Números Quânticos

bom gente nosso papo hoje é sobre uma parte da atomística que são os números quânticos saber o que é o número quântico principal para que que ele serve número quântico secundário número quântico magnético espinho O que é e para que que serve isso daí é uma discussão eterna na Química Mas é uma coisa muito fácil muito muito muito muito tranquila então não se esqueça se não tá inscrito se inscreve bota o seu joinha seu like se for o caso mas não esqueça que hoje é um ótimo dia pra gente aprender química Então vamos nessa cara

quando vocês ouvem números quânticos primeiro eu queria que vocês soubessem que era um conjunto de códigos para identificar um elétron dentro do átomo o átomo quando ele tem muitos elétrons cada elétron tem o seu lugar cada elétron tem as suas características então um elétron entre aspas ele é diferente do outro e a maneira de eu saber a qual elétr eu t me ferindo são os números quânticos gente números quânticos são quatro tem gente que diz que é como se fosse o endereço do elétron Então qual é a cidade depois Qual é o bairro depois qual

é a rua e depois Qual é o número onde a pessoa mora isso aí faz com que a gente cada vez vai estreitando e acabe encontrando aquela pessoa mesma coisa do elétron eu tenho o número quântico principal vamos direto à situação Então já colocando aqui ó o que é o número quântico principal gente o número quântico principal ele indica o nível de energia ou então a camada onde tá aquele elétron guarde aí ó número quântico principal é representado pela letra N como eu já pus aqui ó letra n e ele serve para dizer qual é

a camada não sei se vocês lembram mas o maior átomo que existe na tabela periódica tem sete camadas eu representei aqui ó então eu teria 1 2 3 4 5 6 e 7 vocês estão vendo que tá de azul de vermelho eu coloquei mais camadas Michel mas o que que é isso o que que significa cara o átomo ele pode ter infinitas camadas na teoria mas na prática o maior átomo que a gente conhece essa desgraça só tem sete camadas então a gente pode dizer que isso aqui é o maior átomo na prática agora na

teoria eu posso ter infinitas camadas eu não sei se também lembram mas é a hora da gente lembrar é hora da gente se garantir o pessoal resolveu chamar isso aqui ó k l m n o p q então é importantíssimo alfabeto siga P Q R S E por aí vai então na prática eu vou de k até q na teoria são infinitas e e o número quântico principal é isso se o elétron tiver na primeira camada o número quântico principal é um se tiver na segunda camada é dois se tiver na terceira é três Então

essa primeira é bem simples número quântico principal Qual é a camada onde o átomo tá tá na primeira o n = a 1 tá na segunda o n é ig a 2 e assim vai lembram de um aliado imenso da gente que é o diagrama de Linus paulin vou passar para ele Ó olha o diagrama de Lin Paul Poxa o que é que esse diagrama mostra mais uma vez vocês estão vendo aqui na primeira camada só posso ter dois elétrons então eu vou escrever bem aqui ó na primeira camada eu só posso ter dois elétrons

na segunda eu posso ter oito elétrons na terceira eu posso ter 18 elétrons na quarta gente eu posso ter 18 + 14 eu poderia ter 32 elétrons aí entra uma coisa bem bacana vocês estão vendo que a primeira camada ela só tem uma subcamada que é o s a segunda camada tem dois subníveis subcamada que é o s e o p a gente vai já estudar a terceira tem três ó 1 2 3 SPD 18 el Mas o que eu queria agora é será que tem uma relação entre a camada que eu tô e o

número de elétrons que cabe ali Gente olha o que é que os caras encontraram se eu fizer 2n ao quadrado onde n é o número quântico principal bora ver que coisa bacana primeira camada Quanto é o número quântico principal 1 então vai ficar 2 x 1 a Quad Quanto é 2 x 1 qu isso aqui daria 2 ó só elétrons se fosse na segunda camada número quântico principal segunda camada 2 2 x 2 qu 2 qu 4 x 2 daria 8 quer dizer que cabem o elétrons vira que coisa bacana Se você pegar 2n qu

onde n é o número da camada eu encontro Quantos elétrons cabem naquela camada beleza vocês viram aqui nesse diagrama que eu coloquei uma parte aqui de vermelho essa parte de vermelho que vocês estão vendo aqui é a quantidade de elétr que eu posso ter na teoria porque na prática o maior átomo ele só vai aqui ó até o 7 S2 mas eu disse que na teoria eu posso ter infinitos né e vejam que fica até mais lógico 1s 2s 2p 3S 3P 3D então primeira uma subcamada segunda duas terceira três depois é s d f

