QG08. Sais Definição e Nomenclatura (8/12) [Funções Inorgânicas]

[Música] fala gás nobre tudo bem preparado para reagir bem-vindo a mais uma aula de química e agora nós vamos começar a nossa terceira função inorgânica que é a função sal primeiro o que que é um sal Olha só gás nobre nós sabemos que o ácido libera h e que a base libera H Men Mas você já parou para pensar o que que acontece quando eu misturo uma base com ácido ó Hum Olha só o h+ é liberado pelo ácido o oh Men é liberado pela base Quando os dois estão aqui eles podem se juntar e

eles se juntando quem que eles vão virar h2oo então o h+ pode se juntar com oh Men e virar a água olha só o que que tá acontecendo aqui ó nós temos um meio ácido nós temos um meio básico só que quando eles se juntam nós temos alguma coisa que é neutra que não é nem h+ e nem o h Men isso daqui então é uma reação de neutralização é uma reação de neutralização quando um ácido reage com uma base formando água só que aqui Eu só coloquei o h+ e o oh Men Mas e

o restante do ácido e o restante da base dá uma olhada comigo Você concorda comigo que o Ácido é formado pelo h+ e por um ânion que eu vou chamar aqui de a Ok h+ com a men e a base Ela é formada por um metal que eu vou chamar de B mais o oh Men Olha só quando eu jogo Os dois na água o h+ se junta com H Men formando água e o restante o que que sobra olha sobra o b+ E sobra o a men porque o h se juntou com oh o

h aqui ó se ligou com oh Men e deixou esses dois para trás deixou o b e deixou o a Olha o que vai acontecer agora vai sobrar uma espécie que tem um ction diferente de h+ e que tem um anel diferente de oh Men Então esse b+ e a men é o que nós vamos chamar de sal que é o resultado de uma reação de neutralização Então os sais eles aparecem a partir do momento que a gente mistura um ácido e uma base aí tem uma reação de neutralização então a definição de arenos é

que sal é aquela substância que em meio acoso tem um C pelo menos um ction diferente de H mais e pelo menos um ânion diferente de oh Olha que legal então Aqui nós temos B mais um Cátio e é diferente de h+ e Aqui nós temos um i a menos e é diferente de oh então o sal ele é produto de uma reação de neutralização a reação entre um ácido e uma base e aqui a gente pode perceber uma coisa muito importante Olha só o ácido vai fornecer quem pro sal o ácido sempre fornece o

ânion então o ânion do sal vem do ácido sempre o Cátio do sal vem da base sempre então toda vez que eu faço a reação entre ácido e base eu tenho o ium do sal que vai vir do ácido e eu vou ter o cá do sal que vai vir da Base ok agora vamos fazer essa reação com compostos de verdade vamos pegar esse composto aqui ó um ácido o hcl e uma base o naoh reação entre um ácido e uma base vai formar o quê gás nobre presta atenção ácido libera o quê h+ então

Ó o ácido aqui vai liberar h+ e vai sobrar o CL Men a base libera oh Men vai ter o oh Men aqui e o na + Olha só liberou h+ liberou H Men nós sabemos que o h+ se liga com H Men formando água e o sal vai ser aquilo que sobra olha só a base vai dar espécie positiva o Cátio então vou ter aqui ó na mais ó mais e um menos eu posso cruzar as cargas composto iônico formado por íons Então vou precisar de 1 na e um CL e o CL vem

para cá ó nacl mais água olha que legal olha o cloreto de sódio sal de cozinha veio de um resultado de uma reação de neutralização entre um ácido que é o ácido clorídrico e uma base que é o hidróxido de sódio aí o h+ do ácido se juntou com oh Men da base e formou água e o que sobrou se juntou e virou o sal olha só essa substância o nacl Se eu jogar na água ele vai formar ele vai liberar um C diferente de h+ pelo menos um C diferente de Oh + e pelo

