Constante de Ionização | pH e pOH | Equilíbrio Químico | Revisão | Parte 3

e finalizando a revisão de equilíbrio químico falando então agora sobre constante nização autorização da água ph e Cuiabá ishiwa constante de ionização serve para expressar o que acontece com equilíbrio químico de ácidos e bases fracos em solução aquosa e serve para gente identificar e quem que é o ácido mais forte em relação outro é analogamente serve também para as bases a gente pegar aqui um ácido qualquer julgar a linha água ele vai entrar equilíbrio químico desde que seja fraco antes com seus íons h + e o seu contraiu a menos nós podemos expressar a constante

e chamada de constante de ionização uma vez que envolve e íons constante de acidez uma vez que envolve um ácido se fosse uma base seria Cadê ou então simplesmente com os dentes em função das concentrações nós temos concentração dos produtos devido pela concentração dos nossos reagentes legal a gente pode falar que quanto maior for a constante então de acidez constante de ionização mais forte e o ácido ou então pensando no Alpha Tec ainda a força de um ácido Lembrando que o alfa e pode ser maior que 50 por cento Então nós vamos ter um ácido

ou um eletrólito pode ser uma base classificada como sendo forte se nós tivermos então entre cinco e cinquenta por cento nós vamos chamar esse eletrólito de semi forte o moderado e abaixo de cinco porcento a nós vamos falar aí que esse ácido ele é classificado como sendo fraquinho de tudo é um ácido forte tem um Alfa alto é a constante de ionização dele vai ser alta um Alfa pequeno ácido fraco consistente aí baixa beleza legal eu nós temos o seguinte a gente pegar aqui na comparação o hcn ele apresenta né uma constante de 4,9 10

a menos dez que é o valor muito pequeno então acho ele é muito fraco Aqui é do ácido nitroso 4 x 10 4,7 vezes 10 a menos 4 é também o valor baixo fraco e Aqui nós temos do ácido clorídrico dessa em cima extremamente forte então nós podemos utilizar essas constantes para identificar quem é mais forte em relação ao outro muito bom de diluição de ostwald exercicios que envolvem aí ácidos e bases a gente pode usar uma equação que facilita bastante como é que a gente vai chegar aí nos valores das constantes de equilíbrio químico

é uma relação matemática entre grau de ionização a concentração do reagente e a constante de equilíbrio químico não tá constante de acidez vai ser igual a concentração em mol por litro visual farol quadrado tem que ser fornecido por examinador / 1 - altos Então essa equação é só pode só pode ser utilizada se for fornecido para a gente aí é o nosso grau de ionização se o alfa for menor ou igual a 5 por cento nós temos um ácido fraco um eletrólito fraco então nós podemos tirar esse fatura aqui um - Alpha né porque um

menos algo menor que 5 porcento vai dar praticamente nada nós podemos falar com a constante e isso vai ser igual ao ao quadrado vezes a concentração em mol por litro ele não equilibrio iónico da água ainda dentro dos equilíbrios iônicos agora falando especificamente da água a água pode sofrer uma autoionização ela quebra se a si mesmo gerando íons h + e al H - É claro que essa quantidade ainda mais julgamentos que ela gera é muito pequenininha mas mesmo assim ela pode ser codificada né então nós podemos escrever a concentração ou os dentes é igual

a concentração dos produtos dividir pela concentração do reagente mas a concentração da água nela mesma não varia é constante então a gente pode jogar aqui para o lado né com os dentes vezes uma constante dá uma terceira constante que a gente chama de kW a constante da autoionização da água nós temos então kW que é igual a concentração de H + vezes a concentração de H - né esse valor do kW pode ser medido em várias temperaturas é tão perceba que a 0 graus Celsius ele é da ordem de às vezes 10 a menos 14

a 25 graus Celsius uns 10 a -14 a 40 3 x 10 a -14 a sem 51,3 10 a -14 note que a medida que nós estamos aumentando a temperatura o valor do kW eles estão aumentando mas o que que isso quer dizer quer dizer que o processo de autonomização da água gerando ziam os h + e o h - é um processo endotérmico delta h aqui Ele é positivo Como é que você sabe isso porque eu estou vendo que o aumento da temperatura eleva o valor da constante de equilíbrio químico Lembrando que a temperatura

além dela deslocar no sentido endotérmico como a gente sabe ela também aumenta o valor do kW é o aumenta o valor das constantes de equilíbrio químico de um modo geral se eu estou aumentando o valor da Constante é pro só aumentando Lembrando que o kW Aliexpress Como será a concentração de H + vezes a concentração de H - estão aumentando o produto aqui a iônico da água produto dos rios da água como referência a gente sempre utilizar o valor aqui a 25 graus e umas 10 a -14 pode fala aqui o kW da água 25

