bom gente o convite hoje que a gente possa aprender as propriedades periódicas de uma forma muito fácil o que é o raio atômico aep negatividade a elétron positivo idade propriedades essas que são extremamente importantes para que a gente possa entender a química como um todo né então a base da química tabela periódica esse é o convite que eu estou fazendo agora se não está inscrito aproveita se inscreve ativa ensino para que você possa saber que chegou um vídeo novo mas sobretudo vamos nessa vamos direto ao ponto vamos nessa bom gente primeira propriedade que a gente
vai estudar raio atômico e eu vou dizer uma coisa e depois me dizer se é ou não é eu garanto pra você que se você entender o raio você entende e todas as outras propriedades então essa é a propriedade que manda nas outras entender como é que vai o raio você vai saber ler negatividade afinidade eletrônica potencial de utilização pode ficar muito seguro então cuida e vamos nessa vamos entender como é que valia um raio a gente sabe já vem da tabela aqui ó que quando foi para a tabela periódica têm famílias que são as
verticais e os elementos são parecidos eu tenho períodos que são as horizontais ea gente sabe que ao longo do mesmo período 4 tem o mesmo número de camadas mas quando eu saiba o período para o outro se eu puder sendo vai aumentando o número de camadas então quando dou uma mesma família e eu vou indo de um período para o outro vai aumentando o número de camadas então como é fácil a primeira comparação olhem bem para a tabela e pense lítio e só desses elementos que estão aí com as setas o que eu posso garantir
para vocês o sol do papa então tem uma camada mais vamos pensar um desenho deles olhe político com duas camadas e logo depois o sódio como vocês vêem com três camadas que vocês podem perceber o só tem três camadas ele é maior do que o lítio e não posso dizer que o raio atômico e aumenta para baixo quanto mais embaixo tiver um elemento maior raio essa primeira é facílima se ligaram e se garantir um bom pra próxima dentro do período por dentro período a variação é um pouco diferente porque se espalharam pensar vamos comparar dois
elementos aqui ó vocês vêem o lítio e brilho os dois estão no segundo período quer dizer o que os dois têm um mesmo número de camadas eu coloquei ó duas camadas para cada a primeira coisa que a gente pensa seu limite tem duas eo brilho tem duas o raio deles é o mesmo mas gente quando o número de camadas ou obeso você tem que olhar o número atômico o que é o número aponta o número de prótons seu brilho tem mais prótons tem mais carga positiva seis veículos no japão no poder e 4 mil do
limite é 3 se o bebê tem mais prótons além do núcleo ele vai puxar os elétrons com mais força e não pensa em política berilo se o número de camadas é o mesmo quem tiver o maior número atômico vai atrair os elétrons mais forte então tenho uma diminuição do raio como vocês estão vendo aí percebo como verificou um pouco menor se numa praia mais forte significa dizer claro está que o ato menor então uma tabela em ordem de número atômico à medida que o número atômico vai crescendo se o número de camadas é o mesmo
o maior diminuindo conclusão um raio aumenta para a esquerda e para baixo não é difícil e eu te garanto aprendeu essa vocês vão aprender absolutamente todas as propriedades vamos fazer um resumão aqui ó tabela periódica aí você vê o número atômico aumenta pra direita quer dizer um raio vai diminuindo então posso dizer que o raio aumenta para a esquerda ele aumenta pra baixo porque aumenta o número de camadas se ligar uma coisa muito simples que a gente pode concluir os elementos em amarelo lá embaixo li na que roubou sede da frança o francisco o elemento
que é o maior da tabela uma coisa legal agora logo aí pac para não vacilar não se pode confundir raio atômico e ray único raio atômico que a gente acabou de ver é o raio do átomo raio e único é o raio do ião gente o ato não espécie neutra já o lyon ele pode ser um cat um positivo ou ele pode ser uma o negativo agora olhem como isso é fácil o que é um cat 1 é um átomo que perdeu um elétron já imaginaram a como que perdeu elétrons se eu tirar um elétron
