PILHAS: Reação Catódica, Anódica e Global; Cálculo da DDP; PILHA de DANIELL | Aula 24 (Química II)

fala galera tudo beleza vamos sair para mais uma aula se você não me conhece eu sou professor marcelo mas a galera essa internet me conhece mas como marcelo da química e você está na aula de número 24 de química 2 se por acaso você ainda não inscrito no canal inscreva se para receber todas as atualizações e se você puder deixar aquele seu like maroto para fazer com que o youtube divulgue mais o nosso trabalho mais pessoas possam ser beneficiadas com esse discurso e claro preciso falar pra vocês que na descrição do vídeo eu sempre coloco

várias informações importantes dentre elas um link contendo o que todas as nossas aulas na playlist contém todos os vídeos aqui dessa série então vai lá dar uma olhada depois caso você ainda não conhece porque tem muita coisa legal e nesse vídeo a gente precisa falar que tem lista de exercícios lá com gabarito para você poder fazer o download está tudo na descrição e eu tô comentando isso porque no vídeo anterior e aí eu tenho que falar que tem muita gente que tá caindo de paraquedas que não viu o vídeo anterior onde eu fiz uma introdução

ao assunto eletroquímica que é de fundamental importância que você assista caso não tenha assistido inclusive o card está passando aqui em cima agora lá naquele vídeo não tempo que a gente trabalhou muito histórico que tal explicando para vocês as partes mais básicas mas nesse vídeo como é que vai trabalhar muitas coisas de vestibulares têm sim exercício bastante coisa para vocês fazerem a em casa e nesse vídeo como os assuntos são muito importante escrita de equação e tal eu fiz no papelzinho que vários esquemas super maneiros aqui na terra que deu um trabalho danado inclusive já

dá mais um líquido multifuncional da lec que isso aqui de um trabalho de engraçado não só essas duas folhas têm muito mais ali mas eu vou pegar a câmera vou colocar posicionado na mesa igual a um pedaço do vídeo anterior para que você consiga absorver o máximo possível então já prepara o papel ea caneta porque você vai precisar escrever junto comigo então acompanhe o agente começa aqui falando para vocês que no vídeo anterior eu expliquei sobre a pilha de nani mas agora nós vamos formalizar as equações então agora o que vocês estão vendo aí na

imagens por acaso vocês quiserem tirar um print momento é agora a grande pergunta ela marcelão o que nós vamos fazer como eu já tinha dito a gente vai formalizar mas eu quero que vocês imaginem o seguinte isso daqui é uma situação que pode acontecer numa prova num exercício que é você tem as semis reações de redução e você tem os potenciais padrão como é uma reação de redução já temos potenciais padrão de redução aqmi e você tem que saber qual é o fluxo de elétrons qual é a reação à lógica qual é a reação católica

a reação global ea diferença de potencial ou seja nós temos uma situação onde o desenho da pilha não está presente somente essa informação que eu mostrei no vídeo anterior que a gente extrai lá da tabela de potenciais de redução a gente vai pegar pilha de dano ea gente vai fazer essa revisão zin então na primeira pergunta a gente quer saber qual é o fluxo de elétrons de uma pilha e aí é que entra o professor explicando olham para você saber qual é o fluxo de elétrons você vai ver quem tem o maior potencial padrão de

redução então você observa que o cobre ele tem um valor maior porque é positivo nem mais 0,34 volts encontros encaminhando 0,76 volts então o fluxo de elétrons é sempre do menor para o maior então eu vou anotar essa dica aqui pra vocês o fazer a dica bem pequenininha aqui pra ninguém esquece ó o fluxo de elétrons 10 do menor potencial padrão de redução para o maior potencial padrão de redução tá lembrando que a gente está trabalhando com os potenciais de redução então se liga o fluxo de elétrons aqui nesse caso é do z ne do

zinco para o cobre está então esse daqui é o fluxo de elétrons em toda a pilha você pode usar essa dica pra poder identificar qual é o fluxo de elétrons e agora a gente entra num ponto que é identificar qual é a reação à lógica e qual é a reação católica é óbvio que eu não escrevi aqui mais na pilha aa reação à lógica ela vai acontecer onde ela vai acontecer no anodo o ano do ta a gente pode chamar de anodo ou ano do cob a mente eu falo a modelo não tem uma sintonia