graus Celsius é 10 a -14 e nós utilizamos isso Para justamente descobrir quais são as concentrações de H + E o h - no equilíbrio químico de ácidos e bases para calcular justamente PH e PH presa th é chamada de potencial hidrogeniônico calculado pelo menos log da concentração de H + enquanto o PH é o potencial hidroxiliônico na menos grogue da construção de o h - como ele tinha visto lá na água a concentração de H + = concentração de H - Por exemplo quando está na água destilada é água pura por exemplo a gente

sabe que o cadáver 10 A -14 então se a gente considerar aqui por exemplo ao kW vai ser igual a concentração de H + vezes a concentração de H - se essas duas concentrações foram iguais vou chamar de X aqui vai ser x ao quadrado né que vai ser igual a 10 a menos o tour 10 a -14 Opa e aqui então o x S = 10 a menos 7 mol por litro beleza sendo assim a gente pode calcular o PH PH vai ser menos log da concentração de H + 10000/7 E aí é facinho

né dá um tapa aqui na potência esquece do sinal nós vamos ter um PH = 7 então analogamente o PH vai ser - logue como as duas concentrações são iguais 10000/7 tão o p o h vai ser igual a 7 também sendo assim uma coisa importante surge daqui toda vez que a gente tiver PH somado ao PH a 25 graus Celsius nós vamos ter um valor igual a 14 o kW é 10 a -14 PH mas PH é aí equivalente a 14 presente muito bom ouvir uma questão numa 15 a gente junta tanto a constante

de ionização quanto PH uma coisa só de pede para gente terminar respectivamente PH constante de ionização de uma solução e do mundo carboxíco de 0,01 mol de concentração a 25 graus Celsius está Vinte por cento realizado até seu grau de Equilíbrio o grau de ionização após atingir o equilíbrio pegar aqui um ácido genérico HC ácido monocarboxílico então nós temos aqui como exemplo o ácido acético né ele vai entrar equilíbrio h mais falei Genérico e botei o ácido acético contra o acetato né mas serve como exemplo no início ele fala para gente que tem uma concentração

de 0,01 mol por litro e não temos nada aí de produtos ele vai reagir e vai chegar o equilíbrio aquele fala quanto vai aí consumir né Vinte por cento do início então nós temos a 0,01 e ele vai gastar Vinte por cento zero, aí 20 do início beleza muito bom sendo assim é nós vamos ter aqui ó a 0,01 a 10 a menos 2 com 2 x 10 a menos um Então vai dar 2 x 10 a menos 3 bom então é formar também 2 x 10 a menos 3 Lembrando que na reação Não seguimos

a proporção estequiométrica do processo legal tem que tomar cuidado aqui se o alfa for se fraco se o alfa dele fosse menor que 5 porcento a gente podia dar um jeitinho aqui e falar que a concentração de Equilíbrio é aproximadamente igual a concentração no início mas isso Alpha for menor que cinco porcento como não é a gente vai ter que fazer a conta aí tenho muito cuidado e atenção para ácidos fracos cujo alvo é menor que 5 porcento no equilíbrio de ionização a construção do equilíbrio é aproximadamente igual a contração do início mas aqui neste

caso em específico o alfa é maior que sim por cento e ter a gente vai ter que fazer a conta né vão fazendo as contas rapidamente cabeça vou pegar aqui da minha colinha Desative o teu 8 x 10 a menos 3 aqui vai dar 2 vezes 10 a menos 3 2 x 10 a menos 3 beleza legal então fazendo aí o cálculo do PH o BH vai ser igual ou menos log da construção do H + 2 x 10 a menos 3 certo agora nós vamos ter aqui o PH o que vai ser igual ao

menos a log de 2 + log de 10 a menos 3 e deu para a gente ir logo de dois como sendo 0,3 tão daqui vai ser 0,3 - a verdade vai ser mais né o log de 10 a menos 3 tão dá o tapa lá vai ser log de 3 na base três vezes logo de 10 a base 10 que é um então menos três Beleza então tá aqui você entendeu o que eu fiz né o PH nesse caso vai ser igual aqui vai dar - 2,7 estão pH 2,7 Não pode ser entrar não

pode ser e Trace nem letra aí legal agora só falta calcular a constante de ionização do processo nós vamos ter produto concentração de H + tá aqui vez a constatação do ânion a é um como são iguais vou colocar o quadrado dividir 18 vezes 10 a menos 3 então aqui vai dar 4 x 10 a menos 6 / 8 x 10 a menos 3 dividir aqui por quatro dá um vídeo aqui por quatro da dois uma constante de ionização é cê 0,5 x 10 a menos 3 ou 5 x 10 a menos multiplica aqui por

