Equilíbrio químico - Brasil Escola

[Música] [Aplausos] [Música] Fala galera beleza chove na Área hoje pra gente falar sobre equilíbrio químico tá a aula de hoje vai ser sobre equilíbrio antes da gente começar Se você não é inscrito no nosso canal se inscreve ativa o Sininho de notificações para que toda aula que seja postada aqui no canal você fique ligado eí preparado nos seus estudos é de graça velho não perde essa oportunidade Então fechou Pegue seu material que a aula já vai começar pessoinhas na aula de hoje nós vamos falar sobre equilíbrio químico bom a gente usa essa palavra em muitas

coisas né equilíbrio equilíbrio emocional equilíbrio financeiro né agora e na Química como é que funciona um equilíbrio bom pessoal basicamente equilíbrio químico na Química significa que uma reação pode acontecer primeiro nos dois sentidos tanto no sentido direto quanto no sentido inverso agora quando esse equilíbrio vai ser atingido o equilíbrio é atingido Quando essas reações acontecem ao mesmo tempo e nas mesmas velocidades Ou seja quando a velocidade da reação direta for igual à velocidade da reação inversa e Tom bastante cuidado muita gente imagina que quando o equilíbrio químico é atingido a reação para Pessoal esse equilíbrio

químico é um equilíbrio químico dinâmico é até um pleonasmo Porque se é equilíbrio químico é dinâmico então equilíbrio químico não é que a reação parou ela apenas entrou em equilíbrio equilíbrio pessoal estabilidade que é a reação direta estar na mesma velocidade que a reação inversa belezinha Então já vamos começar aí tirando esse erro primeira classificação aqui que a gente pode ter dos equilíbrios é os são os equilíbrios homogêneos ou heterogêneos então bem rápido equilíbrio homogêneo uma fase de agregação só equilíbrio heterogêneo duas ou mais fases de agregação tá bom pessoal vamos entrar no que interessa

vamos falar da constante de equilíbrio primeiro eu vou falar para vocês da constante de equilíbrio em termos de concentração depois eu dou uma explicadinha rápida aí sobre KP né que é a constante em termos de pressão só a constante de equilíbrio ela é dada da seguinte maneira bom vamos pegar uma reação aqui genérica a + b virando n + m cuidado observa aí na tela que você vai ver que tem um azinho um Bezinho um enzinho e um mzinchaleft então reação inha genérica para você bom a velocidade da reação direta ficaria velocidade da reação direta

é igual a uma constante dessa reação tá vezes a concentração de a elevada ao azinho que é o coeficiente estequiométrico vezes a concentração de B elevada ao Bezinho que é o seu coeficiente estequiométrico pronto isso é a lei da velocidade da reação direta Faremos também a lei da velocidade da reação inversa que que é a lei da velocidade da reação inversa velocidade da reação inversa vai ficar igual a constante vezes a concentração de n elevado ao ninho que é o coeficiente vezes a concentração de m elevado ao mzinchaleft igualar Então as duas equações pronto apareceu

aqui na tela para você as duas equações igualadas agora o que que nós vamos fazer não vou ficar fazendo passo a passo aqui pra gente não perder tempo vamos bem rápido se eu isolar eu vou isolar agora as constantes eu vou deixar as constantes só de um lado passar as concentrações para o outro Observe só como é que vai ficar vai ficar constante da reação direta dividido pela constante da reação inversa vai ficar igual a n elevado a n vezes M elevado ao Minho dividido por a elevado a azinho e B elevada Bezinho bom pessoal

se você observar essa tá é a constante em termos de concentração do equilíbrio eu vou substituir o KD dividido por Ki por KC porque uma constante dividida por outra vai dar outra constante que no caso é a que a gente tá trabalhando que é a constante de equilíbrio em termos de concentração bom Resumindo essa prova matemática da equação da constante de concentração do equilíbrio que eu fiz para vocês nós temos que a constante de equilíbrio é dada pela soma das soma não perdão pela multiplicação das concentrações dos produtos elevada aos seus respectivos coeficientes estequiométricos dividido

pela multiplicação da concentração dos reagentes elevado aos seus respectivos coeficientes estequiométricos E lembrando que esses colchetes são a representação do termo concentração então quando eu tenho uma espécie química que está entre dois colchetes quer dizer que eu tô dando a concentração dela concentração molar tá ou seja em mol por litro bom pessoal essa mesma constante ela pode ser dada em termos de pressão então quando você tiver um equilíbrio que tiver gases né participando desse equilíbrio você pode calcular também a constante de equilí em termos de pressão que é o famoso KP bom pessoal o KP

vai aparecer aqui na no quadro para vocês Eh agora ao invés de você pegar a concentração molar da sua espécie química você vai pegar a pressão parcial Então esse P que aparece na tela aí na fórmula é o p de pressão parcial daquela substância que está participando do equilíbrio certo então constante de equilíbrio tô te mostrando duas basicamente aqui já constante equilíbrio em termos de concentração e constante equilíbrio em termos de pressão ou melhor em termos de pressão parcial bom pessoal temos então KC e KP e nós podemos relacionar os dois por uma fórmula matemática

