BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES - INTERPRETE A QUÍMICA SEM MEDO

galera com 20 hoje vamos entender um pouco sobre balanceamento e equação mas antes de balanceamento de equação vamos entender uma equação e o que são aqueles números se você não domina isso você vai ter dificuldade em estequiometria soluções termoquímica eletroquímica que são matérias que precisam que você domine muito bem o que é uma equação e às vezes a gente passa direto por isso daqui não dá o devido valor e lá na frente acaba achando que matérias que não são tão difíceis são Monstros coisas complicadas e não é você que vai cometer essa besteira porque vai

assistir essa aula do começo ao fim entra com um sorriso vai sair com um sorriso maior ainda porque hoje é um ótimo dia para você aprender química já empurra o teu dedo no like compartilha curte Mas vamos logo bora bora bora a primeira pergunta que eu quero que vocês parem pensam comigo é o que é uma equação química Quando você vê isso aqui ó O que é uma equação química equação química nada mais é do que uma representação gráfica de qualquer processo que envolva elementos químicos Então se houver um processo envolvendo elementos químicos aquele processo

é representado por uma equação química normalmente essa equação Ela traz os elementos muitas vezes Ela traz os estados físicos por exemplo carbono sólido oxigênio gasoso e CO2 gasoso Então essa é a primeira coisa que a gente tem muito na cabeça é que isso representa um processo envolve elementos químicos depois segunda coisa essa para mim é mais séria porque eu já vi muita gente boa mas boa mesmo errando porque não sabe isso daqui para e pensa assim e coeficiente você realmente tem certeza do que é cada um deles o índice é esse número aqui ó e

o coeficiente é esse número vocês estão vendo que um vem antes e um vem depois eu vou dizer para vocês que o coeficiente que é esse dois que tá aqui o coeficiente ele indica o número de espécies químicas pronto é o número de espécies químicas que eu tenho e o índice que é esse número menor o índice indica o número de átomos na espécie bom o que é uma espécie química uma espécie química ela pode ser um átomo pode ser uma molécula Michel que é molécula é um conjunto de átomos Unidos por ligação covalente me

escutem pode ser íon pode ser composto iônico que é quando a ligação iônica e pode ser composto metálico que é quando a ligação é metálica então se for um conjunto de átomos Unidos por ligação covalente é uma molécula se for um conjunto de átomos Unidos por uma ligação iônica composto iônico ligação metálica composto metálico se for só o íon iam se for só o átomo átomo então a gente já sabe o que são espécies químicas Então o que é que representa esse dois H que eu tenho dois átomos de hidrogênio é muito diferente de eu

escrever H2 H2 eu só tenho um mas um que molécula do gás hidrogênio o átomo de hidrogênio ele não existe sozinho na natureza eu tenho o gás hidrogênio que é o H2 porque a maioria dos elementos encontra-se ligada para ficar estável né então é muito diferente quando você fala 2h ou H2 a gente pensa que não tem nada a ver que a ordem dos fatores não altera altera tudo dois H Éh mais H quer dizer que os hidrogênios estão separados H2 quer dizer que é H ligado com H esses hidrogênios estão juntos formando uma molécula

Então eu quero que a gente prossiga em cima dessa ideia e que vocês olham para cá como é que devem ser lidas essas representações aqui primeiro aqui é um coeficiente então eu tenho duas da coisa que vem a seguir o que é a coisa que vem a seguir é uma espécie então eu posso dizer que eu tenho duas espécies que espécie é essa a água o que é a água uma molécula Então posso dizer que eu tenho duas moléculas dentro de uma água Olha o índice esse índice ele me fala que dentro dessa espécie Eu

tenho dois hidrogênios e um oxigênio então ó em uma espécie em uma espécie Eu tenho dois hidrogênios e um oxigênio então se eu tenho duas águas e cada água tem dois hidrogênios em oxigênio ao todo Eu tenho seis átomos são duas moléculas duas moléculas de água e dentro dessas duas moléculas Eu tenho seis átomos vamos bem devagar que daqui a pouco vocês vão sentir a importância disso Olha só o que é que esse dois significa que eu tenho dois da coisa que vem pela frente eu tenho duas vezes a espécie que vem pela frente e

