TERMOQUÍMICA | LEI DE HESS | Revisão

e a termoquímica área da ciência que vai estudar o calor envolvido nas reações químicas bora começar então uma revisão de termoquímica corrente havia dito então a termoquímica estuda o calor envolvido aqui nas reações bom é claro que é importante a gente ressaltar O que é o calor o calor é um tipo de energia e se encontra em trânsito de um corpo de maior temperatura para um corpo de menor temperatura temperatura está envolvido diretamente relacionado com o grau de agitação das partículas maior a temperatura maior agitação quanto menor a temperatura menor agitação E se nós estivermos

aqui por exemplo esse corpo a esquerda está numa temperatura de 100° Celsius e aqui a direita e nós temos um corpo de 50 graus Celsius temos diferença de temperatura é um podemos falar que há uma diferença de grau de agitação aqui a esquerda Estamos muito mais agitados e aqui a direita menos agitado o que pinta entre eles pinta uma energia que flui do corpo de maior agitação para o de menor agitação e essa energia aqui em fluxo em trânsito é chamado justamente de calor não confunda então calor com temperatura calor é uma energia que flui

do corpo de maior agitação maior temperatura para o corpo de menor temperatura ou agitação ou nós vamos estudar dois tipos de processos processos que são endotérmicos são aqueles que absorvem energia na forma de calor e Imagine que aqui nós temos um sistema sistema é tudo aquilo que o cientista aí E observa tirar medidas faz testes e assim por gente né se o processo ele está absorvendo energia na forma de calor o calor ele vem do ambiente e vai para dentro do nosso sistema então aqui a gente pode falar que o conteúdo de energia dentro do

sistema está aumentando por outro lado nós temos sistemas ou processos que são exotérmicos eles liberam energia na forma de calor então se nós estivermos aqui um sistema mão de novo e o processo aqui dentro desse sistema por exoter nossa que meu repetir graça o tema se ele for então exotérmico calor vai fluir de dentro para o sistema para fora para o ambiente né então está liberando energia na forma de calor o conteúdo de energia dele está diminuindo é importante ressaltar o tipo de sensação térmica que nós sentimos quando estivermos próximo de sistema sendo e exotérmicos

por exemplo aqui a sensação térmica se a gente encostar aqui dentro lado de um sistema que ainda térmico a sensação que nós temos é de resfriamento tá é tipo encostar uma barra de metal entre os metais são ótimos bom controle de calor né a gente encosta a mão aqui então e começa a roubar calor da nossa mão e a sensação que a gente tem é de geladinho resfriando porque ele está aí conduzindo o calor roubando calor da nossa mão por outro lado se a gente tiver próximo no sistema aqui libera energia na forma de calor

sistema Esotérico como por exemplo são as queimas traduzido no processo de combustão Então a gente vai se sentir aí o aquecimento tiveram é uma fogueira tá queimando lenha lá nós vamos sentir quintinha beleza sensação é de aquecimento uma olhadinha nessa questão da UNESP 2011 e disse que diariamente podemos observar que reações químicas e fenômenos físicos implicam variações de energia analise cada um dos seguintes processos ou pressão atmosférica nós temos a combustão completa do metano ch4 produzido CO2 e água o derretimento de um iceberg e tenso Impacto de um tijolo no solo ao cair de uma

altura h em relação aos processos analisados pode-se afirmar que um exotérmico dois e três são endotérmicos 1 e 3 São ISO ele quer ir saber quem quer indo e qual que é isso tá e nós temos o processo uma combustão é claro que aqui nós temos um sistema que é exotérmico e libera energia na forma de calor uma um derretimento de e espere vão nunca vi um iceberg derretendo mas eu já vi um gelo a água no estado sólido entrando em processo de fusão água por estado líquido é teu ir do sólido para o líquido

