PILHAS II - UMA REVISÃO OBRIGATÓRIA

bom gente quem assistiu o último vídeo que falava sobre potenciais de oxidação potenciais de redução cálculo de ddp Quando é que o processo é espontâneo quando é que ele não é espontâneo eu tenho certeza que começou a entrar no universo da eletroquímica E aí vai ver que a parte de pilha vai tornar-se muito simples e muito tranquilo e hoje a gente vai continuar isso vai ver a montagem da primeira pilha vai ver cato do ano do Paulo positivo polo negativo porque desses nomes vai ter uma diquinha vai aprender a representação Então você ó já coloca

empurra esse teu dedo no like compartilha Vamos bater nossa meta das 100 curtidas para que a gente possa prosseguir nessa Mega revisão eu queria hoje que se vocês pudessem me dissessem o que é que vocês estão achando dessa revisão se tá bom dessas dicas talvez de matérias que vocês gostariam que aparecesse a gente vai ver agora pilhas dois depois vai ter pilhas três que é só só só exercício de pilha mas vamos trabalhar logo porque hoje é um ótimo dia para você aprender química bora galera a primeira coisa que eu queria é porque Pilha Por

que que o nome da criatura é pilha você já pararam para perceber porque na verdade a primeira filha ela foi feita empilhando uma série de metais Então ela era uma pilha de metais como ela era uma pilha de metais surgiu o nome pilha Então não é por acaso essa é a primeira situação histórica interessante uma pilha de metais deu origem a pilha que a gente conhece hoje e para que que você usa uma pilha Por que que a pilha ela foi tão revolucionária nós tínhamos A corrente elétrica mas a pilha era uma forma de você

levar a corrente elétrica para onde você queria é como se fosse uma corrente elétrica portátil você levava e usava onde Você queria aquela corrente elétrica então era algo mágico para época e para nós fazermos um pouco da história a gente vai primeiro lembrar que em 1791 um cientista chamado Luigi Galvani ele começou os estudos com as pilhas mas sem saber realmente o que estava fazendo o que acontecia com ele é que ele era um médico ele dissecava animais e ele percebeu que ao tocar na pata de uma rã usando uma espécie de gancho que tinham

metais diferentes quando ele tocava arrancaria a pata ele tocava arrancolia é como se ela tivesse recebendo ali uma forma de energia como ele não soube explicar surgiu a história engraçada da energia animal então ele desenvolveu o que ele achava que seria uma energia animal que ao tocar um animal com metais diferentes aparecia essa energia animal olhando conteúdos em 1800 Alessandro volta percebeu que não havia necessidade desse animal que metais diferentes podiam gerar um fluxo de elétron entre eles e daí surge a primeira pilha que é de Alessandro volta eu preciso que vocês guardem isso porque

muita gente acha que a primeira pilha de Daniel estive lá na prova de quem é a primeira pilha é a pessoa corre e marca Daniel já vacilou vacilou não olhou para cá e depois em 1836 é que surge a pilha de Daniel a pilha de Daniel é aquela pilha famosa que é a que a gente vai estudar que você tem as Cubas com os sais dissolvidos que você tem ou a ponte Salina ou a parede porosa e você tem os eletrodos e a gente vai estudar parte por parte mas vamos lá quem eu sou o

desenvolvimento foi Luigi Galvani por isso que pode ser chamado de célula galvânica a primeira pilha foi Alessandro volta por isso que pode ser chamado de célula voltaica e a primeira pilha que realmente teve finalidade e função foi a pedido de Daniel depois nós tivemos outros tipos de pilha minha proposta agora é fazer o seguinte vamos ver o que é uma pilha aí me escutem Vamos ouvir sinônimos para a palavra pilha porque o Enem sempre cita Então ele pode usar qualquer sinônimo que se refira a pilha aí você já vai saber Poxa aquilo ali é uma

pilha e vamos ver alguns tipos de pilha depois a gente vai para o estudo e aí quando vocês já tão relaxados entendendo tudo Olhem só eu coloquei aqui um esqueminha que depois vocês podem printar baixar para vocês e o Zap nesse esqueminha nós temos a definição sinônimos e os tipos gente a definição de pilha nada mais é do que um dispositivo que utiliza reações redoxas reações de oxirredução tem alguém perdendo e alguém ganhando para converter a energia química que a energia que está armazenado na substância química e energia elétrica Então se o cidadão disser energia