é claro mas os dois termos são utilizados ea reação católica ela vai acontecer onde nocateou do o cátodo né se não tiver com o assunto uma dica que eu tenho que dar pra vocês que vai salvar a vida e muitas vezes olham para você diferenciar o cato do o cátodo do ano doou anodo um cato do você lembra de catar elétrons tá bom gente deixa anotar a dica que oca todo você vai lembrar de catar elétrons lembre-se disso porque na pilha um vai tá pegando elétrons do outro conforme expliquei na aula anterior então se você

for parar pra pensar pegar pena de dano que eu expliquei pra vocês nessa pilha lembra que o fluxo de elétrons 10 a 12 5 para o cobre que a gente acabou de formalizar e dá a dica pra vocês então quem é que está catando esses elétrons que está pegando catando é o cobre o cobre catar os elétrons do zinco então você já sabe quem é o catodo e aí conseqüentemente você vai conseguir chegar na reação católica e você sabe quem é o ano do que o lyon consequentemente vai ter a reação à lógica então a

reação católica tendo as reações de redução como é catar elétrons pegar elétrons o cátodo nesse caso vai ser o cobre tá então um cato do sempre é quem tem o maior potencial padrão de redução e aí criança eu queria que vocês não focar se na questão de decorar eu quero que vocês entendam quem capta é quem tem o maior potencial de redução o nome da parada o potencial de reduzir quem tem maior potencial é quem tem maior a chance de reduzir está entendendo isso e reduzir é receber elétrons a nossa orla de óxi redução então

quem tem o maior potencial de reduzir o que catam é o que recebe esses elétrons então o que você vai fazer você vai pegar essa equação e você vai simplesmente repetir porque você vai repetir porque essa equação já é dizendo que o cobre dois mais vai receber os elétrons o cob 2 +2 elétrons final do cobre metálico então vai lá mais dois monges elétrons virando o cobre metálico cobre sólido show de bola então você sempre vai como é baseado no potencial de redução e as equações são de redução na reação católica você vai repetir tá

bom agora quando você tem a reação à lógica o que acontece no ano um ano ele vai sempre receber os elétrons na pilha a gente tem sempre vai ceder os elétrons e isso sempre vai acontecer com quem tem o menor potencial padrão de redução e aí vai mais uma dica quando você é capaz de identificar o fluxo de elétrons você já sabe que em kata e quem cede tá você só precisa disso daqui pra poder se basear então percebam a importância do valor do potencial padrão de redução tá bom e agora vamos ver como que

vai ficar a equação zinha então se liga à reação a lógica que acontece no ano ela acontece com quem tem menor potencial e a idéia de ceder elétrons não está expressa na equação como assim cara quando eu tô cedendo elétrons eu tô perdendo a equação que aparece pra você é a equação que pega elétrons mas isso não é a realidade dessa pilha nessa pilha o zinco ele não tá ganhando ele está perdendo então o que você vai fazer você vai pegar essa equação e você vai passar quem está do lado direito para o lado esquerdo

e quem está do lado esquerdo para o lado direito então observa exemplo tá do lado direito vai para o lado esquerdo bota setinha e aí você vai ter o a perda de elétrons então zinco vai ceder esses elétrons observe que essa informação ela vem pra você nos problema está bom quando vocês forem pegar o exercício para fazer vocês vão confirmar o que estou falando e no vídeo anterior eu mostrei isso pra você só não sei se vocês lembram que a medida que eu expliquei a pilha de danyel o lembra que eu falei que o zinco

está perdendo elétrons vitória o que aconteceu o huse 150 que ao zinco metálico ele pede a deus porque pode ser essas duas formas de escrita do ano mesmo formando 52 mais o olha que na nossa formalização ficou a mesma ideia observe que na hora de escrever o cobra também expliquei a mesma coisa lá top dos mais dos elétrons formando cobre 0 que o cob sólido ataque na formalização show de bola então crianças vocês acabaram de aprender como identifica o fluxo de elétrons como que você vai identificar quem é o ano do cato donnell e consequentemente

as suas reações e aí a gente vai pra reação global ea diferença de potencial só que é o que acontece eu gosto de explicar essa matéria por etapas eu não vou fazer toda essa pilha não eu tenho um segundo exemplo aqui que é para trabalhar com vocês que é essa pilha de número dois então se liga só mais uma vez eu não tenho o desenho da pilha eu imagino uma situação que você está fazendo exercício e aparece isso pra você então a gente vai pegar o conhecimento de identificar o fluxo de elétrons a reação a

