Química - Número de Oxidação (Nox)

[Música] Olá turma tudo bem pois é hoje mais uma aula aí mais uma vídeoaula de química falando sobre o conceito de número de [Música] oxidação bom n verdade vamos falar sobre as regras práticas de determinação do número de oxidação o conceito é simples né o nox o número de oxidação nada mais é que uma carga que é dita pode ser positiva ou então negativa ou então aparente ele aparenta ter aí uma carga positiva ou negativa evidentemente quando os átomos estão aí envolvidos em ligações químicas tanto sendo elas iônicas ou então covalentes né bom aqui eu

coloquei para você já as regras práticas de como fazer o cálculo né nessas determinações do nox primeira coisa se nós tivermos substâncias simples tá coloquei alguns exemplos ali para você o oxigênio o cloro o nitrogênio ferro enfim Todas aquelas substâncias onde você tem apenas um único tipo de átomo são chamadas substâncias simples e nessas condições qualquer substância simples apresenta número de oxidação igual a zero né bom agora se você tiver algumas outras espécies elas podem ter aí número de oxidação nox fixo não vão ser alterados por exemplo os metais alcalinos da família 1 a e

os metais alcalinos terrosos família doa sempre apresentarão quando estiverem fazendo ligação química né dentro de um composto número de CR oxidação aliás respectivamente mais um e mais do Pois é o metal ele tem uma capacidade alta de doar elétron Quando fizerem então ligação iônica por exemplo metais alcalinos e alcalinos terrosos terão número de oxidação ou carga mais 1 e mais 2 respectivamente agora outros metais é interessante você saber prata Quando fizer ligação fica com carga mais um número de oxidação mais um os Z não é da família doa mas quando faz ligação aí tem uma

carga um nox fixo mais do né o alumínio família 3 tem então nox + 3 e atenção o fluor que é um halogênio ele tão somente ele da Família 7 possui nox -1 Mas eu sempre achei que por exemplo os elementos da Família 7 a os halogênios tivessem também nox -1 é não é bem verdade a gente pode falar por exemplo que os Element da Família 7 a vão possuir o nox igual a men-1 quando tiverem aí fazendo ligação do tipo iônica metal com metal o metal Doa o ametal nesse caso o halogênio recebe um

elétron e fica estável aí eu posso falar que a carga é men-1 o nox dele é men1 mas só nessas condições se então estiverem fazendo ligação do tipo covalente eu preciso calcular com exceção do fluor que é realmente o nox -1 tudo bem bom seguindo aí a gente pode falar que o hidrogênio que aparece bastante aí no estudo da eletroquímica tem em modo geral número de oxidação mais um existe uma exceção básica que são os hidretos o que era B hidreto toda espécie onde você tem né um metal que está ligado diretamente ao hidrogênio e

geralmente aí os mais comuns são os hidretos da família 1 e da família 2ax alterado para men-1 o hidrogênio então tomar cuidado lá quando nós estamos no hidreto hidrogênio ligado a um metal assume carga o número de oxidação menos um correto muito bem Passando paraa segunda parte Olha lá quando você tem o oxigênio que sempre aparece no estuda eletroquímica oxigênio de um modo geral nox -2 tem exceção Claro nos peróxidos O peróxido é uma espécie onde eu encontro aí o anion O2 2 menos essa carga é então dividida entre os dois átomos de oxigênio e

eu fico com um nox -1 o oxigênio então nos peróxidos é aí -1 É parece muito pouco nesse caso né O peróxido mais famoso que nós temos é o h2oi que aí forma em solução aosa a água oxigenada essa mesma que você utiliza aí em feridas ou então para descolorir o cabelo Pois é cuidado né o mais comum de aparecer pra gente no estudo da eletroquímica é a água oxigenada na verdade O peróxido de hidrogênio H2 O2 com óxido de oxigênio men1 bom continuando íons Se tivermos íons monoatômico ou poliatômico é fácil de enxergar o

nú de oxid oxidação mas para frente te dou uns exemplos aí de como calcular né se é um íon monoatômico o número de oxidação é a própria carga a Fe 2 mais o Ferro 2 mais se a carga dele é mais 2 então ótimo posso falar que o nox dele é mais 2 CL l- por exemplo né Ah nós temos aí o anion cloreto ah ótimo esse menos é a própria carga o seu número de oxidação men-1 e assim vai agora quando forem poliatômicos por exemplo sulfato so42 Men fosfato po43 Men Nitrato no3 menos ou

então amônio por exemplo nh4 mais né todos esses íons poliatômicos o somatório do nox de todos os átomos de todos os elementos que compõem esse meu ion tem que ser igual a carga né E para finalizar aí só as regras básicas todas e qualquer substâncias compostas eu falo que o número de oxidação somatório bem verdade de todos os átomos de todos os elementos tem que ser igual a zero uma vez que eles são substâncias aí não carregadas tudo bem bom então é importante que você tenha todas essas sequências de regras não necessariamente que seja super

