é através da tabela de potencial nós podemos pela comparação dos valores identificar quem espontaneamente sofre o processo de redução e também de oxidação com esses valores é possível também que se calcule a diferença de potencial das pilhas eletroquímicas para dar uma olhadinha como é que a gente faz isso nós temos aqui a tabela de potencial de redução que utilizamos a parte interior com esses valores são tabelados nós podemos calcular a ddp Ou seja a diferença de potencial das pilhas eletroquímicas conhecidas também como sem a força eletromotriz para isso nós vamos utilizar a seguinte equação a
ddp da daqui por Delta e vai ser a subtração do maior potencial pelo menor potencial então e maior menos o e Menor ambos Claro de redução old oxidação como a tabela que nós temos aqui são tabelas de potencial de redução da gente vai considerar o maior potencial de redução menos o menor potencial de redução se fosse de oxidação faremos da mesma maneira m quem sabe na hora só que ambos de oxidação uma coisa importante de se ressaltar nesse momento através do cálculo da ddp das pilhas e maior menos e Menor nós sempre teremos valores positivos
maiores do que fizeram as pilhas eletroquímicas são reações redox totalmente espontâneas associando essas duas informações nós podemos falar que todas as reações redox que são espontâneas as pilhas vão apresentar aí diferença de potencial maior do quiser isso porque mais para frente nós vamos trabalhar com as eletrólises e na eletrólise nós vamos observar uma reação redox não espontânea ou seja uma diferença de potencial negativa se das em todas as reações redox que são espontâneas tem aí de dp maior quiser Falando nisso a gente pode ir aí calcular agora então a ddp da pilha de daniell que
a pilha de cobre e Zinco e interessante notar que fazer e maior menos ou menor a gente não precisa nem das semi-reações cathode a caneta Global basta que saiba quem são os componentes que formam essa pilha pilha de níquel cobre e Zinco Note que aqui nós temos o potencial padrão de redução do 52 mais fazem com 10 como sendo - 0 76 volts e aqui do cobre dois mais indo para cobre 0 mas 0,34 volts entre a consegue identificar que o maior potencial é do cobre dois países e bora lá e maior menos é menor
a gente tem a ddp da pilha o maior mais 0,34 menos ou menor menos 0,76 Cuidado com os sinais então nós temos a ADP a diferença de potencial a fenda essa pira como sendo mais 0,34 menos com menos costuma ser mais são mais 0,76 a gente vai ter que esta pilhas apresenta aí um total de mais importante colocar esse sinal Porque ele tá identificando que o processo é espontâneo então 1,10 volts beleza também calculado aí a ddp da pilha de melhor é importante alguns potenciais eles não são multiplicáveis se a gente tem aí as semi-reações
sendo elas multiplicadas para chegar na equação Global por conta do acesso dos elétrons o potencial ele vai continuar sempre com o mesmo valor porque é um outro exemplo para ficar mais fácil Se nós fizéssemos uma pilha de daniell considerando os eletrodos de uma tonelada imagina acontecer nada de cobre uma tonelada de Zico nós teríamos uma diferença de potencial nos terminais calculado incrivelmente de 1,10 se nós fizéssemos uma pilha de DNA com eletrodos de um grama apenas a gente calcular ia como diferença de potencial entre os terminais o valor de 1,10 então Norte que não tem
diferença nesse caso se nós utilizarmos eletrodos maiores ou menores o que vai diferir ali eu tem não eletrodo vai demorar mais para gastar relação ao outro mas o potencial incite ele não é multiplicada é volte não vou te por mó muitas vezes acontece de se confundir por conta da manipulação o sorriso a multiplicação para chegar na Global com a termoquímica porém a entalpia lá termoquímica nós tínhamos o valor de energia que loja aulas quilocaloria por mol e até a quantidade de matéria Era Um dos fatores que afetavam o delta h Se eu tivesse mais ou
menos quantidade de matéria mais ou menos número de mols nós teríamos então uma maior ou menor quantidade de energia absorvida ou liberada numa determinada reação mas os potenciais eles não são multiplicáveis beleza fazer então em maior menos a menor é a maneira que a gente calcule a ddp das pilhas mas é importante ressaltar que a gente sempre tem que considerar e maior e menor ambos do mesmo processo de redução ou então de oxidação porque eu tô falando isso agora dar uma olhadinha numa questão da UERJ de 2020 que ele tenta te pegar mas não te
pega não dá onde a gente essa questão da UERJ 2020 ele fala o seguinte a bateria de sal fundido que vem sendo utilizado em carros se você recebe esse nome por empregar sais fundidos elevadas temperaturas nesse tipo de bateria é necessário que ocorrem as seguintes semi-reações nós temos o primeiro processo primeira semi-reação Note que aqui o cloreto de zinco reage com 2 mols de um de sódio 2 mol de elétrons estão do lado do reagente formando níquel metálico e cloreto de sódio dois bolsos como os elétrons estão do lado do reagente nós sabemos que está
recebendo elétrons o processo aqui de redução por outro lado na segunda semi-reação Nós temos dois modos de sódio dando como produto dois moldes sódio mais e 2 mol de elétrons estão saindo essa segunda sem reação é de oxidação esses valores de potencial então Associados essa semi-reações são respectivamente o primeiro aqui de redução e o segundo de oxidação Note que nesse caso nós não podemos fazer em maior menos e Menor porque não porque um é de redução e o outro é de oxidação não só podemos calcular e maior menos ou é menor quando e o Woody
