Resolução das Questões de Química na UVA 2024.1

Fala meu amigo minha amiga seja muito bem-vindo aqui a mais uma aula do canal química com o professor Eduardo Souza galera hoje a gente vai fazer aqui a resolução das questões de química da prova da Universidade Estadual do Vale do Acaraú que é uma universidade pública que tem sede aqui em sobal no Ceará né mas que oferece vagas também em outros municípios Beleza a gente vai fazer aqui a resolução da prova de conhecimentos gerais de química e aí posteriormente a gente vai gravar uma outra aula fazendo a res ção das questões da prova de conhecimentos

específicos Beleza então fica aqui comigo pelos próximos minutos que a gente vai ver tudo sobre essas questões aí que foram aplicadas no ano de [Música] 2023 Então pessoal falando aqui um pouco sobre a prova em si né as questões de química aqui dessa desse vestibular né tendem a ser questões um pouco mais e decorativas né não são questões tão contextualizadas como as questões que vocês têm no en né então se você tiver estudando eh para essa prova foque em se preparar mais para encontrar Fatos e conceitos né diretamente ali na prova beleza como a gente

vai ver aqui um exemplo da questão 45 que é a primeira questão de química a questão fala o seguinte Marie sklodowska curier mais conhecida como Marie curier foi a primeira mulher a ser laureada com o prêmio Nobel e a única a ganhar o prêmio por duas vezes em áreas distintas além de ter sido a primeira professora mulher da Universidade da sorbone na França a pesquisa desenvolvida por ela sobre a radioatividade possibilitou a descoberta de dois elementos químicos são eles letra A urânio e rádio letra b frâncio e urânio letra C rádio e Polônio ou letra

D frâncio E sésio então aí pessoal é uma coisa assim que você tem que saber essa informação né você não consegue com o seu conhecimento de química deduzir qual seria a alternativa correta para essa questão tá uma dica que eu dou é o seguinte lembra que a marur com esse nome aqui né sklodowska ela era polonesa tá mar ela era polonesa E aí o nome do elemento químico Polônio foi dado justamente em homenagem ao seu país Natal né então a única alternativa aí que a gente tem do Polônio é a letra C Beleza então essa

é a alternativa correta certo lemb sempre que ela foi quem descobriu o Polônio E aí quando você vê uma uma questão nesse sentido aí que esteja falando lá sobre o Polônio Essa vai ser a alternativa correta Tá bom então a questão de boa né você tem que ter mais um conhecimento aí histórico né da da química do que eh ter um conhecimento de química de fato Então vamos pra próxima questão aqui questão 46 tabela periódica moderna em geral mostra o número atômico junto com o símbolo do elemento e e o número atômico também indica o

número de elétrons nos átomos de um elemento sendo a tabela periódica uma importante ferramenta pois possibilita preverem com considerável precisão as propriedades as tendências periódicas em um grupo ou período considerando que um átomo de certo elemento tenha 11 elétrons sem consultar a tabela é possível afirmar corretamente que letra A é o elemento representativo e faz parte do grupo 11 da Tabela Periódica letra B é um metal de transição faz parte do grupo 11 da tabela tem subcamada S parcialmente preenchida letra c é um metal de transição e faz parte do grupo 10 da Tabela Periódica

ou letra D é um elemento representativo e faz parte do grupo um da Tabela Periódica meu povo isso aqui é de boa tá para você descobrir algumas informações em relação a um elemento químico né Falando em termos aí de tabela periódica você tem que fazer a distribuição eletrônica do elemento porque olhando lá na camada de valência você vai Desc de qual grupo o elemento faz parte e de Qual período ele faz parte de que forma o grupo ao qual ele faz parte vai ser indicado pela quantidade de elétrons que ele tem na última camada então

se ele tem um elétron na última camada ele é do grupo um se ele tem dois ele é do grupo dois se ele tem três ele é do grupo 13 se ele tem qu ele é do grupo 14 e assim sucessivamente Ok Lembrando que elementos representativos eles vão ter a sua camada a sua camada de valência terminada no subníveis s ou P tá E os elementos de transição vão ter a sua última camada terminada em orbitais d e f certo e a questão do período vai ser dado ali pelo último nível onde acaba a distribuição