química em energia elétrica transformação da energia química e energia elétrica é pilha a pilha ela gera corrente elétrica a partir de uma reação química espontânea lembrem a pilha é espontânea Acontece aquilo que tu tá esperando quem tem o maior potencial de oxidação oxida e quem tem uma potencial de redução reduz então uma pilha é um processo totalmente espontâneo e por isso ela tem a ddp maior do que zero que foi o Que Nós estudamos na última aula como calcular essa ddp o que O que são né esses potenciais por isso que eu acho que era

tão importante então já vamos resumir pilha é um dispositivo que transforma energia química e energia elétrica se usar a energia elétrica para produzir um composto químico é eletrólise então a pilha é meio que o contrário da eletrólise então se for assim ó energia química em energia elétrica isso daqui é uma pilha se foi isso daqui energia elétrica para transformar energia química produzir compostos químicos Isso aqui é uma eletrólise para o Enem a pilha é muito mais importante que é esse processo espontâneo Gente olha o sinônimos pilha pode ser chamado de célula galvânica Então você tá

lá lendo a questão apareceu célula galvânica pilha Pilha pode ser chamado de célula voltaica em homenagem ao Alessandro volta pode ser chamado de bateria a pilha é uma bateria é um fornecedor de energia né pode ser chamado de gerador lembrando que em alguns casos a pia ela também pode ser chamada de ativo quando eu tenho uma pilha e um eletrólise eu posso dizer que eu tenho ativo e eu tenho o passivo Então Pode sim ser chamada de ativo alguns tipos de pilha Pilha de Daniel que foi a primeira que foi feita pilha de le plancher

foi feito um pouco depois é a pilha seca porque a pilha de Daniel tinha um incômodo de eu ter aquelas Cubas com soluções quando foi desenvolvida a pilha de lei clasher era uma pilha seca era uma pilha mais fácil de ser usada Vocês não precisam decorar equações nenhuma porque se cair equações eles vão dar vocês vão apenas analisar se a oxidação se a redução a gente vai fazer isso nos exercícios lá na parte de pilha 3 a pilha alcalina cuja principal vantagem é a maior durabilidade Engraçado que já caiu questão marque o item que tem

uma pilha alcalina como é que você olhando para as equações sabe que a pilha é alcalina é só procurar o que caracteriza o alcalino e o alcalino gente é a hidroxila é a base então se você visse aquela que hidroxila que apresenta uma base era uma pilha alcalina super fácil é só ter uma ideia que ela existe e a bateria de chumbo ácido que a bateria que é utilizada nos automóveis até hoje inclusive são dos principais consumos do chumbo e o chumbo é um dos metais perigosos dos metais pesados né mais perigosos que nós temos

então o descarte dessa bateria tem que ser feito com muito cuidado não sei quem é que já pediu para trocar em uma bateria ele sempre leva uma bateria usada para descartar da forma adequada ou aproveitar ou reciclar ou fazer qualquer coisa para que esse chumbo não chegue na natureza não seja jogado de qualquer forma na natureza então Aqui vocês têm o que é a pilha dispositivo que gera corrente elétrica a partir de reações espontânea ddp positiva anônimos e vocês têm aqui alguns tipos de pilha agora vamos a pilha propriamente dita pilha de Daniel que é

a primeira pilha estudada gente vocês chegam para montar uma pilha e a primeira coisa que vocês vão ver é a sequência de dados lembrem da outra aula O que é que essa equação ela mostra que o íon cobre ele ganha dois elétrons transforma-se no metal cobre e o potencial é zero 34 que o íon zinco ele ganha dois elétrons e que o potencial é menos 0,76 qual é a primeira coisa que você percebe quem tem o maior potencial de redução é o íon cobre é ele que quer ganhar o elétron com mais facilidade como a

pilha é um processo espontâneo aquilo que tem mais facilidade é o que vai acontecer então o íon cobre ele vai ganhar elétrons outra maneira que você poderia fazer se eu invertesse a equação do cobre Michel porque que tem que inverter uma Porque sempre tem que ter uma oxidação e uma redução se eu invertesse a do cobre para transformar em oxidação e eu somasse os valores Iam dar negativos e numa pilha a ddp ela tem que dar positiva Então eu tenho que inverter a equação do zinco porque aí eu vou ver que quem tem o potencial

