salve salve salve meus amigos professores ali na área mais uma vez com vocês hoje para falar de um assunto bem importante que são as teorias das ligações nem começa com o desafio porque teorias é plural e significa que não tem só uma e de fato tipo teoria me remete a uma fragilidade nesse conhecimento porque senão seria uma lei é possível analisar essas ideias todas de porque como os átomos conectam através de uma perspectiva energética vim aqui um átomo se conectar o outro para ter menos energia do que de forma isolada ou seja conjunto ligadinho é
mesmo de energético do que o conjunto isolado então se um átomo se liga o outro é para ir buscar essa habilidade essa estabilidade é energética mas é muito amplo essa ideia energética então gente nós vamos fundamental nessas tendências de ligações em uma regra uma outra teoria chamada a regra do octeto o dueto ou a beleza então acompanha comigo a ideia o que acontece é comecinho do século 20 dois cientistas contribuem muito para a nossa compreensão sobre teorias de ligações o chamado gilbert lewis ou adicionado costa premiados da década de 2030 o que uns percebe é
que existe um grupo de átomos que são os nossos amiguinhos gases nobres e possuem uma estabilidade sem se ligar a qualquer outro lado ou seja eles formam estruturas moléculas que são monoatômicos perceba que o termo molécula está entre aspas porque moléculas em um conjunto e quando eu digo que é mona tônica é uma contradição a gente costuma dizer que formam moléculas monoponto melhor seria espécies monoatômicos em são estáveis são felizes sozinho então talvez a chave da compreensão de porque um átomo senhor esteja nos gases novos quando a gente faz a distribuição eletrônica porque pense que
um átomo e o outro ele se conecta pela sua parte mais externa parte mais externa do átomo tem eletrosfera e lá na última região me chama de camada de valência então quando esses átomos se aproxima para conexão nesse aproximo e se conectam através dessa região então obviamente nada mais justo esse cientistas foram observar o que acontecer nessa região seja nessa camada de valência nesses gases nobres e fazer distribuição eletrônica de alguns aqui observe o s 2 2s 2 2p 6 é imprescindível que nós saibamos fazer a distribuição eletrônica beleza então se você não assistiu a
linha distribuição eletrônica importante lá aprender a montar o diagrama fazer a distribuição zinho ok também é importante o estudo da tabela periódica nessa nossa jornada tá bom então olha só essa dissipação neuro eu vou fazer distribuição de alguns outros vou fazer descrição do hormônio 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p seis ok e vou fazer a do capitólio mais um só pensam 36l o ok então alguma coisa assim como nós temos duas culturas importantes duas coisas em comum entre estes elementos aqui esses gases nobres que são estáveis olha só sozinhos na natureza beleza
por isso tem um nobre porque são estáveis feliz sozinho e você olhar com carinho adultos leituras importantes aqui uma mais simples e uma mais ampla mais complexa mais complexa como começamos assim é que todos os subníveis energéticos de todos esses gases nobres estão completamente preencher então por exemplo um subnível s cabem dois elétrons tem dois elétrons em todos os nível s do leoni no subnível p cabem 6 elétrons perceba nós temos 6 elétrons no subnível p do neil também em todos os meninos olha o corpo tona tem completável com os seus elétrons no subnível de
cá ben 10 ben 10 elétrons aqui no pk bem seis tem seis elétrons aqui então talvez pense uma resposta seria o é só está vez porque tem todos os subníveis preenche ninho completamente preenchidos com existem alguns elementos que também tem essa configuração e não são gases nobres e não são estáveis mas é uma bela de uma indicativa uma leitura mais simples e aqui nos interessa nesta aula é que se você olhar na última camada de todos esses gases nobres que eu distribuía que você vai encontrar o número de oito elétron na camada de valência que
