[Música] fala pessoal tudo bem eu sou o professor choven e hoje nós estamos aqui para trabalhar mais um assunto de química hoje nós vamos falar sobre sais definição e as classificações do sais para não perder o costume se você não é inscrito no nosso canal já corre aqui se inscreve e ativa o Sininho das notificações tudo bem pega o seu material que a ela já vai [Música] começar fala pessoal vamos trabalhar aqui hoje com sais Então hoje nós vamos falar sobre uma das funções inorgânicas nós temos quatro né ácidos bases sais e óxidos hoje nós
vamos falar sobre os sais a intenção então é trabalhar a definição do que é um sal e mostrar para vocês as diversas classificações dos sais bom O que vem a ser um sal no senso comum né a gente escuta sal sal sal sal e sempre remete ao sal de cozinha que sim é um dos sais que existem aí na natureza a definição de sal segundo a a inorgânica é um composto formado por um ction diferente de h+ e um ânion diferente de oh Men então ele é formado através de uma reação entre um ácido e
uma base a gente vai trabalhar isso agorinha então só para repetir o que vem a ser um sal definição é formado por um CTI diferente de h+ e um anion diferente de oh Men através de uma reação de neutralização entre um ácido e uma base essa reação pode ser chamada de neutralização ou salificação Porque durante esse processo de neutralização é gerado um sal e água outra coisa que a gente tem que entender também agora inicialmente é como é que eu vou poder dividir esse sais né definição a gente já trabalhou já sabe o que vem
a ser um sal agora vamos entender como acontece a classificação de um sal esse sal pode ser classificado basicamente ali em dois quesitos O primeiro é quanto a presença ou não de oxigênio é a primeira forma de classificar o sal e a segunda forma de classificar o sal é quanto a reação de neutralização a gente vai ver agora que podem existir neutralizações que são totais ou parciais e outros desmembramentos a partir disso daí então vamos dar uma ligadinha aí sobre essa classificação do sais bom pessoal nós podemos classificar então o sais quanto a presença de
oxigênio ou quanto ao tipo de neutralização vamos lá então primeiro quanto a presença de oxigênio existem sais que vão possuir oxigênio e sais que não possuem oxigênio os que possuem oxigênio são chamados de sais oxigenados ou oxiss sais e os que não possuem oxigênio sais não oxigenados então bem simples né possui oxigênio sal oxigenado ou Ox sal não possui oxigênio sal não oxigenado Então essa é a classificação quanto a presença de oxigênio outra forma de classificar esse sal é quanto ao tipo de neutralização que formou ele vamos lá então eu posso ter um sal que
é neutro eu posso ter um sal ácido um sal básico um sal duplo ou um sal hidratado então eu tenho cinco possibilidades de classificação dentre ess esse quesito de neutralização né a neutralização em que esse sal foi formado Tudo bem então vamos ver cada uma delas agora Primeiro para que você entenda então cada uma delas eu preciso deixar alguns conceitos Claros em relação à neutralização Então vamos lá bom então para ficar mais claro vamos entender aqui a a a os princípios né alguns conceitos básicos para que fique fácil que você entenda aí as classificações do
Saes primeira coisa que você precisa saber Existem duas formas de neutralização a neutralização total e a neutralização parcial Então nós vamos aprender as duas tá vamos dar uma olhadinha nas duas vamos começar então pela neutralização Total o que que vem a ser a neutralização Total neutralização total é quando o ácido libera todos os seus hidrogênios ionizáveis e a base também vai liberar todas as suas hidroxilas fazendo com que haja uma neutralização das partes ácidas e das partes básicas como você pode observar aqui no exemplo em que eu tenho ácido carbônico agindo com o Hidróxido de
magnésio formando esse sal eh que é o carbonato de magnésio e a água esse sal ele não tem características ácidas básicas nenhuma Por quê ele é um sal formado a partir de uma neutralização Total ele é um sal que nós vamos ver agorinha chamado de sal neutro ficou Clara essa parte então neutralização total é quando o ácido libera todos os seus hidrogênios ionizáveis a base libera todas as suas hidroxilas fazendo assim com que a haja a formação de um sal neutro tudo bem bom pessoal essa neutralização ela também pode ocorrer de maneira parcial né E