é um processo que absorve Ou libera o calor um sólido para se fundir vai ter que absorver energia na forma de calor para nós temos aqui um sistema endotérmico e é o impacto de solo Nando tijolo ao cair de uma altura h Imagina que nós temos aqui um tijolo Olha que lindo esse nosso tijolo né e está a uma altura h aqui da superfície do solo Quando ele chegar aqui no solo e empatar a gente pode até escutar o barulho né caiu então consequentemente ele tá liberando alguma coisa é claro né Aqui nós tínhamos energia

potencial gravitacional que vai se transformando em energia cinética ou longo da queda e depois se transforma em outros tipos de energia um delas mau uma delas energia sonora No Impacto lá então tá liberando alguma coisa é um processo e iso é o podemos falar que um eso dois é indo e o 3 também exotérmico vamos ver aqui nós temos que um é exotérmico fechou né mas dois e três saindo não tá falso né ao sul tem do entender e falar que 1 e 3 são eles a 1 e 3 exotérmicos enquanto dois é endotérmico é

o prefeito o item B está corretíssimo beleza bem tranquilo né só para a gente entender aí dos processos Endo e exotérmico só quando que a gente vai trabalhar com o padrão físico-químico que chama entalpia pra gente quantificar mesmo sabe qual é a quantidade de energia envolvidas nos processos entalpia dado pela letra H que vem do inglês Ritchie daqui e que é a tal da entalpia entropia o conteúdo energético de um determinado sistema quantidade de energia mesmo que ele tem e aí a gente viu que no sistema exotérmico ele vai liberando energia o seu conteúdo energético

a diminuindo no sistema endotérmico ele vai absorvendo energia do sistema então o conteúdo energético dele vai aumentando a gente comparar por exemplo sólido líquido e aqui vapor ou gás nós temos as transformações da fusão e vaporização aquele que façam e solidificação esses dois processos aqui de cima são processos endotermicos né e o processo de baixo são processos que liberam energia na forma de calor são exotérmicos tendo assim a gente pegar aqui da esquerda para a direita nós estamos aumentando a entalpia aumentando conteúdo de energia e aqui nós estamos na da direita para a esquerda como

está liberando diminuindo o conteúdo energético diminuindo a entalpia presente não tá aí é claro que a entalpia o h é uma função de estado eu queria uma função de estados né Ela depende apenas dos Estados final Inicial é por isso que a gente não vai calcular a gente não consegue efetivamente calcular entalpia do sistema não existe uma maquininha e calcule isso então a gente vai sempre calcular a gente não né a gente vai calcular nos exercícios mas os físicos e os químicos cálculo mesmo a variação de energia o delta h eles então que mais nas

reações químicas lembra que a gente falou dos processos existem processos que a pessoa libera agora a gente Fala especificamente da química em termos de reações a gente vai ter reações exotérmicas que liberam energia na o calor local exemplo aqui ó A e B ele tá liberando energia nós temos que o calor ele está do lado dos produtos a gente vai ler essa equação da seguinte maneira o ar transforma-se em b e por ser um processo exotérmico então ele vai liberar junto com B se libera lá do outro produto né então libera também energia na forma

de a luxo então a produz b e produz calor o processo é exotérmico ou a gente viu hoje pode calcular né Aliás a gente podem ferir aqui em relação as entalpias entalpia do ar entalpia do B Note que nessa reação o a conseguiu produzir o b Além disso conseguiu produzir calor então o conteúdo energético entao perdoar era superior em relação ao do B entalpia do a maior do que o do bebê sendo assim a gente pode calcular o delta h final menos Inicial certo final aqui é entalpia do B - Inicial quem tá o perdoar

como é que a gente vai calcular esse negócio se a gente não tem valores o menor igual a zero esse troço aqui né Vamos chutar os valores aqui ó como limpar o Perdoai maior vamos chamar aqui de 100 e entao Pedro B É menor né vou chamar aqui de 50 fazendo as contas ou vai ser 50 - sem então isso aqui vai dar né Um Valor negativo o delta h é menor do que quiser na verdade todas as reações que são exotérmicas elas vão apresentaram delta h aí negativo menor quiser estamos aqui já pode dar