menos um ânion diferente de oh Men Olha só na + c- Essa é a definição de sal é o resultado de uma reação de neutraliza a que é a reação entre um ácido e uma base que forma sal mais água Ok dessa maneira o ânion vai ser fornecido pelo ácido e o cátion vai ser fornecido pela Base ok então essa é a definição e a estrutura de uma reação de neutralização Ok vamos fazer mais olha só aqui tenho mais uma reação um ácido Que nós conhecemos é o ácido nítrico e uma base que nós conhecemos

que é o hidróxido de potássio Ok reação entre um ácido mais Base reação de neutralização nós sabemos que Ácido é aquilo que libera h+ Olha então vai sair aqui o h+ e vai sobrar o ânion que é o no3 Men a base é aquilo que libera oh Men Então vai sair o oh Men e vai sobrar o Cátio que é o k mais ou seja Agora eu tenho h+ e tenho oh Men o h+ se junta com o h Men e vira a água olha eles se ligam e vira água sobrando o k+ e o

no3 menos que é o nosso sal de novo Olha a base está fornecendo Cátio o ácido está fornecendo o ium agora só a gente juntar não comp iônico cum mais anum composto iônico cruza as cargas se que eu tenho um positivo vai precisar de um negativo então eu vou ter o kn3 mais água Ok como toda reação nós temos que Balancear essa equação coisa que nós já sabemos muito bem Como que nós vamos fazer o balanceamento Olha tudo que eu tenho antes eu tenho que ter depois então se você perceber ó um potássio um potássio

um no3 1 no3 um h com mais um H2 H essa equação está balanceada OK ela já está balanceada uma coisa extremamente importante e que não vai ser difícil para você porque você aprendeu bem a primeira aula aula sobre ácidos é dar nome no sal nesse composto formado como que dá nome no sal p Nobre é bem simples o que que a gente estudou a gente não estudou que esse aqui não é o ácido nítrico olha hno3 se a gente fizer ó o nox dá -2 - 6 + 1 + 1 para dar 0 +

5 então o noxo nitrogênio é mais 5 ou seja a terminação é Ico Esse é o ácido nitrico Ok mas esse é o ácido a partir do momento que quebra Deixa de ser ácido lembra que nós falamos que quando quebra e vira um ânion ele passa a ter um outro nome que a terminação vai variar Olha só Ico vai virar ato oso vai virar Ito e hídrico vai virar eto Beleza então se ele era o ácido nítrico Ico vira atto a partir do momento que separa nós não temos mais ácido o nítrico nós temos o

Nitrato olha Ico vira ato Então vamos tirar o Ico aqui ó e colocar at vai virar um n trato Ok Nitrato Então esse composto formado é formado pelo ânion e esse ânion chama Nitrato Então esse vai ser o nitrato de potássio potássio Ok então o nome de um sal é derivado do ácido por isso que eu falei que a gente tem que saber bem ácidos porque os ácidos e as bases vão dar origem aos Sais e para eu saber o nome de um sal eu tenho que saber o ácido que dá origem porque o ácido

que dá o ânion Então a gente vai ter que fazer aquilo que a gente aprendeu Ou seja quando um ácido se quebra ele vira o anion e o anion tem um nome diferente olha aí é só a gente mudar a terminação se era Ico vira ato se era oso vira Ito se era hídrico vira eto Ok então virou o nitrato de potássio vamos fazer mais um Olha só olha essa reação reação entre um ácido e uma base Esse é um ácido ácido é aquilo que libera h mais só que eu tenho dois h ó vai

liberar aqui 2 h+ e o so4 vai ficar então do menos que é a carga dele Olha o sódio base libera oh Men Então vai sair aqui o oh Men e o sódio que vai ser o na mais então quando eu jogo em água ele se separo só que o h+ se junta com o oh Men e forma o quê e forma água e o que sobra forma o sal e o que que sobrou Olha o na mais e o so4 as cargas tem que ser igual Então tem que cruzar as cargas então eu mando