eletrônica se a distribuição eletrônica acaba no nível um ele é do primeiro período se acaba no nível dois é do segundo nível três é do terceiro e assim sucessivamente então para resolver essa questão aqui a gente vai fazer a distribuição eletrônica desse elemento que tem aí o 11 elétrons como que vai ficar essa distribuição eletrônica vamos lá distribuição eletrônica sempre começa com 1 S2 depois 2 S2 depois 2 p6 certo no caso aqui a gente já tem 2 + 2 4 + 6 10 elétrons falta só um elétron Então vai terminar em 3 S1 certo

distribuição eletrônica na camada de valência aqui ó 3 S1 se termina em 3 S1 esse elemento aqui é um elemento que está no terceiro período e se tem um elétron no último no último nível de distribuição eletrônica Ele só pode ser do grupo um a única alternativa que fala né que se trata de um elemento do grupo 1 na tabela periódica é a alternativa d t de dado que fala que é um elemento represent tivo faz parte do grupo um da Tabela Periódica Então vamos marcar aqui a alternativa d de dado beleza Vamos agora para

a questão 47 questão 47 fala o seguinte determine respectivamente a geometria das moléculas de CO2 h2oi bom a determinação da geometria molecular ela envolve um pouco você saber como que é a molécula Ou seja você tem que fazer a determinação ali da fórmula da estrutura de leis né e a partir da estrutura de leis você vai eh ter ter uma noção de como que vai ser a geometria dessa molécula tá bom lembrando aí da teoria da da repulsão dos elétrons da camada de valência Tá bom então vamos começar aqui pela molécula de CO2 como que

eu faço para determinar essa estrutura de lios eu faço da seguinte forma né claro tem maneira de fazer isso inclusive você saber memorizado né porque você vai estudar tanto mais tanto mais tanto vai ver tanta a molécula de CO2 vai ver tanta molécula de água vai ver tanta molécula de amônia que você vai saber automaticamente qual que é né a a geometria dessas moléculas mas vão haver situações né vão aparecer moléculas às vezes que você não sabe de cabeça né então você tem que determinar a estrutura de lives e depois determinar a geometria Mas vamos

lá como que a gente faz isso pessoal a primeira coisa que eu faço é levar em consideração aqui Quantos elétrons cada elemento desses aqui tem na camada de valência né começando pelo CO2 eu sei que o carbono ele tem quatro elétrons de Valência certo 1 2 3 4 e o oxigênio tem seis elétrons de Valência tá aqui os seis elétrons de valência do oxigênio a gente vai levar em consideração aqui Quantos elétrons de Valência a molécula tem como um todo tá então vou considerar os elétrons de Valência de um carbono e de dois ox tá

um carbono tem qu e cada oxigênio tem seis no caso aqui ao todo a gente vai ter 16 elétrons né porque dá 6 + 6 12 12 + 4 16 elétrons E aí depois a gente vai dividir esse valor por do dividir por do Por que Professor porque o seguinte os elétrons eles sempre vão est formando ligações aos pares tá eles sempre vão estar se agrupando aos pares se a molécula tiver o número par de elétrons dividindo isso daqui por dois a gente vai saber quantos pares de elétrons a gente vai ter ao todo toda

a molécula 16 por 2 dá o certo e aí agora nós vamos colocar esses pares de elétrons em torno dos átomos tá se ao colocar todos os pares de elétrons né eu não completar o octeto né de cada de cada elemento aí a gente vai completar com ligações duplas primeiro a gente vai começar colocando ligação simples em todos né se faltar a gente vai colocar ligação dupla então deixa eu apagar esses esses Danados aqui afinar um pouquinho aqui minha caneta que tá muito pronto vamos lá então vou colocar aqui o carbono o oxigênio de um

