pera aí deixa eu ver se eu entendi você tem muita dificuldade com a química não é isso e não consegue aprender de jeito nenhum essa parte de balanceamento de equações vou fazer o seguinte vamos fazer um trato eu e você um acordo é um trato eu e você se você ficar comigo nesse vídeo até o final fizer exatamente o que eu disser e assistir o vídeo na velocidade normal porque eu estou partindo do princípio que você tem dificuldade com a química eu garanto que você vai aprender esse assunto de uma vez por todas quer pagar
para ver Fala galera tudo bem com vocês Professor Diego Fares mais uma vez aqui na área atendendo a vários pedidos que vocês deixaram nos comentários dos vídeos Professor temos muita dificuldade nessa parte de balanceamento de equações já assisti várias vídeo aulas mas não consigo compreender Esse assunto me ajuda estou aqui para ajudar vocês galera o tema da nossa aula de hoje balanceamento de equações mas é especial é para quem tem dificuldade em química então se você é travado na Química conforme o nosso acordo do início do vídeo se você ficar comigo nesse vídeo até o
final eu dou garantia que você vai aprender esse assunto de uma vez por todas combinado bom para a gente começar o nosso papo eu preciso primeiro que você entenda Qual é o objetivo de balancear uma equação aliás antes de eu falar sobre o objetivo assunto gente ele a base fundamental da química ele é o alicerce maior da química se você não aprender ou não aprendeu até agora a balance a equação certamente Você tá encontrando dificuldade em vários assuntos parte de massa mol estequiometria talvez você não esse assunto não consegue entrar na sua cabeça toda parte
da físico-química tudo tudo na Química depende do balanceamento de equações então isso aqui é a raiz do problema e é a raiz da dificuldade de muitos alunos Então esse vídeo já vale muito seu like pela importância desse assunto beleza Qual é o objetivo de balancear uma equação é você igualar a quantidade de átomos não é a gente no produto existe uma lei da natureza a famosa lei de Lavoisier que as pessoas conhecem poéticamente como na natureza nada se cria nada se perde tudo se transforma quando na realidade o que Lavoisier disse é que numa reação
química em sistema fechado a soma das massas dos reagentes é igual a soma das massas dos produtos Resumindo a ópera o Lavoisier chegou à conclusão de que numa reação química massa não varia Por que que a massa não varia porque a quantidade de átomos que estão ali galera é a mesma não vai mudar os átomos eles não vão ser criados do nada nem eles vão sumir subitamente então quando você faz o balanceamento o objetivo é igualar a quantidade de átomos dos dois lados da equação tanto no reagente quanto do produto então se eu tô fazendo
uma equação que eu tenho 10 carbonos no reagente eu preciso ter 10 carbonos no produto se eu tenho uma equação que eu tenho 20 hidrogênios no reagente eu preciso ter 20 hidrogênios no produto eu não posso ter 20 hidrogênios no reagente 19 no produto tá faltando o hidrogênio onde é que ele foi parar isso não existe beleza galera acho que esse primeiro ponto faz bastante sentido igualar a quantidade de átomos dos dois lados Professor beleza eu até compreendo isso isso é Bem óbvio mas aí na hora de fazer o balanceamento é que eu me enrolo
por isso que eu tô aqui para te ajudar vamos comigo eu comecei colocando um exemplo de uma equação Inclusive eu fiz até aqui do ladinho o desenho representativo desses átomos para que não primeiro exemplo você possa que eu possa ilustrar para você como é que acontece essa reação quando o aluno meu aluno do meu curso ele chega para mim diz professor eu tenho muita dificuldade nisso aqui Eu geralmente trabalho de forma mais lúdica ao entendimento daquilo porque a gente se a gente sai um pouquinho da química e usa símbolos que você consiga visualizar e compreender
o entendimento é mais efetivo vamos lá então aqui eu tenho o co reagindo com o O2 produzindo CO2 vocês estão vendo que eu desenhei essa equação aqui ao lado representei os átomos na forma de bolinhas os átomos não são bolinhas mas é apenas um recurso ilustrativo e um recurso didático Vamos combinar que o carbono ele representa ele é representado por essa bolinha pintada Ok e o oxigênio é representado por essa bolinha branca sem nada dentro Beleza então veja se ó o que que é o co é uma molécula que tem um carbono e um oxigênio
