Estequiometria: reagente limitante e reagente em excesso | Brasil Escola

[Música] [Aplausos] Fala galera beleza Professor choven aqui para falar hoje sobre estequiometria mais precisamente sobre reagente limitante e excesso se você não é inscrito no nosso canal aproveita esse tempinho agora para se inscrever e ativar o Sininho de notificações e ficar ligado em tudo que a gente postar canal gratuito de educação cara e Fer igual a gente só aqui então aproveita tá não deixa passar essa oportunidade não fechou pega o seu material que a aula já vai [Música] começar bom galerinha na aula de hoje nós vamos falar sobre reagente limitante e excesso um campo aí

da estequiometria mais precisamente né e assim antes da gente falar propriamente da matéria Eu gosto de trabalhar com um exemplo aí do nosso dia a dia uma historinha para ver se fica fácil para vocês então vamos lá vou contar uma aqui agora quando eu vou sair com a minha namorada que que acontece eu eu acho né que eu tô arrumada asso quando eu tô com a camiseta de time vocês gostam de futebol aí não só de futebol de esporte no geral vôlei futebol mas eu gosto mais do futebol eu coloco aquela peita né velho coloco

aquela camiseta massa de time às vezes coloca a bermuda também O agasalho completo top PR caramba não é aí minha namorada olha para mim e fala assim não acredito você vai sair com essa roupa você vai sair com essa roupa vestido com uniforme jogar a bola eu falou u que que tem ela não só sai com você se tiver pelo menos com a camiseta só com a Eta de futebol ess Trein você sair uniformizado você que loucura é essa presta atenção nesse exemplo a minha namorada reclama que eu tô saindo com essa camiseta de futebol

ou com esse uniforme de futebol porque eu tô excedendo os limites Uai pera aí na cabeça dela existe um limite ela fala o seguinte ó se for só com a camiseta Ok se for só com a calça ok também agora tudo não não precisa excesso não precisa Então olha só que interessante a minha namorada limita o quanto eu posso utilizar dessa roupa nossa professora ela manda em você Manda graças a Deus né então ô Professor mas como assim ela limita é uaii ela tá falando ó tem um excesso de roupa aí de futebol em você

usa su a camiseta então eu deixo o excesso para trás né Por exemplo a bermuda ou a calça que eu não tava tava feio já né deixa o excesso e uso só o necessário para que eu possa reagir com a minha namorada ou seja sair com a min namorada e ficar tudo bem sacou a ideia que tem então uma pessoa que limita que define o que tá excedendo ou não entendeu a ideia aqui é a mesma coisa aqui eu vou ter um reagente que de acordo com a quantidade que ele possui vai limitar a quantidade

do outro que vai ser utilizada beleza bom isso aqui é bem complicado a gente ficar conversando e eu explicando para vocês então o que que eu acho mais fácil fazer um exercício explic dentro do exercício vamos lá então vai aparecer aí na tela para você agora o exercício Acompanha comigo por favor o exercício ele tá falando assim ó determine o reagente em excesso a massa do excesso e Calcule o número de mol de CO2 produzido a partir da reação de combustão completa entre 92 g de etanol e 240 g de oxigênio belezinha coloquei na tela

para vocês aqui toda essa situação problema já né Toda elencados valores de reagente que ele me deu coloquei aqui o que ele quer ele que é a massa de CO2 Ele quer saber quanto de excesso eu vou ter aqui eu não coloquei mas ele pediu quem que é o excess a gente vai determinar também Tudo bem então então vamos lá vamos começar primeira coisa nós temos aqui pessoal uma equação essa equação química está balanceada Fala Não fala Não isso isso muito bem ela não está balanceada Então vamos Balancear ela vamos lá então eu tenho aqui

