Solubilidade, Coeficiente de Solubilidade e Curvas de Solubilidade | Estudo das Soluções

E você tá com dúvida nos conceitos de solubilidade o coeficiente de solubilidade não consegue identificar se uma dissolução endotérmica ou então exotérmica e na hora de resolver exercícios sobre esses assuntos dá uma travadinha você está no lugar certo nessa aula a gente vai fazer a revisão dos conceitos de solubilidade e curvas de solubilidade braço antes da gente saber o que é solubilidade ou então coeficiente solubilidade a gente precisa entender um pouco das nossas soluções as soluções elas são chamadas de misturas homogêneas ou seja elas são assim classificadas por apresentar em uma única fase de agregação quando a gente observa essas nossas soluções mesmo sendo aí por um microscópio a gente vai ver uma única fase vai lembrar que quando nós temos uma solução nós temos uma mistura de um soluto e aquele que está em menor quantidade na nossa mistura e também por um solvente sendo aí o solvente é aquele que se encontra em maior quantidade e quando os dois se solubilizam muito bem um do outro nós formamos aí a tal da solução e claro que tá ser uma solução então para ser homogênea o nosso soluto e o nosso somente precisam ser miscíveis entre si e na Química existe uma regra que chamada de regras de solubilidade áudio semelhante índia dissolver o que é semelhante se você ainda não está familiarizado com a regra do subilidade ou seja semelhante tende a dissolver o semelhante eu vou deixar aqui no card E também o link da aula na descrição desse vídeo a gente falou sobre a solubilidade Como identificar quando uma substância Consegues inicializar ou seja se misturar muito bem numa outra substância mas isso depois você vê Bora voltar para nossa aula sabendo então o conceito de solução a gente pode pegar aqui esse beck e preencher com uma certa quantidade por exemplo de água então pegar aqui um total por exemplo de 100 é de água pura que para os químicos é chamado de água destilada EA temperatura ela vai ser mantida fixa a 25 graus Celsius lá dentro do recipiente então eu vou começar adicionar o sal de cozinha que é o cloreto de sódio também conhecido como sal comum a gente utiliza para dar sabor aos nossos alimentos eu vou começar adicionar aqui então colheradas de NFL e cada colherada tem um total de 10g Então vou colocar uma colher por vez e cada colher tem um total de 10 gramas do nosso cloreto de sódio o INSS coloquei então uma colher foram 10g eu misturei me se visou por completo então sei que eu tenho uma mistura homogênea uma solução vou colocar então uma segunda colher são 20 gramas no total mexi todo mundo aí solúvel coloquei então mais uma outra terceira colherada e deu um total de 30 gramas todo mundo está dissolvido aí eu e nem a série consegue se dissolver totalmente em 100 gramas de água e colocar então a quarta colherada nós vamos ter um total de 40 gramas para dentro aqui do nosso recipiente Porém quando a gente então faz a adição dessa quarta colherada a gente vai observar que lá no fundo do recipiente ó formou um corpo de chão também conhecido como corpo de fundo ou precipitado Então nós vamos ter aqui no total calculado de 4G de precipitados sobrevivendo aí como PT essa quantidade aqui é DNA série que não se solubilizou então encontra-se que no estado sólido eu percebo se nós temos adicionado um total de quatro colheres é quatro colheres equivale a 40 gramas no total de n s l porém a gente observa que 4G mas não solubilizou sendo assim fazendo a diferença nós vamos ter aqui o total de 36 G do cloreto de sódio que encontra-se totalmente dissolvido nesse 100 gramas de H2 o que a gente chegou então a um dado extremamente importante nós sabemos que 36 gramas do sal de cozinha cloreto de sódio consegue se solubilizar totalmente em 100 gramas de água destilada a uma temperatura fixa de 25 graus Celsius Ou seja a gente acabou de descobrir qual é a sua mobilidade também conhecida como coeficiente de solubilidade para essa substância né sobrevir aqui para essa nosso substância que conhecida como n a sede definida então de maneira correta o que seria a solubilidade ou coeficiente solubilidade dá uma olhadinha a solubilidade o coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima do nosso soluto que vai se dissolver de uma quantidade fixa do solvente a uma temperatura sempre igual sempre constante no caso do INSS então nós e nós temos 36 G no máximo que consegue se dissolver numa quantidade fixa aí de solvente que no caso é a água a uma temperatura equivalente a 25 graus celsius e claro cada substância química tem um dado aí de solubilidade o coeficiente de solubilidade e específico esse daqui é só para água no caso na verdade no NSL dissolvido em água Berlim uma coisa importante muitas vezes ele não coloca 100 gramas de água