lado e o oxigênio do outro você pode falar Professor como é que eu vou saber que é o carbono que fica no meio e não o oxigênio né vai ficar ali no meio o elemento que tem uma maior energia de ionização tá bom Bora lá vamos colocar aqui os elétrons aos pares Começando aqui pelas ligações 1 dois dois pares né a gente tem oito ao todo certo então vou colocar aqui agora do oxigênio 1 2 3 4 1 2 3 4 agora a gente já tem 1 2 3 4 5 se pares Olha só pessoal

faltam dois pares para completar aqui a molécula Se eu colocar os dois pares aqui no oxigênio observa que eu completo O octeto do oxigênio mas do carbono eu não completo certo então esses dois pares últimos aqui eles vão acabar formando ligações múltiplas beleza ligações múltiplas então se eu tenho aqui dois pares entre carbono e oxigênio Isso aqui é uma ligação dupla Então como que é a molécula do CO2 vai ser assim ó C dupla dupla o Como que você vai saber a geometria com base nisso gente geometria é o seguinte os elétrons gente ao redor

da molécula ao redor do átomo Central eles vão sempre tentar manter ali a maior distância possível entre si porque eles são negativos né então eles vão sofrer força de repulsão mútua nesse caso aqui como o carbono não tem elétrons livres aqui né o carbono não tem elétrons livres no meio a maior distância entre esses elétrons que estão formando a ligação com o oxigênio vai ser o ângulo de 180º tá um ângulo aqui ó de 180 graus Então nesse caso né A geometria Só pode ser o quê linear tá bom linear e aí eu já olho

aqui nas alternativas e a gente vai eliminar tudo aquilo que não falar que a geometria do CO2 é linear que no caso aqui é a letra letra B que tá dizendo que a geometria angular e a letra C também que fala que a geometria do CO2 é angular Tá bom vamos lá vamos pra próxima molécula que é a molécula de água molécula de água eu tenho no caso seis elétrons aqui do oxigênio tá e tem um elétron de cada hidrogênio então ao todo aqui a gente tem quatro pares de elétrons né oito elétrons ao todo

quatro pares de elétrons Então vamos colocar aqui o oxigênio no meio certo e aí a gente vai colocar o hidrogênio de cada lado e aí agora nós vamos distribuir os pares de elétrons que estão faltando aliás os E aí agora a gente vai distribuir aqui os pares de elétrons tá bom colocar aqui um par dois pares completei já aqui a a estabilidade do hidrogênio né a gente sabe que o hidrogênio se estabiliza com dois elétrons Então os demais elétrons vão todos ficar aqui em torno do oxigênio 1 2 3 4 tá aqui a estrutura do

oxigênio a estrutura de líos é mais ou menos essa tá agora você tem que lembrar do seguinte pra determinação aqui da geometria no caso do oxigênio aliás no caso da molécula de água esses hidrogênios eles vão tender a ficar na parte de baixo da molécula tá E os elétrons livres vão ficar na parte de cima formando um ângulo entre esses hidrogênios certo na verdade na na realidade o que vai acontecer é que essa molécula vai estar em constante movimentação Tá mas a estrutura mais estável dela é com os hidrogênios para baixo então a geometria da

molécula de água ela é assim né ó forma um ângulo aqui entre os hidrogênios por quê Porque esses elétrons eles vão sofrer repulsão mútua tá então a a geometria da molécula de água ela é angular tá é angular E aí falta pra gente aqui só a molécula de nh3 vamos lá Vou apagar aqui essa divisão pra gente colocar aqui o nitrogênio o nitrogênio Ele tem cinco elétrons de Valência certo cinco elétrons de Valência e o hidrogênio tem um elétron de Valência ao todo aqui a gente vai ter oito elétrons também assim como a molécula de