dois aqui para baixo e o um aqui para baixo baixo então eu vou ter o na2 so4 ok cruzei as cargas aqui tem um positivo e aqui tem dois negativos Então eu preciso de 2 na Firmeza então formou aqui o sal mais a água como toda boa reação nós temos que Balancear aqui eu tenho dois sódios eu tenho que ter dois aqui vou multiplicar aqui por dois Ok ó 1 so4 1 so4 eu tenho dois hidrogênios mais dois Eu tenho quatro hidrogênios eu tenho que ter quatro de lá multiplica aqui por dois pronto balanceamos a

nossa equação e o sal que foi formado qual é o nome dele galera esse não era o ácido sulfúrico Ico Ico vira ato Então nós vamos ter aqui agora o ânion o ânion vai se chamar sulfato se o ânion é sulfato Qual que é o nome do Sal sulfato de sódio Ok o nome do metal é o mais fácil é só falar o nome dele ó sódio potássio firmeza o que a gente tem que saber é oel mesmo que vai vi do ácido Firmeza então seria o ácido sulfúrico Ico vira então nós temos O sulfato

e mais uma reação de neutralização vamos fazer mais um pra gente F craque olha só aqui gás nobre mais uma reação um ácido e uma base vai sofrer uma neutralização olha só a neutralização disso daqui o Ácido é aquilo que libera h+ liberou aqui h+ liberou 3 h+ Eu tenho 3 então a carga do Fosfato é -3 Ok eu tenho três positivos eu tenho que ter três negativos aqui correto a base tamb também libera o- só que eu tenho 2 oh Men duas cargas negativas então o cálcio ele é dois positivos uma vez que eu

tenho isso junto o ácido se junta com a base formando água formou água e o que sobra forma o nosso sal Olha só o cum carga positiva e o ânion só que aqui a carga É mais do e a carga aqui é -3 vamos cruzar as cargas uma vez que eu cruzo as cargas eu garanto que eu tenho a mesma quantidade de positivos e negativos Então vai formar Olha o ca vou jogar o 3 e o po4 2 ca3 po4 2 por qu ó se eu tiver 3 ca 3 ca 2+ Ó eu tenho três

cargas 2 mais então eu tenho um total de mais 6 se eu tiver 2 po4 3 menos que é isso daqui ó Eu tenho 2 3 Men Então eu tenho men6 tá vendo a carga empatou por isso que eu cruzo para que as cargas sejam iguais tá bom Então formou aqui ó esse sal mais água como toda boa reação nós temos que Balancear Olha eu tenho três cálcios aqui eu tenho que ter três aqui eu tenho do po4 eu tenho T2 aqui firmeza quantos hidrogênios eu tenho eu tenho 6 ó 2 x 3 6 e

tenho aqui ó 2 x 3 6 também então tenho 12 hidrogênios no total eu tenho que ter 12 de lá multiplica aqui por seis pronto balanceamos a nossa equação falta dar nome ao sal o sal como nós sabemos parte dele vem de um ácido e parte dele vem de uma base a parte que veio do ácido Olha é só mudar o nome esse não é o ácido fosf rico Ico vira ato Então esse é o fosfato Então essa substância é o fosfato de cálcio fosfato de cálcio beleza né gás nobre bem sossegado só fazer por

partes não quer ir atropelar primeiro separe o hidrogênio do ânio separe o oh Men do Cátio junte o h mais com oh Men se você fizer por partes não tem erro agora se você quiser fazer tudo de cabeça já de cara não aí você vai errar faz devagarzinho começa assim separando e quando você for pegando o jeito aí Você faz direto Tá bom mas vá fazendo por partes para você garantir que você não vai errar essas trocas de cargas aqui firmeza então tá vamos fazer mais um o último Olha só eu tenho mais um ácido