lógica ea católica e vocês vão ver que a mesma ideia se repete show de bola então acompanhe aqui comigo como que vai ficar a linha de raciocínio o fluxo de elétrons como vocês aprenderam é de quem tem o menor potencial padrão de redução e um duende são para quem tem o maior potencial padrão de redução é do menor para o maior o fluxo de elétrons então nesse caso quem tem maior potencial de redução quem tem maior potencial de redução é a prata que é mais r 1,80 volts que é maior do que menos 0,76 então

nessa pilha de número 2 o fluxo de elétrons seriam da prata para o seguro também era fraca e muito burro olha eu trocando aí todo o cadastro aqui um ano o fluxo de elétrons seria 12 um co para a prata beleza gente então corrigir aqui gente desculpa que eu estou controlando várias telas aqui enquanto estiver gravando a gente fica meio bugarin a ser tom o fluxo de elétrons é do menor para o maior tá bom então sempre se baseia pelo potencial de redução tão perceba a importância dos potenciais para a gente poder se basear a

marcelo pode ter alguma situação no estudo das pilhas e tal que não apareço potencial cara você precisa dos potenciais até mesmo pra fazer cálculo de de então isso aqui vai aparecer praticar lembra que a gente falou que a reação católica ela acontece no catar tudo uma que é o catodo e anote que ela vai acontecer no ano do show de bola acabamos de escrever aqui e aí a gente disse que o macete é pra você lembrar de kato de catar elétrons em kata elétrons que eu vou escrever aqui é quem tem o maior potencial de

redução ele que vai catar o que é o maior é o que pega beleza e um ano é o que vai ceder os elétrons porquê porque ele é um menor digamos assim ele não vai conseguir pegar então ele vai acabar cedendo esses elétrons então vamos lá vão pegar equação mas prevê então vou lá a reação católica é o que cata então essa equação a prata mais o elétron ou seja está catando os elétrons então vou te a agir mais acuso mais elétrons produzindo a agir sólido show de bola agora a gente vai pra reação hanói

dica lembra que a equação que aprova o exercício fornece produzir ela tem o que ela tem um cara catão dos elétrons porque é reduzir receber você tem que inverter essa equação então vamos lá o que tá do lado direito passa pra esquentam zinho com o sólido certa zinho com dois mais acusam mais dois moldes elétrons e deixa isso daqui reservado perfeito fizemos a mesma coisa lá da primeira pilha que eu expliquei pra vocês ea pilha de número dois é apenas um reforço e agora eu vou passar a bola pra você que está acompanhado em casa

ó s a pilha de número 3 na pilha de número 3 eu quero que você faça a mesma coisa o fluxo de elétrons a reação à lógica a reação católica e somente isso não faça mais nada além disso então de um pause no vídeo tenta fazer porque nesse exato momento eu começo a resolução então um fluxo de elétrons é do menor para o maior é o maior é o que kato então quem é maior aqui o maior potencial de redução é o do alumínio observe que menos 1,66 volts é maior do que menos 2037 e

aí eu preciso explicar isso que tem gente que às vezes fica meio vulgar dólar vamos colocar aqui uma reta beleza o aqui é um número zero pra direita é mais um mais dois mais 3 e assim por diante para a esquerda - 1 - 2 - 3 então você tem que menos 1,66 ele automaticamente ele vai ser maior do que menos 2,37 então tome cuidado com os sinais e eu inclusive estou colocando esse exercício porque muita gente ficar o maior é o positivo eo menor é o negativo não tem que tomar cuidado show de bola

então aqui o maior é o menos 1,66 volts então acompanha comigo nesse caso o fluxo de elétrons é o do magnésio para o alumínio perfeito então só isso esse é o fluxo de elétrons a reação à lógica ela acontece no ano da pilha ea reação católica acontece no cátodo da pilha o que cata elétrons não é o maior então nesse caso o que cata elétrons é o aluno então vamos pegar a equação e vamos repetir ó alumínio três mais acuso mais três molde elétrons formando alumínio sólido ea reação a lógica é um ano não cede