ela parcial pode acontecer de duas formas eu tenho a neutralização parcial do ácido e também posso ter a neutralização parcial da base a neutralização parcial do ácido consiste no seguinte o ácido não vai liberar todos os seus hidrogênios ionizáveis Portanto ele não vai ser totalmente neutralizado formando então um sal que possui características ácidas tanto é que ele chamado de sal ácido tudo bem ou hidrogenos sal agora pode acontecer também o contrário pode acontecer uma neutralização parcial da base onde a base não vai liberar todos os seus as suas hidroxilas E aí eu vou ter uma
um sal que tem características básicas um sal básico ou um um hidroxissal né como ele é chamado você pode observar nos exemplos aqui ó é o seguinte tá vendo que esse primeiro você tem lá a formação de um sal que possui hidrogênio aquele hidrogênio é ionizável então aquele hidrogênio dá um caráter Desculpa um caráter ácido para aquele composto para aquele sal já aqui no exemplo abaixo né No segundo exemplo que é do sal básico Observe que tem uma hidroxila tem um oh no sal aquilo dá características básicas para aquele sal então perceba que nos dois
casos eu tenho neutralizações parciais No primeiro caso que é a neutralização parcial do ácido olha lá o hidrogênio dando ainda um caráter ácido para esse sal ou seja ele não foi totalmente neutralizado e no exemplo de baixo eu tenho um sal que tem características básicas Por quê a base não liberou todas as suas hidroxilas Então esse esse sal formado tem caráter básico ainda ele não foi totalmente neutralizado em termos de ácidos e bases então para ficar bem claro agora pra gente começar as classificações posso ter neutralizações totais Como eu posso ter neutralizações parciais neutralização total
pressupõe que o ácido libera todos os seus hidrogênios e a base libera todas as suas hidroxilas agora quando eu tenho uma neutralização parcial pode acontecer de quantas duas formas isso duas formas eu posso ter uma neutralização parcial do ácido ou da base se eu tenho a neutralização parcial do ácido pressupõe que ele não vai liberar todos os seus hidrogênios ou seja o meu sal ainda vai ter caráter ácido e se for parcial da base pressupõe que ela não vai liberar todas as suas hidroxilas então o meu sal formado vai ter características básicas tudo bem até
aqui vamos agora começar as classificações de fato quanto ao tipo de neutralização bom pessoal vamos iniciar então aqui a classificação dos sais quanto ao tipo de neutralização vamos lá então primeiro tipo de sal que você precisa conhecer é o sal chamado de sal neutro ou sal normal né sal normal ou neutro esse esse sal é formado a partir de uma neutralização Total então o ácido libera todos os seus hidrogênios a base libera todas as suas hidroxilas E aí eu vou formar um sal que não tem características básicas nem ácidas ele é neutro como os exemplos
que você pode ver aqui na tela observa esse ácido tem um cátion diferente h+ e um ânion diferente de oh Men ele tem hidrogênio isso não tem ele tem hidroxila muito bem ele não tem então ele é um sal neutro ele é um sal normal tudo bem até aqui sal normal ou sal neutro ele não é ácido e nem básico ele é formada através de uma neutralização Total um CTI diferente de h+ e um ânion diferente de oh Men outra forma outro tipo de classificação são os sais ácidos tá ou hidrogenossais esses sais são formados
a partir da neutralização parcial de um ácido ou seja o ácido não vai liberar todos os seus hidrogênios ionizáveis Então resquícios desse hidrogênio vão ser formados lá no meu sal então esse sal tem caráter ácido por isso que eu chamo ele de sal ácido ou hidrogenossal tá presta atenção no que eu vou te falar agora esse sal possui hidrogênio ionizável então ele tem hidrogênio que pode dar essa característica ácida para ele ainda observa nos exemplos na tela dá uma olhada lá olha a diferença desses ácidos desses sais ácidos perdão para os sais neutros os sais
neutros não tinham o hidrogênio observa que nessa formulação eu tenho a presença do H então esses são sais ácidos ou hidrogenossais tranquilo vamos passar para outra classificação outra classificação desses desses sais são os sais básicos ou hidroxissais que que são sais básicos pessoal sais básicos são sais formados por bases que não liberaram totalmente as suas hidroxilas ou seja liberaram parcialmente as hidroxilas então eu vou ter resquícios dessa hidroxila no meu sal por isso esse sal é um sal básico ele tem características básicas olha só que fácil que é observa no exemplo aqui ó você tem
esses exemplos que te mostram que quando o sal for básico ele vai ter o que na sua formulação fala para mim isso ele vai ter hidroxila você vai notar aqui que você tem tem Oh você tem oh na formulação desse sal então só pra gente recapitular para não ficar ruim ó sal normal é só um Cátio diferente de h+ e um anion diferente de oh Men sal ácido ele tem H ele tem hidrogênio ionizável e o sal básico que a gente acabou de ver ele tem oh ele tem a hidroxila outro tipo de sal que