ele vai diminuindo então eu posso dizer o que o raio do átomo é maior porque o raio do katintom agora ânion é quando eu ganho elétrons se eu ganhar um elétron eletrosfera vai aumentando nossa meta é transformar aumentando o raio do ano um é maior do que o raio do átomo não deixe de guardas não quando eu me transformo um cat 1 eu diminuo como transforma no ano 1 eo aumento uma boa segunda propriedade propriedade bacana que a gente vai inclusive aprofundar potencial de utilização vamos nessa o potencial ou a energia de ionização pé a
seguinte definição é a energia necessária para retirar um elétron de um átomo o de união no estado gasoso porque tem que estar no estado gasoso gente tem que estar no estado gasoso para que o acordo seja isolado e mexa só com um e não com um conjunto então quanto é que eu preciso de energia para arrancar que elétrons banpará e vamos pensar um pouco primeiro vamos ver a equação bom você tem x gasoso ganha energia se transforma em x + e liberam elétrons estão vendo a situação simples a gente pode ver aqui ó x +
energia dando x + e um elétron namoro que a gente vai raciocinar agora pensem no lítio e do lado pensem no sódio vocês estão vendo que o lítio é menor do que o sódio se o lítio é menor do que o sonho quer dizer que o elétron está mais perto do limite do que no sódio olha onde é que tal eletrochoque e olha que tal elétron aqui quer que se percebe no lítio o átomo é menor o epa mais perto do lucro e é mais difícil arrancar o lixo do que arrancar do solo quanto mais
longe tiver o elétron - atraído ele tá então é mais fácil a gente vai tirar uma conclusão muito bacana que ajuda a gente pra caramba só isso quanto menor for o raio maior é a energia isso partirá em parte para o pensa com bem calma se o raio foi diminuindo eu preciso de cada vez mais energia porque está cada vez mais perto do núcleo tendo mais um depende que do raio se você sabe rádios e saber sair então vamos passar embora ver o seguinte olha isso o que é que vocês se garantiram aí a energia
de ionização ela aumenta pra cima porque o raio vai diminuir e para a direita porque o número atômico vai aumentando o raio vai diminuindo se a gente parar e olhar quem vai ser o elemento que é mais difícil arrancar elétrica eu preciso de mais energia lá em cima o hélio lá em cima ea direita então o hélio é o menor é o mais difícil do ano coleta do molestado e arrancar bolinha dele né é tão fácil e tranqüilo agora o negócio bacana pra você entender né pra decorar a aprender energia de ionização sucessivas o que
é isso vocês imaginam que forneça energia um eu arranco elétron e se transformam x mais mas eu pegue esse xis mais e eu vou arrancar mais um elétron e ele transforma-se em x 2 mais quente mas assim é o seguinte quando arranca um elétron e transforma no cadin e diminui-se ele diminui e fica mais difícil arrancar o próximo elétron porque o elétron está mais perto do núcleo seu arrancar o outro fica mais difícil ainda então separou e viu a energia que eu preciso arrancar o elétron um átomo à medida que o arrancando selex ela torna
se cada vez maior porque iam torna se cada vez menor o cat e torna se cada vez menor mais uma vez uma coisa com bastante lógica aí eu pois aí passei ó a primeira energia de ionização que a energia retorna ao primeiro elétrons é menor do que a segunda que é menor k terceiro do que a quarta quanto mais eu vou entrando dentro do átomo cada vez mais difícil fica arrancar que elétrons já foram duas propriedades duas muito importantes vamos lembrar até agora que quando a gente vai para a tabela os gases nobres são difíceis
de arrancar os elétrons né não à frente próximo à propriedade eletronegatividade o que é eletronegatividade é a facilidade a capacidade que o átomo tempo e atrair os elétrons beleza vamos pensar o seguinte quem é que vai atrair um elétron com maior intensidade quem é que consegue puxar para cima o elétron mais facilmente com certeza é um átomo pequeno se eu pegar um átom pequeno em um átomo grande e aproximar o elétron no átomo pequeno aquele elétron vai passar perto do núcleo no grande aquele eletrocutou a próxima vai ficar longe do núcleo então qual é a