10 dividir ali Dez menos quatro é um 2,75 x 10 a menos 4 alternativa letra de dunninho beleza muito bom que estão sendo Mackenzie envolvendo tanto o aconselho ionização grau de ionização é PH estão bem completa né duas três linhas aí de texto aí bem completo legal Hidrólise Salina para gente aí fechar ao habilidade que você tem de cátions ou então de ânions né derivados de sais solúveis e reagirem com a água para a formação de um sacar mais ou então olha mesmo ou seja para geração de soluções ácidas ou básicas né é importante lembrar

me reage com a água é o iu do eletrólito fraco sempre do fraco é o nosso sal vai ter que sempre ser derivado de um fraco Lembrando que os sais são formados por ácidos e bases né na reação de neutralização então o Ilda eletrólito fraco é que em causa o processo de Hidrólise se a solução resultante ficou a Cida porque tem vaga mais nós tivemos Hidrólise de cátions e sintam nós tivermos uma solução resultante da Hidrólise que for básica tem olha menos Hidrólise de alho aqui é conservação de carga né h mais então teve que

ter cátion o h - teve que ter ganho na parada Beleza vou dar uns exemplos aqui ó nós temos cloreto de amônio e cloreto de amônio ele é derivado do hidróxido de amor e o que é uma base fraca e do ácido clorídrico Então quem vai reagir É o eletrólito derivado do fraco que o amônio ou se ali menos não reage com a água é o amor e o reage com a água Lembrando que a água a gente pode separar em H ou H E aí que que ele faz o motivo Ele vai pegar a

parte negativa da água que pode ser para assim né H + oh H - gera hidroxilamonio libera aí o yoga mais a solução resultante uma solução ácida nós vamos ter a constante hidrosis concentração lá dos produtos que ligam a concentração dos nossos reagentes presa vou pegar aqui um outro exemplo cianeto de sódio ele é derivado do hidróxido de sódio que é uma base forte e do ácido cianídrico que um ácido fraquinho Então quem vai reagir com a água é um eletrólito derivado do fraco que o cianeto cianureto reage com água Lembrando que a grande pode

separar hh Ele pega a parte positiva uma vez que ele é negativa Beleza se separa aqui geração cianídrico hidroxila o meio ficou básico e Dra Lidiane constante de Hidrólise pode chamar de carga aqui caga muito bem a reconstrução dos produtos devido à concentração dos nossos reagentes mas isso daqui mais por uma coisa de segunda fase né Se for primeira fase a gente faz de uma outra e agora e pergunta pra gente qual Cap das soluções existentes da Hidrólise DNA CL do bicarbonato de sódio e do nitrato de amônio ou bicarbonato é fermento criada fermento químico

eo nitrato de amónio ele é utilizado na fabricação de explosivos e fertilizantes ó n a c l como a gente vai ver a solução de n a série A gente olha quem são o que deram origem é o ácido EA base que deu origem prático aqui mais pilates nós temos n a c l nós vamos ter n a ou h a base e hcl o ácido que lhe deu origem e a gente classifica a força deles ambos aqui são fortes quando Ambos são fortes não a Hidrólise e senão a hidrose o PH ele fica igual

a 7 o meia neutro né então aqui não há o processo de Hidrólise senão a Hidrólise PH fica 71 O que é neutro Brasil um Bros you nós temos aqui O bicarbonato de sódio nahco3 ele derivado de novo de hidróxido de sódio e do ácido carbônico certo H2 co3 Aqui nós temos o forte e ali nós temos o fraco é o caráter da solução vai ser sempre desse jeito que é uma regra prática sempre dado pelo forte né então aqui a nós vamos ter uma solução que é uma solução básica certo PH maior que 7

e finalmente o nosso nitrato de amónio separando ao nitrato de amônio e Tô lhe vendo hidróxido de amônio que é fraco então o ácido que o ácido nítrico que é um ácido forte né o nosso PH final a solução final é o caráter sempre do forte por essa regra prática claro então a solução aqui é uma solução ácida beleza então ficou neutro a básica e a Cida neutro Oi cunhado direto Alternativa de track belezinha muito bom então obrigado fechou fizemos aí a revisão rapidamente em três partes lá da do equilíbrio químico tem bastante coisa para

comentar podemos bastante exemplos acho que deu para dar uma boa relembrado aí nos conceitos presente é isso aí dividir uma próxima revisão tchau