Forças intermoleculares / Interações intermoleculares (Fácil)

e na aula de hoje nós iremos estudar sobre as forças intermoleculares ou interações intermoleculares nós já sabemos quem apenas uma única gota existem bilhões e bilhões de moléculas de água mas você já se perguntou porque essas moléculas simplesmente não se espalham um instantaneamente pelo ar ou seja o que mantém essas moléculas Unidas bem uma única molécula de água é formada por um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio esses três átomos são unidos por meio de duas ligações covalentes Observe que a ligação covalente é um tipo de ligação que ocorre entre a tons já

as interações intermoleculares consistem na interação que ocorre entre diferentes moléculas essas interações são as responsáveis pela existência de quantidades macroscópicas das substâncias moleculares [Música] o EA intensidade dessas interações vai determinar por exemplo a temperatura de ebulição de uma substância é importante ressaltarmos aqui que quando uma determinada substância muda de estado físico O que ocorre é o rompimento das interações intermoleculares e não das ligações entre os átomos isso se deve ao fato de que as ligações entre os átomos são muito fortes quando comparada com as interações intermoleculares as forças que promovem as interações intermoleculares são de

natureza elétrica e dependem importância da polaridade das moléculas envolvidas se você ainda não viu a aula sobre a polaridade das moléculas o link da mesma estará na descrição desse vídeo e Existem três tipos de interações intermoleculares e são elas as interações dipolo-dipolo as ligações de hidrogênio e as interações de pano instantâneo-dipolo induzido vamos agora estudar cada uma delas número um interação dipolo-dipolo ou interação entre dipolos permanentes nós já sabemos que moléculas polares não apresentam distribuição uniforme de cargas elétricas deve da diferença de eletronegatividade entre seus átomos temos Então quem uma molécula polar existem regiões com

densidade de carga negativa e regiões com densidade de carga positiva consideremos por exemplo a moléculas de hcl analisando a nossa tabela periódica nós podemos constatar que o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio e sendo assim há uma concentração de densidade de carga negativa no átomo de cloro e uma densidade de carga positiva no átomo de hidrogênio essa distribuição assimétrica de cargas permite que uma molécula seja atraída por outra molécula e assim o polo negativo de uma molécula é atraído pelo Polo positivo de outra se forma resumida podemos dizer que as interações dipolo-dipolo ocorrem entre

moléculas polares e quanto maior for a polaridade de uma molécula mais intensas serão as interações dipolo-dipolo o número dois ligação de hidrogênio a ligação de hidrogênio nada mais é que um caso especial de dipolo-dipolo no caso da ligação de hidrogênio a interação entre de polos é especialmente intensa pois as moléculas envolvidas na ligação de hidrogênio são altamente polares lá ligação de hidrogênio o pólo positivo é sempre um átomo de hidrogênio e o polo negativo consiste em um átomo muito eletronegativo tais como os elementos tua oxigênio ou nitrogênio esse grupo de elementos é comumente conhecido como

grupo a água é um exemplo de substância que realiza ligações de hidrogênio Observe que nesta representação o átomo de hidrogênio de uma molécula aproxima-se do átomo de oxigênio da outra molécula o que caracteriza uma ligação de hidrogênio de maneira resumida podemos dizer que o sonho de hidrogênio ocorrem quando a molécula possui um hidrogênio ligados a um átomo de flúor oxigênio ou nitrogênio número três internações dipolo induzido-dipolo induzido ou dipolo instantâneo-dipolo induzido ou ainda forças de dispersão de London as interações dipolo induzido-dipolo induzido ocorrem entre moléculas apolares como por exemplo as moléculas de hidrogênio nitrogênio e

oxigênio nós já sabemos que em moléculas apolares a nuvem eletrônica é igualmente distribuída entre os átomos mas nós sabemos também que os elétrons estão sempre em constante movimento e em um dado momento essa nuvem pode sofrer uma distorção instantânea ocasionando a formação de um dipolo O que é conhecido como dipolo instantâneo esse dipolo instantâneo formado em uma molécula o induz a formação de um dipolo em uma outra molécula O que é chamado de dipolo-induzido esse tipo de interação em geral bem mais fraca que as interações do tipo dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio e vamos agora

analisar como as interações intermoleculares interferem nas temperaturas de fusão e de ebulição das substâncias moleculares Como já discutimos para que uma substância molecular entre em fusão ou ebulição é necessário que ocorra o rompimento das interações intermoleculares que une essas moléculas sendo assim podemos concluir que quanto mais intensas forem essas forças maiores serão as temperaturas de fusão e de ebulição de uma substância podemos dizer de forma geral que as interações de pó instantâneo dipolo induzido são mais fracas que as interações dipolo-dipolo que por sua vez são mais fracas que as ligações de hidrogênio considere por exemplo

as seguintes substâncias metano hcl e água o metano é uma molécula Apolar e portanto possuem interação do tipo de pó o que pode induzido já molécula de hcr é uma molécula polar importanto apresenta interações do tipo dipolo-dipolo enquanto que as moléculas de água realizam interações do tipo ligação de hidrogênio podemos dizer então que a natureza das interações intermoleculares explicam as diferenças as temperaturas de ebulição sendo assim o metano por apresentar uma interação mais fraca apresenta a menor temperatura de ebulição já água por realizar ligações de hidrogênio entre suas moléculas apresenta maior temperatura de ebulição agora

vamos comparar substâncias que apresentam o mesmo tipo de interação intermolecular considere por exemplo as moléculas diatômicas flúor cloro bromo e iodo essas quatro moléculas são apolares e apresentam portanto interação eu pude Paulo instantâneo-dipolo induzido no entanto se analisarmos os dados de temperatura de fusão e de ebulição veremos que há uma diferença considerável entre os valores apresentados isso ocorre pois além do tipo de interação intermolecular devemos considerar também a superfície de contato entre as moléculas uma molécula de iodo é maior que uma molécula de flor com área superficial maior a interação dipolo instantâneo-dipolo induzido é mais

eficiente do que uma interação da mesma natureza entre moléculas de furo e observe que se relacionarmos a massa molar de cada uma dessas substâncias com suas temperaturas de fusão e ebulição veremos que quanto maior a massa da molécula maior serão as temperaturas de fusão e de ebulição dessa substância agora vamos rever os principais tópicos apreendidos nessa aula as forças que une as diferentes moléculas e são responsáveis pela existência de quantidades macroscópicas das substâncias moleculares são chamadas de forças intermoleculares ou interações intermoleculares Existem três tipos de interações intermoleculares as interações The Police tantanio dipolo-induzido que ocorrem

entre moléculas apolares as interações dipolo-dipolo que ocorrem entre moléculas polares e as ligações de hidrogênio que ocorrem quando as moléculas possuem um átomo de hidrogênio ligado ao grupo Sun o EA intensidade das interações intermoleculares depende da natureza da interação e da superfície de contato entre as moléculas se você gostou dessa aula Aperte o Sininho para não perder nenhum conteúdo novo conheça também o nosso Instagram e Facebook então é isso e até mais E aí