beleza Tá aqui o desenho C ó esse co ele vai reagir com O2 um detalhe meu querido aluno esse número que fica aqui embaixo ele indica a quantidade de átomos daquele elemento que existe naquela molécula esse número se chama índice de atomicidade você não precisa saber esse nome mas só pra te colocar mais conhecimento tá então O2 significa uma molécula que tem dois átomos de oxigênio veja o desenho que eu fiz dela aqui ó duas bolinhas brancas dois átomos de oxigênio essa reação está formando a seta ponta para direita na direita é o produto na
esquerda é o reagente na direita é o produto nós formamos CO2 CO2 esse c significa um carbono o dois significa dois oxigênios então é uma molécula que tem um carbono e dois oxigênios olhem o desenho dela C O2 CO2 um carbono dois oxigênio tudo bem até aí meu querido aluno só para eu garantir que você entendeu de fato o que que é esse índice de automicidade Vamos só pegar alguns exemplos aqui só para eu ilustrar essa questão do índice de atomicidade essa molécula aqui do exemplo G C4 h10o C4 h10o significa uma molécula que tem
quatro átomos de carbono 10 átomos de hidrogênio e esse ó quando não aparece nada significa um átomo de oxigênio deixa só ver se você entendeu deixa pegar mais um exemplo aqui vamos para esse aqui diz comigo aí tá você aí na tua casa tô te ouvindo Qual é a quantidade de átomos que eu tenho nessa molécula vai falando comigo junto aí três átomos de hidrogênio um átomo de fósforo 4 átomos de oxigênio beleza pura show de bola Vamos para cá eu tenho um problema com essa equação Vocês conseguem perceber que a quantidade de átomos dos
dois lados não é igual como assim professor não é igual Olhem só Quantos carbonos eu tenho aqui do lado esquerdo Professor você tem um carbono considerando todo o reagente né que é tudo que tá para esquerda da seta tem uma bolinha pintada tem um carbono Professor aqui do lado direito também tem um carbono Professor então do lado esquerdo da seta tem um carbono do lado direito da seta tem um carbono beleza carbono tá igual agora olha o oxigênio lado esquerdo da seta reagente Ó dois oxigênios mais um daqui são três oxigênios do lado direito você
tem dois oxigênios então reparem que a quantidade de oxigênios dos dois lados não corresponde então daí entra a necessidade do balanceamento você igualar essas quantidades Professor mas como é que eu igualo essas quantidades eu vou tipo ah se aqui tem três oxigênio e aqui tem dois eu coloco mais um oxigênio nessa molécula não você não vai escrever co3 você não pode mexer na identidade da molécula tipo assim aqui no produto você tem CO2 CO2 é uma identidade você não pode mexer na quantidade de átomos que existem no CO2 Mas você pode mexer na quantidade de
moléculas de CO2 Como assim professor na quantidade de moléculas de CO2 vem comigo aqui ó é para eu igualar a quantidade de oxigênios dos dois lados da equação eu vou fazer o seguinte eu vou desenhar aqui do lado direito galera mais uma molécula de CO2 tá Tenha paciência lembra que o vídeo aqui é para quem tem dificuldade vai ficar longo vídeo mas eu não me preocupo com o tempo a minha preocupação é você aprender você tem que gastar teu tempo aqui tendo a certeza que você vai aprender vamos desenhar aqui ó mais uma molécula de
CO2 beleza igual eu desenhe a primeira desenhei mais uma molécula de CO2 Professor tá eu entendi Você desenhou uma outra molécula igual na verdade sim isso eu posso fazer posso desenhar uma outra molécula igual mas aí professor Quando Você desenhou uma outra molécula de CO2 você tá com dois carbonos do lado direito professor e aqui do lado esquerdo só tem um vamos fazer o seguinte vamos desenhar uma outra molécula igual ao co vem comigo aqui ó desenhar uma outra molécula igual igual ao co Então tá aqui desenhando o carbono que a bolinha pintada e eu
vou desenhar aqui ó o oxigênio agora vejam comigo vamos contar quantos átomos tem dos dois lados da equação vamos lá Quantos carbonos eu tenho aqui no reagente Professor reagente Você tem dois carbonos ó são duas bolinhas pintadas vem comigo aqui no produto Quantos carbonos eu tenho no produto Professor tem dois carbonos do produto tá igual tá agora vamos para o oxigênio aqui do lado esquerdo quantos oxigênios eu tenho um dois três quatro aqui do lado direito quantos oxigênios eu tenho um dois três quatro vejam eu igualei a quantidade de carbonos e de oxigênios dos dois
lados para fazer para igualar essa quantidade vocês perceberam que eu precisei desenhar duas moléculas de co Isso aqui é uma molécula de co com outra molécula de ció como são duas moléculas de co essa quantidade de moléculas a gente bota aqui na frente da substância esse número aqui gente ele é chamado coeficiente estequiométrico é o número que você utiliza para fazer o balanceamento igualar a quantidade de átomos dos dois lados aqui do lado direito vocês perceberam que eu desenhei duas moléculas de CO2 ó uma molécula de CO2 outra molécula de CO2 como são duas moléculas