ele coloca aí 100 ml e a gente precisa fazer uma conversão para isso geralmente ele fornece a densidade da água como sendo aí o equivalente a um grama por ml ou seja se nós tivermos um gran de água nós vamos ter um ml de água ou então se nós tivermos 100 gramas de água nós vamos ter equivalente a 100 ml diz de H2 aula Belenzinho a possibilidade então é a quantidade de máxima que você consegue dissolver um soluto numa quantidade fixa que pode ser 100 gramas do solvente 1000 gramas solvente aí cada dado especificamente vai falar com essa quantidade fixa do solvente e também claro qual é a temperatura que ele está analisando EA temperatura é extremamente importante quando se fala da solubilidade porque ao variar mos a temperatura nós podemos fazer com que um determinado soluto possa se disso ver ou seja tem uma dissolução sinônimos dissolver dissolução são as mesmas coisas eu posso ter uma dissolução existe dissolver mais ou menos dependendo como é que você vai variar a temperatura para que a gente saiba Então como ocorre essas variações de solubilização em termos de temperatura nós podemos analisar um gráfico é chamado de curva de solubilidade Fórmula 1 a parede então na curva de solubilidade como ela montado aqui no nosso eixo Y nós temos a solubilidade de um pensei são x gramas do soluto em uma quantidade fixa e aqui no meu gráfico está estabelecido e geralmente nos exercícios são sempre assim em 100 gramas do nosso solvente Aqui nós temos a curva em função então da temperatura no eixo X Ele vai mostrando a temperatura em ordem crescente Beleza então o que está observando neste gráfico Note que a medida que nós vamos aumentando a temperatura a curva que em azul ela vai aumentando também sendo assim o aumento da temperatura leva ao aumento da solubilização de se nosso composto Mas antes a gente analisar o que está acontecendo aqui em função da temperatura deixa ele ficar esses três pontos aqui que eles são importantes bom o primeiro. Mais importante de todos é esse número de dois então percebo eu trancei aqui um ponto em vermelho eu vou pegar aqui né esse ponto em vermelho nós temos uma temperatura que tá ficando sempre igual sempre com os dentes certo e nessa temperatura eu vou analisar esses três pontos Começando aqui no ponto número dois ó esse ponto número 2 que tá exatamente em cima da curva significa dizer que você está no ponto de solubilidade naquela temperatura e sendo assim você está numa solução que a dita saturada é significa dizer que você conseguiu chegar na quantidade máxima do soluto que se dissolvem 100 gramas no nosso Vent se você colocar algo a mais aqui nesse ponto ele virá daí é formar o corpo de chão o corpo de fundo beleza nessa mesma temperatura que em vermelho a gente vai analisar esse ponto número 3 beleza ou e estranho você né você colocou um dois três começou Pro 2013 vai terminar um Pois é que me custou um dois três mesmo um monte de ver três perceba que ele está abaixo da nossa curva tudo bem pontos número 3 encontra-se abaixo da curva significa dizer que ele não chegou ele ainda não está na sua quantidade máxima eu não tá de saco cheio não está saturado Então significa dizer que aqui nós vamos ter uma mistura que é classificada como insat ou seja em saturada berezin aí gente consegue percebo do número 3 e lá para o número dois nessa mesma temperatura nessa quantidade fixa de solvente eu consigo adicionar mais soluto do3ndo por dois e chegando de uma solução insaturada para e uma solução que a dita saturada Berlim o ponto número um eu deixei aqui para depois Porque neste caso nós temos uma solução que é classificada como sendo supersaturada só que para fazer uma solução supersaturada você tem aí condições específicas porque és em soluções tanto a saturada quanto a insaturada elas são soluções totalmente estáveis é tão são aí Superstars agora a solução supersaturada ela é extremamente instável e qualquer Chopinzinho mecânico tudo aquilo que está acima Ou seja a quantidade que você adicionou à mais vai precipitar então note nessa temperatura aqui em vermelho que está constante o ponto número 1 tá lá acima da curva que nós temos da curva de solubilidade é que dá nem azul significa dizer que você conseguiu dissolver muito mais nessa mesma temperatura do que essa quantidade fixa do solvente conseguia aceitar por isso que ela fica uma solução em sabe o que se forma uma solução supersaturada e são caso específico porque você tem que ter uma variação de temperatura inicialmente então numa dada temperatura Imagine e fica de sorvete no máximo 10 gramas de um determinado soluto em 100 g de solvente mas eu quero fazer uma solução supersaturada significa dizer que eu quero colocar muito mais do que esses 10 g por exemplo uns 30 gramas para que eu consiga dissolver neste caso essa quantidade a mais do soluto