LIGAÇÕES QUÍMICAS | REGRA DO OCTETO | IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA | REVISÃO

em grande parte dos átomos dos elementos químicos por não serem estáveis não são encontrados isolados e sim conectados a átomos iguais a eles ou então átomos diferentes nessa aula a gente faz a revisão das ligações químicas uma tentativa de aumentar a estabilidade química dos elementos para que a gente entenda inicialmente essa questão da ligação e da estabilidade gente vai ter que falar sobre os gases nobres que são gases aí muito estáveis ou pouco reativos o que significa dizer que eles não precisam se conectar a nenhum outro átomo para atingir ou chegar alcançar a estatal estabilidade

isso vem por conta das suas camadas de Valência totalmente preenchidas o Hélio por exemplo apresenta aí dois elétrons da sua única camada cá ele é estável não precisa reagir e nem se conectar a nenhum outro ato para ser estável né não reage com ninguém o Né o olho tem 8 elétrons na sua camada de valência o orgulho 8 elétrons e criptônio com oito a xenônio radônio 8 elétrons então Note que todos os átomos dos elementos químicos encontram camada de valência preenchida com oito ou com dois elétrons e daí surge uma regra que é conhecida como

regra o teoria do octeto que indica que os átomos para eles ganham ou então pedem ou também então compartilham elétrons para adquirirem uma estabilidade química como os gases nobres Ou seja você chegar com 8 elétrons na sua camada de valência é claro que quis uma certa maneira a gente pode ir aumentar um pouquinho a regra do octeto porque a gente tem que lembrar lá do Élio o l também é estável e ele tem um total de dois elétrons na camada de valência eu nós podemos falar que para adquirirem essa tal estabilidade química os átomos de

todos os outros elementos químicos que não sejam gases nobres Claro eles ganham pedra então compartilham elétrons para ficar com dois elétrons da sua única cama e o a maioria das vezes a grande maioria 8 elétrons na camada de valência né então vai lembrar que o hidrogênio por exemplo que tem apenas 1 elétron na camada de valência ele vai se estabilizar com forma que o Hélio quando ele atingir então dois elétrons na sua única camada cá ele fica estável segunda tal regra do octeto a gente fala sempre 888 elétrons Porque oito Mas a gente deve se

lembrar que aqui nós temos também a estabilidade sendo atingida com dois elétrons tem exceções mas mais para frente a gente comenta sobre essas exceções do 80º legal primeiro tipo de ligação química que a gente estuda a ligação iônica também conhecida como eletrovalente como próprio termo já tá indicando é uma ligação entre íons ligação e única então sempre vai envolver um cátion uma espécie de positivamente carregada e um aninho então nós temos aqui a interação entre cargas uma ligação eletrovalente legal nesse sentido então a gente e eles aqui em geral nós vamos ter ali metais com

a metais formando a ligação do tipo é muito comum a gente bitolar e falar que a ligação iônica metal com metal metal com metal mas entenda por definição nós temos a ligação iônica formada por cátions E ânions é porque nós Já estudamos lá na as propriedades periódicas grande parte aqui da Tabela Periódica são formadas por metais Enquanto aqui essa outra partição de ametais nós sabemos que os metais apresentam a propriedade aí é chamada de eletropositividade ou caráter metálico esses aí metais são todos safadinhos adoram da e dar os seus elétrons facilmente Então você tem uma

alta eletropositividade uma alta capacidade em doar elétrons por outro lado usar metais evidentemente aqui excluindo os gases nobres né Nós temos uma afinidade eletrônica muito elevada eles gostam muito de elétrons então aqui fica faz o que nós temos uma transferência de elétrons os metais transformando-se em cátions usar metais em ânions e carga positiva sempre vai atrair a negativa formando um composto do tipo II único Beleza então cuidado com a pistola em geral a gente fala sobre metal e ametal mas sai a definição mesmo é uma ligação entre íons legal características dos compostos iônicos são todos