de CO2 eu vou botar um dois aqui dessa forma eu estou igualando a quantidade de átomos dos dois lados da equação Professor mas como é que eu vou saber fazer isso Calma eu tô seguindo uma linha de raciocínio considerando que você tem dificuldade extrema com a química e isso precisa de tempo tá mas vem acompanhando comigo aqui quando você for fazer o balanceamento é óbvio que você não vai ficar desenhando bolinhas do lado esquerdo do lado direito para tentar igualar mas com a lógica da bolinha eu quero que você Olhe agora para esta equação balanceada
e saiba ver a quantidade de átomos dos dois lados quando você escreve para mim assim ó dois co que que a minha cabeça imagina dois co esse número aqui da frente significa a quantidade de moléculas de co então 2co É como se eu tivesse duas moléculas de co ok aqui na frente do O2 gente não aparece nada quando não aparece nada é como se o coeficiente estequiométrico aqui fosse um você não precisa colocar um tá eu só estou colocando para enfatizar mas quando não aparece nada aqui É como se tivesse um número um esse um
significa uma molécula então um ou dois significa uma molécula de O2 aqui ó uma molécula de O2 e aqui no produto eu estou formando duas moléculas de CO2 onde é que elas estão tá aqui ó duas moléculas de CO2 Professor beleza eu entendi o significado desses números agora como é que a gente vê a contagem de átomos dessa maneira que você tá mostrando aqui ó se você tem dois co você tem dois átomos de carbono porque é como se você tivesse multiplicando esse número pelo índice de atomicidade do carbono que não aparece mas é como
se fosse um tá então dois se Quantos carbonos eu tenho em dois co 2 x 1 2 carbonos Quantos carbonos eu tenho em duas moléculas de CO2 2 x 1 carbono Eu tenho dois carbonos então reparem que eu tenho dois carbonos à esquerda e dois carbonos à direita minha equação tá balanceada Olha o oxigênio vem comigo aqui dois co quantos oxigênios eu tenho em dois co 2 x 1 que é o índice de atomicidade do oxigênio são dois oxigênio que eu tenho aqui 1 x 2 são 2 oxigênios que eu tenho aqui dois oxigênios daqui
mas dois oxigênios daqui totalizam no reagente 4 oxigênio Ênio beleza aqui do lado direito 2 vezes 2 ó 2 moléculas de CO2 o índice de atomicidade do oxigênio é 2 2 x 2 são 4 átomos de oxigênio Eu tenho quatro átomos de oxigênio à esquerda quatro átomos de oxigênio à direita Isso significa que a minha equação tá balanceada Professor acho que eu tô entendendo o princípio Mas eu ainda tô extremamente inseguro com relação a isso vamos fazer o seguinte eu coloquei para vocês aqui uma bateriazinha de exercícios alguns eu vou fazendo primeiro para mostrar o
modelo de como é que faz outros eu vou pedir para vocês pausarem o vídeo e fazer lembra do nosso acordo do nosso trato no começo do vídeo você só vai aprender esse assunto se fizer exatamente do jeito que eu disser combinado vamos lá então aqui eu vou fazer a letra A daqui a pouco eu vou pedir para você fazer a letra B Professor tem que Balancear a letra A certo sem desenhar as bolinhas sem desenhar as bolinhas aqui você tem C mais H2 formando C3 h8 reparem que a quantidade de átomos dos dois lados não
é igual aqui do lado esquerdo Eu tenho um carbono C aqui do lado direito eu tenho três carbonos C3 Eu tenho dois hidrogênios à esquerda H2 e 8 hidrogênios à direita h8 então a quantidade não é igual Professor como é que eu faço para igualar você vai colocar um coeficiente estequiométrico no lado que tem aquele elemento com menor quantidade o lado que ele está em menor quantidade Como assim Prof vamos comigo aqui ó se aqui você tem três carbonos e aqui você tem um lembra que para Balancear você tem que colocar um número aqui na
frente da substância se você colocar qualquer número aqui na frente do c3h8 esse número Vai Multiplicar com três você vai aumentar a quantidade de carbonos do lado direito vamos supor que você resolva colocar um dois aqui ó tá Professor coloquei dois Pois é 2 x 3 6 carbonos você tá aumentando a quantidade de carbonos do lado que já tem muito o lado direito tem muitos carbonos A ideia é se o lado esquerdo tem um carbono e o lado direito tem três você tem que colocar número do lado esquerdo que é onde tem menos carbonos Ah