importante lembrar de todas dá para matar aí sabendo algumas mas elas são o estudo caso inicial da eletroquímica Beleza eu vou trocar de L aguenta só um pouquinho para te dar alguns exemplos de como a gente faz o cálculo nessas situações tudo bem Aguarda aí eu já volto até já muito bem turma já troquei de lousa deixei algumas regras aqui pra gente se lembrar Claro e uns exemplos para você a gente ir calculando aí Verificar como é que a gente faz ou procede no cálculo do número de oxidação né ah ali em cima eu coloquei

alguns íons monoatômicos vai lembrar que o íon monoatômico Então deixa eu ver ah o nox é exatamente igual a carga né Então tá ferro do mais eu já sei direto que o número de oxidação Vou colocar aqui em amarelo é mais 2 para esse meu íon o CL menos o anion cloreto aí carga -1 número de oxidação -1 o h+ que veio por exemplo de um ácido né no seu processo de ionização mais um a sua carga então ótimo o nox desse hidrogênio está aí como sendo mais um correto bom aqui eu tenho algumas substâncias

compostas ions pra gente fazer o cálculo por exemplo H2 so4 ácido sulfúrico né Nós conhecemos pelas regras o número de oxidação tanto do oxigênio quanto do hidrogênio né oxigênio nesse caso ele é -2 não é um peróxido -2 agora eu procedo dessa maneira o oxigênio tem número de oxidação o elemento né menos dois como eu tenho quatro átomos no total nesse caso Então eu tenho uma carga total de -8 bom como esse composto né Ele é nulo igual em relação à sua carga na É verdade o número de oxidação de todos os átomos dessa estrutura

tem que ser igual a zero né quando eu somar então ao nox ou as cargas em bem verdade do hidrogênio e do enxofre eu tenho que zerar essa situação hidrogênio dom de oxidação mais um como eu tenho dois átomos de hidrogênio Total dele lá vai dar mais 2 né a carga somada eu coloco lá em cima bom + 2 e -8 para zerar no meio do caminho o enxofre precisa ser + 6 né Então tá aqui ó + 6 + 2 + 8 é total -8 zerei como é que eu verifico então o número de

oxidação do enxofre que aqui tá no meio + 6 é sua carga é a carga Total pros átomos de enxofre como eu só tenho um mesmo ótimo 6 dividido por por essee áo mais 6 então aqui embaixo eu coloquei o Nox real de cada elemento oxigênio -2 enxofre no ácido sulfúrico + 6 e o hidrogênio mais 1 né bom vamos fazer agora pro ânion veio do ácido sulfúrico então nós temos o ânion sulfato oxigênio é -2 né total aí pro oxigênio já que eu tenho quatro átomos -8 só que cuidado quando eu somar o nox

do enxofre eu tenho que totalizar agora -2 é pois é o somatório do nox tem que ser igual à carga tá aqui a nossa regra ó o íon poliatômico somatório do número de oxidação de todos os elementos tem que ser igual à carga desse meu íon né bom para dar -2 o enxofre precisa ser de novo + 6 ótimo + 6 é a carga do enxofre divide por um átomo só então tenho mais 6 o seu número de oxidação Ah mas é só para ânion claro que não que tem o ction o ction amô o

hidrogênio eu sei que é mais um né ele tá ligado a um não metal são quatro átomos de hidrogênio então total mais qu não vai zerar quando eu somar com a carga do nitrogênio tem que dar mais um a carga do meu próprio ion n bom mais um então ótimo o nitrogênio Nesse caso tem que ser -3 -3 divide para um átomo só então -3 é o nox o número de oxidação do nitrogênio tudo bem bom tem mais dois outros exemplos ali né a nossa água e esse cara aqui o na2 O2 que eu tô

meio desconfiado mas olha só água vou começar pelo hidrogênio que é mais simples o hidrogênio tá ligado a um não metal então tem número de oxidação mais um tá então tá aqui ó mais um Nossa isso daqui é sim um veja bem um são dois átomos de hidrogênio então total mais do para zerar o oxigênio tem que ser Então pois é isso mesmo -2 -2 divide pelos átomos de oxigênio eu tenho o nox real aqui embaixo -2 para esse cara né Muito bem agora dá uma olhadinha aqui na2 O2 fale ih cara nunca vi ess

ura tô meio desconfiado em relação a esse oxigênio porque tinha um caso lá onde o oxigênio mudava o seu número de oxidação né de -2 para men-1 preciso verificar eu tenho certeza absoluta já que o sódio é da família um a um metal alcalino seu número de oxidação é fixo sempre mais 1 mais um então é seu nox são dois átomos aí de sódio o total vai dar mais do como eu não vejo nenhuma carga nessa estrutura Olha lá eu lendo ó na2 O2 não falo na2 O2 mais nem O2 menos né tem que zerar

e para zerar o oxigênio tem que ser -2 -2 divide para dois átomos de oxigênio Opa - um essa estrutura turma é um peróxido né eu sei Aí quando eu tenho oxigênio né com carga menos um eu posso ter certeza que ele é sim um peróxido tá aqui eu consigo identificar fácil então O peróxido a partir do outro elemento que está ligado ao oxigênio tudo bem bom Espero que você tenha gostado aí até uma próxima a gente fala um pouquinho mais sobre eletroquímica [Música] tchau fala turminha tá gostando aí dos vídeoaulas de química quer saber

o que vem aí pela frente Ah dá um follow aqui Segue o nosso canal até uma próxima