solo sob condições ambientes 25 graus celsius e uma atmosfera de pressão nós podemos falar que a temperatura de fusão desses compostos é elevadíssima cima geralmente dos 300 graus Celsius para se ter uma ideia o composto iônico plástico que a gente estuda lá é uma na série cloreto sódio sal de cozinha só comum tem uma temperatura de fusão de 801 graus celcius então aí Claro na boca do fogão lá de casa não vai conseguir fundir-se composto Não mesmo sendo uma um bom fogão não tem como nós temos aí uma característica de serem duros porém são extremamente

quebradiços acho que você já viu isso aqui essa tal Pedra de Sal né pedra de sal rosa do Himalaia pessoal até coloca na e depois aí frita as coisas em cima da pedra mas se você der uma pancada nele você consegue triturar e formar aí por exemplo sal grosso que também a gente pode utilizar por exemplo para temperar carne temperar Seja lá o que for né então por exemplo aqui é a gente quer consegue entender que eles são duros Mas eles são quebradiços eles quebram facilmente a água melhor solvente para esses compostos Né desde que

Paris compostos sejam solúveis e você tem uma característica de serem condutores de corrente elétrica e duas situações quando fundidos Ou seja quando passar do estado sólido para o estado líquido sob processo de aquecimento ou então em solução aquosa Vale lembrar que essa característica de ser condutor de corrente elétrica devido à presença de íons mas esses irmãos estão livres na conduzir corrente elétrica aqui deste modo do ponto de vista da química é ter íons Livres mobilidade de cargas especificamente aí dos nossos Rios beleza e e são duros e também quebradiços todos os compostos iônicos vão formar

um retículo retículo a gente pode traduzir como sendo uma pequena rede uma rede Zinha do Norte Aqui nós temos a formação como exemplo aqui do retículo cristalino iônico do cloreto de sódio a nós temos em Vale lembrar aí que nós temos no desenho não sei se dá para ver muito bem mas esferas de um tamanho maior em relação a outra que é menor tá lembre-se lá que aqui o composto é formado através de ir ao cinema mais se alimentos e o raio do cátion é sempre menor em relação a rádio do ânion o Kátia quando

perde elétrons diminui o seu raio o anualmente o seu raio então aqui nós vamos ter o série Menos a e aqui nós vamos ter o Enem a mais eles vão aí se repetindo várias e várias e várias vezes ó ele é mais sério e menos formando Então esse retículo que é chamado de retículo que está lindo e único por conta dessa repetição você tem é isso com uma dureza aí Mais é claro que se eu der uma pancada aqui ó na bate aqui por exemplo imagina que eu vou bater então eu vou deslocar esses alimentos

Aqui para baixo que fica muito próximo de outros l - o ele é mais que vai descer aqui também fica muito próximo de outro animais e cargas de mesmo sinal se refere E aí você acaba causando uma fratura é interessante notar que quando você quebra um composto do tipo iônico você tem aí a formação de uma fratura de uma fase muito bem definida Então por conta disso né eu como se eu tivesse aí formando um fio aqui que depois quebre separa os nossos Rios beleza legal formulação dos compostos de ônibus uma parte muito importante que

a gente vai aí Claro pensar na resolução de exercícios os metais nós vamos identificar os através dos elétrons da camada de valência se for metal nós temos 12 ou então três elétrons de camada de valência igual mas como é que os seus elétrons da camada de valência e dependendo do exercício lhe fornecer o número atômico na nós faz E aí a distribuição eletrônica identificamos a camada de valência que a maior valor do nível e consideramos então se tiver 12 ou então três elétrons eles são classificados como metais e a gente sabe que o metal tem

uma tendência em doar elétrons né usar metais também gente vai fazer consideração através da camada de valência se tiver 5 6 ou então sete elétrons da camada de valência e são classificados como a metais e por serem aí muito elétron afins ou receber elétrons do Norte um detalhe importante tem um tem 23 metal eo metal gosta de doar elétrons se tem um elétron de camada de valência do a um transformando-se num cátion aí positivo mais um se tem dois pés de dois cartão mais dois se tem três perde os três E aí então fica com