tô entendendo Professor ó se aqui do lado direito tem três carbonos aqui do lado esquerdo tem que ter três carbonos Lembra que você não pode colocar um índice aqui você não pode chegar aqui ó colocar C3 não esse três tem que vir aqui na frente que é como se você tivesse dizendo que você tem três moléculas carbono na molécula mais entre aspas três moléculas de carbono tá igualei a quantidade de carbonos dos dois lados iguais ó três carbonos três vezes um 3 aqui não aparece nada é como se tivesse um não esqueça disso tal 1
vezes 3 3 carbonos tá igual de um lado e do outro Vamos acertar o hidrogênio agora hidrogênio aqui do lado esquerdo são dois hidrogênios aqui do lado direito são oito lembra que o fundamento é você pegar o lado da equação que tem menos quantidade e colocar um número para igualar se aqui do lado direito tem oito hidrogênios eu preciso ter oito hidrogênios do lado esquerdo Qual é o número que multiplica por 2 e dá 8 Qual é o número que multiplica por 2 e dá 8 Professor Esse número é 4 perfeito vejam 4 x 2
são oito hidrogênios aqui do lado direito 8 hidrogênios a equação está corretamente balanceada conseguiram compreender meus queridos alunos vão fazer o seguinte agora eu vou precisar que você pausa o vídeo eu vou continuar que é vídeo aula eu vou prestar que você pause o vídeo Tente fazer a letra B lembra que o trato só vai dar certo se você fizer exatamente o que eu tô pedindo beleza bom considerando então que você pausou o vídeo tentou fazer a letra B vamos lá tanto faz aqui você começar pelo carbono pelo hidrogênio tá a primeira coisa que vocês
vão me perguntar ordem que faz isso a gente vai aprender com desenrolar dos exemplos vamos começar aqui pelo carbono mas poderia ser pelo hidrogênio também 10 carbonos do lado direito um carbono do lado esquerdo eu preciso colocar um 10 aqui para igualar 10 carbonos do lado direito 10 vezes 1 10 carbonos do lado esquerdo beleza hidrogênio 22 hidrogênios do lado direito dois hidrogênios do lado esquerdo Opa o lado esquerdo tem menos se o lado direito tem 22 hidrogênios eu preciso ter 22 hidrogênios do lado esquerdo Qual é o número que a gente multiplica por 2
que lembra que vai multiplicar por 2 esse número e dá 22 Professor Esse número é 11 Pois é 11 x 2 ó 11 moléculas de H2 tem 22 hidrogênios 11 x 2,22 e aqui você tem 22 hidrogênios quando você escreve 11 H2 você tá dizendo 11 moléculas de H2 como cada molécula tem dois hidrogênios 11 vezes dois são 22 hidrogênios aqui se 10 h22 não aparece nada mas é como se você você tá dizendo para mim que você tem uma molécula de c10h22 e uma única molécula de c10h22 já tem 22 hidrogênios Beleza tô entendendo
Professor vamos pegar agora a letra C que é um exemplo um pouquinho mais elaborado aqui eu quero que você preste atenção ainda não tente fazer tá geralmente equação que você tem três ou mais elementos como é o caso aqui da letra c não existe muito bem uma regra definida por qual elemento você vai começar mas isso existe um macete uma regra que é muito conhecida na internet que a famosa regra do macho a regra do macho ela te mostra mais ou menos uma sequência de elementos químicos para você iniciar um balanceamento então a regra do
macho ela diz que o balanceamento via de regra Você começa por metal depois você faz o balanceamento do ametal Aí você faz o balanceamento do carbono você faz o balanceamento do hidrogênio e geralmente o oxigênio você deixa ele por último a regra do macho gente Ela não é uma regra absoluta mas ela funciona para grande maioria dos exemplos que são mais simples então você que está aprendendo agora balanceamento e com essa aula você vai aprender esse assunto de uma vez por todas eu garanto usar a regra do macho tranquilo metal a metal carbono hidrogênio Sem
problema seguir essa sequência tá essa equação aqui vocês estão vendo que ela tem carbono hidrogênio e oxigênio bom eu vou começar então balanceamento pelo carbono tá pela regra do macho começar o balanceamento pelo carbono vem comigo aqui ó aqui do lado esquerdo Quantos carbonos eu tenho do lado esquerdo fala para mim três Professor beleza três carbonos do lado esquerdo Quantos carbonos eu tenho do lado direito Professor só tem um ó CO2 só tem um carbono Então você já colocam três aqui na frente do CO2 para balancear o carbono correto três carbonos do lado esquerdo C3
3 carbonos do lado direito ó três vezes um que aqui só tem um c três vezes um são três carbonos ok hidrogênio é o segundo cara que a gente vai Balancear hidrogênio do lado esquerdo 8 hidrogênios hidrogênio do lado direito 2 Opa lado direito tem menos tem dois Qual é o número que eu vou multiplicar esse 2 para dar 8 Professor Esse número é quatro Professor quatro vezes dois hidrogênios da água vai dar 8 hidrogênios aqui Professor 8 hidrogênios aqui 8 hidrogênios aqui equação está corretamente balanceada lembra que quando você escreve quatro H2O você tá