eu posso por exemplo aumentar a temperatura aumentando a temperatura como nós vimos nesse gráfico que a gente acabou de mostrar você tem um aumento da solubilidade não é sendo assim a gente vai esquentando esquentando esquentando à medida que então você vai dando energia na forma de calor para mistura você consegue solubilizar essa quantidade é mais então aumente a temperatura chegou o momento que eu vi que formou uma solução totalmente homogênea de uma única fase e nesse ponto então você para o aquecimento e vai aí chegar ou estabilizar novamente a temperatura resfriando demais a quinta e gradual então você vem resfriando o resfriado resfriado eu perceba se resfriou chegou numa temperatura constante ficou lá bonitinho como ser uma solução só que qualquer Chopinzinho que você tiver qualquer pancadinha que você der nessa solução supersaturada tudo aquilo que você colocou a mais vai precipitar vou te mostrar um vídeo para ilustrar melhor como é que se forma essa soluções supersaturadas dá uma olhadinha nesse vídeo ele mostra que a formação Então dessa solução supersaturada ele já preparou ele tinha aqui naquela pinça deixa o Telma vou Tadinho ele tinha aqui nessa espátula ó um grãozinho é nem um pouco nítido inclusive né nessa pontinha aqui ó não sei nem se dá para ver você tem um grãozinho do soluto ou ali preparou Então essa solução supersaturada e ele vai na sequência adicionar esse pequeno grãozinho lá dentro da nossa solução Note que a solução ela é límpida totalmente homogênea quando que eu não sei nem se vai dar para ver Pronto ele adicionou aquele grãozinho tá vendo nesse ponto aqui e aquilo então grãozinho faz com que tudo aquilo que estava mais comece a precipitar e ó então ele vai começar a precipitar começa a cristalizar tudo aquilo que estava mais é dissolvido vai agora então para o seu estado sólido muitas vezes esses experimentos são chamados aí de gelo instantâneo que parece que ele tá formando gelo né mas é simplesmente aquilo que estava solubilizado anteriormente que nem agora então vai cristalizados beleza bastante interessante esse nosso experimento né Então tá vendo tudo aquilo que foi suavizado agora encontra-se no estado sólido seja muito bacana observar Então as nossas soluções supersaturadas né mas perceba que você teve que inicialmente mexer na temperatura e qualquer toquezinho qualquer grãozinho uma poeirinha que cair lá dentro tudo aquilo que for então solubilizado a mais Acaba aí do aí precipitado por é classificada como soluções instáveis ou também muitas vezes chamadas de meta instáveis Bora voltar então para as nossas curvas sobre daí então Vimos que aqui numa dada temperatura nós temos as soluções são saturadas qualquer ponto que você tiver em cima da curva numa dada temperatura Claro o sempre em cima da curva sempre sempre sempre em cima da curva nós vamos ter as soluções que são saturadas abaixo da curva em qualquer ponto abaixo da curva em cada uma dessas temperaturas evidentemente nós vamos ter as soluções que são insaturados que consegue ainda receber mais o luto para a sua saturação e acima do ponto da curva nós temos as soluções supersaturadas que são classificadas como sendo instáveis ou né Tem estáveis Agora eu preciso então identificar quando é que eu tenho uma dissolução em lá térmica ou uma dissolução exotérmica te Dá Uma Sentadinha aqui nos nossos gráficos só vale a pena lembrar que o que nós então utilizamos os químicos na verdade quando eu uso esse treino né dissolução ele está utilizando o termo como sinônimo de dissolver né então dissolução nada mais significa que dissolver essas nossas duas curvas de solubilidade mostram como é que vai ocorrer então a dissolução de um determinado soluto em função da temperatura de acordo com a sua solubilidade ao norte um detalhe importante nessa curva aqui vou chamar que a esquerda de curva número um a direita a nossa curva número dois é então ela tá mostrando o seguinte a medida que nós vamos aumentando a temperatura então nós nós estamos aqui né nesse ponto merece e nós vamos a esse. Final aqui ó então nós estamos pegando essa sequência Beleza então note Quando nós vamos aqui aumentando a temperatura aumentando a temperatura consequentemente nós estamos aumentando a solubilidade ou seja é a quantidade de soluto que se dissolve em uma quantidade fixa de solvente significa dizer então que este gráfico representa uma curva de dissolução que ela é endotérmica é tão lindo térmica lembrando que quando nós temos o termo em do significa para dentro é igual corrente estudar lá na Biologia a nós temos um endoesqueleto esqueleto dentro do organismo né e térmico vende termos calor energia na forma de calor O que significa dizer que este nosso composto aqui representado por esse gráfico número um ele consegue se solubilizar mais à medida que nós