os elétrons vai receber então você olha essa equação você tem que inverter então se falar inverte a equação tá acompanha magnésio sódio e do seta magnésio 12 mais acuso mais dois moldes de elétrons prefeito então nós acabamos de fechar aí uma primeira linha de raciocínio dessa aula eu não recomendo que você prossiga com a aula se por acaso você não entendeu então se você está vendo este vídeo tá pensando assim nossa marcel mas eu não entendi nada não prossegue com a aula volta até você fixar o que eu estou explicando que estou explicando devagarinho para

você entender prefeito e agora nós vamos trabalhar com o que a gente chama de reação global reação global se você já passou lá pela aula de lei de rés nessa aula de lei de reze eu expliquei pra você o que você vai pegar etapas intermediárias que se repetem do lado esquerdo ala direito e vai cancelar nessa matéria de pilha quando você tem a reação a lógica ea reação católica escrita você vai pegar e vai olhar olham a quantidade de elétrons que foi formado na reação anod ela é igual a quantidade de elétrons da reação católica

sim ou não se a sua resposta for sim está igual você não precisa efetuar o balanceamento da reação à lógica e nem da católica não precisa balancear você simplesmente vai pegar lá na reação à note que na católica e você vai cancelar esses elétrons então eu vou escrever isso aqui em uma outra folha para não deixar a informação poluída então escrevi a reação à noite ea católica como eu disse já estão iguais então olha só se tiver igual você só cancelar perfeito então você vai lá e faz cinco sólido mais cobre dois mais acuso setinha

o que está do lado esquerdo igualzinho vocês aprenderam na matéria de lei que rege que está cancelada o que for igual e repete que tal lado esquerdo o lado direito sozinho com o sólido mais cobre dois mais acordo formou 52 mais a coso mais cobre sólido perfeito então essa daqui é o que a gente chama de reação global na pilha de número 2 agora a gente está fazendo o reforço do que foi mencionado pra fazer a equação global você está vendo que o homem elétrons da nórdica é 2 e elétrons da católica é um time

igual não está se não estiver igual o que você vai fazer o quê já coloquei aqui um papelzinho que separado para a gente poder trabalhar pra eu consegui igualar esses elétrons do que eu vou ter que fazer vou ter que trabalhar com o balanceamento das duas ou então de uma equação visando obter os menores coeficientes inteiros possíveis isso quer dizer que o que eu preciso fazer nessa equação é pegar a segunda e multiplicar toda ela por dois por qual razão para eu poder obter os menores coeficientes inteiros possíveis eu não posso eu não posso em

hipótese alguma pegar a primeira equação e dividir tudo por dois porque a ideia é obter os menores coeficientes inteiros possíveis então pega a reação católica e multiplica toda por dois então aqui na frente tem um número um então vezes 22 não vai alterar a carga do elemento totó o katyn carga mais um você não vai multiplicar nada beleza um audi elétrons 11 vezes 22 molde elétrons carga não muda um molde prata 11 vezes 222 molde prata aí você volta e vi olha isso que o alter e deixou os elétrons iguais sim ou não deixou beleza

então você cancela os elétrons e repete o que está do lado esquerdo e o que está do lado direito como se fosse uma lei de reze um console do mais dois a agir mais acuso seta 52 mais acuso mais dois a agir sólido perfeito é essa daqui é a reação global antes que vocês pensem em me perguntar não entram os elétrons na reação global não vai entrar a marcelo fez uma pilha entrou os elétrons você fez errado não vai entrar os elétrons na reação global outra pergunta que vocês podem fazer marcelo porque eu tenho que

balancear porque os elétrons produzidos são consumir 2 todos os elétrons produzidos são consumidos então não vai sobrar nada tudo que é produzido é consumido por isso que você é obrigado a efetuar o balanceamento a pilha de número 2 como vocês sabem é um reforço do que o ensino agora a pilha número 3 vocês é que vão faziam então tá aqui a pilha de número 3 você já aprenderam a fazer reação a lógica ea católica e agora dá um pause no vídeo e tenta escrever a reação global porque eu vou começar a resolver exatamente agora mas

lembre se os menores coeficientes inteiros possíveis então você identificou que os elétrons não estão em quantidades iguais então você aprendeu nessa aula que você tem que balancear então eu passei aqui um papel para não ficar o troço desorganizado então como é que eu vou fazer para obter os menores coeficientes inteiros possíveis lembra da ferramenta de matemática que o mm cia qual é o mmc de 2 e 3 aqui eu divido por dois aqui vai ficar 1 e aqui vai ficar 3 e agora vou ter 13 aqui vai ficar 1 e aqui vai ficar 12 vezes