dizendo para mim quatro moléculas de água como cada água tem dois hidrogênios 2 x 4 são 8 átomos de hidrogênio ao todo Ok pela regra do macho Tá faltando então eu balancear o oxigênio Agora vamos contar o oxigênio aqui do lado esquerdo meus queridos alunos vocês estão vendo que só tem dois oxigênios certo aqui do lado direito vamos contar direitinho aqui para vocês não se atrapalharem prestem bem atenção agora na contagem dos oxigênios tá oxigênio aqui ó 3 x 2 confere contando oxigênio aqui ó 3 x 2 são 6 oxigênios que eu tenho aqui aqui
na água lembra que não aparece nada é como se tivesse um aqui na frente do oxigênio 4 x 1 são 4 oxigênios que eu tenho na água todo mundo entendeu isso aqui tranquilo três vezes dois seis oxigênios 4 x 1 4 oxigênio do lado direito da equação Qual é o total de oxigênio que eu tenho Professor 6 + 4 são 10 oxigênios perfeito se eu tenho 10 oxigênios a direita eu preciso ter 10 oxigênios à esquerda Qual é o número que multiplico por 2 para dar 105 [Música] x 2 10 oxigênio do lado esquerdo sua
equação está corretamente balanceada tranquilidade vamos fazer o seguinte garantem fazer a letra D peço que vocês façam a letra D pausa o vídeo Tente fazer vou continuar no embalo imaginando que você fez aí o balanceamento a letra D é muito parecida com a letra C tá seguindo a regra do macho vou começar o balanceamento pelo carbono carbono aqui do lado esquerdo tem cinco carbonos vejam se 5 aqui do lado direito tem um carbono Então se aqui no lado esquerdo eu tenho cinco carbonos e aqui do lado direito eu só tenho um eu vou colocar um
cinco do lado direito porque aí ó 5 x 1 São 5 carbonos beleza Prof 5 carbonos à esquerda cinco vezes um cinco carbonos à direita próximo hidrogênio hidrogênio eu tenho 12 hidrogênios à esquerda e dois hidrogênios à direita vou olhar o lado que tem menos se aqui tem 12 e aqui tem dois eu vou jogar aqui um 6 porque 6 ó 6 x 2 vai dar 12 12 hidrogênios eu tenho que igualar dos dois lados tá Ah é né Professor 6 x 2 12 hidrogênios 12 hidrogênios por último vamos balancear o oxigênio Vocês estão vendo
que aqui do lado esquerdo só tem dois oxigênio então provavelmente é aqui que eu vou ter que subir aqui do lado direito vamos contar os oxigênios ó 5 x 2 5 x 2 Aqui tem 10 oxigênios aqui 5 x 2 aqui na água lembra que aqui é o oxigênio da água é um seis vezes um são seis oxigênio que tem na água 10 + 6 existem 16 oxigênios ao todo do lado direito eu preciso de 16 oxigênios aqui ou jogo oito Porque oito vezes dois 16 oxigênios de cada lado Beleza pura meu povo vamos aqui
para a letra e Deixa eu fazer essa letra e aqui para vocês verem tá aqui na letra e você tem nitrogênio e hidrogênio você pode começar o balanceamento pelo nitrogênio pelo hidrogênio tanto faz aqui não vai ter diferença nenhuma tá geralmente né o nitrogênio ele é um ametal então se eu for seguir a regra do macho apesar do que ali não vai ter diferença o nitrogênio que é a metal ele vem primeiro que o hidrogênio Então vou obedecer essa regra a princípio tá então nitrogênio vamos aqui eu tenho dois nitrogênios à esquerda e um nitrogênio
à direita confere Professor Então a gente tem que botar um dois aqui do lado direito na verdade exato dois do lado direito porque vejam dois nitrogênios n2 2 x 1 nitrogênio dois nitrogênios agora vamos acertar o hidrogênio hidrogênio aqui do lado esquerdo tem dois do lado direito Olha que a multiplica é 2 x 3 são 6 hidrogênios que eu tenho a direita certo 2 x 3 se eu tenho 6 hidrogênios à direita eu preciso de seis hidrogênios à esquerda ó 3 x 2 6 hidrogênios a equação está corretamente balanceada beleza pura a letra f e
a letra g eu acho que dá para vocês fazerem essas duas de uma vez só combinado Lembra do nosso combinado pausa o vídeo tenta fazer essas duas e vamos tocar o barco aqui bom tanto a letra F quanto a letra G tem carbono hidrogênio oxigênio vamos seguir a regra do macho vou começar pelo carbono carbono aqui na F são dois carbonos que eu tenho a esquerda aqui do lado direito só tem um carbono Então vou jogar um dois aqui para ficar dois carbonos à esquerda 2 x 1 2 carbonos à direita na sequência eu vou
para o hidrogênio Eu tenho seis hidrogênios a esquerda dois hidrogênios à direita aqui eu vou jogar um três três vezes dois seis hidrogênios à direita 6 hidrogênios do lado esquerdo beleza Tá faltando o oxigênio aqui vamos precisar de um certo cuidado oxigênio aqui do lado esquerdo do lado direito desculpa 2 x 2 são 4 oxigênios certo aqui três vezes um são três oxigênios que eu tenho aqui na água 4 + 3 não são sete oxigênios 7 oxigênios à direita Professor como é que eu faço para isso aqui dá sete bom primeiro o seguinte ó não