essa espécie que vem pela frente é formada por um metal e por a metais entre o s o eu tenho ligação covalente porque são a metais agora entre o na que é o metal e usar metais eu tenho ligação iônica fazer Michael E aí gente se eu tiver um milhão e 500 ligações covalentes e uma iônica o composto iônico Então o que é isso é que eu tenho duas espécies O que é essa espécie essa espécie é um composto iônico então tenho dois compostos iônicos dentro desses compostos aí são quantos átomos o índice é para

me dizer quanto eu tenho dentro de cada um ó eu tenho dois sódios dois sódios eu tenho um enxofre e eu tenho quatro oxigênio eu acho que agora já ficou fácil né o coeficiente é para dizer quantas espécies e o índice é para me dizer quanto é que eu tenho de cada átomo de uma espécie só agora cuidado quando tiver parênteses a última preocupação que eu tenho aqui o que é esse dois quer dizer que eu tenho dois Dessa espécie essa espécie Ela tem quantos alumínios dois então são quantos alumínios ao todo 4 4 Alumínios

essa espécie dentro do colchete Ela tem quantos enxofre três mas são quantas espécies dessas duas se são duas espécies dessas eu posso dizer que eu tenho seis enxofres e oxigênios três vezes quatro doze só em uma vezes 2 Eu tenho 24 oxigênios Mas normalmente quando eu trato uma substância dessa eu trato como íon gente o alumínio ele tem inox mais três duas vezes três dá seis para que essa soma de zero exceso4 ele é menos dois e a gente já viu lá na parte de ácidos importantes que o so4 ele vem do H2SO4 e que

o H2SO4 quando perde os dois hidrogênios vira so42 - so42 - então eu posso dizer que dentro dessa espécie Eu tenho dois al três mais dois íons alumínio mais três so4 dois menos três vezes essa espécie aqui que é o so42 - e a gente tem ao todo duas espécies dessas então eu vou ter 4 a L3 + e duas vezes 3 eu vou ter seisso42 - a gente poderia agora sair brincando com isso daqui se eu chegasse para vocês antes de eu passar para a próxima coisa vamos fazer dois desafios eu dissesse para vocês

que a representação é essa ó três c2h6o e eu dissesse galera Quantas espécies eu tenho eu tenho três Dessa espécie aqui que é uma mesma espécie eu tenho três vezes ela é como se fosse ela mas ela mas ela isso daqui só tem substâncias que façam tem elementos que fazem ligação covalente quantos átomos de carbono três vezes dois seis carbonos três vezes seis 18 hidrogênios três vezes um três oxigênios isso daqui é o total de átomos se a gente somasse daria 24 24 + 3 27 átomos Então eu tenho três moléculas e 27 átomos essa

é uma serenidade que a gente vai ganhando se você pega essa outra situação aqui será n o32 aí o cara pergunta o que é que eu tenho aqui se eu disser que eu tenho quatro dessa substância quatro vezes essa espécie então quatro vezes essa espécie essa espécie ela é irônica porque o cálcio ele é metal nitrogênio e oxigênio são ametais Então essa espécie iônica eu vou ter que separar os íons o metal do resto como é que eu vou fazer Poxa o cálcio é da família 2 então o nox dele é mais dois se ele

é mais dois para dar zero o no3 que tá aqui ele é menos um duas vezes menos um dá menos dois então quando eu separo essa espécie eu posso dizer que eu tenho quatro se há dois mais mais eu tenho duas vezes isso que tá entre parênteses no3 - ou eu posso dizer que eu tenho quatro íons cálcio e eu tenho 8 íons Nitrato pronto então a gente já sabe o que é que significa índice e coeficiente e coeficiente é Quantas espécies eu tenho e índice é quantos átomos eu tenho dentro daquela espécie quantas vezes

eu tenho uma substância e quanto os átomos tem dentro dela tô tranquilo tô tranquilo vamos para a próxima balanceamento Qual é o sentido de você Balancear uma equação O Grande sentido de você Balancear uma equação é a lei de Lavoisier a lei de Lavoisier Lavoisier conhecido como pai da química moderna trata sobre a conservação das massas Olha como agora tem entendido é importante conservação das massas na natureza nada se perde nada se cria tudo se transforma Isso quer dizer o quê que eu posso juntar elementos eu posso separar elementos mas eu não posso perder elementos