vamos aumentando a temperatura então quanto maior a sua temperatura né outro maior a temperatura do sistema consequentemente aumenta o seu coeficiente de solubilidade O que significa dizer que ele consegue se dissolver muito mais à medida que você vai aumentando a temperatura e é isso a gente vê no nosso cotidiano quando a gente adiciona por exemplo açúcar ou então nescauzinho né no leite quente é muito mais fácil dissolver esses tipos de soluto açúcar o Nescau se você é do time todinho pode ser tosse também né você consegue aí solubilizar muito mais quando você tá em temperaturas elevadas quando então comparado a temperaturas mais baixas Beleza agora curva número dois Geralmente dá uma certa confusão porque Note que a medida que nós vamos aumentando a temperatura lá da então da esquerda para direita a solubilidade dele vem caindo vai diminuindo a quantidade de soluto né então é de tinha inicialmente nessa temperatura sei lá 100 gramas a medida que ele vai aumentando a temperatura ele vai diminuindo a sua solubilização aqui vai ter por exemplo somente 10g né essa então de solução ao representada que por nossa curva é uma curva então de dissolução exotérmica né então ele representa um processo e isso só isotérmica e vai na verdade contrário à medida que ele vai se solubilizando cada vez mais ele vai aí jogando energia na forma de calor para o sistema então com o aumento da temperatura nesses caso aumente a temperatura na verdade nós estamos diminuindo a solubilidade do nosso composto tudo bom isso tem a ver especificamente com daí basicamente deslocamento de equilíbrio químico a gente pode pensar em relações do deslocamento de equilíbrio químico né então a gente fala lá quando ele faz o estudo que é mais para frente do deslocamento de equilíbrio químico que quanto maior for a temperatura ou a medida que nós aumentamos a temperatura o equilíbrio químico ele é deslocado no sentido ainda térmico por isso que a gente consegue entender muito melhor quando eu te falar desses assuntos mais para frente se você tem curiosidade ou então tá estudando quer saber um pouco mais sobre o deslocamento de equilíbrio químico eu vou deixar aqui no cade aqui no card ou então no link né o link dessas aulas nada o que desse vídeo aí te mostrar como é que ocorre Então os processos de deslocamento dentro do equilíbrio químico que é o equilíbrio de Neve Beleza agora voltar para aula então eu já consigo Então aí reconhecer quando é uma dissolução endotérmica e eu particularmente recomendo que você memorize este caso se você sabe reconhecer quando é uma dissolução endotérmica fica muito mais tranquilo ou endotérmico é fácil de ver eu aumenta a temperatura aumenta a solubilidade dele e qual seria o contrário a isotérmica quando aumenta a temperatura Então você diminui a solubilidade Desse nosso composto presinho e que eu faço agora eu cuidado que isso daqui dá uma certa confusão e muitas vezes a gente vai precisar dessas coisas aqui para conseguir resolver alguns tipos de exercício beleza uma outra coisa importante que muitas vezes a gente não acaba não comentando nessas aulas sobre idade EA solubilidade aqui de gases é pois é os gases conseguem se dissolver por exemplo num solvente e aqui este nosso gráfico nós temos a solubilidade de um gás a uma atmosfera então lá no nível do mar ele tá colocando aqui a quantidade x gramas do gás para cada 100 gramas de água então note ó nós temos uma sobriedade até bastante pequena é porque perceba se a gente pegar aqui o nitrogênio a 0,003 o igual Mas por que que a solubilidade do nitrogênio acaba sendo muito pequenininha em Água isso tem a ver com aquela regra sua idade que eu te contei lá no início da aula se você ainda não assistiu o link está aqui o semelhante tende a dissolver o semelhante a água é polar e os nossos compostos tanto nitrogênio quanto o oxigênio eles são apolares então não tem uma interação tão boa assim por isso que a solubilização desses gases é pequena já logo de início e perceba a medida que você vai aumentando a temperatura ao aumentarmos a temperatura para esses nossos dois gases Você tem uma diminuição da sua solubilização quanto maior for a a fatura nesse caso menor vai ser a solubilidade de um gás no líquido no caso aqui o líquido é a água também eu nós temos uma dissolução que é uma dissolução exotérmica um exemplo muito comum que eu dou para os meus alunos é pensar não refrigerante quando está quente ou então quando está frio bastante Jardins acabou tirar da geladeira a gente sabe quando o refrigerante ele tá quente porque à medida que a gente vai abrir o refrigerante ele faz ou seja ele vai espumar e já era bastante espuma a quando ele tá bastante gelado trincando mesmo você sabe que você abre o refrigerante e não sai uma bolinha de gás ali dentro você fala agora eu sei que ele tá