QG07. Bases (7/12) [Funções Inorgânicas]

[Música] Fala G Nobre tudo bem preparado para reagir bem-vindo a mais uma aula e agora nós vamos falar da nossa segunda função inorgânica que é a função base Olha só G nós falamos dos ácidos e que ácido era aquilo que liberava g mais em solução aquosa na definição de arros nós vamos continuar com a definição de arros só que agora base vai ser aquela espécie que sofre dissociação e libera o- como único ânion em uma solução aquosa então viu que a gente tem uns termos diferentes o Ácido é aquilo que ioniza ioniza então nós sabemos

que antes não tinha carga e a carga foi for ada quer dizer que os ácidos são compostos moleculares compostos que compartir elétrons agora base é aquilo que dissocia dissocia dissociar é separar cargas ou seja se a gente só vai separar se essas cargas já estavam formadas bases são compostos iônicos Ok compostos iônicos como por exemplo naoh firmeza beleza G Olha a diferença já uma grande diferença entre ácido e base ácido libera h+ ele ioniza porque são compostos moleculares a base libera o oh Men mas ela só dissocia ou seja só separa as cargas porque ela

já é um composto iônico essas cargas já existem Ok portanto por essa carac ís as bases são formadas por metais Ok metais sódio lítio potássio cálcio magnésio ferro beleza formado por metais e o nh4 Ok o nh4 não é o metal mas ele é capaz de formar uma base com a hidroxila Ok o oh Men nós vamos chamar de hidroxila Firmeza então base é um composto formado por um metal ou nh4 + junto com oh Men então nós temos aqui ó na mais o sódio da família 1 a tem um elétron na última camada a

carga dele é mais ele vai se juntar com oh Men formando o naoh olha o cálcio o cálcio é da família do tem dois elétrons na última camada ele perde esses dois elétrons Fica dois mais a ao se juntar com a hidroxila vai formar o ca oh2 beleza Olha o alumínio alumínio é um metal da família três tem três elétrons na última camada ele pode perder esses três elétrons a carga vai ficar mais 3 ao se juntar com a hidroxila nós vamos cruzar as cargas e vamos ter aloh3 tá vendo galera que a quantidade de

hidr ossila depende da carga do Metal o sódio é um metal monovalente tem apenas uma carga positiva equilibrei com uma carga negativa o cálcio é bivalente são dois positivos então eu precisei de dois negativos de 2 o- Olha só 2oh Men Olha o alumínio é trivalente tem três cargas negativas precisei então de três hidroxilas tá vendo Então são compostos iônicos a gente cruza as cargas e acha cada um deles firmeza e aqui não podemos deixar de falar do nosso nh4oh né É carga é mais precisa apenas de um oh Men então nh4oh uma outra base

a única base aí que nós vamos estudar que não é formada por metal firmeza gás no então isso essa é a definição de Base é aquilo que em meio acoso dissocia liberando oh Men como único ân firmeza a definição de ar renos que consideram meio acoso dito isso e sabendo que as bases são formadas por metais ligados a hidroxila nós podemos dar nome às bases e o nome da base é um mol de vezes mais fácil que o nome do ácido é bem simples presta atenção GN olha aqui o quanto é simples o nome da

base eu vou dar hidróxido e o nome do Metal hidróxido é o oh fechou e o nome do Metal que constitui essa base Ok só que aqui nós estamos falando de metais que tem a carga fixa ou seja os elementos da família 1 a os elementos da família 2aa 3 eles têm no fixo o sódio sempre vai ser mais um o cálcio sempre vai ser mais do então nesses casos a gente não precisa se preocupar basta a gente falar hidróxido e o nome do Metal se esse daqui é o sódio eu vou chamar de hidróxido

de sódio se esse daqui é o cálcio eu vou chamar de hidróxido de cálcio se esse daqui é o alumínio eu vou chamar de hidróxido de alumínio se esse daqui é o potássio eu vou chamar de hidróxido de potássio se esse é o magnésio eu vou chamar de Hidróxido de magnésio é muito simples basta eu falar hidróxido e o nome do Metal não tem erro ok porém porém Mas calma esse porém não é tão bruto assim né Sempre tem um porém mas porém nós temos metais que podem variar o nox ou seja podem ter ou

seja podem ter cargas diferentes dá uma olhada aqui comigo Olha isso daqui feoh2 e feoh3 olha só esse é o hidróxido de Ferro Então beleza ó hidróxido de ferro e esse hidróxido de Ferro pera aí esse é hidróxido de Ferro esse também mas são fórmulas diferentes eu não posso dar o mesmo nome para coisas diferentes como que eu vou diferenciar eles gás no Por que que aqui tem dois ué lembra que a gente falou que neutraliza a carga que o oh é menos lembra disso se eu usei 2is Oh menos quer dizer que o ferro