esqueça que o carbono e o hidrogênio Você já balanceou se o carbono é hidrogênio já estão balanceados significa que você não deve jogar nenhum coeficiente estequiométrico aqui na letra F exceto número um que já existe aqui que eu vou colocar só para enfatizar e você não deve mexer nesse número um porque se você resolve colocar um número aqui para balancear o oxigênio você vai desandar a quantidade de carbono é quantidade de hidrogênio Vocês entenderam então aqui você não pode mexer Mas você pode mexer aqui no A2 pensa comigo o seguinte se Quatro mais três são
sete oxigênios que eu tenho no produto eu preciso ter sete oxigênios no reagente aqui já tem um oxigênio bem aqui já tem um oxigênio e tá fixo eu coloquei o número aqui ó um oxigênio tá faltando mais seis eu coloco com três aqui na frente do O2 repara três vezes dois são seis oxigênios 6 oxigênios mais um daqui ó porque você tem contato com esse aqui também ah Professor então é contando esse com esse aqui que dá sete né sim três vezes dois seis com mais um daqui sete quatro oxigênio com mais três daqui sete
a equação tá balanceada é o mesmo esquema para a letra g na letra g são quatro carbonos do lado esquerdo quatro carbonos do lado direito 10 hidrogênios do lado esquerdo cinco vezes dois ó 10 hidrogênios do lado direito oxigênio do lado direito 4 vezes 2 8 5 x 1 da água são cinco oxigênios 8 + 5 São 13 oxigênios que eu tenho do lado direito eu preciso de 13 oxigênios do lado esquerdo aqui já tenho certo já tenho esse um eu não posso mexer porque lembra que eu não posso desandar carbono hidrogênio Então tá faltando
mais 12 oxigênios aí o que eu faço eu coloco 16 aqui ó um seis contém comigo aqui ó 6 x 2 12 oxigênios 12 com mais um daqui São 13 8 + 5 13 13 oxigênios do lado direito 6 vezes 2 12 + 1 daqui 13 oxigênio do lado esquerdo equação devidamente balanceada legal gente vamos aqui para a letra h aqui na letra h e alguns exemplos aqui desse outro lado eu já consigo dar algumas outras dicas para vocês Lembrando que esse assunto ele é muito mais exercício do que teoria a maioria das aulas que
vocês vão achar aqui no YouTube é a explicaçãozinha rápida 5 10 minutos e dois exemplos por isso que você não aprende esse assunto aqui vocês viram que foi pouquinho tempo de teoria a maior parte do vídeo é exercício quer aprender esse assunto é exercício deixa eu dar uma dica para vocês aqui eu não sei se vocês perceberam mas a dificuldade maior muitas vezes quando a gente está fazendo um balanceamento é que quando você coloca um número em uma substância você acaba mexendo em todos os elementos que compõem aquela substância né então por exemplo quando você
coloca um cinco aqui para acertar o carbono você Altera a quantidade de oxigênio porque esse cinco multiplica tanta quantidade de carbono com a quantidade de oxigênio geralmente quando você olha para uma equação a última substância ou melhor o último elemento que você vai fazer o balanceamento é o elemento que compõe uma substância simples Professor lembra para mim uma O que é uma substância simples que eu sou muito fraco em química substância simples é aquela que é constituída por um único elemento químico tipo aqui o s só tem enxofre H2 é uma substância simples porque é
feito somente de hidrogênio O2 é uma substância simples porque é feito somente de oxigênio cl2 é uma substância simples porque é feito somente de cloro naoh é uma substância composta composta porque ela é feita demais de um elemento químico a ele é uma substância simples MN é uma substância simples esses elementos que compõem substâncias simples deixa para Balancear por último sabe por quê quando você deixar para balancear o enxofre por último você vai colocar um número aqui na frente dele que você só vai mexer com ele e mais ninguém vamos supor Olha só para vocês
entenderem vamos supor que você diga para mim assim professor eu vou deixar o oxigênio para o final né porque a regra do macho ali ela diz que o oxigênio tem que ser útil lembra que a regra do macho ela ajuda em muitos exemplos mas ela não é soberana alguns você tem que ter esse Jogo de Cintura que eu tô tentando ensinar para vocês aqui tá você diz para mim tal vou seguir a regra do macho vou deixar o oxigênio por último aí quando você for balancear o oxigênio Olha só quando você coloca um número aqui
