QG01. Funções Inorgânicas: Introdução e Conceitos Gerais (1/12) [Funções Inorgânicas]

[Música] fala GS Nobre tudo bem preparado para reagir bem-vindo a mais uma aula aqui no químic ação e nós vamos começar o estudo agora das funções inorgânicas O que são as funções inorgânicas por que que eu divido os compostos em grupos eu agrupo eles Olha só G São perguntas boas presta atenção o homem ao passar dos anos nós já descobrimos e sintetizamos mais de 18 milhões de substâncias químicas olha 18 milhões é muita coisa Imagina a gente ter que estudar 18 milhões um por um é doidura não dá então o que que a gente faz

vamos agrupar os compostos de maneira que aqueles que têm propriedades semelhant formem uma função e a gente em vez de estudar um por um a gente estuda função porque automaticamente a gente vai est estudando toda esse grupo Olha que loucura é muito mais fácil estudar funções do que estudar um por um E aí nós tivemos uma das grandes divisões da química em 1777 por esse cientista que o Bergman ele falou o seguinte ele fez a primeira grande divisão da química aqui dividiu em química inorgânica e química orgânica a química inorgânica é a química que estuda

os compostos do reino mineral Ok e a química orgânica é a química que estuda os compostos provenientes dos seres vivos firmeza Essa foi a primeira grande divisão aí um pouco mais lavosier descobriu que os compostos orgânicos eram formados pelo carbono todo composto orgânico tinha carbono aí a gente teve uma outra divisão da química foi a segunda divisão da química aí a química agora passou a ser assim ó a química orgânica é a química que estuda o carbono e a química inorgânica era a química que estudava todos os elementos menos os que tinham carbono tá então

a divisão da química Era sim mas havia alguns compostos que tinham carbono mas não eram orgânicos por exemplo o CO2 ele não é um composto orgânico né o hcn o ácido cianídrico não é um composto orgânico o co não é um composto orgânico mas tem carbono Então essa divisão aqui proposta já não está mais tão correta assim e aí nós partimos para uma divisão mais atual a divisão mais atual e aceita Hoje é a seguinte que a química orgânica é a química que estuda quase todos os compostos que tem carbono quase todos porque a gente

tem essas aqui essas essas exceções são os compostos de transição e a química inorgânica O que que a química inorgânica estuda estuda todos os outros elementos além do carbono e os compostos de transição Tá bom então a gente chegou nessa divisão da química a química orgânica ainda tem várias subdivisões que são as funções nós temos a função álcool ácido carboxílico amina e aí Dent do cabelo e a gente vai estudar um pouquinho mais para frente mais pro final do curso a gente vai começar a entrar nessa parte agora nós vamos estudar a química inorgânica que

tem quatro grandes funções Ok as quatro grandes funções são ácidos bases sais e óxidos Então nós pegamos essa grande quantidade de compostos e dividimos nessas quatro funções principais tem outras funções são os hidretos os carbetos fluoretos são outras funções funções secundárias as quatro mais importantes que nós vamos estudar são os ácidos as bases os sais e os óxidos ok que vão ser os temas das nossas próximas aulas mas antes da gente começar a explicar o que que é cada um a gente precisa primeiro entender a teoria de arenos Ok olha só que ele traz pra

gente dois conceitos super interessantes e que V vamos ajudar que é o conceito da ionização e o conceito da dissociação Ok vamos ver cada um deles olha só os cientistas já se questionavam por que que eu tenho soluções que conduzem correntes elétricas e soluções que não conduzem por exemplo se eu pegar açúcar e jogar na água fizer uma solução e fazer aquele experimento clássico que você tá vendo aí na tela que a gente mergulha os fios numa solução nós vamos ver que a lâmpada não acende e a lâmpada não acende Porque nós não temos íons

em solução nós não temos compostos nós não temos partículas capazes de transportar cargas nessa solução Ok já se a gente pegar oos sal de cozinha e jogar na água o nacl nós vamos ver que essa lâmpada Vai acender E por que que ela vai acender porque uma solução de nacl libera íons e esses ions Livres em solução conseguem transportar carga e fazer com que a luz Acenda Ok e é a partir daí que a gente vai chegar no nosso conceito mas Ant olha só essa solução que acende a lâmpada quando eu coloco essa solução e

ela conduz corrente elétrica eu vou chamar ela de solução eletrolítica ou iônica e aquela solução como da açúcar que a gente coloca o fio mas não conduz corrente elétrica a lâmpada não acende a gente fala que é uma solução não eletrolítica ou molecular Ok mas como que isso acontece vamos dar uma olhada aqui em cada uma dessas soluções que nós fizemos Olha só gás nobre olha aqui o primeiro caso nós tínhamos o nacl em água o que que acontece Nós estudamos algumas aulas que a água é muito polar e por ela ser muito polar ela

tem uma alta constante de elétrica lembra que nós falamos isso que quer dizer o seguinte quando a gente joga um composto iônico em água o composto iônico é dotado de cargas eu tenho aqui o na mais e o CL Men que estão Unidos por conta dessa tração positivo negativo e uma vez que eu jogo em solução as molinhas de água vem e começam a interagir formando uma nova interação intermolecular que nós chamamos de íon de Polo então eu tenho a água aqui ó ela vem e começa a chegar perto aqui interagir Porque como ela é

polar nós temos aqui a formação de um polo negativo Polo positivo Polo positivo o polo negativo da água vem interagir com o Polo positivo do sal né e os polos positivos com os polos negativos a água vem e começa interagir começa fazer inferninho na vida do nacl Olha só e por por conta disso a interação entre o na e o CL começa a enfraquecer porque agora a água começa a interagir o sódio antes só dava tensão pro CL agora ele tem que dar tensão PR estante de molequinha de água então começa a interagir aqui interagir

