[Música] Fala galera tudo bem professor choven de novo na área E hoje nós vamos dar continuidade ao nosso assunto aqui em química né nas aulas anteriores a gente tratou da subdivisão das ligações químicas em intramoleculares e intermoleculares e demos início né uma pequena introdução sobre o que são as ligações intramoleculares que são as ligações que ocorrem dentro das moléculas E hoje nós vamos falar da primeira hoje nós vamos falar sobre ligações iônicas Então pega seu material que a aula já vai [Música] começar bom pessoal na aula de hoje então nós vamos ver o primeiro caso
de ligações intramoleculares as ligações iônicas Bom vamos lá então vamos entender aqui as características gerais de uma ligação iônica pessoal ligação iônica como o nome já sugere é uma ligação que ocorre entre ions entre CS E ânions ions então que perderam elétrons IOS que ganharam elétrons tudo bem para que haja essa formação de cátions e ânions a gente precisa ter elementos que possuam características propícias para essa formação Então as ligações iônicas elas elas vão ocorrer entre metais e hidrogênio e entre metais e ametais por quê quando eles se combinam dessa forma os metais tendem a
perder elétrons e o hidrogênio e o ametal tendem a receber elétrons então só para que você revise aí o que você já viu anteriormente quem perde elétron se torna um cátion quem recebe elétron se torna um ânion por isso ligação iônica então esses são os casos de ocorrência das ligações iônicas tá lembrando que os elementos descrevem essas ações para que possam seguir a regra do octeto lembra lá que a gente falou na aula passada então fica ligadinho nesse detalhe bom o que mais que você precisa saber inicialmente dessas ligações quando ocorre esse tipo de ligação
perceba que ocorre um fluxo quê eletrônico fica ligado nisso aí então uma transferência de elétrons tá algumas outras características interessantes em relação aos compostos iônicos vamos dar uma olhada aqui ó compostos iônicos a temperatura ambiente são sólidos eu posso falar para você do sal de cozinha ele é sólida a temperatura ambiente né e ele é um composto iônico que mais que eu posso falar para vocês sobre os composto iônicos eles possuem altas temperaturas de ebulição na casa dos 700 800º C podendo até ser superior Tá ok então as temperaturas de fusão são bastante altas e
por fim a questão que o Enem e os vestibulares gosta bastante de abordar é a questão da condutividade elétrica quando que um composto iônico pode conduzir corrente elétrica quando ele estiver fundido ou seja derretido no estado líquido ou quando ele estiver no estado acuoso Tá ok então é assim que vai funcionar essa questão da condutividade vamos lá deixa eu te falar de mais outros detalhes só um minutinho Bora lá bom pessoal então continuando coloquei aqui dois exemplos para vocês de ligações iônicas para mostrar como é que se dá esse composto porque que ele é formado
segundo essas características que a gente acabou de ver tá ok então coloquei aqui sódio e cloro formando um par né metal e AM metal também coloquei para vocês Magnésio e fluor formando outro par metal am metal pra gente poder trabalhar dentro dessas ligações Olha só falei para vocês que os metais tendem a doar elétrons e os ametais tendem a receber juntamente com o hidrogênio Então vamos dar uma olhadinha nisso aqui que é bem simples de você identificar observa o sódio Sódio tem 11 prótons Então vai ter 11 elétrons quando for um átomo neutro e na
sua camada de valência como a gente po pode perceber ele tem um elétron a gente costuma até fazer a brincadeirinha né que que é mais fácil para ele para ele chegar a oito perder esse elétron ou receber sete bom é muito mais simples que ele pque esse elétron e fique com oito em sua camada de valência portanto Essa é a carga mesmo que de fato ele vai adquirir o sódio ao perder esse elétron se transforma no sódio mais só de Positivo tá ok já o cloro se você observar cloro com 17 prótons por tanto 17
elétrons em se tratando de um átomo neutro se você observar a camada de valência dele ele vai possuir sete elétrons ele é uma metal eu sei que ele recebe mas olha só o tanto que a brincadeirinha dá certo que que mais fácil para ele perder os seu sete elétrons ou receber apenas um para chegar a oito é bem mais fácil ele receber apenas um não é isso quando ele receber um ele transforma em um anion no CL menos agora Como que eu vou descobrir qual é o composto que vai ser formado entre o na e
o CL aqui fica fácil né Fica bem simples por quê Porque tem um cara que tem uma carga positiva o outro uma carga negativa eu sei que um negativo anula um Positivo né Tá bem tá igual ali à cargas então eu sei que vai ser formado o na CL O cloreto do sódio só que existem alguns compostos que não vão bater assim igualzinho as cargas Opa o cara tem doou um elétron o outro recebeu um elétron não às vezes um doa um e o outro precisa receber dois que é o caso Desse exemplo que eu
coloquei aqui no quadro para vocês Magnésio e fluor se você observar o magnésio camada de valência dele dois elétrons Olha a brincadeirinha de novo o que que é mais fácil para ele troca uma ideia com o magnésio magnésio que que é mais de boa para você perdeu os seus dois elétrons para ficar com oito ou ganhar seis É lógico que ele vai te responder pô quero perder meus dois quando ele perder esses dois ele vai se transformar no magnésio mais 2 já o fluor se você observar em sua camada de valência ele tem sete elétrons
