e a respiração celular escurecimento dos frutos e também uma corrente de ferro enferrujado são processos naturais muito comuns de serem observados nosso cotidiano mas o que tem de comum entre eles todos esses processos envolvem reações de oxirredução também conhecida como reações redox que ocorrem pela transferência de elétrons para dar uma olhadinha como é que a gente pode reconhecer esses processos nas reações de oxirredução nós temos dois processos que ocorrem simultaneamente a oxidação ea redução nós sabemos que na oxidação a espécie doa elétrons e consequentemente o seu número de oxidação ou estado de oxidação aumenta outro
lado na redução a espécie vai receber elétrons e a gente observa que o número de oxidação o estado de oxidação reduz podemos falar que que é oxida da elétrons e quem reduz recebe elétrons a redução na verdade é bem fácil de lembrar porque é tudo correr que reduz recebe elétrons e o nox reduz note que aqui um processo de a gerência de elétrons quem oxida da elétrons para quem então vai reduzir é por isso que os processos eles precisam ser simultâneos se tem alguém doando elétrons na oxidação é porque tem alguém para receber esses elétrons
na redução para dar uma olhadinha nos exemplos para identificar se são reações ou não de oxirredução note aqui nós temos a combustão do gás metano gerado co2 e água então uma reação de combustão completa serve também que essa reação ela não está balanceada e não tem problema em relação ao norte das espécies aqui o balanceamento não interferem absolutamente nada beleza bom então a primeira coisa para identificar se essa reação é ou não redox é calcular o número de oxidação de todas as espécies hidrogênio aqui tem inox mais um são quatro átomos de hidrogênio então mais
quatro preciso zerar porque essa molécula é nula em cargas do outro lado então -4 como eu tenho apenas um átomo de carbono então menos 4 dividido por 1 o segundo a pena -4 o oxigênio substâncias simples então noxo 0 a temos aqui no seu dois oxigênio tem menos dois no dia de oxidação são dois átomos de oxigênio então -4 para zerar o carbono aqui mais quatro como eu tenho um apenas um átomo de carbono então mais quatro para ele o oxigênio aqui na água é menos 21 átomos apenas de oxigênio menos dois prazer aqui +
2 + 2 dividido para dois átomos de hidrogênio e tem um noxo dele é mais um aqui dá para ver claramente que houve mudança do número de oxidação do carbono foi de -4 para mais quatro e quanto o oxigênio veio aqui de zero para menos dois tanto faz pegar aqui claro nesse caso do oxigênio para oxigênio no seu 24 para água ambos têm número de oxidação menos dois percebi então que no caso do carbono do metano ele veio aqui de -4 para mais quatro o número de oxidação dele está aumentando e quem aumenta nós sabemos
que só o processo de oxidação quando pensamos no nox em relação ao nox oxigênio note que ele veio de zero para menos dois sendo assim o doxy reduziu reduziu então tem nem como errar houve um processo aqui de redução que oxida da elétrons para quem então vai reduzir e é uma transferência aqui de elétrons então essa reação de combustão do gás metano é sim uma reação redox uma vez que nós estamos vendo tanto o processo de oxidação simultaneamente em relação ao processo de redução o balanceamento pode ser feita o metano tá aqui então são um
carbono entrando o carbono saindo hidrogênio são quatro entrando com aqui dois jogadores ó então ficamos com dois com mais dois oxigênio aqui quatro 2 mols de o2 receba de novo que o balanceamento não interfere em nada em relação ao número de oxidação então fechou essa sim é uma reação redox porque nós estamos vendo que as espécies variaram seus números de oxidação eu vou mais um caso esse daqui para quem por exemplo já fez em casa limpeza de uma aliança mas não utilizando por exemplo abrasivos né aquelas pastas polidoras e sim colocando a aliança que geralmente