Tem que criar elementos se eu não posso perder em criar a massa dos reagentes tem que ser igual a massa dos produtos os átomos no reagente tem que ser igual os átomos no produto Esse é o princípio do balanceamento me preocupa Às vezes a pessoa saber Balancear e não saber o que que tá fazendo O que ela tá fazendo é igual alando o número de átomos de um lado tem que ser igual ao número de átomos do outro por causa da Lei Lavoisier que ela disse que nada se perde nada se cria tudo se transforma

então isso gente quando a gente fala de ENEM balanceamento é por tentativa e normalmente normalmente que me escutem a equação vem balanceada quando não vem é um balanceamento simples que você deve começar sempre por quem não é oxigênio e hidrogênio começa pelos outros por exemplo aqui assim eu começasse pelo nitrogênio eu ia por um aqui dariam dois para ter dois nitrogênios aqui eu tenho dois seis hidrogênios para T6 aqui eu tenho três agora eu quero que você pare e me diga uma coisa o que é o coeficiente é quanto eu tenho de cada espécie por

exemplo aqui eu tenho uma espécie aqui eu tenho quatro aqui eu tenho três desculpe então são quatro moléculas e aqui eu só tenho duas duas moléculas se o cara dissesse assim o número de moléculas se conserva falso não é o número de moléculas porque eu posso juntar os átomos todos numa molécula só o que se conserva é o número de átomos o que se conserva é a massa seu calculasse a massa o nitrogênio pesa 14 duas vezes 14 daria 28 o hidrogênio pesa um duas vezes um dois dois vezes três seis amônio 14 + 3

dá 17 duas vezes 17 dá 34 podem ver que 28 + 6 = 34 então ouvindo atento a quantidade de espécies pode ser diferente porque eu posso juntar os átomos do jeito que eu quiser eu posso ter todos separados depois todos unidos então eu vou ter várias espécies no final só tem uma Então os coeficientes eles podem ser diferentes O que não pode ser diferente é o total de a quantidade de átomos de um lado tem que ser igual o número de átomos do outro vamos para essa ó ZN + hcl isso aqui H2 +

Z em cl2 era para estar subscrito ficaria melhor H2 + zncl2 quer que eu disse comece por quem não é oxigênio e hidrogênio se aqui tem um zinco aqui tem um zinco se aqui tem dois cloros para ter dois cloros aqui dois dois hidrogênios dois hidrogênios tá balanceado vamos olhar Quantas espécies tem de cada lado aqui eu tenho três ó a soma dos coeficientes da 3 e aqui eu tenho apenas dois o que é que tá provando mais uma vez que os coeficientes não precisa ser iguais o que precisa ser igual é o número de

átomos agora vamos ao número de átomos um zinco mais dois hidrogênios e dois cloros eu tenho cinco átomos Quando eu olho para o lado de cá dois cloros mais um zinco bem aqui ó dois cloros mais uns 5 3 + 2 5 átomos então o número de átomos é igual essa você não erra mais se o cara disser conserva molécula falso conserva volume falso O que é que se conserva átomos e massa porque se não mudar os átomos não muda a massa total Mas a quantidade de moléculas a quantidade de substâncias pode mudar eu posso

ter muitas substâncias no final ter só uma então isso daqui ó guardou né Muito bem aérea a Ele o H3 mais H2SO4 bom existe uma maneira de balancear isso daqui bem rápido inclusive tá faltando aqui uma espécie que é você olhar e lembrar que isso é uma reação é um ácido mais base nas reações ácido mais Base o número de hidrogênios tem que ser igual ao número de hidroxilas se vocês estão vendo dois hidrogênios e três hidroxilas para igualar dois que daria seis e três que daria seis 6 hidrogênios e 6 hidroxilas hidrogênico hidroxila água

6 hidrogênios 6 hidroxilas 6 águas e aí você percebe dois alumínios dois alumínios 3 sulfatos 3 sulfatos Quantas espécies eu tenho do lado esquerdo dois mais três cinco são dois alh3 e 3h2so4 e do lado direito um mais seis sete então vejam que a soma dos coeficientes ela não tem que dar igual a quantidade de espécies não tem que estar igual o que tem que dar igual é a massa ou o número de átomos isso é super importante vocês tendo colocado isso na cabeça eu já tô super feliz mas vamos aqui para uma coisa que

para eletroquímica e termoquímica é fundamental reagentes e produtos aonde é que acontece uma reação eu tenho uma frase célebre que diz assim toda reação acontece do lado do reagente Porque se o reagente Ele pega alguma coisa eles transformam em produto agora se o produto pegar qualquer coisa ele deixa de ser produto para transformar-se um reagente as célzinho Michel não entendi foi nenhuma calma olha só se eu dissesse assim a espécie ganhou um elétron se alguém ganhar um elétron dentro de uma equação tem que ser o reagente Porque se o produto ganhar um Eletro ele deixa