eu estou precisando por ser ponto ver aqui camada de valência de todos esses gases nobres que eu representei angel colocasse o xenônio aqui também nós vimos o radônio nós iremos encontrar esses mesmos oito elétrons na última camada isso fez alguns cientistas pensar em os talvez um átomo tem estabilidade né quando ele é adquirir esses mesmos elétrons na última camada é uma regra bem simples ela é cheia de falha mas é um bom começo um bom indicativo para nós em geral quando um elemento com eu comprei na sua última camada camada de valência 8 elétrons ele
adquire estabilidade isso vale para os elementos primeiro eles não muito grande a partir do terceiro período da tabela a terceira nem horizontal ele começa a ficar meio bagunçado mas os elementos mais comuns mais importantes nosso dia de tony especificamente na segunda o segundo período do segundo o máximo terceiro período ter essa regra ela é uma regra de ouro paga distribuição eletrônica de um átomo qualquer verifica se não tem oito não tem oito ele não tem estabilidade a gente pode pensar o que seria legal dele fazer vou fazer no próximo a projeção para você ver agora
pense uma figurinha dos gases nobres o primeiro elemento do gás nobre lá no primeiro período tem a configuração simplesmente de ps2 ele não possui 8 elétrons na última camada por quê porque ele só tem a primeira camada é o que é o hélio ele só tem a primeira camada e na primeira camada cabe dois elétrons então é estável assim isso me faz e não tem uma estabilidade com esses dois somos isso gera o termo que o projeto tem no início da aula como regra do octeto ou doendo porque o gás nobre hélio ele é feliz
com dois elétrons então teria estabilidade um elemento qualquer quando ele tem 8 elétrons na última camada máximo anote esta bem importante nós tivermos falando apenas da primeira camada então para os elementos que podem ter apenas a primeira camada ele tem essa habilidade com 2 o que que a regra do prefeito regra do doente ela disse que o elemento é instável ele é feliz quando ele tem 8 elétrons na última camada ou dois casos seja a primeira camada tudo bem vamos fazer uma leitura mais ampla aqui de novo outra perceba até o hélio que tem apenas
dois ele tem o seu subnível completamente preenchido então é mais interessante olhar nessa perspectiva outra perspectiva interessante projetar o seguinte é um elemento qualquer ele teria e sabe e a medida que ele tem a configuração eletrônica de um gás nobre então se você pegar lá por exemplo sódio ao sódio não gasômetro então a configuração e ele tem estabilidade medida que ele tivesse a configuração eletrônica de um gás nobre especificamente no período ou um período anterior isso não ficar subjetivo eu vou mostrar na forma de exemplo vamos lá então a gente pode fazer previsões projetando que
um elemento é feliz ou estável quando tem 812 na primeira camada então vamos pegar lá o oxigênio vamos fazer distribuição eletrônica do oxigênio são oito número atômico 8 então são oito elétrons 1s 2 2s 2 2p 4 lembro importantíssimo saber fazer a distribuição eletrônica tudo bem na última camada desse elemento quantos elétrons nós temos olha só nós temos dois mais 46 elétrons mas existe mais nome olha só um único né que é muito parecido na configuração eletrônica né dele inclusive está no meu e lá no finalzinho é o neném o que tem esse vídeo com
fração esse 2.226 tá vendo que para ficar por oxigênio ficar com a configuração do neurônio ele precisaria ganhar dois elétrons então se nós damos dois elétrons oxigênio é óbvio que ele deixa de ser um ato e passa a ser um ninho mais especificamente um ânion bivalente olha o termo um ânion carga negativa bivalente dois elétrons que ele recebe ele passa a ficar com a configuração eletrônica do iônico o pasmem adivinho 99 porcento dos oxigênio que nos encontramos pessoalmente aqui na crosta terrestre eles se encontram desta forma recebendo dois elétrons de outros elementos que 99% porque
é uma regra cheio de exceção então tem oxigênio que tá perdendo eletro em alguns raras situações principalmente quando estão ligados ao senhor e tem oxigênio que não está nem perdendo em ganhando a gente chama isso de compartilhamento é uma teoria para isso aí e noventa e nove porcento das vezes oxigênio vai receber dois elétrons para ter estabilidade então essa regra toma força entendeu tem exceções têm mas é uma regra bem poderosa porque ela responde a uma quantidade muito grande de elementos certo especialmente os elementos mais importantes na hora de um sódio configuração eletrônica do sódio