bastante lado e da gente consegue observar esse nome do nosso cotidiano e trazer transportar para a solubilidade dos gases quanto maior for a temperatura menor a solubilidade de um gás num líquido isso faz com que o refrigerante por exemplo xpub bastante por outro lado quando Oi tá bem refrigerado solubilidade do gás aumenta quanto menor a temperatura maior solubilidade do gás mais dissolvido ele consegue ficar lá dentro presinho esse outro gráfico aqui tá mostrando qual é a solubilidade de um gás em função aqui da pressão que você tem no sistema Beleza então a pressão aqui em atmosferas teu note à medida que você vai aumentando a pressão do gás nitrogênio né ou então a pressão que tá lá no sistema você consegue dissolver muito mais o nitrogênio e também o oxigênio um exemplo clássico aqui por exemplo do aumento da pressão é aí a acidificação dos corpos da água né quando você tem o dióxido de carbono por exemplo CO2 só colocando o exemplo aqui né esse CO2 ele é responsável pela S10 dos mares e que causam sérios problemas aí ambientais como a destruição dos arrecifes de corais é problemas na reprodução de animais marinhos e as e se você tem o seu dois à medida que você vai produzindo cada vez mais CO2 você vai aumentando é a pressão parcial do dióxido de carbono na atmosfera quanto mais a gente queima de combustíveis fósseis quanto mais gente e AIDS mata mais CO2 é produzido o seu a dois então consegue interagir com a água no seu estado líquido e forma por exemplo um ácido que o ácido carbônico H2 co3 esse ácido carbônico aqui ele é justamente responsável por atacar concha de animal marinho a Recife de coral e assim vai então quanto maior for a pressão do seu a dois né Maior você a solubilização desse gás na água presente Então esse é um gráfico esses dois gráficos são bastante importantes muito pouco comentados dentro do contexto aí da solubilidade mas é importante que você saiba reconhecer porque vai ficar muito melhor nas As definições mais para frente Brasil podem agora que você já Olá tudo então sobre esses conceitos vou botar uns exercícios e selecionei quatro exercícios para gente resolver e veio então como é que ele é cobrado Nas questões aí dos vestibulares esse primeiro exercício da o PED 2013 onde ele diz que o gráfico a seguir mostra curvas de solubilidade para substâncias das condições indicadas na pressão de uma atmosfera primeira coisa quando der um gráfico para você é ler as novidades aí do seixo só o eixo Y está falando que é solubilidade em gramas do sal para cada 100 gramas de água aqui noite x você tem a especificamente a temperatura em graus celsius né então não aqui ó ele apontou aqui para gente deixa até aumentar o nosso gráfico nós temos o nitrato de sódio né 63 o nitrato de potássio eo cloreto de sódio beleza ele sempre que o cloreto de sódio ele consegue daí variar aí é só solubilização com o aumento da temperatura mas ele varia bem pouquinho né mas tem uma variação Zinho o nitrato de potássio já varia bem com o aumento da temperatura né o fato de sódio também tem essa variação todas essas três curvas então representam uma solubilização e endotérmica Avenida que você vai aumentando a temperatura você consegue solubilizar cada vez mais desses nossos composta a gente pode falar que nós temos uma solubilização em do o caso do cloreto de sódio ele bastante aqui tendo e nessa obrigação dele é bem pouquinho mas ainda assim ele consegue se organizar bem comida temperatura tá então vai vamos resolver aí o exercício eu nem sei o que ele perguntou se tu dá uma olhadinha e fala Olha a interpretação dos dados do gráfico desse gráfico permite afirmar corretamente que ali tá o composto e o único ou compostos iônicos são insolúveis em água na temperatura de 0 graus Celsius é hoje está vendo aqui ó se a temperatura zero grau celsius Você tem uma certa quantidade desses nossos compostos iônicos de sorvetes a lembrar que os compostos iônicos são aqueles formados por Kate 11 anos estão só demais e63 - e nem a mais se ali menos tá a cena 3 - um sempre composto iônico formado por emos Brasil então a letra já tá falso compostos iônicos são insolúveis não se você tem uma certa solubilidade pode não ser grande mas você tem tão falso e tem agora por entender eu disse para a gente entender que o cloreto de sódio é pouco solúvel em água à medida que a temperatura aumenta que nada O cloreto sódio ele tem uma solubilização bastante aí grande lembra lá que a gente viu são 36 g a 25 graus celsius e à medida que você vai aumentando a temperatura e também mais solubilizando mais pouco mas ele consegue se organizar Então tá falso e tem ver porque ele fala aqui que ele é aí solúvel pouco solúvel não ele é bastante o novo inclusive você viu na letra dele e fala que a solubilidade que você tem de um sal depende principalmente da espécie