uma carga mais três agora em relação aos a metais tem cinco tem seis tem sete eles vão receber elétrons e vão receber receber para completar oito se tem cinco tem de receber três para ficar com oito estável você louco teto você tem que ser recebe 2 há 8 também esse tem sete recebe um fica com oito estável segundo octeto Beleza então aqui nós vamos ter o processo mesmo de transferência de elétrons o metal transferir os seus elétrons aqui para os metais né a gente tem a formação então de cátions e ânions que vão aí se

atrair formando o composto do tipo eólico Breno vou dar uns exemplos aqui ó se a gente pegar por exemplo ele é mais aberto ele é mais nada né o sódio eo cloro não percebe aqui que a gente fez a configuração eletrônica do sódio 11 elétrons S2 S2 pc-321 e o cloro e 17 elétrons s dois s 2p 6 3S 2 3P 5 camada de valência de cada um desses elementos ó o sódio tem camada de valência 3S um enquanto aqui o cloro 3S 2 3P cinco vale sempre lembrar que a gente tem considerava aí uma

maior valor do nível na se nós temos nível 3 tem que pegar todo mundo aqui meu irmão apareceu aqui no sódio nós temos exatamente um elétron na camada de valência se tem um ele é classificado como E aí vai perder justamente o elétron da camada de valência mas eu não entendo a questão da da regra do octeto você vai ter que perder elétrons né não tem que ficar com oito sim se ele perde esse um único elétron da camada de valência Note que então ele vai ficar com aí 2s 2 2p 6 preenchido como é

o caso dos gases nobres como exatamente oito elétrons é muito mais fácil de perder um perder 2 ou então três dependendo elemento químico porque a camada imediatamente anterior a camada de valência tá preenchida com 8 elétrons sendo assim o sódio transforma assim é mais e aí olha só que interessante o elétron que vai ser aqui perdido na para do sódio ele vem parar que no nosso ato multicloro transformando então na camada de valência que têm 7 elétrons com oito transformando a camada de valência em algo fechado completo segundo octeto com 8 elétrons Então nós vamos

ter a formação do ânion cloreto série menos tá na formação dos compostos iônicos o cátion sempre vem primeiro o ano é um vem depois nós temos o cátion a esquerda o anel a direito nós temos lá o ele é mais e o série menos E aí na ótima coisa importante todos os compostos iônicos precisam ser nulos em relação as suas cargas Ou seja a carga positiva precisa no lar a negativo e vice-versa como aqui mais um lado lá menos um Então tá pronta a fórmula do composto e não é mais se alimentos nós temos a

forma e nem a série por ele sódio sal de cozinha sal comum beleza vamos fazer outro caso aqui ó eu peguei o magnésio família dois a e o nitrogênio família 5 a lembre-se sempre quando ele terminar a numeração da família eles são classificados como elementos representativos e o número de elétrons da camada de valência exatamente igual número da família sendo assim o magnésio tem dois elétrons na camada de valência e o nitrogênio cinco magnésio com dois elétrons então ele é classificado como metal se é metal dois elétrons quantos os elétrons aparência dois sair elétricos lá

enquanto nitrogênio ele tá na família 5 a para completar o octeto precisa receber três Então se receber e como nitrogênio 3 - formula composto cátion vem primeiro magnésio dois mais sempre fórmula pelas cargas nitrogênio vem depois aí na forma de nitrito o anel em 3 - todos os compostos iônicos precisam anular a carga mais dois não anula menos três então que a gente tem que fazer aqui dá uma cercadinha essa ser tadinha é aí cruzar Aqui as nossas cargas tão área a gente só cruza Na verdade o número deixa a carga de lado né eu