3 é igual a 6 então o mmc de 2 e 3 é igual assim então você vai trabalhar no sentido de obter seis elétrons na primeira equação você multiplica tudo por três ficando aqui na frente é um então vai ficar 3 aqui na frente é um vai ficar 3 carga você não muda três vezes 26 está vendo agora são seis elétrons aqui para obter seis elétrons eu vou ter que multiplicar tudo por dois aqui é um então vai ficar um vez de 22 carga você não muda 3 passa a ser 6 molde elétrons é 32

a 6 aqui é um vezes 2 vai ficar 2 os elétrons estão iguais sim ou não por agora o elétron é igual então você vem aqui e cancela e aí você vai escrever a reação global 3 energia sólido mais dois a li3 mais acuso setinha 3 mg2 mais acuso mais dois a helen sólido perfeito essa daqui vencerá a reação global da pilha de número 3 que vocês estão aprendendo uma dica que eu tenho que dar pra vocês ela não sei se vocês lembram lado vídeo que veio antes da introdução às pilhas que eu expliquei pra

vocês como que vocês conferem se uma reação de óxi redução está balanceada então eu lembro que eu falei pra vocês que o número de elétrons perdidos é igual número de elétrons recebidos inclusive o momento do vídeo em que eu explico isso tá passando na tela e agora tá então perceba que o magnésio ele foi de 0 pra mais dois então isso quer dizer que eu tenho cada magnésio perdendo 2 elétrons então a cada magnésio perdeu 2 elétrons só que são três magnésios envolvidos então 32 elétrons cada magnésio perde multiplicando o número de magnésio eu vou

ter seis elétrons perdidos tá bom e quando você pega pra ver o que cada alumínio foi de 3 mais prazer ou seja reduziu então cada alumínio ganhou 3 elétrons só que são dois alumínio de cada um ganha três são dois eu tenho que seis elétrons recebidos tá bom a quantidade de elétrons pedido é igual à quantidade de elétrons recebidos com base na aula de reações de oxidação que eu expliquei pra vocês show de bola então vocês podem ver se está tudo certinho através dessa ferramenta que eu expliquei pra vocês e não esqueçam na reação global

não aparecem os elétrons e agora nós voltamos para a primeira pilha o que eu preciso que vocês aprendam a fazer o cálculo da diferença de potencial é o que a gente chama de dp que às vezes aparece também como fez em que a força eletromotores como é que você faz o cálculo da dp add pelo aí eu vou explicar para vocês de duas formas porque às vezes você está vendo a minha aula e está fazendo um reforço bola ou você tem um livro que ensina de outro jeito então eu vou ensinar de um jeito e

eu vou mostrar pra vocês como alguns livros colocam tal então o jeito que eu explico pra vocês na fórmula é de dp é igual ao potencial padrão de redução do maior - o potencial padrão de redução do menor em outras palavras sendo mais prático a diferença de potencial é igual ao potencial do maior - o potencial do menor tá eu poderia escrever e isso daqui um dentro da mesma lógica sim ddp igual potencial padrão de redução do catodo - o potencial padrão de redução do ano do time poderia escrever desse jeito aqui com base no

que vocês aprenderam aqui na aula está o maior não é o cátodo o menor não é um ano beleza só que alguns livros alguns professores virão pra você fala de dp 1 é igual ao potencial padrão de redução mais o potencial padrão de oxidação de quem redução do catodo mais o potencial padrão de oxidação do ano do tatá tem livros têm professores que explicam dessa forma aquilo e aí eu vou mostrar pra vocês que tudo isso aqui vai dar na mesma eu vou explicar para vocês tudo tudo humano pra poder não ter perguntas esse vídeo

tá então vamos fazer do jeito que eu marcelão acho que é mais tranquilo de vocês lembrarem olha só se vocês lembrarem que a diferença de potencial é o maior - um menor você vai aqui e vai ver o poder de pr é igual a mais 0,34 mais 0,34 o pacote que escrevi errado - aí você tem que se ligar na sacanagem do - - ó - miami 0,76 - 0,76 volts beleza ficou embolado em que mas acho que dá para vocês entenderem ó de d p é igual a 0,34 - - vai dar quanto menos