conclusão que a gente vai tirar a conclusão é que quanto menor o raio mas é o negativo mais aquele ato vai atrair o elétron gente eletronegatividade a mesma coisa que caráter não metálicos a ipoque é essa caráter não metálico é a capacidade de ganhar elétrons não metais ganham e os metais perdem então se eu sou muito eletronegativa deus tem uma grande capacidade um grande caráter não metálico eu ganho elétrons só lembrar átomo pequeno é um ato que ganha é tão fácil legal pra caramba eletroposto positividade que uma outra propriedade que não precisa estudar em separado
é a capacidade de perder os elétrons vende sobretudo sempre raciocine quem é que vai perder ela entrou mais fácil que o acordo que é muito grande se é muito grande os atletas estão luz do núcleo é fácil arrancar o elétrico agora se ele for pequeno os atletas estão próximos do núcleo vai ser difícil arrancar os elétrons então vamos pensar eletronegatividade a ganhar ela é positividade a perder quem ganha é a metal quem perde é metal então eletronegatividade é caráter não metálico e eletroposto atividade que é perdeu os elétrons é caráter metálico vamos olhar a tabela
quando vocês olham para a tabela e vocês pararam pra pensar um pouquinho o que eu posso dizer que levo negatividade ela valia para a direita porque é quando os atores vão ficando menores e varia pra cima que é onde os atores vão ficando menores a repensar michel então menor web só que os gases nobres são estáveis então os gases nobres não entrou na época negatividade com isso quem é que sobra aquele elemento famoso que tem a maior é na atividade o flúor é tão fofo o elemento mais elétron negativo da tabela desses que a gente
pode contar é o menor seja é o menor ele é o mais lento negativo é o que atrai mais fácil já o franciú lá embaixo o fluxo bem aqui ó eles seriam mais eletro positivo é aquele que perde eletromar fácil gente a elektro negatividade o caráter não metálico e ela é possibilidade ou metálico então quer dizer que os elementos da 1a são os mais metálicos e os da 7a são os mais não natali cruz viram como a gente já matou agora quatro propriedade raio o pincel organização eletronegatividade e ela é positividade a gente completar as
propriedades que realmente são importantes eu queria que a gente visse afinidade eletrônica então vamos ver só afinidade eletrônica é a energia liberada por um ato no estado gasoso quando ele recebe um elétron agora é a energia liberada quando eu ganho um elétron máscara quem é que quer ganhar um elétron quem quer ganhar um elétron é o elétron negativo que tem afinidade por elétrons seleto negativo ele está doido para ganhar um elétron aí quando ele ganha ele vai ficar super estável a primeira coisa que eu queria que vocês vice era a equação x mais um elétron
dando x - agora eu tô viram no ano 1 e liberando energia gente isso aqui ó a gente tem bem demais pra pensar oh você vai só respira e se garante cara quem é que vai liberar mais energia quem quiser mais um elétron quem quer mais o atleta é aquela desgraça que é mais lenta negativa e tanto a conclusão quanto maior a eletronegatividade maior afinidade eletrônica ou seja quanto mais ela negativo mais energia eu vou liberar beleza tabela periódica tá aí pra gente se garantir a gente sabe que a afinidade eletrônica lavar a direita e
varia pra cima ea gente vai lembrar claro que os elementos mais é louco negativos da tabela são os da 7a então são os que têm a maior fidelidade eletrônica e sobretudo gente eletronegatividade não se aplica a gás nobre se ela negatividade não se aplica mais nobre afinidade eletrônica também não vai se aplicar então a gente não pode considerar essa variação para gases nobres então o hélio ele está fora dessa ideia quem vai liberar mais energia quando ganhar os elétrons elementos da família 7a com isso a parte ligações químicas agora pra vocês vai ficar muito fácil
tem que lembrar as propriedades elas dependem do raio se a gente souber ohio a gente sabe as outras propriedades então na verdade as propriedades elas são essenciais e elas são fáceis eu espero que tenha gostado se gostou de seu líder e aí porque isso ajuda bastante o canal um abraço grande e vamos o próximo vídeo valeu