nós vamos ter mgo3 vem para aqui chato nitrogênio ou dois vem para aqui no nitrogênio mg3n dois beleza e a gente fica com a fórmula do composto o nitreto de magnésio na formação dos compostos iônicos não tem segredo a única coisa importante a gente sempre reparar é que as cargas precisam se anula beleza legal ligação covalente é ligação covalente ela ocorre por compartilhamento de elétrons entre sempre sempre aos pares isso é importante a gente notar os elétrons Oi gente vai formar aí os compostos que faz ligação covalente os elétrons eles são colocados ou na forma

de um xizinho macros ou então na forma de um ponto Sato Essa é a representação dos nossos e elétrons mas a última coisa importante até mesmo no manual da FUVEST em que ainda tá lá ele identifica que nós temos que colocar os elétrons pela representação ou de X na cozinha ou de aí. Bolinha eu não posso misturar as coisas se eu comecei com x vai com x eu comecei com ponto vai com ponto mas nunca faz x de um ponto para o outro porque elétron-elétron tá mesmo que seja de átomos diferentes elétron continua sendo Eletro

agora quem faz a ligação covalente nós temos aqui os ametais com a metais fazer ligação covalente tá também metal com o hidrogênio faz ligação covalente e hidrogênio hidrogênio também faz ligação do tipo covalente Note que aqui nós temos uma representação né e esse passo entre os átomos justamente mostra a ligação do tipo covalente é o tipo de representação e Cada traço de se envolve um par de elétrons ó ó nós temos um elétron aqui outro elétron lá Cada traço identifica um par de elétrons a Cada traço um par eletrônico tudo bem muito bom vamos fazer

alguns exemplos Então vou pegar aqui é por exemplo hidrogênio quero ligar hidrogênio com hidrogênio sabe eu sei que o hidrogênio tem um único elétron na sua camada de valência tá com quantos átomos de hidrogênio eu vou colocar aqui vou pegar dois inicialmente né pega o outro aí átomo de hidrogênio e aí eles começam compartilhar elétrons aqui o compartilhamento a gente faz dessa maneira né compartilha faz uma caixinha entre os elétrons cada caixinha dessa representa então um compartilhamento um compartilhamento é um traço o Igor mas já parou aqui sim lembro que o elétron ele Aliás o

elétron hidrogênio ele se estabiliza segundo aéreo com dois elétrons da camada de valência e Aqui nós temos o hidrogênio esquerda tinha um está compartilha no segundo então ficou com dois esse hidrogênio da direita tinha um tá compartilhando o segundo ficou com dois também esses elétrons aqui passam a ser da molécula né do composto que vai ser formado esse elétron não é mais de hidrogênio da direita da esquerda eles ficam aqui formando uma nuvem entre os dois átomos que estabilizam os dois com dois elétrons segundo texto né temos dois átomos de hidrogênio então Aqui nós temos

O H2 cada uma dessas representações é chamada de fórmulas então tenho a primeira forma que mostra os elétrons é chamado de fórmula eletrônica ou forma de IOS a segunda representação que tá aqui mais abaixo né é a fórmula estrutural e a última representação é a fórmula molecular essas três representações tem nomes são chamar de fórmulas forma eletrônica como mostra o elétron forma estrutural como mostra o traço que a ligação fórmula molecular o símbolo do elemento EA quantidade vou pegar outro caso ela ligar o oxigênio oxigênio lá na família seiça um dois três quatro cinco seis

elétrons na sua camada de valência vou pegar o outro átomo de oxigênio só ligando átomos iguais né e a gente sabe que se ele tem seis ele precisa compartilhar aí duas vezes para ficar com oito ó esse cara aqui da esquerda tinha seis compartilham tá com sete né ele tem tão a possibilidade de fazer mais um outro compartilhamento Vou compartilhar agora com outro eu não acho que seguinte ele tinha seres compartilhou um dois está com oito mesma coisa aqui do átomo de oxigênio da direita tinha seis compartilha mais dois está com oito né Vamos fazer