está escura por conta da formação desse composto é o sucesso de prata uma panela de alumínio ou então colocado aí em volta de papel alumínio e aí essa reação consegue devolver o brilho da prata eu quero seguinte o alumínio que é uma substância simples então tem número de oxidação zero o enxofre eu não sei mas a prata tem número de oxidação fixo em mais um são dois átomos aqui de prata então mais dois do outro lado precisa zerar menos dois beleza então enxofre aqui tá com o número de oxidação equivalente a menos dois a prata
aqui prata metálica então substância simples noxo zero vamos lá para o produto o alumínio quando está ligado com alguém também tem número de oxidação fixo a localização dele é mais três são dois átomos de alumínio mas seis fazer a do outro lado tem que ser menos seis dividido para 3 átomos de enxofre então - 6 / 3 da menos dois teve mudanças do número de oxidação sim a gente consegue observar o alumínio ele estava com o noxo 0 e foi para mais 3 número de oxidação dele então aumentou quem aumenta o número de oxidação é
porque sofre uma oxidação por outro lado nós estamos observando que a prata era mais um e veio aqui a zero o número de oxidação dele reduziu então reduz reduz tem o processo aqui de redução que oxida da elétrons para quem vai se reduzir os elétrons são transferidos aqui e uma espécie para outra legal essa também é uma reação de oxirredução que nós estamos observando aqui que há uma oxidação simultaneamente ao processo de a gente pode até falado depois a gente vai ler com mais calma que que é oxida é justamente quem causa o processo de
redução uma outra reação zinho aqui ó temos o peróxido hidrogênio h2 o2 e se decompõe em água e oxigênio lembrando que joga 2 a 2 em solução aquosa forma peróxido de hidrogênio que geralmente vem nesse nesses recipientes decoração alpaca bem escura ou é marrom 8 azul porque é isso asus ela consegue de compôr aí o auxiliar o processo de decomposição do peróxido hidrogênio de já é uma substância instável decompõe a água e o 2 mas a luz catálise esse processo aqui de decomposição podemos falar que uma fotólise então beleza deixa eu ver se chegar aqui
o número de oxidação das espécies nós sabemos que nos peróxidos o número de oxidação do oxigênio ele é menos um claro que se ficar na dúvida começa pelo hidrogênio o hidrogênio e quando está ligado não metais têm inox mais um são dois átomos de hidrogênio então mais 2 pra zerado outro lado - 2 - 2 / 2 átomos de oxigênio o noxo dele é menos um beleza então tá bem se não lembrasse que era aqui um peróxido poderia ter começado pelo hidrogênio o oxigênio aqui na água nós temos um número de oxidação dele equivalente a
menos 2 menos dois aqui apenas um átomo do outro lado é mais dois e nós temos então o nox do hidrogênio mais um oxigênio a 2 molecular têm então por ser uma substância simples nox equivalente a zero ter de mudança do número de oxidação aqui sem nós estamos observando que o oxigênio no peróxido hidrogênio aqui ele era menos um e foi lá para a água com o número de oxidação menos dois quando o número de oxidação reduz é porque a espécie sofre um processo aí de a redução por outro lado ele foi então de menos
um pra zero o nox dele está aumentando então nós vamos observar aqui que é um processo de oxidação igor está estranho esse negócio porque o mesmo elemento químico é que o oxigênio tanto está sofrendo uma redução quanto também está sofrendo uma oxidação pode acontecer isso claro que pode estar observando aqui justamente nessa reação os elementos que podem né que conseguem sofrerá e tanto oxidação e redução simultaneamente então é o mesmo elemento químico nesse caso oxigênio a tem algumas outras reações que acontecem isso existe é um caso clássico de aparecer por exemplo para gente essas reações
são conhecidas como auto-oxirredução quando uma espécie química tanto oxida quanto reduzem a ação dos elementos dele a auto-oxirredução também chamada de reação de diz o funcionamento então quando o mesmo ato numa mesma substância química tanto oxida como reduz as temos uma out oxirredução ou desproporcionalmente beleza então tá aqui o peróxido hidrogênio tá desse proporcionando ou sofrer uma alta oxi-redução não também é um processo redox mesmo sendo de um mesmo elemento químico bora ver mais uns detalhezinhos só nós temos dentro do estudo da eletroquímica os tais chamados agentes a gente pode pensar a gente alguém que
