisar você tirar isso aqui esse não vai entender diminuir então aquilo que tem que fazer o que tem consumir rapidinho aqui para produzir mas ele era três para manter aquilo constante você tirar isso aqui no equilíbrio momentaneamente aumenta essa velocidade com pensar e produzir mais aqui entende-se então vamos lá embaixo adicionou alguma coisa ao desloca no sentido oposto alguma coisa desloca no mesmo sentido tá bom então tirou h2 desloca no sentido da noite tirou nega preta só que não
sente dor nega tem beleza vamos a isso graficamente eu tenho uma pessoa legal que dá uma olhadinha nesse gráfico aqui dessa mesma reação tô colocando as pressões parciais que a gente sabe que a constante aquele pode ser expressa em termos das concentrações o das pressões parciais certo tanto aqui ó a concentração está em equilíbrio e equilíbrio que de mim a concentração de h 2 é constante de negativas constante n2 é constante tá certo a gente vai lá e um aumenta adiciona h2 recipiente a gente vai aumentar a pressão parcial do vamos entrar aqui ó aumentou
a pressão parcial da dor certo olha que legal que acontece com o sistema ele vai consumir rapidamente essa concentração e vai ajustar as outras concentrações para que o sistema atingir o equilíbrio nós então por um momento vendo estão uma perturbação essa e perturbação gráfica a perturbação e o equilíbrio passa-se remo já para minimizar isso depois voltar a situação de equilíbrio novamente mantém a constante constante lá beleza é bem legal é possível ver nesses gráficos no momento a espécie que a gente usou e tá perturbando sustentar tanto faz mexer na concentração na pressão gente vai ver
a mesma leitura de lá ok vamos lá em frente à pressão a pressão obviamente para ter feito você tem que ter pelo menos um componente gasoso então as alterações nas pressões elas vão influenciar o equilíbrio que contém pelo menos um componente gasoso tá bom em casa todo mundo é gasoso se eu tivesse aquosos aqui por exemplo somente após não vai fazer nada outra coisa importante essa pressão que nós estamos falando e a pressão parcial você aumentar a pressão total do sistema não vai me dar nada porque tá mudando a pressão mudando a pressão de todo
mundo tá bom mais uma observação zinha mudança na pressão total pela adição de um gás inerte um gás que não participa de repente um gás nobre também não vai deslocar o sistema nossa isso é muito importante tá bom tô mudança na pressão total um só com equilíbrio especialmente os vestibulares costumam usar um gás nobre colocar gás hélio no sistema lavar aumentar a pressão total mas não é a pressão total que vai deslocar equilibra a pressão parcial ou seja a pressão de algum desses gases componentes vão tá mais rápido direto aumentou a pressão parcial de alguém
que o equilíbrio faz ele se desloca no mesmo sentido em que tem menor número de partículas para amenizar o efeito do aumento da pressão entendeu ficou bem como é que aumenta a pressão do sistema reduza o volume que você está reduzindo o volume eu queria vai se deslocar por um lado que tem e para compensar esta redução volumétrica então aumenta a pressão desloca para onde tem um menor número de mols na fase gasosa que eu tiver sólidos ou líquidos ignora somente gás então por exemplo se aumentasse a pressão nesse sistema aqui tem 2 mol aqui
tem três mais 14 então aumentou a pressão desloca placar que tem menos um olho que ele lado de lá o contrário é verdadeiro se minha pressão é que ele precisa colocar para minimizar isso não sentir tem mais no maior número de moto serve para compensar esse aumento do volume por consequência aumento da pressão tá bom guarda essa informação dele diminui a pressão em operação a maior volume aumento da pressão desloca pelo menor volume tá certo vamos dá uma olhadinha depois um outro exemplo vou dar um exercício vamos fazer exercício final vou mostrar aplicação de gel
e o efeito da temperatura eu deixei ele por último porque tenho tem um senão aqui ele tem um fator complicador que é quando a gente o mundo à temperatura a gente muda o valor da constante então além de perturbar o sistema em equilíbrio a gente tem por consequência a mudança do valor da constante gente tem que tomar cuidado com esse beleza então vai lá reação zinha genérica saiba toda a reação ou ela absorve o ela libera calor em equilíbrio né a gente tem se ela absorver x ela vai emitir esse fins também mas em um
sentido ela não serve ou ela bom então uma reação reversível você tem um processo endotérmico e exotérmico sempre tá certo o que acontece você aumenta a temperatura não aconselho pelo conselho o equilíbrio se desloca no lugar para o lado aumentou a temperatura que lá dentro da terra como assim vamos lá vão tentar vou tentar pensar em uma forma de da escola que é uma reação endotérmica que absorve calor tá certo ela gosta de calor ela aconteceu anúncio então se aumentar a temperatura não é para mim usar o efeito a hora que ele vai ser deslocados
para onde consomem esse calor então se aumenta a temperatura desloca por lá dentro do termo você diminui a temperatura desloca para o lado esotérico tá certo tiram temperatura está deslocando para o lado que tá liberando energia para compensar isso aí então é tudo essa ação né que é você perturba o sistema o sistema atende amenizar essa sensação que você promover beleza só para dar um exemplo mais paradiso a temperatura porque eu disse tem um fator complicador tô colocando aqui assim da manhã de novo tá certo dessa e quando o delta h desta reação direta então