aqui interagir interagir O que diminui isso daqui Ok separando os íons uma vez que a gente separa os íons nós temos aquele processo da ção lembra que o na fica aqui o CL fica aqui e a água vem e cerca de vez svat igual festa de criança quando fala que pode comer o brigadeiro Ah tá liberado brigadeiro vem que tanto de menino assim ó seca a mesa já era solvor a mesma coisa é água a água vem e solv o sal e não deixa ele juntar de novo dessa maneira eu tenho cargas Livres em solução

estão são essas cargas que vão transportar os elétrons fazendo com que a lâmpada Acenda Ok E aí nós chamamos essa solução de solução eletrolítica ou iônica porque conduz corrente elétrica mas o que tá acontecendo aqui o que que a renius disse a renos disse que em um composto iônico em um composto iônico nós já temos cargas formadas então Então antes de eu jogar o nacl na água eu já tinha o na mais eu já tinha o CL menos porque eles são compostos iônicos eles são formados de cargas não foi a água que criou essas cargas

não já existiam antes o O que que a água fez a água apenas separou as cargas a água apenas separou essas cargas mas cargas que já existiam então ele diz que isso é uma dissociação iônica Quando você joga um composto iônico na água você não cria novas substâncias você só separa substâncias já existentes é o sódio cloreto Eles já existiam a gente só separou eles beleza isso é dissociar dissociar é separar cargas eu não vou formar ninguém de novo ali já existia muito antes de eu jogar na água a água só veio separou aí eu

tenho os livres e eles conduz em Corrente firmeza agora olha essa solução entre a água e a sacarose C12 h22 o11 nem toda solução conduz corrente é o caso dessa molécula a água quando a gente joga essa molequinha aqui na água a água não consegue quebrar essa molécula ela é composto molecular ela faz ligações covalentes ligações covalentes bem estáveis e a água não consegue quebrar isso ok se a água não quebra Nós só temos as moléculas dissolvidas a água só separa as molequinhos então se eu jogo um cubinho de Açúcar o cubinho de açúcar são

várias molequinhos dessas uma do lado da outra e o que que a água faz água só separa as molequinhos por isso que dissolve separa as molequinhos mas a molécula nós vimos que o somatório de todas as cargas da molécula não tem que ser igual a zero isso quer dizer que a molécula é eletricamente neutra se a molécula é eletricamente neutra se ela não tem carga ela não vai transportar corrente a lâmpada não vai acender Ok então uma solução não eletrolítica ou molecular Firmeza então nem tudo que eu jogo na água vai conduzir corrente Ok tem

que liberar cargas agora vamos olhar o caso aqui do hcl quando eu jogo hcl na água que nós vimos que é um composto covalente que com compartil elétrons H tracinho CL nós vimos que conduz corrente elétrica essa solução conduz corrente elétrica mas o que que acontece aqui gás no quando eu jogo hcl na água a água faz a mesma coisa essa é uma molécula polar Olha o cloro é mais eletronegativo fica negativo e o hidrogênio fica positivo a molequinha polar a água vem e começa a interagir com esses polos dessa molécula então ó vai ficar

O negativo interagindo aqui no positivo e o positivo interagindo aqui então a água começa a fazer inferninho na vida do hcl também só que aqui ocorre uma sacanagem grande demais olha só o hidrogênio ele compartilha Um elétron aqui com o cloro não é não é é a ligação covalente a ligação covalente não se dá pelo compartilhamento de elétron então eles estão compartilhando o elétron só que como o cloro é mais eletronegativo o elétron fica mais perto do cloro então nós temos aqui ó H Vamos fazer assim ó só para ilustrar Olha o elétron do hidrogênio

que ele compartilhou né que chegou com aquele pá pá vamos compartilhar eu preciso de um você precisa de um aquela coisa bonita né do compartilhamento aí como o cloro é mais eletronegativo ficou aqui e quando a água chega e interage enfraquece essa ligação e quebra essa ligação quebra olha só aqui A água está quebrando a ligação ok a ligação covalente e aí o que que acontece gás nobre o cloro não é mais eletronegativo isso o cloro é a mulher do relacionamento é o mais eletronegativo por qu ó porque quando separa o cloro leva todos os

bens do hidrogênio Olha só deixa o hidrogênio sem nada levou o elétron do hidrogênio Olha que loucura então se ela levou o elétron do hidrogênio o hidrogênio ficou positivo e como ela levou o elétron ela ficou negativo Olha só Então antes eu tinha uma molécula quando eu joguei na água a água transformou essa molécula em íons Ok então essa reação diferente dessa Porque aqui só tem uma separação de cargas e aqui a gente tem uma formação de cargas não existiam cargas antes e existe agora depois então isso nós chamamos de ionização ionização é o processo

no qual formam-se cargas ok então nós temos a dissociação onde só separa as cargas e nós temos a ionização onde onde forma carga a água interage e o elemento mais eletronegativo fica com o elétron do outro fazendo uma quebra desigual uma quebra heterolítica é desigual como o cloro fica com os elétrons ele fica negativo e o hidrogênio fica sem nada tadinho Olha só Separou se lascou viu foi separar levou todos os bens dedo e aí a água vem e faz a mesma coisa ó cerca e cerca O cloreto aqui também Olha só e svata da

mesma maneira Ok mas o que eu quero que você entenda que nós temos dois processos diferentes um de separação de carga que nós vamos chamar de dissociação e um de formação de cargas que nós vamos chamar de ionização Ok então esses dois conceitos são conceitos muito importantes que a gente vai aplicar já na próxima aula quando a gente for estudar a nossa primeira função inorgânica que é a função ácido e eu te espero lá na nossa próxima aula um grande abraço e tchau tchau [Música]