a forma estrutural oxigênio são dois Cada traço é neste caso um par de elétrons né E aí eu tenho dois traços dois pares eletrônicos ele faz uma dupla ligação entre os átomos e aqui a fórmula colar de ou dois vou pegar mais nitrogênio hidrogênio como a gente viu anteriormente da família 5 A então tem 5 elétrons na camada de valência se tem cinco quantos compartilhamentos ele precisa é de um aí fica com 6 compartilhar mais outro fica Concert compartilhe uma terceira vez fica com oito tá fórmula estrutural nitrogênio Cada traço é um par então nós

temos três compartilhamento uma ligação tripla e Aqui nós temos a fórmula colar n2 Tranquilo então essas são as formas que de representação para os compostos que fazem ligação covalente Lembrando que todos os compostos que fazem ligação covalente são chamados de moléculas quando ele faz ligação iônica são chamados de compostos iônicos moléculas só posso chamar quando nós temos a ligação do tipo covalente né E vai lembrar a nós temos ligações simples duplas e triplas na ligação simples nós temos uma ligação do tipo Sigma na Dupla uma Sigma EA outra ep e aqui na ligação tripla ou

mais Sigma e as outras duas são ligações do tipo pe lembrando também que energeticamente falando não se ficou horrível a ligação do tipo pe ela é mais fraquinha em relação a ligação do tipo E aí entra uma coisa que às vezes fica meio confusa ligação covalente dativa se ela existe ou não existe né Epa que fala que não tem fala que tem enfim tem a gente representa e fica mais fácil a gente entender as ligações estão ligação covalente dativa ter me chamado de coordenada hoje a gente não precisa representar aí a forma como era antes

de te explico eu tenho um elemento como é que se forma uma ligação covalente dativa tem um elemento químico aqui ele já está estabilizado com dois aqui 4 6 8 elétrons é como eles pois estabilizadas e lá ele já fez todas as ligações ele tá estável né vai pensar que é um gás nobre ele tá estava de alguma maneira também E aí do lado dele eu tenho outro elemento químico x que tá com 2 4 6 elétrons então ele tá precisando de dois elétrons para estabilizar ele é bom detalhe aqui no elemento químico aqui já

tá estável ele tem paz eletrônicos disponíveis né e eu posso pegar um par eletrônico daqui e fazer o compartilhamento lembra que covalente dativa Independente se for ativa o é chamado de coordenada é uma ligação covalente então sempre compartilha elétrons aos pares e o compartilhamento vai ser feito do átomo que já tá estável com 8 elétrons para quem precisa de dois então eu pego sempre um par de quem já estabilizou E compartilhe na direção e sentido daquele que precisa de dois elétrons é por isso que a ligação covalente dativa era representada antes por uma seta né

então se nós pegarmos aqui O ozônio O3 nós vamos ter lá o oxigênio que tem um dois três quatro cinco seis elétrons na camada de valência não é para pegar um outro átomo aqui de oxigênio e um terceiro átomo de oxigênio Beleza se eu começar aqui fazer o compartilhamento as estabilizei aqui chato os dois primeiros sempre estabiliza dois átomos adjacentes depois você pensa no terceiro todo mundo aqui tá com oito só que esse átomo da direita ele ainda Precisa de dois perceber que o oxigênio Central ele tem dois elétrons disponíveis elétrons que fazem ligação são

elétron os elétrons que estão à espera de ligação química são elétrons disponíveis não-ligantes né Então pega aqui um par de elétrons que tá disponível compartilha na direção e sentido de quem precisa de dois para nós vamos ter lá uma dupla ligação entre esses dois átomos de oxigênio uma ligação covalente dativa entre o terceiro outro átomo de oxigênio que nós podemos representar assim ou hoje muito mais comum colocar simplesmente uma ligação simples aí representa a ligação covalente dativa certo então tá aí essa representação da ligação dativa que é muito comum seu comentário é quando a gente