causa alguma coisa agente oxidante eo agente redutor são espécies que vão causar alguma coisa em alguém então a gente pode pensar da seguinte maneira quem oxida a gente sabe que dá elétrons que oxida da elétron né consequentemente esses elétrons vão parar aqui em que reduz quem sabe que quem reduz recebe elétrons também bom então olha só que interessante quem cida da elétrons causando a redução em quem quer reduzir é o que é oxida causa no outro eu sou a gente sempre no outro né ele causa no outro causa redução tá eu estou então causando o
processo de redução eu posso falar que quem oxida é o agente redutor e agente redutor beleza por outro lado a gente pode observar então o seguinte kim reduz quer receber o elétron mas para ele conseguir receber eletro ele tem que fazer com que alguém sofra oxidação tá que alguém tem que dar esses elétrons para e lembrando que quem vai dar a espécie que está aqui oxidante certo então quem reduz recebe elétrons e consequentemente causa oxidação causa oxidação do outro porque ele quer pegar o x eletro ah e assim a gente pode falar que quem reduz
é a gente nesse caso eu acidente fazer o ricardo a gente aqui oxidente agora sim né então nós um detalhe interessante eu sou sempre a gente contrário daquilo que eu sofro como assim se eu estou sofrendo oxidação eu sou a gente contrário daquilo que eu sofro eu só agente redutor então está sofrendo redução e a gente contrário daquilo que sofre ele a gente oxidente beleza então anota aí para mim eu sou a gente contrário daquilo que eu sofro se eu sofro uma oxidação eu sou agente redutor porque os meus elétrons vão causar a redução do
outro por outro lado e eu sofro uma redução eu sou a gente contrário daquilo que eu sofro então eu sofro redução eu sou agente oxidante do outro porque eu te quero reduzir preciso receber elétrons de alguém então eu mando alguém se oxidar se eu consigo aí então só o presidente para receber esses eletro berezin pergunta aí eu sou a gente contrário daquilo que eu sofro quem oxida sai agente redutor ou simplesmente chamado de redutores uma coisa muito comum de acontecer de dúvidas quem oxida é chamado de a gente né redutor ou simplesmente chamado de redutor
quem reduz é agente oxidante ou simplesmente chamado de agente oxidante vou voltar aqui nas reações que a gente observar o primeiro caso foi a combustão do gás metano perguntaram para gente quem são os agentes oxidantes e redutores dessas reações né eu vou pegar o primeiro caso a atenção do detalhe o carbono do metano quem tá sofrendo a oxidação mas quando a gente fala dos agentes são as espécies como um todo então a gente pode visitar que o agente neste caso redutor né é aquele que tá só a gente contrário daquilo que eu sofro agente redutor
a vacinação então é o metano ch4 por outro lado o agente oxidante e a espécie que está sofrendo a redução né eu sou a gente comprar daquilo que eu sofro quem tá sofrendo redução aqui é o gás oxigênio ele é um agente oxidante beleza bora ver a outra reação que a gente tinha visto aqui né alumínio metálico reagindo com sulfeto de prata da nossa aliança que estava ali oxidade vou ver quem é o agente neste caso a gente o acidente o agente oxidante é aquele que sofre a redução quem tá sofrendo a redução sulfeto de
prata ag2s vamos ver então quem é o agente redutor eu sou a gente contrário daquilo que eu sofro então sua seu sua agente redutor é que estou sofrendo oxidação é aqui o alumínio metálico e agora em essa reação aqui é de desproporcionamento né próprio o oxigênio do peróxido urgente tanto que se dava quando reduzir então a gente pode falar que nesse caso peróxido hidrogênio h2 o2 ele tanto é a gente oxidente quanto o redutor dele mesmo então agente oxidante e redutor dele memso pezinho muito bem fácil identificar né fazer ações de oxidação tão ocorre por
transferência de elétrons que oxida da elétrons que reduz recebe elétrons para identificar o agente oxidante pensa sempre na espécie como tu eu sou a gente contrário daquilo que eu sou eu sofro oxidação só diante redutor esse eu sofri redução eu sou agente oxidante tiverem essa ai tempo