- vai dar mais 0,76 volts tá bom voltar aqui também que a unidade de medida então de dp aí você vai pegar vai fazer o somatório que é mais 1,10 volts ou 1,08 inscreve mais 1,10 volts aqui e aí eu preciso que você se lembre se tomar cuidado com menos - a galera era isso daqui de bobeira a tomar cuidado com menos - e outra se você lembra lá da aula passado inclusive eu vou pedir para o editor que sou eu no caso é eu vou colocar pra vocês um pedaço lá dá aula de introdução

em que eu falo sobre a diferença de potencial da pimenta acompanha e pilha é um dispositivo onde você vai ter uma reação química que é espontânea e essa reação química espontânea ela vai gerar o que eletricidade e essa eletricidade em ti utiliza para por exemplo eu estou agora utilizando um gravador de voz e aí está a funcionar por conta de uma pilha e vai funcionar dentro dessa dinâmica de uma reação química espontânea que vai gerar eletricidade ea gente tem uma característica nas pilhas que venceu o que a diferença de potencial de dp vai ser maior

do que zero em outras palavras vou ter uma dp positivo toda vez que eu tenho uma dp positiva isso significa que eu tenho uma reação química espontânea beleza então sempre vai dar positivo a marcela eu fiz uma diferença de potencial para uma pilha que eu sei que é pilha e deu negativo se você sabe que é uma pilha nunca vai dar negativo porque uma pilha aa energia química se converte em energia elétrica e esse processo é espontâneo processos espontâneos a bp sempre vai dar positivo então se der negativo você errou alguns coisa provavelmente você errou

no - - tá bom então eu vou explicar para vocês agora porque muitos professores explicam essa fórmula aqui tá então se liga só se lembra que a gente pegou lá na reação a lógica ea gente inverteu então aqui ó a redução é zinho com mais 20 formandos em comentário lembra que a gente inverteu se a gente inverte a equação a gente um vert o sinal qual é o contrário de reduzir o contrário de receber reduzir o contrário é o se dá o contrário da redução é a oxidação e por isso que tenham menos - porque

esse - na frente troca o sinal sacou qual é o esquema então por isso por isso coloco aqui pra vocês que eu na minha visão eu acho que é maior - um menor você tomado tomando cuidado com isso aqui ó você não erra mas se você por acaso aprendeu na escola ou tem um livro que explica assim mano esse - aqui ele troca o sinal virando ao invés de potencial de redução virá potencial de oxidação então assim qual é o potencial de oxidação do zinco se você sabe que o potencial de redução é menos você

troca a bodega do sinal é só isso a marcelo eu quero saber qual é o potencial de oxidação do cobre ph a pena do sinal e muda e não pode falar palavrão então esse mais vai virar o que vai virar - se você tiver trabalhando com potencial de oxidação show de bola então estou explicando tudo pra vocês não ficarem perdidos durante a prova então a pilha de número 1 deu mais 1,10 volts a pilha de número 1 eu ensino ea pilha de número dois e eu vou reforçar então acompanhe aqui ó diferença de potencial de

dp vai ser igual ao que ao maior maior é mais é vírgula 80 volts - o menor que é menos 0,76 volts ddp é igual a mais é 0,80 volts - com menos vai dar mais 0,76 volts ddp é igual a mais 11 1,56 volts ó de positivo a pata tudo certinho e aí você que tá vendo vídeo tá coçando o dedo tá coçando você tá doido pra perguntar o seguinte o marcelo por quando você escreveu a reação global dessa pilha que foi essa daqui que a gente fez por lembra que você fez o balanceamento

que você balance o epa caraca marcelo aqui na hora de escrever a prata não era pra você multiplicar por dois o galera não vai mudar nada adp é o maior - um menor há mais você balançou você não vai alterar nada disso mesmo que você faça o balanceamento um cálculo nada vai mudar é a diferença entre os potenciais o nome do bairro é a diferença entre os potenciais então é o potencial de 1 - o potencial do outro então você por mais que você faça balanceamento você não vai alterar nada na conta entram aqui a

prata é mais 0,80 pelo fato de você tem x 2 aqui você não vai pegar e vai colocar 1,60 não faz isso não é pra fazer beleza então vocês acabaram de ver que não muda nada mesmo se você é balancear e agora vocês que vão fazer tá agora dá um pause no vídeo e tenta fazer um cálculo perfeito porque eu vou colocar a resposta agora então ddp igual ou maior o maior é menos 1,66 ou menos 1,66 - ó - 2,37 volts beleza de dp é igual a conta então vamos lá - 1,66 volts -