fala lá dos ácidos e bases de livros legal esse sonho da regra do octeto nós temos basicamente Duas né o brilho que fica estável com quatro elétrons na sua camada de valência e o boro que fica estável com 6 elétrons da camada de valência Essas são as duas exceções aí clássicas em relação à regra do octeto muito importante lembrar Principalmente quando este for formar aí a geometria molecular enfim analisar a polaridade estamos saber dessas Oi e aí o tipo último tipo de ligação que a gente estuda é a ligação metálica o nós temos aí ocorre

entre metais que podem ser metais iguais ou diferentes entre si é importante lembrar a ligação metálica é sempre dada entre metais se são iguais beleza são diferentes ótimo também não segue a regra do octeto muitas vezes a gente fica perdido quer aí jogar a definição do octeto para cima da ligação metálica não tem ligação metálica se explica de outra maneira E qual seria essa outra maneira o modelo conhecido como mar de elétrons que explica não é a regra do texto e sim o modelo mar de elétrons como é que funciona então esse modelo mar de

elétrons só imagina que eu tenho aqui a estrutura de um metal né então peguei o metal a gente vai dar uma olhadinha na sua estrutura microscópica né é todos os cátions ou todos os átomos desse metal encontram-se na forma de cátion ou seja eles perderam seus elétrons é claro que esses elétrons não foram parar em outras espécies continuam aqui eu em vários elétrons que são os elétrons das camadas de Valência aqui desse exato nos desse metal e esses aí elétrons se eles ficam Claros não ficam parados eles ficam para lá e para cá né estabilizando

de todos os outros átomos ó eles ficam lá andando Dinho na dandinho no caso aí de um lado para o outro então ele é chamado de modelo mar de elétrons porque na ligação metálica nós podemos falar que nós temos um monte de cátions metálicos emersos no mar de elétrons poético não é mesmo nós temos um pouco de elétrons aí na né formando um mar em relação aos cátions metálicos É por isso por exemplo que os metais são bons condutores tanto de calor quanto de corrente elétrica pensando na corrente elétrica se nós aplicarmos uma diferença de

potencial aqui na superfície do Metal os elétrons todos eles vão correr numa direção e sentido específica é em relação aí a polaridade que nós temos dos eletrodos e também a extensão desses elétrons livres nós temos a capacidade de conduzir muito bem a corrente elétrica né Aliás o calor e perceba também que aqui são não como característica de metal eles são dúcteis e maleáveis a gente pode das pancadas aqui você a gente conversar dar umas pancadas perceba que eles têm a possibilidade de aí trazer o cat um por um lado para o outro essa também uma

característica maleabilidade interessante que a gente pode ver na ligação do tipo metálica beleza muito longo Então essa foi a reação a revisão são a ligação de modo geral das ligações químicas a regra do octeto indica que os átomos eles podem aí Perder ganharam então compartilhar elétrons par cegar até estabilidade química com dois elétrons na sua única camada k ou em geral com 8 elétrons na camada de valência tirando as exceções Claro do brilho berílio e do box estabilizam com quatro e com 6 elétrons respectivamente a ligação iônica é dada entre íons que em geral é

formado e entre metais com metais mas lembre-se que você tem também compostos iônicos que não apresentam irmos aí as que não apresentam metais e sim apresentando apenas e íons Afe e claro as suas características sólido sobre as condições ambientes duros por e quebradiços altas temperaturas de fusão são os condutores de corrente elétrica em solução aquosa quando fundidos a ligação covalente por outro lado ocorre pelo compartilhamento de pares sempre os pares de elétrons entre ametais a metal hidrogênio ou hidrogênio o hidrogênio EA ligação metálica da da lá pelo modelo margem elétrons você tem um monte de

cátions metálicos a imersos no mar de elétrons deslocalizadas mesmo É isso aí te vejo uma próxima revisão até mais é