água ou seja a gente vai ter quatro pares de elétrons vou começar colocando aqui o nitrogênio e os hidrogênios na redondeza perí botar mais para cima hidrogênio hidrogênio hidrogênio agora a gente vai colocar os pares de elétrons colocar uma aqui uma aqui uma aqui eu falei que eram oito elétrons ou seja Eram quatro pares então vai ficar faltando ainda um par de elétrons aqui na parte de cima do nitrogênio então ten um par de elétrons livres tá como que vai ficar essa geometria você tem que colocar o nitrogênio no meio e aí como eu tenho

um par de elétrons livres aqui em cima Esse par de elétrons livres acaba empurrando os hidrogênios para baixo formando uma espécie de uma pirâmide tá uma pirâmide E aí gente nesse caso aqui a geometria só pode ser pirâmide trigonal tá pirâmide trigonal se não tivesse esse par de elétrons aqui em cima do nitrogênio aí seria trigonal plana que é um o tipo de geometria que a gente tem na molécula de bh3 que a gente tem na molécula de BF3 geralmente ali eh elementos aliás moléculas que tem o elemento boro né então aqui a alternativa correta

pessoal é a alternativa a tá alternativa a de aluno beleza e essa questão 47 também ela tem um pequeno problema né gente ela não apresenta aí os números atômicos dos elementos carbono oxigênio nitrogênio e hidrogênio e aí Se você não souber isso de cabeça igual eu sei né Se você não souber os Aliás se você não souber as posições desses elementos na tabela periódica de cabeça você não vai saber quantos elétrons de Valência esse esses elementos Tê E aí não sabendo a quantidade de elétrons de Valência você não tem como fazer a questão então o

correto seria a questão ter fornecido aí os números atômicos de cada um desses elementos para você fazer a distribuição eletrônica descobrir quantos eletrões de Valência ele tem tá para depois fazer essa determinação aí da geometria Ok então é uma questão aqui que é passível até de ser anulada mas a gente sabe que geralmente a As bancas de vestibular Elas têm uma dificuldade enorme de reconhecer um erro né então vamos aqui paraa questão 48 agora as moléculas podem ser classificadas como polares e apolares Qual a polaridade esperada para as moléculas de ácido clorídrico tricloreto de boro

e amônia E aí aqui a gente tem um outro erro na questão né porque ele acaba repetindo aqui no final desse enunciado da 48 o enunciado lá da 47 tem aqui no final determine respectivamente a geometria das moléculas de CO2 Então tá repetindo aqui o enunci da outra questão né isso aqui pode fazer um aluno às vezes quebrar a cabeça né que ele tá desatento E aí fica pensando que que tem que fazer a determinação dessas geometria de novo tá deixa eu riscar aqui que é para não não dar problema Eita que minha caneta Tá

difícil hoje pronto riscamos aqui esse final nós vamos ignorar isso daqui então o que a questão quer é que a gente determine a geometria dessas moléculas Aliás a geometria não que é que a gente determine a polaridade dessas moléculas bom determinação de polaridade é tranquilo só que para você fazer a determinação da polaridade você tem que saber a estrutura de líos da molécula tá eu sempre explico PR os meus alunos da seguinte forma se a molécula só tem dois átomos Você só tem dois átomos eh você vai olhar só uma coisa se eles são iguais

ou se eles são diferentes tá tá se esses dois átomos forem iguais a molécula automaticamente é Apolar Se eles forem diferentes aí a molécula é polar beleza tranquilo então eu já posso dizer que o hcl o hcl o hcl como os dois são diferentes automaticamente é polar E se tiver alguma alternativa que diz que o hcl Apolar a gente vai eliminar tá vou até arriscar aqui ó uh hcl apolar certo letra C tá errada agora a gente vai aqui para o bcl3 triclor de boro gente triclor de boro é o seguinte o boro que é

o elemento lá do grupo TR da Tabela Periódica ele só apresenta aí três elétrons de Valência né então coloco aqui o b no meio e o cloro a gente sabe que ele tem é sete elétrons de Valência né vai se estabilizar aí compartilhando mais um elétron o boro né pessoal ele é um elemento que apresenta aí a contração do octeto então ele se estabiliza com menos do que oito elétrons como que vai ser a molécula do tricloro de boro vai ser assim ó o boro no meio né Aí eu tenho cloro cloro cloro um par