troca ideia com Flu fala Flu meu truta que que é mais fácil para você perdeu seu sete elétrons ou receber um ele vai falar pô para mim chegar oito é mais fácil receber um então ele se transforma no fluor menos tá OK Agora o negócio enrolou o meio de campo né porque agora eu tenho o magnésio perdendo dois elétrons e o fluor precisando apenas quantos um Então deixa eu te falar para você não ter dúvida para não ter que ficar nessa coisa nossa quando foi igual tranquilo quando não for já vou ter né Aquela aquele
aquela apreensão a gente vai aprender a regrinha do escorregador regrinha da Xuxa regrinha do chovem né olha só como é que funciona essa regrinha você vai determinar o seu ction e determinar também o seu anion tudo bem com as suas respectivas cargas é óbvio depois que você fizer isso você vai fazer o cruzamento das cargas Ó você escorrega a carga do cation lá pro anion e escorrega a carga do anion lá pro Cátio por isso que chama regrinha do escorregador ó o x da Xuxa aqui também do chovem Beleza então você vai usar a regrinha
do escorregador Olha só carga do ction se transforma na atomicidade do anion e a carga do anion se transforma na atomicidade do Cum olha aqui ó aí você fala professor e o sinal desconsidera quando desce o sinal Tá bom então você vai desconsiderar esse sinal quando você descer esses valores vamos fazer isso aqui pro mg2 e o f- vamos ver como é que vai ficar vou descer a carga do magnésio e descer a carga do fluor Então vamos lá vamos ver o que que vai virar vai virar o seguinte ó que que desceu pro magnésio
pro magnésio desceu o número um quando é um eu preciso colocar não aí eu coloco agora o fluor fluor que que desceu pro fluor o número dois coloco o dois então o composto formado por Magnésio e fluor é o composto mgf2 composto iônico tá fluoreto de magnésio Tá ok então pessoal basicamente ligações iônicas vão trabalhar com esses conceitos vamos resolver um exercício para você dar uma olhada vamos lá um exercício do Enem bem legal para você entender essa questão Bora lá bom pessoal o exercício do Enem ele fala assim ó aos fail cerina é um
fosfolipídio aniônico cuja interação com o cálcio livre regula processos de transdução celular e vem sendo estudada no desenvolvimento de biossensores nanométricos a figura representar representa a estrutura da fosfati cerina vai aparecer a figura aí para você agora só para você dar uma ligadinha nela tá agora presta atenção ó com base nas informações do texto a natureza da interação da fosfatidil serina com o cálcio livre é do tipo aí ele começa a falar para você se é iônica se é covalente por aí vai vamos primeiro definir pessoal ele já te disse que uma parte dela é
aniônica lá em cima ele não falou que é um fosfolipídio aniônico Opa Então já tem um anion já é para você ficar de orelha em pé pera aí deve ser alguma coisa relacionado com ligação iônica né mas vamos lá se você observar a estrutura dessa molécula que ele te deu coloca na tela aí para mim por favor olha lá tá observando se você observar nós temos carbono oxigênio fósforo nitrogênio todos eles são ametais e nós temos também o hidrogênio né então todos esses caras que eu falei são ametais Ele quer saber da interação entre essa
estrutura da F fosfatidilserina e o cálcio pera aí se essa estrutura aí que tá aí na tela que você tá vendo ela agora ela é formada basicamente por ametais e ele quer que interaja com o cálcio não é uma interação entre um ametal e um metal nós acabamos de ver que metal e ametal forma que tipo de ligação iônica então a gente já mata a questão a gente já sabe que vai ser uma interação do tipo iônica e a gente pode comprovar isso porque o t falou lá em cima é um fosfolipídio aniônico então o
cálcio vai se comportar como um ctum para interagir com ele então vamos ver as alternativas a letra d e e eu já posso excluir porque ele tá falando que é covalente aí ele fala assim ó letra A iônica somente com um grupo aniônico fosfato já que o cálcio livre é um CTE monovalente agora Calma lá cálcio se você fizer a distribuição eletrônica do cálcio número atômico 20 você vai perceber que ele vai possuir dois elétrons na sua camada de valência portanto a carga dele vai ser dois mais então ele não vai ser monovalente ele vai
ser Bente toma cuidado com isso só a título de de curiosidade para acrescentar aqui presta atenção existem regras tá por exemplo os elementos do grupo um todos eles vão possuir carga mais um do grupo do mais do existe uma regrinha um macete Zinho depois a gente pode falar sobre isso em outra aula tá ok então a letra a a gente já sabe que é falsa sobrou só B e C vamos lá então letra B iônica com o CTI amônio porque o cálcio livre é representado como um anion monovalente cálcio anion metal anion Não aí não
tá pulando o corgin né a letra C tá falando o seguinte iônica com os grupos aniônicos fosfato e carboxila porque o cálcio em sua forma livre é um C divalente Essa é a resposta correta foi o que eu acabei de comentar com vocês o cálcio do grupo 2 número atômico 20 distribuição eletrônica feita você vai perceber que ele tem dois elétrons na camada de valência quando ele Efetuar uma ligação iônica ele vai ceder esses dois elétrons adquirindo carga dois mais portanto eu posso classificá-lo como um ction bivalente ou um C de valente Tudo bem pessoal
foi isso então a aula de hoje ligações iônicas dá aquela estudada Federal aí no seu material Aproveita e se inscreve no nosso canal curte esse vídeo ativa as notificações se você tiver alguma dúvida deixa aqui nos comentários acesse os nossos textos tá a gente tá aqui para ajudar então por hoje é só muito obrigado e até n