a gente também pode né classificar aí dentro dessa questão da neutralização é o sal duplo ou sal misto Esse é um pouquinho diferenciado Por quê ele é gerado a partir da neutralização de dois ácidos por uma base ou de um ácido por duas bases né ou duas bases por um ácido ficou um pouquinho confuso né vou repetir na ordem bonitinha para você dois ácidos sendo neutralizados por uma base ou duas bases sendo neutralizada por um ácido Agora ficou mais tranquilo né então na formulação desse sal duplo misto pode aparecer um sal que tenha dois c
e um anion ou um sal que tenha dois anions e um cum como você pode observar nos exemplos Aqui nós temos Então esse primeiro sal que possui dois CS e um anion só e o segundo que possui apenas um cation e dois ânions esse tipo de sal é classificado é chamado de sal duplo ou sal misto você pode observar pelo nome né duplo porque vai apresentar sempre dois CS ou dois anions bem simples né A última classificação dos sais quanto à neutralizações é o sal hidratado que que é um sal hidratado sal hidratado ele vai
possuir a água ali no seu retículo cristalino essa água é chamada de água de hidratação ou Água de cristalização Então sempre que você observar um sal com um sinalzinho de multiplicado e a água nós chamamos esse sal de sal hidratado então a gente finaliza aqui vamos recapitular para ficar meio uma macetinha coisa mais me iazinha para ficar fácil para você aí nas suas provas vamos lá então sal neutro não tem h não tem oh é só um ctum e um anion não tem água Esse é o sal neutro ou sal normal aí nós temos o
sal ácido como é que você pode bater o olho já saber que ele é ácido sal ácido vai ter o h lá no meio um hidrogênio ionizável ah professor e o sal básico sal básico vai ter o oh bem simples professor e o sal duplo ou misto ele vai ter sempre a presença de dois CS ou de dois anions na sua formação então dois CS e um anion ou dois anions e um cation sempre assim e o mais simples de todos é o sal hidratado apareceu a aguinha ali de hidratação nós classificamos esse cara como
sal hidratado Tudo bem então fechamos essa classificação quanto a presença de oxigênio ou quanto ao tipo de neutralização bom pessoal pra gente finalizar vamos falar das propriedades do sais vamos lá então propriedades do sais eles são sólidos a temperatur ambiente portanto a gente já pode definir que eles possuem altos pontos de fusão e de ebulição outra coisa que a gente precisa entender o sais possuem estruturas cristalinas definidas eles tem essa estrutura bem definid mesmo outro ponto muito importante a salientar é o sal pessoal ele é um ótimo condutor de eletricidade se eu considerar que ele
está no estado líquido ou acuoso tá e os sais geralmente são solúveis em solventes polares nós podemos destacar que os sais são solúveis em Água né geralmente são solúveis em água e quando eu coloco esse sal em água a gente já deve né Vocês já devem ter visto aí em outras aulas eles vão sofrer dissociação tá Então essas são as propriedades do sais então eles são sólidos a temperatura ambiente ponte de fusão e ponto de ebulição alto eles são estrutura Cristalina bem definida eles são bons condutores de corrente elétrica quando estão no estado líquido ou
acoso e eles são geralmente solúveis em solventes polares Lembrando que na água eles vão sofrer dissociação para finalizar a nossa aula eu coloquei aqui um quadrinho em relação a essas regras de solubilidade do sais existe uma porção de regras que definem né quando esses sais vão ser solúveis ou não então coloca na tela para mim por favor pode encher a tela com esse quadrinho aí esse quadro ele mostra para você as regras de solubilidade do s considerando a temperatura de 25 GC e a pressão de 1 ATM tô colocando para você porque quando você for
fazer o exercício você quiser fazer a utilização desse quadro para que a partir dessa repetição você vá memorizando Então essas regras e entendendo Quais são os sais que são soluveis e quais não são tudo bem então essa tabelinha vai te ajudar bastante fica ligado nela aí bom pessoal por hoje é só então saulin então nós trabalhamos essas definições então do size e as suas classif Espero que eu possa ter ajudado vocês se você gostou já deixa aqui o seu joinha aqui no vídeo comenta se você tiver alguma dúvida E compartilhe com a galera e não
se esqueça vai lá nas nossas redes sociais também tá tem muita coisa boa lá para vocês beleza pessoal Valeu muito obrigado e até a [Música] próxima