oxidação ou de redução E agora tem uma outra equação para isso não calma vamos continuar lendo e eu te mostro como é que para resolver essa questão no meio sal formado this hour is nesse processo e essa ligação entre os átomos Inter atômica ligação interatomica pode ser o única covalente ou então metálica apresente também a reação Global a bateria e determine a sua diferença de potencial ddp no estado padrão tá de votos Então bora lá vamos começar aqui pela reação Global fica mais fácil da gente aí das outras respostas que pede a UERJ ela facilitou
para gente ainda bem porque ele colocou aqui a semi-reação de redução EAD oxidação com o número de mol de elétrons já certinho eu vou cancelar esses dois modos de elétrons com esses dois mols de elétrons Nós também podemos e devemos cancelar esses dois modos de sódio mais com 2 mols de sódio mais antes da seta então sobraram aqui o nan1 série 2 ou mais 2 mols de DNA presa a coisa certa nós temos a formação de níquel metálico com mais 2 mols de cloreto de sódio em a série pronto então a primeira parte em já
pode responder no meio o sal formado então nós temos aqui o cloreto de sódio n a c l e o a ligação interatomica como nós temos metal com metal cátions e ânions na nós temos uma ligação do tipo iônica e Vale lembrar que todos os compostos iônicos tem por característica altas temperaturas de fusão é por isso que o texto dessa questão ele fala que uso dessa bateria é uma bateria de sal fundido Claro tá os sais e é dada a elevada temperatura os sais para conseguirem o seu processo de fusão precisam de grandes isso uma
quantidade de energia o aquecimento muito muito elevado né geralmente acima de 300 graus Celsius beleza muito bem voltando para nossa questão agora a gente precisa calcular a ddp o caso mais e grupo A gente não vai poder fazer maior menos e Menor né porque o primeiro aqui é de rede são segundo de oxidação como é que faz então basta que a gente passe um desses potenciais para igualar em relação ao outro por exemplo eu vou manter aqui o de redução igual e vou trabalhar com esse mais dois 71 se a gente inverter o sinal dele
nós vamos ter a inversão da equação e consequentemente a invenção do potencial danoso ter potencial padrão de redução como sendo menos 2,71 volts lembra lá quando nós sair em vez temos uma equação tanto lá na termoquímica quanto agora na eletroquímica também nós vamos inverter o sinal né senão sentido nós tínhamos uma oxidação no sentido inverso nós vamos ter agora uma redução e não acho que não sentido se o potencial era elevado no sentido oposto e vai ter um baixo potencial esse caso nos mostra muito bem isso no sentido de oxidação potencial de oxidação é muito
grande no caso do sódio metálico mais 2,71 agora para reduzir e nem a mais com mais 2 mol de elétrons nós temos o potencial de menos 2,71 é muito pequeno presente mas agora a gente pode fazer o cálculo da ddp tranquilamente Bora o potencial de redução continua aqui da primeira semi-reação - 0,23 e nós temos agora o outro potencial também de redução menos aí 2,71 cuidado só na conta agora em que os dois são negativos então maior vai ser o menos 0,23 tão menos 0,23 menos menos 2,71 beleza cuidado com as contas lá menos com
menos costuma ser mais lembrando que ele pediu no estado padrão tão importante colocar aqui a bolinha em cima nós vamos ter menos 0,23 ou mais 2,71 o que nos dá então o potencial uma diferença de potencial positivo E lembrando que é uma pilha a uma célula galvânica equivalente aqui a 2,48 volts beleza pronto então cuidado que muitas vezes acontece de aparecer umas questões assim foi igual Mas aquela equação que você falou e maior nos a menor não deu certo eu errei a questão é mais calma por que que deu errado né a na questão ele
tinha colocado uma de redução EA outra de oxidação é só utilizamos em maior menos é menor quando ambas são de oxidação ou de redução e se não forem a gente pode inverter uma e então as duas serão do mesmo processo e nessa questão e se a gente fizesse as duas de oxidação terá que dar igual uma olhada ó agente inverteu a segunda aqui para ficar ambas de redução esse ambas fossem de oxidação como é que seria então ter invertido a primeira a gente vai colocar aqui zero de oxidação sendo se aqui é menos vai ficar
mais 0,23 pontos a e maior menos é menor agora trabalhando Claro com o a oxidação o e maior vai ser mais 2,71 tão mais 2,71 menos aqui mais 0,23 lá então gente vai ficar lá com mais 2,71 - 0,23 o que nos vai dar vai nos dar agora sei o valor positivo de 2,48 volts exatamente o mesmo valor claro que tinha que dar só que agora eu te respeitou a variação do potencial considerando ambos de oxidação e maior menos é menor então é a maneira como este calcular ddp das pilhas eletroquímicas sempre considerando ambos os
processos ou de redução ou então de oxidação todas as reações que são espontâneas as pilhas vou apresentar a ddp maior quiser na próxima aula te mostro como é que a gente pode utilizar a tabela de potencial também Claro para gente identificar se um determinado processo é ou não esse ponto eu te vejo até mais é
