As EXCEÇÕES da Regra do Octeto

Oi pessoal, tudo bem? Nesse vídeo nós vamos falar sobre a  REGRA DO OCTETO e as suas Exceções. A Regra do Octeto está diretamente  relacionada à ligação covalente, que é aquela onde os átomos compartilham elétrons.

E a regra diz que um átomo compartilha seus elétrons até que ele atinja a  configuração do gás nobre mais próximo. E a configuração de gás nobre vai trazer  para a ligação formada e, por consequência, para molécula uma grande estabilidade. Mas quem são os gases nobres?

Os gases nobres são os elementos  situados no grupo 18 da Tabela Periódica. E uma das principais características deles é que  eles possuem subníveis ou orbitais completos. Ou seja, eles apresentam o número  de elétrons suficiente para completar os orbitais que eles possuem.

Por esse motivo, eles são pouco reativos, apresentam forças de interação  interatômicas bastante fracas e são gases a temperatura ambiente. Vamos pegar como exemplo argônio. Ele é o terceiro elemento do grupo  18 e apresenta número atômico 18.

Ou seja, ele tem 18 prótons e já que se trata  de uma espécie neutra também 18 elétrons. A distribuição eletrônica do argônio  fica então 1s2 2s2 2p6 2 3s2 3p6. Elementos que apresentam número atômico próximo  do argônio vão apresentar a tendência de perder ou ganhar elétrons para adquirir uma  configuração eletrônica de gás nobre.

É o caso do cloro, vizinho do argônio  que apresenta número atômico 17. Quando ele se reduz recebendo um  elétron ou forma uma ligação covalente, ele passa a ter o mesmo número de elétrons  de um gás nobre. Nesse caso, do argônio.

Já o potássio, tem um elétron a mais  em relação ao argônio ou seja 19. Ele apresenta a tendência de se oxidar  ou perder um elétron para formar o íon potássio que tem 18 elétrons. Assim como o argônio, quando o cloro ganha um elétron e o potássio perde  um elétron, ambos passam a ter 18 elétrons.

São ISOELETRÔNICOS em relação ao argônio. São espécies com o mesmo número de elétrons. Mas apesar da Química ser uma ciência exata,  muitas de suas regras tem várias exceções.

E com a Regra do Octeto não é diferente. E é justamente nas exceções que precisamos ficar de olho. E a primeira exceção diz respeito mais ao nome da regra do que a definição em si.

Quando falamos de regra do octeto o próprio nome remete a oito elétrons. Alguns átomos apresentam  tão poucos elétrons que jamais atingirão a configuração com oito elétrons. É o caso do átomo de hidrogênio.

Ele tem apenas um elétron. No entanto, se considerarmos que o Hélio é o gás nobre mais próximo,  ele apresenta apenas dois elétrons. Tudo o que o hidrogênio precisa é fazer  uma ligação covalente.

Também existe a possibilidade de receber um elétron e formar um  hidreto, que é isoeletrônico em relação ao Hélio. A segunda exceção é para aqueles átomos que formam  moléculas estáveis mesmo sem ter oito elétrons de valência ou a configuração de gás nobre. Ou seja, apresentam o octeto incompleto.

É o caso o berílio que compartilha  seus dois elétrons de Valência e passa a ter quatro elétrons na molécula de BeCl2. O mesmo acontece com o boro que compartilha seus três elétrons de valência e forma a molécula de  BF3, atingindo apenas seis elétrons de valência. Por fim, alguns elementos são capazes  de exceder o octeto quando formam moléculas e eles têm o OCTETO EXPANDIDO.

Isso ocorre quando o átomo central de uma molécula tem orbitais d vazios e pode  acomodar 10, 12 e até mais elétrons. Só que isso só ocorre para os não  metais, a partir do terceiro período. pois eles apresentam orbitais d vazios  que podem ser acessados para acomodar os elétrons excedentes.

Esse é o caso do cloro, do enxofre e do fósforo, por exemplo. Os chamados compostos hipervalentes apresentam átomo central com mais elétrons  do que a regra do octeto permite: 10, 12, 14 elétrons de valência são possíveis. Podemos observar a hipervalência no fósforo que faz cinco ligações no  PCl5 e tem 10 elétrons de valência.

E também no enxofre na molécula de SF6. Suas seis ligações conferem a ele 12 elétrons de valência, bem acima da regra do octeto. Para finalizar fica uma dica: o número máximo de ligações que um elemento central  faz, corresponde ao número de elétrons de Valência dele quando ele está livre.

Dessa forma, o fósforo que apresenta cinco elétrons de valência,  fará no máximo cinco ligações. E o enxofre que apresenta seis elétrons  de Valência fará até seis ligações. Então é isso pessoal!

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