s d f g e por aí vai então é fácil ver isso aí diagrama de elos Paul Mas onde é que tá nosso foco o que é número quântico principal é a camada Vamos pro segundo número quântico número quântico secundário representado pela letra L ele tem um nome meio esquisito ó o número quântico secundário ele também pode ser chamado de mutal número quântico secundário ou azimutal para que que ele serve eu já encontrei o nível então cada camada é dividida em pedaços que são os subníveis ou as subcamadas é justamente para para isso que serve

esse número quântico ó ele diz qual é o subnível ou a subcamada e ele também diz qual é o formato do Orbital Qual é a forma que aquele orbital tem no espaço gente os subníveis Eles foram chamados de s p d e f se eu continuasse porque na teoria eu posso ter infinitos aí eu teria F G H I J mas na prática só existem esses quatro primeiros aqui s p d e f e olha a situação número quântico secundário que é L Eles escolheram que o s seria zer se o ess é zero o

p ele vai ser 1 o d ele vai ser 2 o f vai ser 3 o g seria 4 então se tiver no subnível s o número quântico secundário é zer se tiver no p é 1 se tiver no D é 2 se tiver no G é 3 é 4 desculpe no f é 3 e no G é 4 e por aí vai ordem alfabética e Ordem dos números agora vejam que coisa muito bacana formato dos orbitais e quantos elétrons cabem primeiro o nosso amigo aí subnível s o subnível S só cabe dois elétrons se

só cabe dois elétrons só tem uma caixinha só tem um orbital e aqui eu tenho ó dois elétrons Cuidado para não confundir subnível s com orbital S subnível é toda a subcamada eó orbital é o que eu tenho ali dentro beleza no s não tem muito problema mas no P tem vamos olhar isso aqui Qual é a forma do Orbital S gente o orbital S tem esse formato esférico é uma bola Então esse é o orbital S Esse é o orbital S então ele é totalmente simétrico né ele não tá em nenhuma direção nem eixo

X nem eixo Y nem eixo Z Então essa é a forma do Orbital s é uma esfera botar aqui pra frente subnível p o subnível P ele comporta seis elétrons por isso que a gente vê aquela história p6 quer dizer que cabem seis elétrons se ele tem seis elétrons eu posso ter dois elétrons em cada orbital quer dizer que eu vou ter três orbitais três caixinhas como vocês veem aqui ó cabe seis elétrons agora bacana lembrem que o número quântico secundário do p l é igual a 1 né né O s é 0 p é

1 e o formato a gente diz que é um formato de alteres é como se fosse esses dois balões aqui ó que vocês estão vendo aqui e aqui aqui e aqui aqui e aqui gente são três orbitais P um na direção x como vocês vem aqui ó PX um na direção Y como vocês têm aqui e um na direção Z então eu tenho o PX o py e o pz Vou colocar aqui ó eu tenho o p x o py e o pz Então quer dizer que a gente sabe qual é a forma daquele orbital

a gente tem um formato de alteres por curiosidade porque eu sei que tem muito indivíduo curioso bem aí eu vou colocar a forma dos orbitais d e f mas não precisa saber só precisa saber que o s é uma esfera e que o p é esse formato Zinho de alteres Mas vamos lá se fosse o d olha aí ó vocês estão vendo que o d eu vou ter 10 elétrons por isso que a gente coloca D10 e como pode ter dois elétrons em cada orbital tá aqui ó 1 2 3 4 5 orbitais olhem como

a forma Ela é bem estranha ó são alteres duplos alteres duplos alteres duplos alteres duplos e um alter e aqui um anel e os nomes também são estranhos ó dyz dxy dxz dz2 DX2 e 2 cara isso não precisa saber não tá É só para matar a curiosidade tá curioso tá querendo se ligar como é que é o formato tá aí o que que precisa saber do d que cabe 10 elétrons e que o número quântico secundário dele L é igual A2 o s é 0 o p é 1 o d é 2 cabe 10