é quanto Ah quer dizer que esse ferro tem carga mais do ó porque aqui tem 2 oh Men tem duas cargas negativas então ele tem duas cargas positivas agora nesse ferro aqui ó tem 3 o- Ah então tem três cargas negativas é porque esse ferro então tem três cargas positivas aí eu precisei de três negativas para neutralizar Então olha agora eu tenho compostos diferentes porque nesse composto O ferro tem carga mais dois tanto é que precisou de dois o e nesse composto O ferro tem carga mais trê tanto é que precisou de TR o como

que eu vou diferenciar esse hidróxido de Ferro desse dizendo a carga de cada um Olha que bacana Então esse é o hidróxido de Ferro do hidróxido de Ferro do vou escrever assim algarismo romano ó hidróxido de Ferro 2 Olha o de baixo vai ser o hidróxido de Ferro 3 simples né só falar a carga do Metal Ok então aqui como a carga é três eu vou falar hi Ferro 3 aqui como a carga é dois eu vou falar que é hidróxido de Ferro 2 ok mas eu posso usar uma outra nomenclatura também lembra que nós

falamos que oso é para nox pequeno que quanto menor o nox a gente tem oso e quanto maior o nox a gente tem Ico então oso é para Notes menor rico é para notes maior Ok dessa maneira eu posso falar aqui ó Qual é maior e qual é menor ó o ferro TR é o maior então maior acab emic então eu posso falar hidróxido fic férico termin em I Porque ele é o maior nox e esse que é o menor menor termina em oso Então esse eu posso falar ferroso ferroso Ok então eu posso falar

a carga do elemento Ou posso usar oso pro menor nox e Ico pro maior nox Ok mas como que eu vou saber gasm tem alguns metais que são importantes que sempre variam nox são esses aqui ó é o fe nicoo fenico fnic e Cobalto + 2 + 3 Ok fic Cobalto mais 2 + 3 fenico mais 2 + 3 e né que é o cobre e o mercúrio mais 1 mais 2 então o cobre o mercúrio pode ser mais ou mais do o ferro Nico e o Cobalto podem ter nox mais 2 ou mais 3

Então ess são alguns metos aí que costumam variar o nox Ok serve ajuda a gente a memorizar isso daqui vamos dar uma olhada em mais alguns Olha que a gente acabou de falar qoh e Q2 Esse é o hidróxido de cobre Esse é o hidróxido de cobre não pode ter o mesmo nome são coisas diferentes Ah então vamos olhar a carga esse cobre aqui ó é mais um porque ele só tem um oh Men esse cobre aqui é mais do porque ele tem 2oh Men Então vou chamar isso aqui de hidróxido de cobre um porque

a carga dele é mais um e esse aqui por ser mais dois ele vai ser o hidróxido de cobre do Ok porque a carga É mais do ou ainda eu posso usar oso pro menor e Ico pro maior então o menor aqui agora é um então vou falar assim ó hidróxido cuproso cuproso Ok porque o uso é menor e esse daqui que é maior eu vou falar Ico então é o hidróxido cúprico cúprico Ok term firmeza G Então essa é a nomenclatura da base é bem cegado basta falar hidróxido o nome do Metal se a

carga variar temos que dizer a carga do Metal fechou Beleza agora vamos ver uma segunda coisa aqui em relação às bases a força básica Olha só gás nov em relação à força básica também é muito simples Ok por olha só que que é a força básica base não é aquilo que libera o- então uma base forte vai ser forte quando ela liberar muito oh Men então quanto mais oh Men ela liberar mais forte é aquela base só que aqui nós estamos falando de um composto iônico olha essa base aqui ó na Oh para ela liberar

o h Men ela tem que se dissolver porque se dissolvendo a água separa o na do oh formando na mais e o oh Men por isso eu digo que a força básica está diretamente relacionada com a solubilidade da base pra Base ser forte Ela precisa dissolver porque ela dissolvendo ela libera o oh Men Então eu estou falando de força e solubilidade ao mesmo tempo as bases fortes serão as bases solúveis serão as bases que se dissolvem com facilidade porque se dissolvendo libera o oh Men e as bases fracas serão as bases insolúveis as bases que

não conseguem dissolver se elas não dissolvem elas não liberam o oh Men Olha que interessante por isso eu vou dizer para você que as bases fortes são as bases da família 1 a e 2 A com exceção do berílio e magnésio Ok então as bases fortes são as bases formadas dos da família 1 a dos metais da família 1 a e dos metais da família doa menos o beril e magnésio Ok o magnésio e o beril é da doa mas eles não são forte eles são insolúveis por serem insolúveis Eles não liberam H Men Ok

então eles são bases fracas Então as as bases fracas é todo o resto o restante o restante mais o berílio e magnésio Ok então bem simples as bases fortes são aquelas da família 1 a e 2 a menos o berílio e o magnésio e as bases fracas é o resto mais o berílio e o magnésio Ok porque são bases pouco solúveis que não vão solubilizar e não vão liberar o o- Beleza então a base é bem mais simples do que o ácido né Tem bem menos coisa aí pra gente estudar em relação às bases e