aqui ó olha só é um ácido o ácido libera h+ e libera o i menos ó mesma carga aqui a base libera o h Men sobra o k+ o h+ com o- vira água vira água Ok vai sobrar então k+ ligando com i menos vai ficar o Ki mais água como toda boa equação temos que Balancear ó já está balanceado né um para cada ó e pronto Qual o nome desse sal Olha esse não era o ácido iodídrico nós vimos que hídrico vira etro então agora esse aqui é o iodeto então aqui é o iodeto

de potássio potássio Ok e de potássio então gás nobre bem simples reações de neutralização Ok a neutralização Total ou seja todo H que é liberado é consumido por todo H que é liberado Tá bom então essas reações formam sais que nós chamamos de sais normais esse sal que é formado por um cá diferente de h+ e um ân diferente de- beleza Gá no tranquilo agora olha só Gá no aqui coloquei só mais alguns sais pra gente treinar mais um pouquinho A nomenclatura pra gente finalizar essa primeira aula sobre o sais Olha só nós temos aqui

o K2 so3 nós vimos que o so3 ele vem de um ácido ele vem desse ácido aqui ó H2 so3 que é o ácido sulfuroso oso vira Ito Então esse é o sulfito de potássio Ok olha esse de baixo clo o clo Vem de um ácido que é o ácido hipocloroso o oso vira Ito Então esse é o hipoclorito de sódio Ok Então olha só a gente tá mudando só somente a terminação o resto é igualzinho a gente já aprendeu lá em ácidos olha aqui ó kclo4 clo4 vem de um ácido que é esse ácido

aqui ó hclo4 é o ácido perclorico termina em Ico Ico vira áto Então esse vai ser o per clorato de potássio potássio ok Olha o de baixo Olha o de baixo né o so4 é de um ácido bem famoso que é o ácido sulfúrico esse então é o sulfato O sulfato agora olha só de novo lembra que o ferro que alguns metais tem o nox variável que o nox dele pode variar olha sulfato de Ferro sulfato de Ferro eu não posso dar o mesmo nome para duas coisas diferentes eu tenho que diferenciar e aqui quem

vai diferenciar é a carga esse ferro aqui é o ferro do mais então esse vai ser o sulfato de Ferro do porque a carga desse ferro é dois Esse é a carga desse ferro é TR Então isso é o sulfato de Ferro TR Ok ou ainda lembra que nós usamos oso para nox menor e IPO para nox maior eu poderia falar sulfato ferroso ou ainda como esse é o maior eu poderia falar sulfato férrico tá bom é a mesma regra que nós vimos em Base ok a mesma regra os metais que variam carga ou a

gente fala carga ou a gente coloca oso pro menor e io para o maior firmeza GN tranquilo tranquilo então ó para encerrar essa aula eu quero te falar que vai te ajudar muito muito mesmo se você tiver esses ans na ponta da língua saber nome e carga Ok nome e carga Olha só so4 2 Men Esse É O sulfato po4 3-os Esse é o fosfato no3 Men Esse é o Nitrato co32 Men Esse é o carbonato Ok e aqueles mais tranquilos que é o f- i- c- que é o fluoreto iodeto e o cloreto gás

nobre podemos adicionar o brometo ok G esses os aqui vai te ajudar muito se você souber a carga e o nome deles porque a maioria dos compostos que nós vamos estudar tem esses os aqui pelo menos esses esse é o mínimo que você tem que saber Ok Então guarde bem o nome guarde bem a carga carbonato 2 menos sulfato 2 menos fosfato três menos Nitrato menos Ok fluoreto e iodeto cloreto e brometo todos carga menos um pega isso daqui coloque num papel pregue sempre na parede Sempre que puder dê uma olhada nesses anos vai te

ajudar vai agilizar sua vida na hora da prova firmeza G Nobre Então é isso aí essa foi a nossa aula sobre Sis foi esse início nós temos mais coisas que nós vamos falar as classificações do sal questão da solubilidade que nós vamos ver na nossa próxima aula e eu te espero lá um grande abraço e tchau tchau [Música] [Aplausos]