de elétrons aqui um par de elétrons aqui um par de elétrons aqui lembrando que ao todo né como o boro tem três elétrons de Valência e cada cloro tem sete elétrons de Valência ao todo a gente vai ter 24 elétrons ou 12 pares já coloquei três aqui vou colocar os demais ó 5 6 7 8 9 10 ver aqui 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 certo então tá aqui a molécula do bcl3 vai ser mais ou menos assim então a regra que eu explico para pra questão da polaridade

de moléculas assim que tem mais de dois átomos é a seguinte você vai olhar pro átomo Central tá e você vai contar quantas nuvens eletrônicas tem em torno do átomo Central que que é uma nuvem eletrônica professor é um par de eletron livre ou uma ligação é uma nuvem eletrônica e aí você vai olhar para quem são os ligantes que estão no átomo Central quem são os átomos que estão ligados ao átomo central e você vai contar quantos desses ligantes são iguais certo se a quantidade de nuvens eletrônicas fori igual a quantidade de ligantes iguais

aí a molécula é a pool se a quantidade de nuvens eletrônicas for diferente né da quantidade de ligantes iguais for uma quantidade aí diferente aí a molécula é polar beleza vamos fazer a determinação aqui pro bcl3 ó quantas nuvens eletrônicas a gente tem no átomo Central ó 1 2 3 três nuvens quantos ligantes iguais a gente tem 1 2 3 então a quantidade de nuvens é igual a quantidade de ligantes iguais ou seja essa molécula aqui bcl3 é a polar tá é a polar se tiver alguma alternativa que diz que o bcl3 é polar a

gente já pode cortar tá Por quê Porque ele é apol então a letra B fala que o bcl3 é polar vou eliminar a letra D também fala que o bcl3 é polar vou eliminar tá e a amônia é polar tá a amônia polar Então vou marcar logo aqui a alternativa a mas se você tá na dúvida né se você não sabe se a amônia é polar de fato a gente também pode fazer essa mesma análise aqui paraa amônia então fazendo a mesma análise Vou colocar aqui até colocar aqui embaixo que vai caber né nitrogênio aliás

vamos até aproveitar aqui a estrutura de lí da amônio que a gente fez aqui na outra questão né deixa até o hidrogênio aqui que eu apaguei ó quantas nuvens eletrônicas a gente tem na amônia 1 2 3 4 no nitrogênio né Então a gente tem quatro nuvens eletrônicas e só tem três ligantes iguais ó então esses números são diferentes são quatro nuvens mas são três ligantes logo a molécula de amônia é polar alternativa correta a beleza vamos lá questão 49 a decomposição do clorado de potássio kclo3 produz oxigênio gasoso cloreto de potássio kcl segundo a

reação a seguir tá aqui a reação kclo3 forma kcl + O2 sinale a alternativa que apresenta os coeficientes estequiométricos representados pelas letras a b e c então a questão que você quer que você tem que fazer o balanceamento né balanceamento e da equação química tranquilo tá tranquilo Se você tem dúvida Nisso daí vou te dar aqui a dica basta seguir a regra do macho macho ou o professor com machismo aqui aqui na aula regra do macho é o seguinte sempre você vai começar o balanceamento pelo metal depois você vai para os ametais depois para o

carbono depois para o hidrogênio e por último o oxigênio tá então é metal am metal carbono hidrogênio oxigênio beleza vamos olhar aqui para essa questão tenho kclo3 forma kcl + O2 pessoal metal aqui eu só tenho potássio né vamos conferir aqui a quantidade de potássio né o potássio do lado dos reagentes tem um potássio do lado dos produtos também tem um potássio tá balanceado o cloro CL do lado dos reagentes tem um cloro do lado dos produtos também tem um cloro então um e o oxigênio do lado dos reagentes eu tenho três oxigênio do lado

dos produtos Eu tenho dois Opa é o oxigênio aí que é o foco né da do erro né é o oxigênio que tá com a quantidade desbalanceada como que a gente faz para Balancear a quando eu tenho assim o número ímpar de um lado e o número par do outro né Porque vai ser muito difícil você multiplicar o a por um número inteiro que dê o resultado que vai dar a quantidade de oxigênio né Qual é o número que eu vou multiplicar por TR que o resultado vai dar 2 tem que ser uma fração né