tá a relação da Constante em termos de concentração em termos de pressão funciona da seguinte maneira KC é igual a KP vezes r e t sendo que o r x t está elevado a del n vamos traduzir KC constante de equilíbrio em termos G concentração KP constante de equilíbrio em termos de pressão eh o R é a constante geral dos gases tá ela pode variar o valor dependendo da unidade de medida que for utilizado como aqui a gente tá usando é kelv e a concentração mol por litro vai ser 0,082 tá a temperatura que é

esse T vai ser dado em Kelvin e esse Delta n que é o expoente aí dessa potência é a variação do número de mol em relação a produto e reagente tudo bem Então essa é a relação que você pode fazer entre KP e KC véi Agora o pessoal da edição por favor coloca a tela balançando põe atenção põe aquela vinhetinha que dá medo quando você tá assistindo uma certa vinheta de uma certa emissora então medo agora que você tem que sentir tá é o seguinte atenção C só vai entrar no C as espécies químicas que

não forem sólidos que não forem líquidos puros e que não forem solv traduzindo sólido líquido puro e solvente não entra no cálculo do KC Ficou claro isso né Beleza outra coisa muito importante no KP só vai entrar no cálculo dele as espécies químicas que estiverem na fase gasosa no equilíbrio é óbvio se é constante em termos de pressão só vai entrar quem estiver na fase gasosa e um detalhe muito importante Qual que é a única coisa que vai alterar KC e KP muito bem temperatura tá é a única coisa que vai ser capaz de alterar

o valor do KC e do KP outra coisa muito importante que você não pode se esquecer Aliás não é todo livro que fala hein todo mundo que comenta mas eu acho importante falar que é o cociente reacional ele é calculado da mesma forma com o equilíbrio pensa na equação da constante de equilíbrio ali termos de concentração de pressão a gente chama de quociente reacional quando você faz esse cálculo só que a reação ainda não atingiu o equilíbrio se você fizer esse cálculo sem a reação tiver sem que a reação tenha atingido o equilíbrio a gente

chama de quociente racional E aí isso dá para ser utilizado comparando com a constante de equilíbrio daquela reação daquele processo por quê observa só o que eu vou te falar se esse quociente for menor que a constante de equilíbrio quer dizer que essa reação tem que deslocar ali a sua o seu acontecimento ela tem que tender a formar produto para atingir o equilíbrio se acontecer o contrário ou seja se o cociente racional que é o q tiver maior que a constante de equilíbrio que é o k essa reação tem que ter o seu equilíbrio ou

melhor dizendo tem que ter a sua forma de acontecer deslocada no sentido de dos reagentes para que ela consiga atingir o equilíbrio agora se o q for igual ao k ou seja se o meu cociente reacional for igual a minha constante de equilíbrio u pessoal a minha reação já está em equilíbrio né porque ele tá idêntico a minha constante de equilíbrio então fica ligadinho nesse detalhe Vamos agora falar de outra coisa que é muito importante que são as operações com a a constante né bom pessoal presta atenção se você multiplicar a equação de um equilíbrio

cuidado a sua fórmula né o seu a sua constante deverá ser elevada a esse valor tá outra coisa muito importante é se você inverter a equação você deve inverter também a constante E para finalizar se é essa equação se esse equilíbrio for advindo de uma soma de equações a constante resultante Ou seja a constante da reação eh resultante será dada pelo produto das duas constantes das reações que geraram a Global Tudo bem então três fatores importantes sobre operações com eh as constantes de Equilíbrio multipliquei a equação elevei esse valor e a minha constante se eu

inverter a minha a inverta constante se eu para chegar no cálculo de uma reação global ou seja tiver dois equilíbrios intermediários para eu descobrir a constante dessa equação resultante basta eu realizar o produto dessas duas constantes aqui iniciais tá então da reação um e do que gerou a terceira Tudo bem fica ligado nisso daí só pra gente finalizar também existe a forma de calcular o grau de Equilíbrio né que é o número de mol que reage até o equilíbrio dividido pelo número de mol inicial eh que você tinha no equilíbrio químico tá que é representado

pela letra grega Alfa tá só para você saber que esse cara aqui é o grau de Equilíbrio ele varia de 0 a 1 ou de 0 a 100% Tudo bem então bem simples assim aulinha introdutória sobre equilíbrio químico passei né Bem Passado mesmo né por cada um bem rápido mesmo só para que a gente comece a entrar nesse mundo do equilíbrio químico e nas próximas aulas a gente possa destrinchar com mais detalhes tudo bem Espero que você tenha gostado se você gostou já deixa sua curtida aqui embaixo tiver alguma dúvida comenta e compartilha esse vídeo

com a galera belezinha Entra lá nas nossas redes sociais segue a gente acompanha tudo bem de pertinho pra gente junto aí para melhorar o seu estudo fechou pessoal Muitíssimo obrigado e até a [Música] próxima