tá que na sua última camada olha quantos elétrons ele tem terceira camada ele só tem um elétron zinho aqui ó um elétron zinho pense comigo é passar o que é só uma possibilidade concreta aqui mais existem duas possibilidades para ele se ele só tem um tá certo não é a primeira camada então ele não pode ganhar mais um para ficar com dois porque é só se fosse a primeira camada eu não tenho ele poderia ganhar sete horas corda se ele ganhar sete mais e se ele fica com olho mas dá uma olhadinha na camada anterior
aqui ó se ele perder isso eletro dá uma olhadinha na camada anterior e a segunda camada tá vendo que ele tem seis mais 28 elétron então existe e isso é muito forte pela regra do que pedro do sódio perder esse último elétron dele ficar com os oito no camada anterior para ele vir ali um cátion monovalente e assumiria configuração eletrônica nesse caso do neônio também tá vendo ele tem estabilidade 99% de todo sódio que a gente conhece adivinha como se encontra na natureza assim perdendo um elétron ou seja formando cada um rolo então essa régua
é poderão desse né o olho lítio tem um leite especificamente que fazer a distribuição do lixo a gente tem um esse 2271 a última camada é a segunda ele tem dois elétrons aqui tá vendo olha agora que legal ele poderia ganhar 17 e ficar com a configuração com a configuração aqui do meu olho ia ficar 2s 2 2p 6 mais um aqui 71 ele poderia perder esse elétron zinho aqui e ficar com dois agora dessa vez na primeira camada então com dois a primeira camada eles formariam um cátion né mor o e ter estabilidade ficaria
igualzinho nosso me livre hélio que é estável então quando a possibilidade de ter apenas a primeira camada hidrogênio eo hélio ver alguns elementos bem pequenininhos que podem ter só a primeira camada eles podem ter estabilidade com dois elétrons do que a gente chama de regra do dueto tá bom e o cloro aqui a gente fechar o último exemplo aqui fazendo a distribuição eletrônica na sua última camada perceba ele tem 7 elétrons são sete para oito faltam um é bem racional por isso pode fazer pessoa ele mas se ele perder esse sete na penúltima camada que
a segunda ele contém 8 também tá o quê que é mais fácil ele perder 7 ou ganhar apenas um então há uma grande tendência do cloro com esse sete receber mais um elétron e ficar formal o ano e um cloro monovalente ou seja estável dessa forma e a maior parte do corpo e nós encontramos adivinha como se encontra assim perdendo um elétron é possível é importante que você estude a tabela periódica porque eu não é realmente fazer a distribuição eletrônica para saber ou seja fazer essas previsões sobre do que um elemento vai fazer para ser
feliz para ter estabilidade olha que interessante só acompanha que nossa próxima aula será sobre a teoria da ligação iônica dá uma olhadinha isso aqui ó o sonho tem uma tendência muito grande e perder elétrons pela regra do tá certo no cloro você observa aqui que tem uma tendência muito grande fazer o quê receber 1 elétron então imagina a festa quando só de encontro cloro o cloro que é receber 1 elétron do sódio que é perder o eletro então um doa um elétron para o outro anos ficam feliz só que aí que entra em cena uma
coisa que a gente chama de atração de cidinho porque tem carga que eu posso me chamar de ligação mas isso vai ficar próxima ao também estava falando tabela periódica porque se você estuda a tabela periódica olha uma leitura possível folclorista na família 17 estudei a tabela periódica eu sei que os elementos da família 17 têm 7 elétrons na última camada que significa que ele tem uma tendência de ganhar apenas 11 o gênio oxigênio está na família 16 então ele tem 6 elétrons para oito faltam dois então não tem uma tendência e ganha dois reforma geral
menos que 4 elétrons na última camada tende a perder mais do que quatro elétrons tende a receber professor e quatro ok mas que tem quatro podem perder o receber mais em geral eles promovem que a gente chama de compartilhamento isso vai nós vamos curtir na teoria da ligação covalente certo espero que tenha ajudado espero que tenham gostado até mais tchau tchau [Música] tchau