se desta forma tá escrito assim quer dizer que nesse sentido aqui se o delta h negativo nesse sentido é isso tempo para cá mas para lá endotérmico então se ela libera 91 kilojoules nesse sentido para direita ela vai absorver esses mesmos 91-sentido esquerdo ou seja o delta h da reação reversível é mais 91,8 plural beleza então tá então vamos pensar no seguinte vamos aumentar a temperatura se aumentar a temperatura a gente sabe que desloca por lá doendo hoje eu lá doendo dessa reação pra lá então neste caso aumentando a temperatura deslocamento para esquerda aumentando a
quantidade de n2 h2 no eternamente ok se nós diminuímos a temperatura a gente sabe que desloca pelo lado do egito então neste caso nesse exemplo a reação se deslocaria para direita né contemplando uma maior quantidade de n2 h3 momentaneamente sem aumentar a velocidade da reação exotérmica mas a gente sabe como eu disse que a temperatura influencia no valor numérico da conta ah tá certo então tá aqui a constante aquele pressa reação pensa comigo vamos pensar no seguinte proximidade ó cada caso é um caso mas eu vou sistematizar de forma geral para quem gosta de sistematizar
de memorizar pode guardar essa informação ou pode entender isso aqui aplicar isso todas as vezes tá bom então pensa comigo o pensar no fato na questão da gente diminuir a temperatura send me a temperatura desta reação a gente sabe que vai deslocar para o lado do exotérmico tá certo ou seja momentaneamente foi produzir mais um se produzir mais amônia esse número aqui em cima fica maior portanto a constante aumenta porque a gente sabe que no caso a temperatura vai influenciar na mudança do valor da constante de forma geral o aumento da temperatura ele vai provocar
sempre um momento da constante para as reações endotérmicas claro que o contrário verdadeiro né ah e no caso de atacar positivo e uma diminuição das nações outro tempo então você tá fazendo um aumento da temperatura vai provocar um aumento da constante para a reação endotérmica então vai diminuir o valor vou tomar seu tempo e o contrário é verdadeiro e admissão temperatura provoca uma diminuição na constante de equilíbrio para as reações endotérmicas no momento professor térmica 5 dia beleza deixa que é importante vale a pena talvez eu dou um pause sistematiza isso aqui em tenta colocar
isso dentro do contexto e vale a pena tá e para a gente fechar nossa linha aqui o efeito catalisador que o catalisador faz lembro da cinética química cinética aqui nós estudamos nós fizemos mal nenhum deixar que o link se você não se lembra da aplicação conselho de um catalizador ou catalisador ele aumenta a rapidez de uma reação a então se aumentar para o senhor vai deslocar só que tem um porém né o catalisador em um dos blocos aquele porque olha só graficamente lembra essa que energia famosa e vitimação a gente passamos a reação então sem
catalisador com catalisador aqui verdinho tá vendo então aumento diminuiu né de ativação aumentou rapidez porque ela aumenta tão da reação direta quanto aumento da reação inversa então não muda nada entendeu então catalisador que que ele faz ele faz o sistema atingir o equilíbrio mais rapidamente e vai deslocar que é bom nada é uma grande pegadinha pode ser um catalisador que acontece o equilibro nada ele foi atingido mais rapidamente mas tem deslocamento não tá vou fazer exercício pra gente fechar isso aqui ó é o equilíbrio gasoso representado pela equação e dois mas o dois formando do
engenho perceba que essa reação endotérmica delta grade positivo é deslocado no sentido da formação de n o c o que que vai promover aqui algumas ações gente vai julgar se isso vai deslocar para a direita ou seja aumentando a produção de ou não tá então aumentando-se a pressão foram baixada se abaixar a pressão que a gente aprendeu baixou a pressão desloca para onde tem maior volume onde tem mais volume 2 mols aqui e aí tem um mau aqui mas o morro aqui umas 12 ele tem dois mols aqui nos reagentes e 2 móveis produtos presente
você mudar a pressão não as loucamente aquele que tem igual no demons entendeu quando tem igual não demonstro não tem obviamente deslocamento pela mudança da pressão nesse baixar nem se aumentar tá cn2 foi retirado porque a gente aprendeu tirou de se desloca no mesmo sentido então tyrone dois vai deslocar para lá não para cá como ele quer não a temperatura for aumentada que a gente acabou de ver aumentou a temperatura do acumulado ou endotérmico nesse sentido a reação o que endotérmica pois a gente aumentar a temperatura sim ela vai deslocar para a formação de aí
ó como a sugestão respingo mais um item aqui for adicionado um catalisador vai adiantar alguma coisa se for sonho like não interessa adicionou catalisador que acontece o equilíbrio e só é atingido mais rapidamente mas não promovem deslocamento tá certo e por fim a opoente em o volume do recipiente for dormir se o volume for diminuído vai aumentar a pressão como ter igual número de mãos no produto não é a gente não vai ter feito o deslocamento aquele então alternativa correta que a letra c a temperatura aumenta desloca para o lado inglaterra tá certo queridos espero
que tenham gostado espero ter entendido até a próxima aula tchau tchau tchau e aí