para acertar o oxigênio Tu vai mexer com enxofre porque esse número Vai Multiplicar também a quantidade de enxofre ou se você colocar o número aqui a direita para acertar o oxigênio você vai mexer na quantidade de hidrogênio porque tá atrelado se você deixar o enxofre para o final o último elemento para ser balanceado vai ser muito fácil Balancear ele Vamos experimentar essa ideia tá Professor vamos deixar um enxofre para o final Ok mas então por quem eu começo balanceamento vamos lá se o enxofre você deixou para o final você pensaria vou começar pelo hidrogênio prof
porque pelo menos a regra do macho diz que o hidrogênio vem primeiro Ok só que quantos hidrogênios tem aqui do lado esquerdo Diz para mim Professor tem dois hidrogênios do lado esquerdo Diz para mim quantos hidrogênios tem aqui na água tem dois também então o hidrogênio já tá certo não faz sentido você começar pelo hidrogênio que o hidrogênio já tá igual se o enxofre é para deixar por último e o hidrogênio já tá igual por quem que você vai começar esse balanceamento pelo oxigênio sim é por ele que você vai começar o balanceamento vejam aqui
do lado esquerdo Eu tenho dois oxigênios confere dois oxigênios do lado esquerdo vem comigo aqui para o lado direito quantos oxigênios tem aqui Professor só tem um Então você já colocam dois aqui para acertar o oxigênio beleza acertei o oxigênio vamos conferir ó dois oxigênios aqui 2 x 1 2 oxigênios na sequência eu vou para o hidrogênio porque lembra que o enxofre aqui é o último indo para o hidrogênio vamos contar quantos hidrogênios tem aqui a direita ó 2 x 2 4 hidrogênios 2 x 2 4 hidrogênios beleza Professor hidrogênio já tá balanceado oxigênio também
só falta sofre né Professor só falta o enxofre Olha o que eu falei para vocês ó enxofre conta comigo aqui ó 2 x 1 aqui são dois enxofres confere e tem mais um enxofre aqui ó são três enxofres que você tem do lado esquerdo contando de novo aqui ó 2 x 1 2 enxofres com mais um daqui são três três enxofres do lado esquerdo três enxofres do lado direito Olha o que eu falei para vocês deixaram enxofre para o final foi inteligente porque da feita que eu coloquei um três na frente dele eu não mexi
com mais ninguém tá balanceado enxofre já tá automaticamente balanceado Então segue esse bizu que eu tô te dando tem substância simples na equação deixa para Balancear por último combinado tentem fazer a letra i galera pausa o vídeo considerando que vocês tentaram aqui fazer a letra aí vamos lá tem substância simples aqui na letra i Professor tem ó tem zinco aqui substância simples hidrogênio aqui também é substância simples ou seja hidrogênio zinco os dois eu posso jogar para o final tá se o hidrogênio izinho que eu vou deixar para o final eu vou começar o balanceamento
pelo cloro por eliminação começa pelo cloro lado esquerdo tem um cloro lá do direito tem dois cloros ó cl2 dois cloros à direita dois cloros à esquerda show de bola balanceamos o cloro aí se você quiser pode Balancear logo o hidrogênio ou zinco tanto faz porque os dois vão ficar para o final quantos hidrogênios tem aqui do lado esquerdo dois Professor quantos hidrogênios tem do lado direito 2 o hidrogênio já tá balanceado quanto em zincos tem do lado esquerdo um Quanto tem do lado direito zinco já tá balanceado parou por aqui beleza letra j pausem
o vídeo tentem fazer a letra J lavou eu aqui letra J galera como tem carbono hidrogênio oxigênio posso seguir a regra do Macho mas vocês estão vendo aqui na letra J ó que o oxigênio aqui é uma substância simples vou deixar o oxigênio por último tá bom tanto pela regra do macho como pelo fato dele ser uma substância simples vou começar então balanceamento pelo carbono Eu tenho seis carbonos do lado esquerdo seis carbonos do lado direito 12 hidrogênios do lado esquerdo seis vezes dois Ó 12 hidrogênios do lado direito agora a partir de agora a
gente já vai começar a contar direto os átomos tá bom Já não vou mais anotar aqui então vamos comigo aqui de cabeça oxigênio 6 vezes 2 12 oxigênio seis vezes um seis 12 com mais seis oxigênios daqui são 18 oxigênios o número que multiplico por dois para 18 são nove ou dois nove vezes dois 18 ó 6 x 2 12 oxigênios 12 com mais seis daqui vai dar 18 9 x 2 18 oxigênio da equação está corretamente balanceada tá bom aqui na letra k Dá para vocês fazerem também aliás dá para fazer todos aqui tá
gente já pode pausar o vídeo façam todos aí que eu vou só conferindo aqui na letra k a gente tem um metal aqui na letra k tá gente que é o sódio sódio é um metal Então vou começar por ele tá vou começar o balanceamento pelo metal aqui do lado esquerdo tem um sódio do lado direito tem dois sódios então eu vou colocar um dois aqui para balancear o sódio Ok na sequência nós temos enxofre um enxofre a metal tá gente então posso na sequência partir para o enxofre o enxofre tem um enxofre do lado