uma vitória Dinho sempre memoriza aí é reações exotérmicas apresentam delta h negativo do ponto de vista aí gráfico a gente pode colocar esses valores aqui né ou a equação aqui no gráfico o gráfico de entalpia em ordem crescente quem tem maior conteúdo energético lá então aí o ataque e o bebê tem menor conteúdo de energia E lembra que acerta o acerta sempre aponta para o produto em que é o produto aqui é o a ou b o b né eu vou colocar a seta que aponta Olha que reta nós temos aqui apontando para o bebê

então a gente pode o autarca aqui dessa reação que que é o delta h ou a diferença de Patamares energéticos entre o Raio B esse daqui é o nosso delta h e delta h aqui é negativo seta apontando para baixo delta h negativo um detalhe muito importante esta equação aqui lá pode ser reescrita vou reescrever ó posso colocar assim ou posso fazer assim ó a dando como produto B delta h menor do que zero Então são duas maneiras de escrever essa equação deste processo exotérmico não confunda aí esse mais aqui ou o delta h que

negativo quem tem sinal é o delta h aqui nós estamos falando o a produziu b e calor aqui nós estamos falando a produz b a e tem um delta h negativo processo exotérmico as duas tô falando que são esotéricas mas de modo sair diferentes tudo bem Vamos para o processo então o prazer ações químicas que são endotérmicas e na forma de calor pegar aqui genericamente XY nesse caso se ela ainda térmica então o calor vai ter que entrar na reação se vai ter que entrar tá do lado doce e agentes então calor aí junta com

o X para transformar seu Y Note que o x sozinho não tem entalpia não tem energia para se transformar no Y eu vou pegar aqui as entalpias então pdx e entalpia de y é porque maior que é melhor perceba aqui nesse caso a gente pode também pensar de outra maneira eo x absorver o calor esse calor ficou com quem ficou com y então Y tem maior conteúdo energético do que eu x eles têm menor conteúdo de energia em relação ao Y fazer o delta h que é o que nos importa mesmo nós vamos ter entalpia

final menos Inicial H do Y - HQ do X e o delta h e ficar difícil vai ser maior menor igual a zero chuta os valores ó é que é maior então vou chamar de sem e Aqui nós temos 50 para tu bom então vai ser sim menos 50 vai dar um valor positivo nós podemos falar na verdade que todas as reações que são reações do tipo endotérmicas tem o delta h positivo então delta h aqui para as reações que são endotérmicas são maiores quiseram como é que a gente reescreve essa equação então PIS dando

com produto Y que apresenta o delta h aí maior quiser tudo bem então cuidado lá com calor o calor pode estar do lado do reagente se forem do térmico o calor pode lá do lado do produto se for isotérmica Delta da negativo processo ISO delta h positivo processo entre e graficamente como é que fica a entalpia em ordem crescente quem tem maior conteúdo de energia que é o Y né então e y e aqui o x menor conteúdo de energia acerta sempre aponta para o produto tem um coloca a ponta vou tentar Pontal ó fico

até quieto nós vamos ver aqui produto o delta h aqui então ele é positivo certo apontando o processo ele é endotérmico muito bom não né cuidado com só as maneiras de escrever as equações Falando nisso dá uma olhada nessa questão da Estadual do Ceará de 2014 normalmente uma reação química libera observo calor jura esse processo representado na seguinte no seguinte diagrama aqui ó nós temos entalpia ou energia é crescente hidrogênio gasoso mas oxigênio gasoso então formando aqui com produto aguinha do seu estado líquido e o calor é liberado claro né nem precisava ter falado naquele

tá mostrando certa para baixo já sabe que certo para baixo processo libera energia na forma de calor bom o relação esse processo né Ah deixou esse esse processo apresentado a seguinte diagrama considerando uma reação específica tá bom o relação a esse processo assinale a equação química correta vamos escrever essa equação a gente pode escrever assim os nossos reagentes hidrogênio ato gasoso mais meio mol de O2 no seu estado gasoso vai liberar com o produto a água no seu estado like o e calor é quanto 68,3 canal quilocalorias podemos escrever dessa maneira ou então a gente