de oxidação vai sofrer oxidação vocês vêm aqui ó que o zinco que tá bem aqui o zinco sólido ele vai transformar-se em ZN 2 + aquoso e ele perde dois elétrons em vez de menos vai ser mais sempre troque o sinal e quando nós somarmos nós vamos perceber que a ddp logo de cara dessa pilha 034 com 0,76 e a gente já aprendeu é mais 1,1 volt mas poxa o que é que tá acontecendo nesse dispositivo a gente nota que o íon cobre vai ganhar elétrons o íon cobre que tá aqui dentro dessa solução aqui

dentro da solução ele vai querer ganhar elétrons então ele vai vir até aqui ó e o metal zinco que tá aqui ó de se eu jogasse os dois elétrons por reagente ele vai perder elétrons Então os elétrons eles vão sair do zinco eles vão passar por esse fio aqui eles vão correr aqui vão chegar aqui nesse cobre e o máximo que eles podem atingir é isso aqui nomes quero que vocês guardem a barra de metal ela se chama eletrodo a barra de metal ela se chama eletrodo o eletrodo Ele só pode só pode conduzir ele

conduz elétrons então pelo eletrodo só passam elétrons aqui embaixo eu tenho uma solução que tem íons isso aqui se chama eletrólito pelo eletrólito o que vão passar são íons que muita gente pensa que corrente elétrica é o fluxo de elétrons essa é uma definição pobre porque corrente elétrica é um fluxo ordenado de cargas podem ser íons ou podem ser elétrons então corrente elétrica não é Obrigatoriamente um fluxo ordenado de elétrons podem ser elétrons ou podem ser íons então se você tiver íons em movimento ordenado é corrente elétrica é por isso gente Que nós dizemos que

para conduzir corrente elétrica ou tem elétron livre ou tem e um livre aí entra um negócio muito legal essa barra de Zinco é um metal esse fio é um metal e essa barra de cobra é um metal se são metais em contato significa que o que passa pelo metal são elétrons Então por aqui ó só passam elétrons Beleza agora a partir daqui só passam então Imagine que você tire essa ponte bem aqui se eu tirar essa ponte o elétron sai do zinco até o cobre chega até o CO2 mais mas para o circuito tá aberto

por circuito tá fechado a carga tem que sair de um ponto e chegar no mesmo ponto Então qual é a função da ponte Salina escutando e entendendo a ponte Salina ela une as soluções e ela permite fechar o circuito e quem é que passa pela ponte Salina os íons porque pelas soluções passamíamos pelo metal passam elétrons isso já caiu na prova então pelos metais elétrons pela ponte iam aqui na ponte pode ter por exemplo é um íon como o n a mais e o n O3 menos que que vocês percebem vamos seguir a lógica se

os elétrons estão no sentido horário e eles são negativos um ano que é quem vai carregar o elétron tem que seguir o mesmo percurso é como se o elétron continuasse só que agora Carregado Pelo ânion vem o elétron vai o ânion então o Nitrato tem que vir para cá ó para prosseguir esse circuito E se o ânion vai para um lado o cátion ele vai para o outro lado então o ânion ele segue o sentido do elétron para fechar ó vem o elétron chegou aqui no máximo que é o metal vai o ânion é como

se o elétron continuasse só que alguém carregando ele que é o ânion ficou fácil de entender né aí eu digo para vocês uma coisa mais legal se o ânion tá sendo puxado para cá o lado que puxa o ânion a gente passa a chamar de anodú Então porque que é ano porque puxa o ânion o lado que puxa o cátion a gente chama de catodo porque o lado que puxou o cátion tem outra explicação vai que você prefere outra explicação para isso daqui depende de você Claro você quer uma outra explica para entender porque que

o ânion foi para lá e o cátion veio para cá analisem só o lado direito do cobre se o CO2 mais está indo embora esse lado tá ficando negativo se ele tá ficando negativo ele tem que atrair a carga positiva boa então o cátion vai para lá analisem o lado só do zinco se o zinco tá perdendo elétrons e tá transformando-se em dois mais o zinco perde eletros e vira zn2+ eu posso dizer que o zn2+ vai aumentando se esse lado tá ficando Positivo eu vou atrair a carga negativa que é o Nitrato que é

o ânion e os íons que se movimentam são os íons da ponte então eles equilibram as cargas eles fecham o circuito o elétron vem o ânion devolve é alguém carregando aquele elétron E aí Vocês entenderam porque que realmente é âmago e porque realmente é cátodo agora vocês percebem que no eletrodo que tem o ano do que é o zinco o zinco tá perdendo elétrons então eu tô tendo um processo de oxidação no eletrodo que é o cobre o cu2+ está ganhando elétrons então eu tô tendo um processo de redução e o Polo positivo e negativo

