o estudo da eletroquímica se inicia através do entendimento do nox é o número de oxidação o estado de oxidação defines inox como ser uma carga real ou carga aparente de um determinado átomo dentro de uma ligação química não entendeu o que significa essa tal carga real e carga aparente até nos dois compostos aqui que são bem diferentes entre si o primeiro cloreto de sódio é um sólido sob as condições ambientes enquanto o fluoreto de hidrogênio é um gás sob as mesmas condições isso vem aí através da peça diferença se dá através do tipo de ligação
que esses compostos realiza o i n a c l ele faz ligação iônica entre os íons enquanto fluoreto de hidrogênio realiza a ligação covalente ou seja compartilhamento de elétrons entre os átomos de hidrogênio que flor começando aqui pelo nsl não sabemos que se é uma ligação iônica essa ligação é dada pela transferência efetiva de e do metal para o ametal lembrando aqui nós temos o sódio sendo um metal da família um ah é um metal alcalino eo cloro ele é um ametal da família sete a ele é um halogênio a gente for observar melhor aqui
os nossos rios nós temos o n a mais então ele perdeu o seu único elétron da camada de valência segundo ficando claro estável segundo a regra do octeto enquanto o cloro que já possui um total de um dois três quatro cinco seis sete elétrons por ser da família sete a recebe se eletro aqui que foi transferido do sódio ficando estável com um total de oito né então nós temos aqui pelo recebimento desse eletro uma carga negativa note que nós temos uma carga realmente positiva mais um por conta da formação de um cátion e aqui nós
temos uma carga menos um efetiva por conta da formação de um ano isso é conhecido então como carga real destes nossos átomos a formação de uma ligação iônica ou seja quando nós temos a transferência efetiva dos elétrons do metal para o ametal consequentemente nós temos a formação de cátions e ânions e estes possuem uma carga real uma carga efetiva agora observando o caso do fluoreto de hidrogênio aqui nós temos uma ligação covalente esse traço aqui indica que há um compartilhamento de elétrons entre esses dois átomos estão nós temos um elétron aqui do flúor com mais
um elétron aqui aliás um elétron do hidrogénio com mais esse elétron do flúor fazendo comparativamente a lembrando que o flúor é da mesma família do halogênio então tem o total aqui de 7 elétrons na sua camada de valência tenho 7 compartilha um fica com oito estável segundo que ter o hidrogênio tem um compartilha um segundo também fica estável claro segundo o texto aqui nesse caso note que não há transferência de elétrons e sim o compartilhamento e aqui nós não teremos a formação de cargas reais ou seja cargas efetivas né mais um ou menos um não
aqui nós vamos ter uma carga aparente e por quê que isso acontece note que esses dois elementos químicos possui uma diferença de eletronegatividade entre eles lembra da eletronegatividade fui ontem no clube briguei e sair correndo para o hospital metais lembrando que o elemento mais eletronegativo aqui é o flúor o que significa mesma eletronegatividade nós temos a capacidade que o átomo tem de atrair o par de elétrons para se dentro de uma ligação covalente o flúor por ser um elemento mais eletronegativo de todos então é ele que consegue competir mais fortemente por esse par eletrônico tendo
assim esse para ele não está distribuído igualitariamente entre o hidrogênio flúor e tá muito mais próximo aqui do átomo de flúor e escrevendo então como seria realmente a eletronegatividade esse compartilhamento esse compartilhamento é meio desigual né porque os elétrons aqui ó ficam praticamente todos para o lado do flor então note que o hidrogênio continua com seu elétrico continua sendo compartilhado mas ele está muito mais distante do hidrogênio por conta do hidrogénio ser pouco eletronegativo e muito mais próximo do átomo de flúor por conta do flor ser muito eletronegativo sendo assim pinta aqui uma carga parcial
esse símbolo que significa na verdade é um delta minúsculo delta aqui minúsculo e a gente representa né ou ele vai representar uma carga que é chamada de carga parcial ela é parcialmente positivo parcialmente negativa é diferente de uma carga real como nós temos pros seus então aqui por conta de hidrogênio ficar praticamente sem o seu elétron é uma carga parcialmente positiva da outra mais o flúor por ser muito eletronegativo ele acaba tendo uma carga que parcialmente negativa sendo assim nós podemos falar que eu tenho uma carga parcial mais um hidrogênio e uma carga parcial menos
um no átomo de flúor juntando essas informações pensando aqui no conceito de inox nós podemos falar então que o sódio tem o nox mais um o cloro o na verdade o ânion cloreto tem um noxo menos um aqui no fluoreto de hidrogênio o hidrogênio está com nox mais um e o flúor tá com nox menos um beleza bom mas perceba que dá um trabalhão danado né pensar em todos os dias a transferência quantos elétrons são doados quantos elétrons são recebidos a diferença de eletronegatividade se for uma ligação covalente né enfim fica muito mais fácil se
a gente colocar algumas entre as fazer regrinhas ali de determinações do número de oxidação então na próxima parte de mim o que é que nós vamos determinar de maneira muito mais fácil as cargas reais ou aparentes ou seja os nox dos átomos dentro das ligações químicas eu te aguardo até lá ó