de ser um produto para ser outra coisa ele transforma-se reagente Então quem ganha ou perde qualquer coisa numa reação é o reagente ele diz aqui ó onde ocorre a reação tá aqui onde ocorre a reação a reação sempre acontece do lado dos reagentes sempre sempre sempre acontece do lado dos reagentes é do lado dos reagentes que a relação acontece beleza tranquilo então se eu dissesse assim antes de vir para essa Se eu dissesse a L3 mais mais três elétrons transformando-se em a ele o que que essa equação ela tá mostrando que o íon alumínio ganha

três elétrons para se transformar em a ele então Quem tá ganhando é um reagente Então tá do lado certo tá do lado coerente realmente eu posso ler dessa forma o a ele ganha três elétrons isso daqui se ele ganha elétrico é uma redução bom agora se você pegar se isso aqui ó ZN dando zn2+ mais dois elétrons Vamos ler comigo eu digo assim o n produz o zn2+ que vai ganhar dois elétrons bom o zn2+ é um produto tá do lado direito se ele ganhar dois elétrons ele deixa de ser esse produto Então essa reação

ela não pode ser líder dessa forma escrita ela pode mas lida o elétron teria que estar do lado dos reagentes eu teria que ler assim ó se eu jogasse o Eletro para o lado de cá ZN menos dois elétrons transformando-se em dois mais Olha como se lê fácil agora o ZN perde dois elétrons e vidas em dois mais então quem ganha ou perde alguma coisa numa reação é sempre o reagente se perguntarem quem é o agente oxidante quem é o agente redutor tem que ser o reagente porque a gente oxidante sofre redução ganha elétron Então

tem que estar no reagente se ele colocar algum produto você já pode descartar produto não pode ser agente oxidante não pode ser agente redutor não pode ganhar nem perder nada tudo que acontece numa reação é sempre do lado do reagente e seja o meu ver me ouvir implorando e gritando sempre do lado do reagente querem ver uma outra coisa muito legal a gente volta já para essa equação que eu montei aí eu digo assim a mais calor dando B Vamos ler a ganha calor faz sentido faz porque porque é um reagente e produz o b

se ele tá ganhando calor para produzir o b o processo é indo então toda vida que tiver uma substância ganhando calor é indo agora se tivesse escrito assim ó X se transforma em Y mais calor Vamos ler faz sentido vejam se já pegaram a ideia faz sentido lê x se transforma em y e o y ganha calor não porque se o y ganhar calor ele deixa de ser o Y para virar outra coisa então esse calor Tem que ser lido do lado do reagente ele pode estar escrito lá do produto Eles escrevem para botar sempre

número positivo ou então para tentar enganar a gente mas tem que ser ali do lado do reagente era para ter sido lido assim ó x menos calor dando Y agora vamos ler x perde calor e transforme Y se ele perde esse processo ele é Êxodo Então tá tudo bem tá tudo certo indo Êxodo resolvido mais uma coisa vocês vê como tem tudo a ver com a termoquímica com a eletroquímica eletroquímica ela é de amanhã tá Amanhã a gente começa a parte de pilhas aí teve pilha um pilha dois tem que saber isso aqui tem que

saber de que lado colocar os elétrons Como ler se você pegasse uma equação dessa forma aqui ó X2 + - 2 elétrons dando Y Pronto ele disse é simplesmente que é o y ele não definiu quem era o y vamos olhar o que que significa essa reação primeiro tu olha que quem tá perdendo é o reagente Quem tá ganhando é o reagente tá do lado do reagente tá do lado bom tô perdendo elétrico é uma oxidação tô ganhando calor tô ganhando calor processo é indo começou a ficar fácil né se você o cara que quisesse

complicar você ele dissesse que eu tenho o x eles transforma no z esse Z aqui ó menos dois elétrons menos calor quer como é que eu classifique essa reação primeiro quem é que tá Perdendo ou ganhando alguma coisa olha produto então a leitura não pode ser feito do lado do produto a leitura vai para o lado do reagente joga para o lado de cá se eu jogar para o lado de cá ficaria x mas dois elétrons mas calor transformando-se se eu tô ganhando dois elétrons é redução se eu tô ganhando calor o processo é indo