esquerdo tem um enxofre do lado direito então enxofre já tá beleza para ele ele já tá balanceado tem hidrogênio nessa equação tem hidrogênio Vamos acertar o hidrogênio vamos aqui comigo hidrogênio tem dois hidrogênios daqui com mais dois hidrogênios daqui ó porque aqui é 2 x 1 tá bom n a oh aqui só tem um hidrogênio mas é 2 x 1 vai dar dois dois hidrogênios daqui com mais dois hidrogênios daqui são quatro hidrogênios à esquerda quatro hidrogênios à esquerda quatro hidrogênios à direita aqui ó 2 x 2 4 por último oxigênio vamos conferir o oxigênio
4 oxigênios daqui ó 4 2 x 1 que aqui tem um oxigênio tá 2 x 1 são 2 oxigênios 4 com +2 são 6 oxigênios 4 com mais dois aqui da água 2 x 1 são 6 oxigênios oxigênio já tá balanceado na letra L gente mesmo esquema sódio é um metal eu vou começar por ele três sódios do lado direito um sódio do lado esquerdo aqui eu boto um três tá agora eu tenho três Só de usar direita três sódios à esquerda fósforo é o ametal um forte fora a direita um fósforo à esquerda já
tá balanceado na sequência eu vou para o hidrogênio hidrogênio três vezes um tá bom três vezes um são três hidrogênios com mais três daqui são seis hidrogênios seis três vezes dois são seis hidrogênios ó igual a lei 6 hidrogênios de cada lado colocando um três aqui na água oxigênio vamos contar quatro oxigênios daqui com mais três vezes ó três daqui quatro com mais três são sete quatro oxigênios aqui com mais três da água são sete já tá balanceado aqui na letra M vocês percebem que tem duas substâncias simples tem o alumínio e tem o manganês
ou seja alumínio e manganês joga para o final vai ser os últimos caras que você vai Balancear aí alumínio e manganês Professor então eu vou começar aqui pelo oxigênio não é verdade sim mas Prof como é que eu faço o balanceamento quando tem dois de um lado e três do outro gente quando tem dois e três você multiplica respectivamente por 3 e 2 Para ficar seis de cada lado Tá bom então todas as vezes que você tiver três e dois ou dois e três Multiplica pelo contrário aqui onde tem dois você coloca três E aqui
onde tem três você coloca dois porque olha a multiplicação três vezes dois seis oxigênios 2 x 3 6 oxigênios É nesse caso você precisou multiplicar dos dois lados e não só de um dos lados beleza alumínio é manganês aí você escolhe ó três vezes um são três manganês aqui 3 alumínio 2 x 2 são 4 alumínios aqui você coloca um quatro fechou o balanceamento da letra m por último a letra N cloro e iodo são substâncias simples deixe o balanceamento deles por último Professor vamos começar então pelo sódio beleza começa pelo Sódio tem um sódio
do lado esquerdo tem um sódio do lado direito e professor sódio já tá balanceado bom se o cloro e o iodo ficaram para o final e o sódio já tá balanceado agora certo cloro e o iodo Tanto faz você aqui pegar o cloro ou do primeiro não vai mudar você tem dois cloros à esquerda um cloro a direita bota um dois aqui na direita dois cloros à esquerda dois vezes um dois cloros à direita aqui você já mexeu no sódio perceberam que já mexeu no sódio ficaram dois sódio você pode vir colocar um dois aqui
tanto para acertar um sódio mas esse dois que você acertou só de acertou o iodo também porque aqui do lado direito tem dois iodos aqui do lado esquerdo tem 12 anos também Beleza então gente não deu para entender esse assunto demorou não sei qual como é que ficou o tamanho do vídeo aí mas eu não me importei com isso a minha preocupação foi que você compreendesse esse assunto se você teve muita dificuldade Você pode até voltar a assistir mais uma vez porque geralmente quando a gente assiste a segunda vez já vem com a ideia bem
mais clara mas eu tenho certeza que você compreender esse assunto vale o seu like todo esse esforço que eu fiz aqui para te fazer destravar na Química se você gostou se ele ajudou de alguma forma deixa o like porque isso é muito importante para que o YouTube entenda que o vídeo relevante se você conhece mais alunos que são travados na química e precisam de um professor com essa metodologia que explique bem devagarinho bem passo a passo compartilhe esse vídeo nos seus grupos você ajuda o canal a crescer quanto mais o canal cresce mais conteúdo eu
trago para vocês aqui Beleza deixa aí nos comentários aqui quais são os outros assuntos da base da química que vocês são travados e que valeria a pena eu gravar um vídeo nesse formato aqui ó para o cara que é Zerado na Química podem deixar aqui nos comentários Beleza Fico por aqui contando com seu like se você é novo por aqui se inscreva no canal conteúdo de altíssima qualidade aqui vejo vocês no próximo vídeo galera abraço e até lá valeu