pode colocar lá hidrogênio gás e ágil com o meio mol de oxigênio também gás e vai liberar com o produto h2ovos estado líquido e o delta h Opa aqui o delta h - porque o processo exotérmico 68,3 ao né quilocalorias aí de energia ele sim vou procurar nas alternativos percebe que nas alternativas não tem delta h Então vai ter que ser aqui a ideia do de cima né eu deixo viver H2 mais meio-dia dois dando h2óó líquido menos 68,3 mais menos é mais né processo libera energia tá bom E aqui deixa eu ver na letra

ABC Center água a menos 68,3 Cacau dando aí H2 mais meio-dia dois não aquele inverteu a equação da a nós temos aqui a água chato líquida os dois mais medida 2 formas inverteu de novo aí passar uma certa tem que aprontar sempre produto produto aqui então ficamos mesmo com a letra de H2 mais meio-dia dois da na casa dela você está no líquido mas 68,3 com este escrito aqui na primeira equação marca alternativa letra de dundo viu e aí dá uma bela de uma confundida nas alternativas tá legal ou mais fatores que afetam o delta

h não três fatores o estado físico é um deles nós sabemos que o entalpia do sólida é menor que em tal Pedro líquido que é menor que então do gás da gente pode falar que o estado gasoso é o estado mais energético se nós tivermos aqui no patamar de energia ó aqui nós vamos ter então o gás aqui em cima é o líquido sempre no meio do caminho e o sólido de menor entalpia então Pedro só é menor que a do líquido que é menor que do gás que mais a quantidade de matéria né se

a gente queimar Vamos pegar uma ideia queimar um graveto tiveram a energia que mesmo fósforo liberou a Sexualidade energia agora se o queimar Sei lá o montão de graveto uma árvore inteira libera muito mais energia né eu quisesse solidificar a água então sei lá vou fazer cubinhos de gelo então eu tenho um processo aí que vai requerer uma certa cuidar de energia agora se eu quisesse modificar uma caixa d'água Mas vai ser mais energia quantidade de matéria né digamos dessa maneira número de moto então vai influenciar no delta h tudo bem E aí Claro a

forma alotrópica também influencia beleza fórmula Tropical lembra que são substâncias simples formadas pelo mesmo tipo de elemento químico só que se diferem aí de alguma maneira é um por exemplo se a gente vê aqui ó o 2 eo 3 são duas formas alotrópicas são duas substâncias simples diferentes formados pelo mesmo elemento químico nós temos carbono grafite carbono diamante além dos carbonos folhas e poder e no temor e no grafeno e assim por diante tá enxofre rombico irmão do clínico são todas as formas e a fórmula troca mais estável apresenta a menor entalpia hora ou trocar

mais estável sempre aquela mais abundante para a gente pode falar nessa questão de estabilidade pode falar na questão da abundância quanto mais abundante ele é então sabe que ele tem uma tupia menor entre oxigênio e ozônio aqui no nosso nível respiratório então o oxigênio mais abundante entalpia oxigênio é menor em relação a duas horas e tem mais aí no seu estojo carbono grafite e diamante grafite tem menor entalpia em relação à ao diamante tudo bem legal entalpia padrão é São dos das definições mais importantes da termoquímica estado padrão 298 Kelvin e uma atmosfera de pressão

nós vamos ter aí que toda e qualquer substância é simples por lados né aquelas que são formados por um único tipo de ata no seu estado ou na forma troca mais estável no estado físico mais comum nas condições aqui padrão eles todos apresentam entalpia igual a zero bom então qualquer substância simples série 2 br-2 na I2 nos estados físicos mais comuns um gás líquido sólido antes pegar aqui o ferro sólidos sódio sólido Mercúrio que é líquido nessas condições chato oxigênio gasoso enfim todas essa substância é simples a fórmula troca mais estável no estado físico mais