com menos vai dar mais 2,37 volts vou continuar aqui tá agente de dp é igual à então é isso aqui vai dar mais 0,75 último perfeito então essa daqui vencer a resposta da bp para a pilha de número 3 a minha recomendação pra você que tá vendo a aula ela se por acaso você está achando que até essa etapa do vídeo é muita informação para você e absorvê lo a minha dica ela faça o exercício de número um e dois da lista de exercícios depois que você terminar o exercício de número um e dois da

lista aí você volta pra esse vídeo porque a gente ainda tem mais informação para passar mas não prossiga se você não tiver entendendo ou se você está naquela situação de achar que há muita informação agora eu vou explicar para vocês como identificar o pólo negativo e o pólo positivo de uma pilha e nós estamos mais uma vez na pilha de daniel da aula anterior galera não o pólo negativo da pilha olha dica que eu vou te dar o pólo negativo de uma pilha é sempre o local que surge a carga negativa galera qual é a

carga negativa carga negativa é um elétron lembra das aulas já atômica que eu disse para vocês assim olha o elétron ontem carga negativa então um pólo que surge a carga negativa que na pilha de danielzinho cué a região da pilha onde você tem um pólo negativo com um eletrodo de zinco é o pólo negativo da pilha ou seja um local que cede os elétrons um ano do então toda pilha um ano o dow é o pólo nem ativo em toda a pilha o pólo positivo é o local que recebe os elétrons que é o cato

do da pilha show de bola eu vou mostrar isso para vocês agora aqui no papel mas desde já eu queria que você soubesse que para as aulas de eletrólise eu vou utilizar mais uma vez essa folha aqui tá na pilha de número dois o pólo negativo é o que surgem os elétrons está vendo pela equação é o pólo negativo e no cátodo nec vai catar os elétrons é o pólo positivo é sempre um ano e é sempre o catupiry de número 3 a mesma coisa é sempre no ano do pólo positivo que surge a carga

negativa e o pólo positivo onde pega esses elétrons perfeito então acabamos de ver mais um tópico que há como identificar os pólos numa pilha eu disse pra você lá na aula passada que à medida que o tempo passa você vai ter corrosão do eletrodo de zinco e você vai deixando o eletrodo de cobre na pilha de gana vai ficar mais gordinho que vai ter posição metálica inclusive eu falei que a solução que contenham zinco vai ficar carregada positivamente aí eu expliquei a ponte sa linda mas eu disse que ia voltar então eu fiz esse desenho

aqui pra gente poder se aprofundar ou não só fiz um desenho à corrosão zinco como pra de posição do cob também então eu vou explicar isso pra vocês então se liga lembra que eu disse para vocês durante toda essa explicação que à medida que o tempo passa use um cookie é o que tem o menor potencial de redução lembra que ele vai ser deus elétrons se vai ser um ano duro então essa daqui nada mais nada menos é a reação a nórdica tá que vai acontecer no ano do que é o pólo negativo da pilha

o zinco metálico que a barrinha helsinque o sólido ele vai perder os elétrons virando 52 mais a cor tá vendo então o que que é esse desenho aqui esse desenho esse 50 é a barrinha metálica e aqui em azul é o 5 2 mais de dar solução isso daqui 50 é a barra metálica esse 5 2 mas é o que está na solução lembra que eu aqui da equação o 5 0 e se da barra vai virando ao longo de tempo 52 mais então o que acontece à medida que perde elétrons esse 50 ele não

mais é o metal ele passa a ser 52 mais que eu vou colocar em vermelho aqui ó zinho com dois mais o outro virou perdeu os elétrons vai virar 52 mais então o que está acontecendo à medida que eu tô fazendo essa representação aqui eu tô pegando o 5 metálico e todo transformado num exemplo da solução igual essa equação tá falando pra você ao longo do tempo aí é que tá eu fui fazer o desenho aqui mas é o bumbum pra eu estava ouvindo música eu fiz bagulho errado ao longo do tempo essa barra vai