Kate única presente no composto não nada a ver pensa alguma coisa ó a solubilidade de um sal depende principalmente da espécie catiônica não a gente tem aqui ó os sais o sódio só demais é demais certo então ele não depende da espécie catiônica e depende de outros critérios que aqui pelo gráfico a gente não consegue entender é tão não é só pela espécie principalmente pela espécie catiônica nada a ver ó você teu sódio aqui né no caso do cloreto de sódio sobre sabem mas o Nitrato só de surpresa bem mais então não depende apenas do caixão falso e tem de não entender e fala que a solubilidade do cloreto de sódio é menor que a dos outros sais para qualquer temperatura não muito pelo contrário a gente consegue ver que a curva do cloreto sódio tá aqui né ou destacado em vermelho ver e até chegar mais ou menos aqui os 25 graus Celsius ela tem uma solubilidade maior do que o próprio aqui você está caindo Azul nitrato de potássio Beleza então ele tem ele tá falso finalmente então chegamos no item correto que alternativa ele para ser ou ele fala que sai diferentes podem apresentar a mesma solubilidade a temperatura do Norte Shop as curvas do nitrato de sódio nano3 e do nitrato de potássio cai na três se encontram nessa temperatura especificamente aqui peças então marca lá Alternativa de trás e beleza tranquilo essa questão né bastante interpretativa do gráfico aí a gente já viu Bora para mais uma outra questão buscar e fala que o cloreto de potássio Lembrando que o cloreto de potássio tem fórmula hcl Beleza então tá aqui ele é sujo vem água e a tabela a seguir fornece os valores da solubilidade desse sal em gramas para cada 100 gramas de água ele falou Para gente aqui que tá em função da temperatura em 10 graus Celsius são 31 gramas em 20 graus Celsius são 34 gramas o potássio para cada 100 gramas do cloreto de potássio né para cada 100 gramas de água a 30 37 a 40 aí 40 gramas de um lote à medida que nós vamos aumentando a temperatura você aumenta também a solubilidade e já pode falar aqui nesse caso nós temos uma solubilidade que ela é classificada como sendo uma solubilidade endotérmica ou uma dissolução endotérmico de poder até escrever um gráfico Lembrando que aqui né o gráfico de solubilidade em função da temperatura aumenta então solidade com a temperatura e diz então que preparou-se uma solução de cloreto de potássio a 40 graus Celsius dissolvendo-se 40g do sal em 100 gramas de água é um lote se não estivermos em 40 graus Celsius pelo dado da tabela nós vamos ter a solubilidade dele 40 gramas do cloreto de potássio k série para cada 100 gramas de água isso daqui é o que a tabela tá me dando comodato ele falou Para gente que preparou é a 40 graus Celsius 40 gramas o sal e sem grãos Então quer dizer que Ele preparou exatamente aqui uma solução saturada tem exatamente 40 gramas aqui em 100 gramas de H2 Beleza então tá lá bate contato ele fala que a temperatura da solução foi Jimmy a 20 graus celsius e observou-se então a formação de um precipitado aqui ó ele vai reduzir a temperatura aqui de 40 graus Celsius para 20 graus celsius e a 20 graus Celsius da tabela ele fala que você consegue dissolver no máximo 34 gramas do cloreto de potassio kcl para cada 100 gramas de agradecer ao tudo bem é o nosso somente aí na letra A então ele tá falando olha analisando a tabela de valores de solubilidade explique porque houve formação de um precipitado e calcule a massa do precipitado formado então pelos dados da tabela a gente consegue observar que não a temperatura mais baixa a solubilidade do kcl É melhor então ele pediu para gente ficar por quê que formou aí e se precipitado porque a 20 graus Celsius a temperatura mais baixa temperatura menor Você tem uma solubilização menor do kcl nesses mesmos 100 gramas de H2 ao tudo bem ele pergunta para a gente então o quanto é que precipitou note ele tinha disso a 30 gramas Eita minha luz apagou de novo agora sem voltando todos existe então a 40 graus Celsius 40g totalmente dissolvidos Beleza então a 20 graus Celsius ele vai dissolver no máximo 34 Sendo assim você vai ter um Total de seis gramas que não foram dissolvidos Então são sem 6G desculpe que ficaram lá na forma de corpo de chão corpo de fundo também chamado de precipitada tudo bem Então esse é o nosso item a calculado a quantidade que precipitou nada Itabira e fala que a dissolução ao termo que a gente já discutido anteriormente dissolver significa então dissolução do cloreto de potássio em água é um processo Endo ou exotérmico justifique a sua resposta então nós já temos visto que é um processo de solubilização endotérmico é então responde lá para ele olha nós temos uma dissolução que ela é ainda térmica é isso porque de acordo com a tabela a medida que nós vamos aumentando a temperatura você aumenta a solubilidade do composto então maior