comum aí eles apresentam uma entalpia é igual a zero livro Mas você falou que entalpia conteúdo energético é que ele tem 10 isso é um padrão né padronizar não como sendo zero né que eles não têm energia até um monte mas toda e qualquer substância simples padronizaram como sendo zero de entalpia muito bom entalpia o calor de Formação isso é que a gente vai usar a entalpia padrão para calcular os valores da reação através da entalpia de Formação O que é entalpia de Formação é a quantidade de calor envolvida vai durante a formação de 1

mol de uma substância composta os dois ou mais tipos de átomos a partir de substâncias simples no estado padrão por isso que a gente viu Está do padrão anteriormente a Eu por exemplo se a gente pegar aqui 25 graus celsius e uma atmosfera nós vamos ter essa reação ó hidrogênio gasoso mas meu irmão de oxigênio gerando Há dois anos estado líquido toda e qualquer substância simples como a gente viu anteriormente tem talco igual a zero e hidrogênio zero oxigênio zero e consequentemente ó essa reação liberou 68,4 quilocalorias de energia para cada mol Então quer dizer

que esse valor que nós vamos ter aqui a de 68,4 liberado é entalpia da própria substância composta né isso entalpia de Formação a gente pode falar que entalpia de Formação é a entalpia o calor das substâncias compostas quando são formadas pela substância simples é por isso que padronizou se como sendo 0 a entalpia de cada uma dessas substâncias muitas vezes o examinadores Nas questões mostram as equações de cor Oi gente que vai ter que identificar olha substância simples entalpia zero tanto mais ou então eles já coloco direto entalpia o Delta HF padrão bolinha aqui que

que esse padrão bom bolinha aqui 298 quero ver uma atmosfera e esse F formação aí coloca substância Qual a h2ox estado físico lembra que faz diferença h2os você está do líquido menos 68,4 aí por volta certo que o cabelo liso aí por pão vem ele pode colocar o a reação ou então já fala então pedir informação é entalpia da própria substância composta formada através das substâncias simples está do padrão como todas as substâncias simples tem entalpia zero então é o pela substância composta é o seu delta h muito bem como é que a gente vai

usar para calcular então Delta ao ao cliente ao peso de combustão de 1 mol do gás metano a tocar a queimar metano Então ele deu como dados entalpia de Formação que entalpia das próprias substâncias aqui eu chutei valores tá não é e tabelados nas questões eles colocam os valores tabelados lá tudo bonitinho eu coloquei aqui o metano - 202 - 400 e águinha o seu estado líquido menos sem beber e aqui tá nossa reação não se esqueça de balancear a reação tá ele falou Para gente ó o metano Vale menos 200 o oxigênio ou ele

não deu mas não precisa toda e qualquer substância simples apresentar o que é igual a zero desde que esteja na forma tópica mais estável estado físico mais comum o CO2 aqui menos 200 e a água cuidado aqui aquilo Jales por mol quantos mols nós temos de aguinha aqui dois maus Então esse menos 100 para cada mol como tenho 2 x 2 sou uma lá entalpia dos reagentes entalpia do reagente vai ser igual a menos 200 entalpia aqui do nosso produto vai dar menos 200 - 200 também ali menos 400 essa entalpia do produto final menos

inicialmente calcule o delta h e delta h vai ser igual então meu o centos cuidado menos menos 200 vai se perder nas contas aí vai ser emocionar faz a conta errada aí quando eu por conta do sinal né delta h aqui vai ser então menos 400 - com menos aqui vai ser mais então vai dar menos 400 mais 200 beleza o delta h dessa reação então vai ficar menos 200 ali e lojalezz de energia note o detalhe importante a única maneira que a gente vai calcular Delta efetivamente final menos Inicial é especificamente quando você tenta

