na aula de hoje nós vamos estudar sobre a ligação iônica como o nome já sugere a ligação iônica é uma ligação que ocorre entre íons nós já aprendemos que quando um íon possui carga negativa ele é chamado de ânion e quando o íon possui carga positiva ele é chamado de cátion a ligação iônica consiste na atração eletrostática entre cations e anions formando do que chamamos de sólidos iônicos Mas você sabe dizer quais elementos têm tendência de formar cás e quais elementos têm tendência de formar ânions bem para um átomo ganhar elétrons transformando-se em um anion
ele deve possuir uma alta afinidade eletrônica nós já aprendemos nas aulas sobre as propriedades periódicas que os elementos que possuem alta afinidade eletrônica são os elementos de dispostos do lado direito da Tabela Periódica ou seja os ametais agora para um átomo perder elétrons transformando-se em um cá ele deve possuir baixa energia de ionização e estes são os elementos do lado esquerdo da Tabela Periódica ou seja os metais de maneira resumida dizemos então que as ligações iônicas ocorrem entre metais e ametais O cloreto de sódio ou sal de cozinha é formado pelos íons na mais e
CL Men que se atraem intensamente vamos agora analisar a configuração destes ions vamos começar por observar a configuração eletrônica do átomo neutro de sódio o sódio no estado neutro possui 11 elétrons e sua distribuição eletrônica é então um S2 2 S2 2 p6 3 S1 pela regra do octeto já sabemos que o sódio tem forte tendência em perder um elétron ficando com oito elétrons na última camada sendo assim temos que o sódio é comumente encontrado na natureza como um ction com carga elétrica igual a um mais se você ainda não assistiu a aula sobre a
regra do oqu teto o link da mesma estará na des desse vídeo vamos agora analisar a configuração eletrônica do cloro em seu estado neutro o cloro apresenta 17 elétrons e sua distribuição eletrônica é portanto 1 S2 2 S2 2 p6 3 S2 3 P5 podemos constatar então que o cloro possui sete elétrons na camada três e pela regra do arquiteto já sabemos que que o cloro tem forte tendência de ganhar um elétron ficando com oito elétrons na última camada e transformando-se em um ân com carga igual a 1 menos na formação da ligação iônica entre
os íons na mais e CL Men cada c na a mais deve interagir com os ânion CL Men que estão à sua volta e cada CL menos deve interagir com os ction na mais a sua volta gerando cristais formados por retículos cristalinos na proporção de um cloro para cada sódio vamos analisar agora a ligação entre o oxigênio e o sódio já sabemos que o sódio existe na natureza com a carga igual a um mais o oxigênio no estado neutro apresenta oito elétrons e sua distribuição eletrônica é então 1 S2 2 S2 2 P4 podemos constatar
que o oxigênio tem seis elétrons na última camada e portanto possui forte tendência de ganhar dois elétrons ficando com oito elétrons na última camada na ligação entre as espécies na mais e O2 Men nós podemos observar que são necessários 2 na mais para neutralizar as duas cargas negativas no anion O2 Men e a fórmula do composto formado será na2 o para facilitar o nosso trabalho em avaliar a carga que cada elemento adquire vamos analisar a nossa tabela periódica se fizermos a distribuição eletrônica de todos os elementos representativos vamos constatar que todos os elementos do grupo
um possuem um elétron na última camada os elementos do grupo 2 dois elétrons os elementos do grupo 13 três elétrons do grupo 14 quatro elétrons do grupo 15 cinco elétrons do grupo 16 seis elétrons do grupo 17 sete elétrons e do grupo 18 oito elétrons de Valência como os elementos do grupo um tem um elétron de Valência para eles apresentarem configuração de gás nobre é muito mais fácil para eles perder um elétron do que ganhar sete certo e estes elementos ficam então com carga igual a 1 mais já os elementos do segundo grupo perdem dois
elétrons ficando com carga igual a 2 mais os elementos do grupo 13 ficam com carga igual a 3 mais podemos dizer que os elementos do grupo 14 estão no meio do caminho podendo ganhar ou perder quatro elétrons mas geralmente esses elementos não participam de ligações iônicas para os elementos do grupo 15 é muito mais interessante ganhar três elétrons do que perder cinco certo e estes ficam com carga igual a 3 menos seguindo este raciocínio temos Então as cargas 2 menos para o grupo 16 e o menos para o grupo 17 com essas informações em mente
vamos montar a fórmula do composto formado entre o alumínio e o oxigênio como o alumínio está na coluna 13 a sua Carga será igual a 3 mais e como o oxigênio está na coluna 16 a sua Carga será igual a 2 menos agora eu pergunto a você qual será a fórmula desse composto bem com dois catons de alumínio temos uma carga igual a seis mais e com três anions de oxigênios temos uma carga igual a seis menos sendo assim a fórmula deste composto é igual a al2 O3 existe um macete que pode nos ajudar muito
a prever as fórmulas dos compostos iônicos conhecido como a regra da Xuxa estee é um macete muito simples nós precisamos apenas de transferir o número de carga de um elemento para a posição logo abaixo do outro elemento assim a carga de a consistirá na quantidade de átomos de b e a carga de b consistirá no número de átomos de a assim no caso do composto formado entre alumínio e oxigênio a fórmula será igual a al2 O3 vamos agora montar a fórmula do composto formado entre o potássio e o oxigênio o potássio faz parte do grupo
um e sua carga então igual a 1 mais já o oxigênio faz parte do grupo 16 e sua Carga será então igual a 2 menos utilizando a regra da Xuxa teremos então que o composto formado é igual a K2 o agora Observe o exemplo do composto formado entre os elementos magio e o oxigênio o magnésio está no grupo dois logo sua Carga será igual a do mais já o oxigênio está no grupo 16 E terá então carga igual a 2 menos ao aplicarmos a regra da Xuxa teremos então a seguinte fórmula mg2 O2 que significa
basicamente que para cada dois Íons de magnésio a dois Íons de oxigênio O que é o mesmo que dizer que para cada íon de magnésio a um I de oxigênio sendo assim a fórmula correta é MG agora vamos analisar as principais propriedades dos compostos iônicos como nós Já estudamos os compostos iônicos formam retículos cristalinos com íons positivos e negativos a força de atração entre estes íons é muito intensa isso faz com que estes materiais sejam sólidos em condições ambientes apresentando altas temperaturas de fusão e de ebulição quando estes compostos estão no estado sólido eles não
conduzem corrente elétrica isso ocorre pois apesar de serem formados por ions no estado sólido estes ions estão muito presos na rede Cristalina devido às fortes atrações eletrostáticas Porém uma vez no estado líquido os compostos iônicos são excelentes condutores de eletricidade já que neste caso os seus íons apresentam mobilidade muitos compostos iônicos são dissolvidos em solventes polares como por exemplo a água num processo denominado de dissociação iônica quando dissolvidos em Água os cás são separados dos ânions pelas moléculas de água o que permite que haja condução de eletricidade também neste caso Então é isso e até
mais