dois carbonos de cá eu só tem um então pera aí vou colocar um dois aqui pronto balancei carbono beleza Professor continua vou continuar vamos lá agora eu vou Balancear hidrogênio eu tenho 5 mais 1 6 de cá eu tenho dois então eu vou pô um TR aqui pronto balancei hidrogênio vamos Balancear agora oxigênio vamos lá oxigênio de cá eu tenho 2 x 2 4 3 x 1 3 3 + 4 7 tem que ter 7 de cá qual que é o número que multiplicado por 2 e somado com 1 dá 7 muito bem escutei você

daqui muito bem 3 3 x 2 6 + 1 7 equação química balanceada nós temos então aqui que 1 mol de C2 h5oh reage com 3 mol de O2 formando 2 mol de CO2 e 3 mol de H2 o Quem são os caras que me interessam nessa equação são esses três aqui ó água eu nem vou utilizar por quê Porque ele quer saber quem é SS quem é o limitante Ele quer saber quantos mol desse cara vai ser produzido então vai ficar fácil Olha só a partir desses dados eu posso dizer que 1 mol 1

mol de C2 h5 o h está para 3 mol de o 2 que está para 2 mol de co 2 tá aí só que ele pediu para você determinar reagente em excesso e reagente limitante não foi isso bom vamos determinar então ele falou o seguinte ó ele falou colocou 92 G desse cara para regir com uns 20040 Professor onde é que entra esse conceito de reagente limitante e excess eu saber qual que é o reagente que vai limitar Qual é reagente que tá em excesso u pessoal observa esses valores observando só de olhar assim dá

para você saber se todos os 92 vão reagir dá para saber só olhando não dá né dá para saber se todos os 240 vão reagir dá para saber olhando não dá eu vou conseguir descobrir isso a partir da relação estequiométrica Então vamos transformar isso daqui em massa vamos lá transformar só desses dois desse aqui nem vai precisar só desses dois vamos lá então quanto que é 1 mol de C2 h5oh eu já deixei aqui anotado para facilitar nossa vida ó massa molar do álcool do etanol é 46 G então 1 mol dele corresponde a 46

g de C2 h5oh tudo bem até aqui quanto é 3 mol de O2 a ficou fácil dem maisis u que 1 mol é 32 então 3 Vai ser 3 vezes esse valor então eu vou ter 90 906 g de O2 beleza olha só que doideira estequiometricamente falando eu sei que se eu colocar 46 g de C2 h5h ou seja etanol para reagir com 96 g de oxigênio todos os 46 G serão consumidos e farão com que todos os 96 g de O2 também sejam consumidos Ou seja que acontece uma reação por completo e tudo isso

reage e forma o produto sacara a ideia agora aqui dá para eu afirmar isso fala não muito bem não dá vamos então calcular vamos calcular como é que a gente calcula a gente adoto um referencial você sabe que 46 G do etanol reagem e forma 9 G2 mas você não tem 46 Você tem quanto 92 Então beleza e quando eu tiver 92 g de C2 h5oh eu vou ter t g de O2 esse T Vai dar2 g Mas do2 e aí a partir desse cálculo dá para você prever alguma coisa eu acho que dá Olha

só quando você tem 46 g de etanol reage forma com 96 g de O2 Essa é a estequiometria perfeita da equação porque você sabe que 1 mol desse cara corresponde a esse valor 3 mol desse cara corresponde a esse valor belezinha mas o exercício diz que colocou 92 G para reagir com 240 Então vamos ver Ui se 46 precisa de 96 92 vai precisar de x x = 192 fala para mim quando você tiver 92 g de etanol Você vai precisar dos 240 fala para mim vai ou não vai não vai a gente acabou de

descobrir que vai apenas de 1902 então de 240 G que foi colocado para reagir apenas 192 g vão reagir com os 92 então o restante eu chamo de quê excesso o restante é o excesso da minha equação Então olha só quem é o meu reagente em excesso vamos anotar aqui rapidão reagente em excesso Vou pôr aqui ó a gente em excesso quem é o danado quem é ele quem é o cantor ó do muito bem quanto em excesso Quantos gramas em excesso de 240 para 192 eu tenho 48 g de excesso não é isso 48