ao pedir informação porque os outros modos de calcular o delta h aí não são por Delta mesmo a gente vai continuar chamando de Delta Mas a gente não vai fazer final menos Inicial só se faz final Residencial quando os dados exercício por as entalpias das substâncias beleza muito bem sendo assim vamos lá próximo mas o próximo a maneira de calcular o delta h Lady Has além de restos de esqueci uma reação ocorre uma série de e o delta h da reação global é o somatório aí das etapas do delta h de cada uma dessas etapas

né Por exemplo eu quero saber qual é a entalpia da reação de combustão do carbono grafite e dando aí CO2 com produto equação está balanceada E aí ele vai fornecer a primeira equação carbografite mais meio mole oxigênio gera-se o delta h 1 - 110, 3 kg teve uma equação CO2 dando com produtos e o mais meio de O2 gasoso Delta H2 + 283 kg de energia que a gente vai ter que fazer eu quero saber entalpia dessa reação ele forneceu essas duas aqui né já desconfia quando eu te impede de uma equação e deu os

valores do delta h de outras reações Então você vai ter que fazer Muito provavelmente Lady Has manipulando essas equações o que eu chamo de manipular é você pode multiplicar dividir uma equação manter ou inverter para chegar na equação global que nós temos aqui eu vou passar pai só para te ver e ficar mais fácil agressiva como é que a gente vai fazer a lei de has a gente vai olhar equação que a gente quer com ação problema e vai olhar nas equações que lhe forneceu eu preciso no reagente carbografite onde eu tenho carbono grafite nessa

primeira equação tá aqui ó do valor do menos 110 se eu preciso do carbono grafite no reagente e na equação que eu tenho já tá no é a gente então só vou manter a medicação também aí eu preciso de oxigênio também do lado do reagente Ixi mas oxigênio tenho aqui na primeira equação eu tenho na segunda então o melhor deixar para o lado né vou para o próximo ao seu dois eu preciso de CO2 no produto onde é que tá o CO2 aqui CO2 tá aqui ó na segunda equação só que lê a gente eu

quero lhe produto mas ele tá no reagente mas eu treino produto Então o que eu faço eu vou inverter essa minha segunda equação também vou reescrever Então a primeira eu vou manter carbono grafite mais meio mol de oxigênio o uso dando com produtos e o gasoso o delta h aqui vai ser igual a como a gente Manteve a equação mantém aí também o sinal da pagar se a gente inverter a equação Evert dela tá quente ou sinal que a gente vai ver aqui ó segunda equação vai ser invertida então vocês seus gasoso mais meio mol

de O2 seu estado gasoso dando com o produto eu a dois gasoso né o delta h Então vai ser igual aqui a - 283 quilos o somar as duas equações a vantagem da lei de restos que se a gente soma as equações manipuladas e não chegar é passar o que a gente quer alguma coisa aconteceu de errado vai dar para gente voltar eu volto então dá para cancelar aqui aos e o com os e o e cuidado não é cancelamento do oxigênio que a gente faz somar porque porque os oxigênios encontram-se do mesmo lado não

dá para cancelar mais ninguém então fica do lado do reagente carbono grafite mas meio comigo costuma dar um então nós os jogadores seu estado gasoso dando com o produto o CO2 é também gasoso perceba a equação que a gente fez é exatamente igual que ele quer então agora só falta acertar o delta h e delta h aqui vai ser o somatório direto correntes famosa equações aqui a somatória então é ser menos 110, 3 + - 283 respeitando aí nesse caso os sinais então aqui vai ser igual tivesse dado que vai ficar um pouco apertado aqui

embaixo Vai dar vai dar mais com menos dá menos então aqui vai dar três vírgulas aqui da 393 é isso 393 kg de energia aí sendo liberada para queima de um modo carbono grafite Tudo bem Posso falar uma coisa será que essa equação aqui eu posso falar de combustão do grafite e também posso falar de formação do CO2 Porque eu só carbono grafite oxigênio são duas é isso que se encontram no seu estado físico mais como já falou troca mais estável formando uma substância composta a então eu posso falar que essa equação informação de CO2