elétrons cinco orbitais outra coisa você não pode cair se o cara disser assim quantos elétrons cabem no subnível d 10 Agora se ele disser Quantos elétrons cabe num orbital de opa isso é pegadinha ele falou num orbital num orbital só cabem dois não interessa se é s se é p se é d ou se é F no orbital só cabem dois elétrons de boa então no subnível cabe 10 no orbital só cabe dois e o f para matar essa curiosidade aí ó se você pegar o f Ele cabe 14 elétrons como eu já pus bem

aqui cabem 14 ó se cabe 14 dois em cada orbital quer dizer que eu teria sete orbitais de boa total agora olhem como o formato é mais estranho ainda dei uma analisada aqui ó olhe é aqui vocês têm um alter quádruplo é uma coisa muito esquisita muito louca Então você não precisa saber disso pelo amor de Deus só que o s é uma esfera e que o p é um altério até os nomes né 3 X2 Y2 aí X2 Y2 quer dizer sério esqueça tá é só para matar curiosidade vamos ao que interessa terceiro número

quântico número quântico magnético que é representado por m l ml para que que serve vocês sabem que eu já vi qual é o nível onde tá Qual é a camada depois eu restringi paraa subcamada o subnível mas dentro do subnível tem vários orbitais exceto ess que só tem um então eu quero saber em qual caixinha tá o elétron em qual orbital tá o elétron é para aí que entra o magnético é para saber em qual orbital tá aquele elétron aí vocês vão lembrar só o seguinte a variação do magnético é de - l a mais

L na verdade vocês vão fazer o seguinte quando eu tiver o subnível S como só tem um orbital eu vou dizer que o número quântico magnético dele é zero então toda vida que eu tiver um subnível o orbital do meio é zero à direita é positivo e à esquerda é negativo como se fosse o plano cartesiano o zero à direita é positivo e à esquerda é negativo então aqui ó se isso é verdade quer dizer que o p ó o do meio é zero a direita é positivo mais 1 e à esquerda é negativo -1

Por que que é - l a mais L lembram Quanto é o secundário do p o p o secundário é um né O s é 0 o p é 1 o d é 2 e o f é 3 Vocês estão vendo que aqui ó vai de -1 que é - l a + l que é + 1 se eu olhasse para o d o do meio é zero sempre o do meio é Dire é zero à direita é positivo então a direita Vai ser + 1 + 2 a esquerda negativo -1 - 2 e o

f o do meio é 0 + 1 + 2 + 3 -1 -2 e -3 Michel entendi como colocar mas como é que eu uso Imagine que o cara diga assim o número quântico magnético de um elétron do subnível F é -2 se no subnível F ele é Men do Com certeza o elétron tá aqui ó ele é um desses dois elétrons ou ele é esse ou ele é esse cara tô quase encontrando meu elétron eu já saí do nível subnível Já tô no Orbital que é o magnético para saber qual dos dois entra o

último número quântico se vocês olharem agora ó número quântico de spin O que é Spin é o sentido de rotação do elétron eu só posso ter dois sentidos horário e antihorário cara dois elétros do mesmo orbital tão muito perto carga negativa com negativa dá repulsão agora se eu tenho cargas elétricas girando eu vou ter um campo magnético como elas giram em sentidos contrários esse campo magnético ele é de atração e ele compensa a repulsão elétrica negativo com negativo aí os campos magnéticos compensam e eu posso ficar com dois elétros dentro da caixinha dois elétrons dentro

do Orbital meu amigo eh olhem para cá e percebam o seguinte na hora da prova você lê Qual é a convenção que ele vai usar como eu só posso ter dois elétrons dentro de um orbital um vai ser - 1/2 e o outro vai ser mais 1/2 ele vai dizer na questão quem é o - 1/2 se é o primeiro elétron ou se é o segundo aqui ó eu vou dizer por exemplo se ele disser que o primeiro é - 1/2 quer dizer que esse primeiro é - 1/22 e Obrigatoriamente o segundo elétron vai ser

mais 1 me2 então o Spin menos 1 me2 e mais 1 meio um elétron o outro elétron cara acabou número quântico principal camada camada é muito Ampla número quântico secundário subcamada diminuir s p d f Beleza agora too f são sete orbitais Qual é o orbital é o magnético e o Spin se cabe dois elétrons dentro do mesmo orbital significa dizer que eu tenho que saber qual dos dois aí eu uso o spin e eu descubro meu elétron então encontrei o meu elétron eu preciso dos quatro número quânticos para encontrar o meu elétron aí tá