eu vou dar aqui uma mostra para vocês que vocês são muito inteligentes para saber o eletrodo positivo e o eletrodo negativo a gente vai fazer a seguinte coisa qual dos dois eletrodos zinco ou cobre tá puxando os elétrons pensam comigo qual dos dois eletrodos porque quando você diz positivo ou negativo é o eletrodo quem tá puxando os elétrons é o cobre se o cobre tá puxando o elétron que é negativo Ele só pode ser o quê positivo porque o positivo atrai O negativo e o zinco vai ser o negativo a conclusão é que o ano

negativo o ano do é negativo e o cátodo Ele é positivo chegamos à conclusões especialíssimas maravilhosas então a gente já sabe quem é o capto quem é o ano do quem é o eletrodo quem é o eletrólito que pelos metais só passam elétron que pela solução só passam que quem corre são os íons da ponte a ponte é para fechar o circuito o ânion vai do mesmo sentido do elétron porque é como se fosse alguém carregando aquele elétron né devolvendo elétron por ponto original Então tudo isso faz com que você entenda e lembre que logo

no começo você já tinham calculado a ddp vamos fazer o seguinte E se eu não tivesse calculada ddp se eu fosse analisar o que tá acontecendo aqui o que tá acontecendo aqui é que o metal zinco como ele é mais reativo como ele se oxida fácil ele transforma-se em zn2+ e ele perde dois elétrons ele sofreu oxidação Isso é o que a gente chama de semi-reação a gente já viu que semi-reação é quando tem sol oxidação ou só a redução oxidação na pilha sempre é no ano isso é o ânodo é o polo negativo do

outro lado o íon CO2 mais ele ganha dois elétrons e ele transforma sem ser um o que ocorreu aqui foi uma redução isso também é uma semi-reação que a gente chama de semi reação catódica porque isso aqui é o cátodo isso aqui é o Polo positivo Se eu quisesse a equação Global era só somar cancelando os elétrons a equação Global dessa pilha é ZN + CO2 mais dando zn2 mais mais cu aí você tem a equação Global dessa pilha tudo resolvido concentrada aqui numa só lousa agora tem mais e com o passar do tempo gente

com o passar do tempo se o ZN sólido né que é o metal ele tá perdendo elétrons e ele tá transformando-se em zn2+ e perdendo elétrons todo reagente vai diminuindo e todo o produto vai aumentando então a barra de zinco vai diminuindo vai se desgastando para transformar-se em zn2 mais e se um cobre ele tá ganhando elétrons para transformar-se em cobre a gente pode dizer que o Ian cobre ele ganha elétrons todo reagente vai diminuindo e todo o produto vai aumentando então a barra de cobre ela vai aumentando a barra 5 vai diminuindo porque tá

desgastando oxidando e a barra de cobre vai aumentando Então se eles viessem perguntar sobre a concentração do zn2+ concentração dos n2 mais vai aumentar porque o ZN tá virandos em dois mais se eles viessem perguntar sobre a placa de zinco Poxa a placa de zinco está diminuindo tá se desgastando tá se oxidando Tás corroendo se eles viessem perguntar sobre a concentração do ceu dois mais cara ela tá diminuindo porque o CO2 mais vai virar c u e a placa de seu a placa de cú vai aumentando porque o seu dois mais tá ganhando elétricos e

tá transformando sem cu então aqui você já mata tudo e uma dica se der um Brancão na hora da prova um desespero você usa a palavra pão escutem pão O que é o pão vai ó na pilha o ano do oxida e ele é o polo negativo então na pilha ano do oxida é o polo negativo mas vocês têm todas as explicações é só lembrar que a ddp sempre tem que dar positiva Então eu tenho que inverter a semi-reação cuja ddp de positiva eu tenho que lembrar que como é espontâneo quem tem mais tendência de

se oxidar quem tem maior potencial de oxidação oxida quem tem maior potencial de redução reduz isso faz com que o processo ele seja espontâneo se vier várias semi reações e ele perguntar quem vai ser a maior ddp quem tiver a maior oxidação com a maior redução é o sonho é quem quer muito perder com quem quer muito ganhar se ele perguntar a pilha entre quaisquer metais é só você olhar os metais pegar as equações inverter aquela que quando eu somar da Positiva aí você vai ter a ddp de qualquer reação isso a gente vai ver