G em excesso pronto ou facil ou não é nós já definimos aqui uma parte da questão já respondemos então quem é o excess e Quantos gramas eu tenho de excesso eu sei então que o excesso é O2 é ele que tá passando eu não precisava de 240 eu precisava apenas de 192 48 G tá sobrando beleza aí aí o exercício vai te Pergunta assim ó e quantos mol de CO2 vão ser produzidos vai vamos ver oi vamos ver oi 1 mol de co de C2 h5h ou seja de etanol produz 2 mol de CO2 não

é isso 1 mol de C2 h5oh produz 2 mol de CO2 deixa eu anotar isso aqui então 1 mol 1 mol 1 mol dele vale quanto mesmo 46 G deixa eu colocar aqui né 46 g de C2 h5oh aí velho vai produzir quanto vai produzir 2 mol de CO2 2 mol 2 mol e esse 2 mol vale quanto 2 mol de CO2 Será que vale quanto vou fazer rapidão para vocês aqui ó a massa do oxigênio é 16 16 x 2 32 + 12 vai dar 44 tá 44 g de CO2 então coloquei a relação

Zinha ali da equação isso aqui tá na equação só que olha só que doido o exercício não te disse que colocou 92 e você acabou de ver comigo que os 92 vão reagir só com 192 desse 240 Não foi isso que a gente viu definiu então que esse é o reagente limitante e esse é o excesso aí professor então aqui para mim saber eu faço com etanol mesmo igual o senhor tá fazendo né sim porque esse eu sei que vai reagir por completo o exercício disse que vai colocar 90 92 G Então vou colocar aqui

ó vou colocar de corzinha aqui igual para você ó 92 g ou fala para mim 92 G não é o dobro de 46 então eu posso dizer que aqui eu tenho do mol de álcool de C2 h5oh posso dizer isso posso não posso Então olha só que loucura olha só o tanto que é fácil Se um mol produz 2 2 mol vai produzir quantos 4 mol de c h de co 2 fechou Então olha só aqui agora a gente vai matar o exercício beleza vamos anotar aqui embaixo agora tudo que eu preciso para dar a

resposta final lá pro corretor Olha só primeiro quem é o li mi tante quem é o limitante limitante é o C2 h5 o h ó aqui ó quem é a minha namorada na reação é o etanal ó foi ele que limitou ó dos 240 Eu só preciso usar 192 beleza quem é o meu excesso exesso o meu excesso é o O2 belezinha quanto de excesso 40 48 g e quanto será produzido de CO2 a partir desses valores será produzido será prozido 4 mol de CO2 matamos os exercícios ali fechou Ficou claro galerinha Vocês entenderam como

é que funciona essa sistemática de limitante de excesso volta oo vídeo dá uma olhada vou sair para você tirar um print se você quiser olha aí ó tira um print aí pega o exercício tenta fazer sozinho começa a matutar em cima dele vai dar certo estequiometria é fácil é interpretação Olha tanto que a matemática da estequiometria difícil rega de três só só é fácil cara coloca na sua cabeça que é fácil Tira esse negócio que é difícil é fácil é fácil é fácil e vai ficar fácil Tá bom então tenta refazer dá uma olhada nessa

questão Ah um limita a quantidade que eu vou usar do outro então o outro é o excesso esse que limita é o limitante belezinha o cálculo para saber quanto vai ser produzido eu sempre tento fazer com o cara que limita fechou bom Espero que eu possa ter ajudado vocês que vocês tenham gostado dessa aula Se gostou deixa o like aqui embaixo comenta se tiver alguma dúvida compartilha esse vídeo com a galera e detalhe e aqui embaixo tem alguns textos sobre esse conteúdo que vão te ajudar bastante acessa aí lá nas nossas redes sociais também tem

muito conteúdo bom segue a gente lá fechou pessoas Muitíssimo obrigado e até a [Música] próxima