e posso falar que é combustão do grafite posso falar as duas coisas e o valor muda Então nesse caso aí é a mesma equação que pode dar dois nomes diferentes dependendo daquilo que você quer chamar atenção como são de grafite ou formação do CO2 também legal entalpia de ligação aí a última maneira de se calcular o delta h das reações a nós temos aí Que a quebra de ligação é um processo endotérmico absorve energia na forma de calor EA formação das ligações é um processo que libera energia na forma de calor todo o processo de

formação de ligação estabiliza os atos estabiliza a molécula por isso que libera energia na forma de calor lembrando novamente deltaga que ele é maior que zero entalpia aqui vai ser menor do que zero não é legal então as quebras ocorrem sempre dos lados dos reagentes a formação das ligações sempre lado lá dos produtos aí depois fica mais claro quando tiver estudando cinética química que vem depois de entalpia né de termoquímica o casco dar um exemplo nós temos aqui a reação entre H2 a reação entre h2.com cl2 dando hcl eu já abri a reação para ficar

mais fácil né mas a gente tava olhando a reação assim H2 + cl2 dando dois mols do HC Erick é o cloreto de hidrogênio legal que que ele vai fazer para gente ele vai dar uma tabela com os valores das energias das ligações Note que aqui ele não tem sinal positivo negativo Claro quem vai dar o sinal somos nós mesmos né se vai quebrar você vai formar a gente que tá dando aí o valor e perceba que é sempre por mol para cada mol de ligação quebrada ou formada então aqui do lado do reagente nós

vamos quebrar as ligações ó eu levo só área de energia lá do lado do produto ele vai liberar energia na forma de calor então aqui h com H absorvendo 450 kg para cada molde ligação só tem um mol de moléculas ó tem um modo de ligação cl-cl Vai absorver aqui sem kilojoules a lembrando esses valores aqui foi eu que ajudei e aqui o hcl vai liberar presente me liga porque libera porque formação de ligação para cada mol de ligação mas quantos mols nós temos DH série 2 né eu vou multiplicar todo mundo aqui por dois

muito bom somada aqui as energias das quebras né então nós vamos ter um total aí demais 550 kg de energia e aqui a entalpia das formações de ligação aqui nós vamos ter menos 100 sentos e como vai ser o delta h ou da pagar o somatório direto é a somatória das ligações que foram quebradas mas as ligações que foram formadas quebra mais forma é o delta h vai ser igual mais 550 + - 600 o delta h aqui então vai nos dar aqui vai ser mais com menos dá menos então - 50kg de aulas de

energia não fiz nada errado tá aí Tá certo então os valores muito bom tô felizão então de termoquímica a gente lá que a termoquímica calcula o basicamente estuda o calor envolvido nos processos e nas reações químicas processos que são endotérmicos delta h positivo no gráfico a seta aponta para cima delta h negativo processo exotérmico holográfico acerta a ponta para baixo entalpia aí padrão entalpia da substância simples no estado físico mais comum na fórmula troca mais estável e todas as substâncias simples tem aí de acordo com a entalpia padrão e entalpia igual a zero Então pede

informação entalpia aqui está envolvida na formação de 1 mol de substância sempre um mol de substância composta a partir dos nossos reagentes são substâncias simples sempre para uma folga né E aí nós vimos os as três maneiras de se calcular o delta h entalpia a pelas entalpias de Formação Certo Tenta o pé da própria substância e a única maneira que a gente faz Delta na final menos inicial a Lady Has e a entalpia de ligação Lembrando que na entalpia de ligação que é o caso clássico de e quando quebra uma ligação processo endotérmico a ligação

Fábio por vender Já para quebrar e quando forma ligação processo exotérmico libera energia para estabilizar E aí no cálculo delta h soma das ligações quebradas com as reações por Mas é isso aí Vejam a próxima revisão