será a solubilidade do kcl em água que estão bem bonitinho dá uns cara bem tranquilo de resolver só pelos dados da tabela tranquilo e aí comenta aí se você prefere resolver exercícios com tabela ou exercícios que tem gráfico né Aí cada exercício tem um dado específico e verifique o que é que então você consegue resolver as coisas aliás Falando nisso se você ainda não é inscrito aqui no canal se inscreva e se você está gostando dessa aula e acho que esse conteúdo é importante e vai favorecer os seus estudos e também daqueles que estão estudando aí deixa o like E compartilhe também com quem tá precisando aí resolver esse problemas com solução e cálculos de coeficiente solubilidade para resolver mais exercício esse exercício número três é da UERJ ele fala que um laboratorista precisa preparar é um quilograma de uma solução saturada aquosa aí e sal de dissolução exotérmica há se é uma dissolução exotérmica já pare pensa se nós temos uma dissolução exotérmica aumentarmos a temperatura consequentemente nós vamos ter uma diminuição das suas solubilidade você vai dissolver cada vez menos este composto tudo bem ele fala então utilizando como soluto um dos três sais disponíveis que é o x ou Y ou então é o z como ele coloca aqui né E disse que a temperatura final da solução deve ser igual a 20 graus Celsius Observe Então as curvas de solubilidade desses ai 100 gramas aí de soluto para cada 100 gramas de água ele quer saber da gente qual é a massa do soluto que foi então necessária em gramas para o preparo dessa solução que tem 1,1 kg no total tudo bem A primeira coisa então a gente tem que ficar qual a solubilização exotérmica é o nosso aqui Easy E também o y esses dois sais tem uma solubilização que é endotérmica Porque mesmo porque a medida que ele vai aumentando a temperatura você aumenta a solubilização dele agora por outro lado o nosso sal x você tem um aumento da temperatura ele solubiliza menos então a solubilização dele é ai exotérmica tranquilo eu já sei que eu tenho que escolher o nosso sal x outra coisa ele fala que a temperatura tem que ser de 20 graus celcius então a gente observa aqui no gráfico a 20 graus Celsius tãozinho aqui para ficar mais fácil a 20 graus Celsius nós vamos ter um total de 10 g desse sal x se dissolvendo totalmente em 100 gramas de H2 A então gente já conseguiu dados de solubilidade desse composto também vamos lá então terminal exercício a ele falou Para gente que a 20 graus Celsius dados do exercício você consegue dissolver no máximo em gramas do soluto X para cada 100 gramas do nosso solvente aqui que a água igual Como é que você sabe que a água que ele fala que é uma solução aquosa é sendo assim vai lembrar que toda vez que você tem soluto com o nosso solvente Então esse cara que é o soluto o breve a por ST Aqui nós temos o solvente é se vê ouve e aí a mistura vai ser a solução certo então se eu tenho soluto-solvente eu tenho também a solução sem mais 10 Você tem o total de 110 graus por que que eu preciso fazer isso porque o exercício tá pedindo para Gente o que você prepare uma solução de um, um, um KG certo então preciso saber qual é a nossa solução Zinho aqui tudo bem então a gente já sabe quem é o solvente que é absoluto e também a nossa solução Belê vou fazer por regra de três só 1,1 quilograma é a gente sabe que equivale a 1100 gramas Esse é um 1,1 kg equivale a 1100 gramas para facilitar conta porque porque eles são proporcionais né da linha de cima para mim debaixo olhem multiplicou aqui por 10 então eu posso falar que eu vou ter 1000 gramas do nosso solvente que a água e se eu multiplicar por 10 aqui ou se 100 gramas do nosso soluto que ele chamou de X pronto até o exercício da UERJ a 20 graus Celsius você vai ter que sou ver no máximo 100 gramas o X em 1000 gramas de água para produzir 1100 gramas ou seja 1,1 quilograma dessa solução aquosa e nos devem então alternativa letra bora matar então mais um exercício aqui o quarto exercício da GV onde ele fala que o gráfico mostra curva de solubilidade do sal dicromato de potássio em água que é o k-2 cr-2 o 7 e disse para gente que então uma solução aquosa de dicromato de potássio quando resfriada a 40 graus Celsius formou 201 e vamos o sal cristalizado se essa mesma solução fosse resfriada 10 graus Celsius você teria formado 340g do sal cristalizado considerando-se que a cristalização é completa as temperaturas examinados pode-se afirmar que a massa dessa solução é uma mistura de soluto com solvente do dicromato de potássio é igual a mim mesmo deixa eu dar uma analisada no gráfico para saber quais são os valores solubilidade nas temperaturas que lhe forneceu a 40 graus celcius Então a gente tem esse ponto aqui ó que equivale a 30 gramas do sal certo para cada 100g do nosso solvente que é a água e a 10 graus Celsius que a outra temperatura