feito tá encontrado agora bora ver um exemplo prático bom galera Agora vamos pegar e vamos juntar esses conhecimentos dos números quânticos e vamos ver como é que seria a aplicação disso né Se vocês pegarem por exemplo ferro que tem número atômico 26 primeira coisa Fazer a distribuição eletrônica ficaria 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 p6 4 S2 3 D6 pronto 26 cara e tem um vídeo aqui no canal que eu vou colocar o Card aqui no final eu coloco é esse vídeo aqui ó que vocês TM lá a diferença bem clara do

que é elétron mais externo e elétron de diferenciação se vocês olharem para cá ó aqui eu tô na quarta camada aqui eu tô na terceira a quarta é a mais externa 1 2 3 4 agora o elétron mais energético é sempre o último da distribuição o diagrama de Linus Paul tá em ordem de energia então eu posso dizer que esse aqui é o mais energético e esse aqui seria o mais externo Tudo bem então o que que a gente vai fazer eu quero os números quânticos do mais externo se eu quero os números quânticos do

mais externo vou colocá-lo aqui ó mais externo ele tá aonde 4 S2 gente o principal é a camada a camada Vocês estão vendo que é a quarta então eu posso dizer o quê número quântico principal 4 número quântico secundário o subnível s p d e f Lembrando que o s começa do zero então é 0 1 2 3 como aqui é s a gente vai ter que o número quântico secundário L é igual a 0 número quântico magnético Eu já descobri o nível subnível agora é o orbital Onde tá o elétron Poxa a gente sabe

que o s só tem uma caixinha só tem um orbital só cabem dois elétrons o do meio é zero a direita é positivo a esquerda é negativo S só tem um então ele é zero quer dizer que o número quântico magnético ml é igual a z0 e o Spin que é que eu acabei de dizer para vocês Pode ser - 1/2 ou mais 1/2 é convenção da questão Então nesse caso aqui ó se eu tiver dois elétrons eu vou dizer que o primeiro é - 1/2 e o segundo aqui ó é mais 1/2 como eu

quero o mais externo é o último Vocês estão vendo que nesse caso aqui o o Spin seria mais 1 me2 tranquilo vamos mais um para ficar mais tranquilo e seu coração ficar leve bom ó se você pegar o mais energético mais energético aí quem é o d 3 D6 Poxa 3 D6 o que é que eu posso e fazer junto com vocês primeiro o principal é o mais fácil número principal é TR Michel por ó terceira camada número quântico secundário O que é isso é o subnível gente s é 0 p é 1 D é

2 então eu posso dizer que é 2 número quântico magnético aí na maior tranquilidade se é d cabem 10 elétrons eu tenho cinco orbitais cinco caixinhas 1 2 3 4 e 5 Vamos colocar os elétros são seis então ficaria 1 2 3 4 5 6 Um elétron em cada orbital só depois emparelha isso é a regra de Rand o princípio da máxima multiplicidade um em cada orbital depois emparelha que que a gente colocou que o primeiro é Men 1/2 e o segundo é mais 1/2 e o magnético o do meio é zero à direita é

positivo + 1 e + 2 à esquerda é negativo -1 e-2 vocês sabem que eu tô querendo esse elétron aqui ó eu quero o segundo elétron que tá lá no começo então eu já sei que o magnético dele o ML é igual a -2 e o Spin se eu sugeri na questão que o primeiro era - 1/2 e o segundo é mais 1 meio e esse cara que eu quero é o segundo quer dizer que o Spin vai ser igual a mais 1 me2 olhando com calma gente os números quânticos eles são super importantes né

a gente viu que a maneira do encontrar aquele elétro que eu quero é um conjunto para que eu possa encontrar uma coisa bacana e eu tenho quatro números e nenhum elétron tem os mesmos quatro números dentro de um mesmo átomo isso é o princípio da exclusão de Paul se eu tiver a mesma camada se eu tiver no mesmo subnível se eu tiver no mesmo orbital o Spin tem que ser diferente então pelo menos um dos quatro tem que ser diferente não tem nem não posso ter né dois elétrons com o mesmo conjunto porque senão Seria

o mesmo elro na real né um beijo imenso acompanha o canal curta divulgue ajude e vamos nessa educação Brasil de qualidade Valeu demais