afinando tá então essa barra sofrendo corrosão essa etapa da aula eu explicando para vocês porque o zinco vai corroer vai correr por causa disso daqui que eu estou explicando 15 metálico pede elétrons e ele passa para a solução como forma de 52 mais então não sei se vocês estavam vendo que antes tá antes de explicar essa confusão eu tinha contas bolotas de 2 mas só uma duas três quatro cinco eu tinha cinco bolinhas positivas que são os cat um está e eu estou explicando um português pra todo mundo entender depois quanto as bolinhas positivas eu

tinha uma duas três e mais a 5 tinha oito bolinhas o papa oito bolinhas positivas o que acontece na solução e aí eu volto porque eu expliquei no vídeo anterior lembra que eu falei para vocês que ao longo do tempo eu vou ter um ao todo 52 mais na solução então guarda essa informação ó ao longo do tempo vou ter um aumento da carga positiva nessa solução aqui deixa reservado isso porque agora eu vou para a cela que contém o catulo por que que eu vou tendo uma deposição metálica no cobre que expliquei pra você

quer uma mina vai ficar mais gordinho lembra que é essa daqui é a reação católica que acontece no catar tudo se ligam à medida que o cobre vai recebendo esses elétrons então vou colocar um tracinho aqui em alusão ao elétron é negativo é negativo é negativo e é negativo que é o elétron tá à medida que o eletrodo de pobre vai recebendo esses elétrons esse seleto juntar aqui na superfície da lâmina o que vai acontecer e se cobre 2 mas que tá na solução ele vai pegar esses elétrons o catar kata o elétron virando cobre

0 o cobre 0 é o cobre metálico então o que eu vou ter esse cobre da solução ele vai incorporar aqui na barra metálica tá vendo claro no caso na solução da gente eu desenhe em si mas considerem que está na solução vai virar com abril 0 a yoki esses dois elétrons comeu entre aspas como eu já era até mais 2 elétrons aqui esse aqui pode incorporar eu vou ter mais uma incorporação aqui de cobre metálico mais uma vez na solução beleza então antes a lâmina de cobre era assim olha como é que ela vai

ficar ela vai ficar mais gordinha então vamos fazer a contabilidade obra antes do processo eu tinha o que um dois três quatro cinco eu tinha cinco bolinhas positivo está em alusão aos kate está só para vocês entenderem e depois depois eu tinha apenas três bolinhas com base no nosso exemplo eu tenho três poles positivas aqui na parada perfeito aí se liga só eu disse na aula anterior que na solução que tinha lá o cobre e tem um acúmulo da carga positiva porque lembra que a solução era de sulfato de cobre e nessa solução de sulfato

de cobre o que a gente vai ter a gente vai ter a formação de cobre dois mais e osso fato que é o de carga negativa o que você está vendo que à medida que o tempo passa um avião de carga positiva na solução ele vai sumindo mas o que tapa negativo vai permanecer por isso que essa solução vai apresentar uma natureza negativa porque porque iam negativo prevalece e o positivo some perfeito galera explicando devagarinho para todo mundo entendeu então essa solução 1 e onde carga negativa vai prevalecendo ao longo do tempo e aí a

gente pode responder pra que que serve a ponte salina a ponte salina ela vai conectar as duas cuba está então ó imagina que tenha ponte saindo aqui desenhada igual eu mostrei pra vocês na última aula lembra que eu disse que a ponte salina tem o cloreto de potássio que vai ter um ca mais mais os alimentos lembra disso como é esse lado tem um aumento da carga positiva e esse outro lado que tem um cobre tem uma redução da carga positiva prevalecendo a carga negativa o que aconteceu aquele onde carga positiva que é o cara

mais da solução salina vai para esse lado aqui então um cara mais o guião de carga positiva ele vai em direção a esse lado aqui o cara mais da ponte salina vem para o lado que tem um acúmulo da carga negativa para poder tentar equilibrar isso e o cl - que é o lyon de carga negativa vem para esse lado aqui já que teve um aumento da carga positiva ea ponte salina vai fornecer íons pra cada célula que da pilha beleza então essa é a finalidade da ponte salina que eu já tinha explicado anteriormente mas

agora eu tô voltando aqui para formalizar crianças a nossa aula de pilha finaliza por aqui ainda temos mais uma aula de pilhas e na outra aula eu vou completar o assunto com mais coisas sobre esse tema faça os exercícios e na nossa próxima aula a gente vai discutir assuntos de pilhas que ficaram pra essa aula que é muita informação para quem está aprendendo perfeito então eu te vejo no nosso próximo vídeo e não deixe de fazer os exercícios