com exercícios Amanhã quando a gente bater nossa meta eu só queria que vocês olhassem uma observação eu já disse para que que serve a ponte Salina ela permite a passagem de íons e ela fecha o circuito Ela carrega o ânion Mas vamos olhar que ela pode ser substituída por uma parede porosa que é uma coisa mais simples Michel Como assim ó se o zinco tá perdendo elétrons ele vai se transformar em zn2 mais se o seu 2+ está ganhando elétrons ele vai se transformar em seu u isso quer dizer que esse lado vai ficar negativo

porque o seu tá indo embora e esse lado aqui vai ficar positivo porque o zinco vai aumentando se esse lado tá ficando positivo o zinco pode passar aqui por essa parede e se esse lado tá ficando negativo O sulfato pode passar por aqui ó vocês vejam que coisa os elétrons vêm e os sulfato vai devolver os elétrons é como se o sulfato fosse carregando os elétrons só que no lugar de ser uma ponte onde os íons da ponte se movimentam quem vai se movimentar é o sulfato ele vai de um lado para o outro para

levar os eletros e fechar aquele circuito me diga se você não já sabe classificar cato do ano do potencial ddp tudo falta uma coisa para fechar essa aula teórica para depois a gente ter aula de exercício e sorrir vendo que a gente aprendeu é a representação de uma pilha quando eu quero representar uma pilha de forma condensada o que eu faço é isso que vocês estão vendo mesmo bem aqui todo mundo aqui ler da esquerda para a direita se a gente lê da esquerda para a direita a gente vai olhar o que é que tá

acontecendo vejam que eu tenho o ZN sólido que é a barra de zinco toda a substância simples é zero eu tenho zn2+ que é o íon zinco então eu já percebo que daqui para cá se eu tô lendo da esquerda para direita de 0 para mais dois houve um oxidação oxidação sempre acontece no ano do e na pilha o ano do é o polo negativo é o pão Se vocês olharem para o seu U2 mais e o c u Se eu ler da esquerda para direita olhem essa representação se aqui é mais dois Aqui é

zero ouve uma redução redução é no cátodo e no cátodo é o Polo positivo quem tá sofrendo oxidação quem tá perdendo deleto é o zinco e quem tá ganhando elets é o cu2+ não esqueçam é do zinco o CO2 mais então se ele perguntar qual é o sentido do fluxo de elétrons do zinco para o cobre o zinco perde o seu dois mais ganha passa cobre e chega lá no CO2 mais se o zinco é que tá perdendo elétrons ele tá sofrendo oxidação ele sofre oxidação significa dizer que ele é o agente redutor se o

cu2+ ganha os elétrons ganha elétrons sofre a redução quer dizer que ele é o agente oxidante não troquem o íon com metal sempre percebam quem tá sofrendo o processo quem sofre é sempre o reagente e uma coisa para a gente terminar gente se eu ler aqui da esquerda para direita se o Zinho que é o reagente ele vai diminuindo e o zn2 mais vai aumentando o CO2 mais vai diminuindo e o seu vai aumentando Então o que é que eu posso dizer a barra de zinco diminui o íon zinco aumenta a solução de zinco concentra

e a barra de zinco vai diminuindo então fácil ler essa representação né quer que eu posso dizer mais o íon cobre a solução de cobre vai diminuindo vai diluindo porque é um reagente quem é o produto a barra de cobre a barra de cobre vai aumentando então se você estiverem essa representação aqui ela é mais fácil do que a pilha grande e se ele pedisse as semi reações fascismo você vê que o ZN ele transforma-se em zn2+ então ele perdeu dois elétrons o cu dois mais para virar c u ele ganha dois elétrons se transforma

em seu e a equação Global corta os elementos alma ZN + cu2+ transformando-se em zn2+ + C U não tem o que possa cair em pilha e que você não seja capaz de acertar é ter atenção nisso daqui e depois não deixem para lá os exercícios não confiar eu ser a teoria então eu vou saber entender os exercícios eu tô muito bem quando for amanhã depois que a gente bater Nossa metinha das 100 curtidas vocês compartilharem amanhã a gente vai fazer só exercícios de pilha ver como é que realmente cai e como sim vocês têm

a capacidade de fazer isso daqui Inclusive a gente vai ver aquela história de associação de pilhas associar as pilhas em série para aumentar a ddp é o nosso compromisso para amanhã um beijo imenso e a gente se vê no próximo vídeo