então sempre gente que tiver elétron ou calor escrito lá do produto você não precisa nem passar mas você mentalmente pensa do outro lado porque quem ganha ou perde grita comigo quem ganha ou perde alguma coisa numa reação é sempre sempre o reagente agora vamos voltar para aquela equação que tava balanceada E aí eu vou falar de um papo Sério que mata muita gente estequiometria gente os coeficientes a gente já viu que servem para me dizer quantas espécies eu tenho por exemplo eu tenho um nitrogênio três hidrogênios e duas amônias beleza agora tem gente que acha

que esses coeficiente me diz a quantidade que eu tenho uma coisa importante um equação química é uma receita receita de bolo não me diz quanto eu tenho me diz quanto eu preciso então a equação nunca é sobre quanto eu tenho é sempre sobre quanto eu preciso ou quanto é que eu vou ter que usar por exemplo o que é que esse um esse três esse dois me dizem que se olha o cio condicional eu tiver um mol eu preciso de três mols e aqui eu tenho dois ele não me disse que eu tenho um três

dois ele me esqueci eu tivesse Eu precisaria e eu teria muita gente acha que é a quantidade que eu tenho e se perde Nas questões de estequiometria então equação química é a quantidade que eu preciso aí eu digo assim eu posso ter quatro mols aqui aí você pode eu posso ter 24 mols aqui pode eu posso ter quanto aqui aí você vai pensar Poxa pera aí a quantidade que eu tenho é uma coisa a quantidade que eu preciso é outra se eu tenho quatro quanto é que eu preciso aqui se um precisa de três que

é o triplo 4 precisaria do triplo eu só precisaria de 12 Então essa substância ela está em excesso quer dizer o que eu posso ter 24 mas vai sobrar 12 porque a equação ela não me diz quanto eu tenho ela me disse quanto eu preciso E aí o sorriso voltou para o rosto de vocês e quanto é que eu produziria bem aqui bom se um produz dois que é o dobro quatro vai me dar o dobro que seriam 8 mols aí você já aprendeu aqui de forma bem rápida excesso limitante mas ainda vou falar disso

que eu vou dar aula de estequiometria Tá mas era só para você guardar guarda aí a informação da aula de hoje é a equação ela não me diz quanto eu tenho ela me diz quanto eu preciso tudo acontece acontece do lado dos reagentes você sai daqui lendo uma equação você sai daqui com informações de eletroquímica estequiometria termoquímica soluções Você sai muito mais completo vamos olhar a última coisa que eu queria nessa aula olhe para esse gráfico eu pergunto aqui qual equação representa o processo do gráfico durante uma reação gente se o cards é reação Ele

tá dizendo que tá reagindo se ele disser equação é o que eu preciso mas se disser reagiu é outra coisa aquele disse que eu tenho uma reação durante uma reação o reagente vai diminuindo porque eu vou gastando e o produto vai aumentando sempre o reagente diminui e o produto aumenta então eu procuro aqui ó Quem é que tá diminuindo aqui só a letra B se tá diminuindo só a letra b o b é o reagente Quem é que tá aumentando aqui o a e o c o a e o c então a equação é essa

não sei porque eu tenho que saber os coeficientes e os coeficientes eles servem para me dizer o quê é quanto eu tenho ou quanto eu preciso aí você grita quando eu preciso tem gente que vai querer olhar para cá ó 12 isso é quanto eu tenho quanto é que eu precisei se eu tinha 12 e fui parar em seis eu precisei de seis então precisei isso quanto é que eu tinha doar nada quanto é que foi produzido oito eu precisei isso para produzir 8 e quanto é que eu tinha do sei nada quanto é que

foi produzido 4 eu precisei de seis para produzir 8 e 48 e 4 só que esses valores são divisíveis por 2 então se eu tivesse três aqui eu produziria quatro e aqui eu produziria dois Essa é a equação então lembrem a equação não é sobre quanto eu tenho é sobre quanto eu preciso Aí você olha quanto é que gastou quanto é que eu precisei quanto é que foi formado é para isso que serve aquela receita Quando eu tenho uma receita eu não sei quanto é que tem na minha dispensa para eu fazer um bolo mas

na hora que eu olhar quanto é que eu tenho eu descubro Quantos bolos eu sou capaz de fazer e sabendo Quantos bolos eu fiz eu descubro quanto é que eu usei de produtos uma coisa levar outra e a tranquilidade leva a gente a fazer uma prova maravilhosa amanhã não percam eletroquímica na veia Tá três aulas seguidas pilha um dois e três e depois a gente começa a estequiometria estamos juntos