que ele tá na lizando nós temos então 10g do nosso sal pra cá daí 100 gramas do nosso somente que a água então a primeira coisa que a gente deve aí considerar é os dados do exercício né ele falou para gente como dados que ele pegou uma a solução até e não falou qual inicialmente mas ele vai resfriar teste nem 40 quando ele chegou em 40 graus Celsius ele notou que precipitou 240g do sal dicromato de potássio se ele tivesse vindo da temperatura que ele considerou mas não parado em 45 chegado até 10 graus Celsius ele precipitar ia 340g parece do Norte que nessa variação de temperatura Você tem uma diferença aqui de 100 gramas do nosso sal que vai precipitar quando ele varia então de 40 para 10 graus Celsius você então precipita aí mais 100 gramas pegando pelo gráfico então a gente consegue analisar o seguinte no gráfico Ele nos informa que a 40 graus Celsius Você tem o total ali de 30 gramas do sal para cada 100g do nosso somente essa sua solubilidade e a 10 graus Celsius você tem um total ali de 10 gramas do sal para cada então a 100 gramas do nosso somente nessa redução de temperatura então a gente consegue observar que você tem uma variação aqui de 20g do nosso sal três para cada aí é de colocar aqui bonitinho né 20g do nosso sal para cada 100g do nosso solvente Essa é a variação que lhe forneceu Então tudo bem então a gente pode considerar o seguinte ó se você tem então a 10 graus Celsius 20g do nosso sal para cada 100g sair do nosso solvente tudo bem nessa variação então nessa variação de temperatura de 40 para sem a nossa solução conseguiu precipitar 100 gramas de sal e aqui a gente dá uma descobrir qual é a quantidade do solvente que você tem ó da linha cima para além de baixo por cor por cinco Então a gente vai ter um total aqui de 500 gramas do solvente Beleza então um dos dados é incrível que até destacar aqui que são 500g do nosso solvente que a gente tem lá formando a solução beleza como é que a gente fez isso a gente comparou o gráfico diz que quando você resfria de 40 para sem você varia 20 G do sal para cada 100 gramas do solvente o dado de exercício falou que quando a gente vários de 40 para 10 você vale ou 100 gramas de sal então pegando nessa variação de temperatura a gente descobre o quanto de solvente é comparando os 20 gramas do da da água do gráfico com os 100 gramas do Brasil muito bem agora considerando então que nós estamos a 10 graus Celsius só 10 graus Celsius ele falou para a gente a solubilidade do nosso composto é de 10 gramas deste saldo de cromato de potássio para cada 100 gramas ali do nosso solvente pézinho se a gente já descobriu que um solvente que a gente tem que ter dá um total de 500 gramas então a gente já chá de sal vai ter ali dissolvido Ao Total Aí de 10 graus Celsius que são 50 gramas Então já descobri um outro dado a gente vai ter aqui 50 gramas totalmente dissolvidos várias eu já sabe o quanto tá dissolvidos 50G já sabemos o quanto nós temos aqui do nosso solvente e agora ele tá perguntando da solução só que quando ele pergunta dessa solução aí o detalhezinho desse exercício que ele quer saber da solução Quando Ele preparou lá inicialmente né então ele já sabe o que tem que ter 500g solvente já sabe que a 10 graus Celsius encontra-se solubilizado 50G mas a gente sabe também que precipitou a 10 graus Celsius 340g Então a gente vai ter a solução como todo vai ter 50 gramas do soluto dissolvido com mais 340g que encontram-se precipitado com mais os 500 gramas O que é da nossa do nosso solvente e somando tudo isso vai nos dar um total de 890 gramas de solução então a solução inicialmente ela foi feita assim né Eu como é que a gente foi descobrindo descobrimos pela variação do dado o quanto aqui ele prestaria nessa variação de temperatura comparamos com o dado do a exercício nessa variação que são 100 gramas descobrimos a massa do solvente pela massa do solvente e comparando com dados de 10 graus Celsius descobrimos aqui o quanto de solutos encontra-se totalmente dissolvido a 10 e aí então sabendo que a 10 graus celsius e precipitou 340 nós vamos ter um somatório aí de todo mundo na solução o que nos leva a alternativa letras e três Então é isso aí turma nessa revisão nas vivos então que as soluções são misturas homogêneas de soluto mais solvente lembra lá que eu vou deixar aqui o link da aula que a gente fala sobre a regra de solubilidade para verificar então e como é que um soluto consegue dissolver interagindo bem com solvente Vimos que é solubilidade a quantidade máxima de soluto que se dissolve em uma quantidade fixa aí do solvente a uma dada temperatura no caso da NSL a gente viu são 36 G do INSS em 100 gramas de água e cada um dos compostos tem uma ai um valor específico de solubilidade ou coeficiente solubilidade Vimos a curva sobre idade ou de nós temos.

. . Importantes todo.