é bacana porque é bem simples é facinho de você pegar firmeza dito isso GS Nobre nós encerramos aqui a relação das bases porém eu quero fazer uma observação Existem algumas substâncias que formam um equilíbrio químico que nós vamos estudar em breve E essas substâncias Elas têm uma característica muito bacana elas conseguem mudar de cor na presença do oh Men ou na presença do h+ Olha que legal Ou seja quando eu tenho oh Men numa solução ela fica de uma cor quando eu tenho h mais em uma solução ela fica de uma outra cor nós chamamos

de indicadores ácido e base Ou seja é uma coisa que indica pra gente que vai falar pra gente se aquele meio está ácido ou se aquele meio está básico lembra a gente não vai experimentar mais Ah não base tem sabor estringente vou comer hidróxido de sódio para ver se é uma base não ah não vou pingar ácido sulfúrico é azedo não você não vai fazer isso você tem indicadores são substâncias que você coloca e se mudar de cor você vê a cor Fala pô é isso ou aquilo beleza por exemplo tem um indicador muito legal

que é a fenoftaleína a fen leí quando nós estamos no meio ácido ela é incolor quando nós estamos no meio básico ela tem a cor rosa Beleza então eu posso descobrir se o meio está ácido ou básico pingando fenó leí ficando Rosa eu sei que é básico eu tenho certeza absoluta que é básico Tá bom mas eu tenho vários outros indicadores você pode olhar aí na tabela Olha o azul de bromotimol no meio ácido ele é amarelo no meio básico ele é azul Ok então para você ver que bacana a existência desses indicadores que nos

ajudam a determinar a acidez e a basicidade de uma substância Ok Falando nisso falando em indicadores vocês vão ver muito a partir de agora um negocinho chamado PH o que que é PH nós vamos estudar com mais propriedade isso daqui mas eu te falar já algumas coisas sobre ele PH é o potencial hidrogênio iônico que que é isso que doidura não PH é a medida de h+ no meio Ok é a medida de h+ no meio firmeza aí você vai dizer o seguinte ó o PH ele vai ter ele vai variar entre 0 E1 Ok

o mínimo que ele chega é zero o máximo que ele chega é é 14 Então vamos pegar aqui a metade ó a metade é 7 quando PH foi igual a 7 PH = 7 quer dizer que o número de h+ é igual ao número de oh Men se é igual o número de h+ e de oh Men eu vou falar que esse meio é neutro não é nem ácido e nem básico porque é igual ó h+ não é aquilo que deixa Ácido é oh Men não é aquilo que deixa básico é mas mas se eles

são iguais não é nem ácido nem básico é neutro Ok então PH = a 7 eu falo que eu tenho meio neutro PH menor que 7 PH menor que 7 eu chamo de ácido é porque o meio está ácido e PH maior que 7 o meio está básico Ok meio neutro ácido e básico então ó agora por enquanto é interessante a gente saber isso ok que PH = 7 o número de h+ é igual a número de oh Men o meio é neutro PH menor que 7 é ácido PH maior que 7 é básico fechou

ok nós vamos destrinchar isso daqui depois vocês vão saber tudo disso daqui tá mas por enquanto Vamos por partes isso daqui já tá ótimo você saber isso por enquanto ok e para ilustrar um pouquinho mais isso que nós estamos falando de PH e de acidez e basicidade vamos dar uma olhada n algumas substâncias do nosso cotidiano Olha só gás nobre você pode olhar aí nesse quadro Olha o suco gástrico que está no nosso estômago o PH em torno de um PH muito ácido Olha o suco de limão ph2 também muito ácido vamos subir mais um

pouco ó o leite bolvin ali em torno de seis se olha levemente ácido água pura caráter neutro depois nós temos a solução aquosa de bicarbonato de sódio que tem um caráter alcalino que é a mesma coisa que básico cremes dentais solução aquosa de naoh né que é o hidróxido sódio também a gente encontra como diabo verde isso tá desent pipia essas coisas então Olha que bacana uma série de substâncias que estão presentes no nosso dia a dia firmeza G Então essa foi mais uma função inorgânica a função base nós temos mais e eu te espero

na próxima aula pra gente estudar um pouco mais um grande abraço e tchau tchau [Música] [Aplausos]