tem que ser e 2 so 3 né para você não se complicar muito com fração eu gosto de fazer o seguinte esse número que tá bem aqui o índice do oxigênio eu vou colocar como coeficiente aqui tá esse índice que tá bem aqui o índice desse oxigênio vou colocar como coeficiente aqui vou colocar e vai ficar assim ó 2 kclo3 mais aliás mais não formando formando kcl mais é 3 O2 balancei a quantidade de oxigênio não foi não tá balanceado ó 2 x 3 dá 6 3 x 2 dá 6 também vai ficar faltando o

quê acertar a quantidade de potássio e de cloro porque quando eu coloco o dois aqui desse lado dos reagentes do lado do kclo3 eu mexo na quantidade do potássio e do cloro então para acertar isso eu tenho que colocar um dois aqui desse lado também tá então alternativa correta é a que apresenta o a = 2 O B = 2 e o c = a 3 que no caso é a alternativa d 2 2 3 beleza Vamos agora para a questão 50 Uma solução aquosa foi preparada ao dissolver 60 g de hidróxido de sódio em

500 ml de água qual é a concentração da solução a questão aí também pessoal não tá fornecendo para você a massa molar do naoh né O que torna o processo um pouquinho mais problemático se você for resolver a questão se você não souber essa massa molar fica fica impossível resolver né então a questão ela é carente de dados né mas como a gente tem que resolver vamos resolver é o naoh e salve engando a massa molar dele vai dar o qu 23 do do sódio né 16 do oxigênio e um do hidrogênio 23 + 17

vai dar 40 então a massa molar do na é 40 G por mol Como que faz para calcular como faz para calcular a concentração usa a formazin concentração molar é igual a massa da amostra sobre a massa molar vezes tá vezes o volume Qual que é a massa 60 Qual que é o volume 500 ml massa molar 40 substitui os valores vai ficar concentração molar igual a 60 sobre volume tem que ser em litros tá gente porque ele pergunta mol por litro então aqui é 0.5 vees 40 corta aqui o zer pá pá 4 x

0,5 Vai dar 2 6 di por 2 dá 3 né então vai ficar ó 4 x 0,5 2 6 por 2 3 então alternativa correta letra c 3 mol porl tranquilo também de responder essa questão muito de boa vamos agora para as duas últimas questões questão 51 é correto afirmar que um ácido de bronsted é uma substância capaz de ceder um próton e uma base de bronsted é uma substância capaz de aceitar um próton cada base de bronsted tem uma base conjugada e cada ácido de bronsted tem um ácido conjugado segundo Augusta renius Ácido é

toda a substância que em Água libera íons oh Men sendo base toda substância que em Água libera íons h+ e d segundo Gilbert Lewis bases são espécies capazes de receber pares de elétrons e ácidos são espécies capazes de doar pares de elétrons então questão brinca aí com a questão das definições de ácido né a gente tem três definições de ácido principais que é a definição do ácido de arenos né a mais simples depois a gente tem a definição de ácido de bronsted e depois a gente tem a definição de ácido e base de Lis que

que é um ácido ou uma base de arenos um ácido segundo arenos é uma substância que em água em água ela vai doar h+ e uma base é uma substância que em água ela vai liberar oh Men isso que é a definição de ácido de arenos para bronsted um ácido é toda a substância capaz de liberar h+ Independente de tá em água ou não e uma base toda substância capaz de aceitar h+ de receber um próton h+ tá definição de liis um ácido é toda substância capaz de receber um par de elétrons e uma base

é Tod toda substância capaz de doar um par de elétrons tá então agora vamos fazer as correções aqui em cada alternativa alternativa a um ácido de bronch de uma substância capaz de ceder um próton beleza e uma base de bronch de uma substância capaz de aceitar um próton tá certo é isso aí mesmo Tá certo vou até marcar aqui tá alternativa a Tá certo B cada base de bronsted tem uma base conjugada e cada ácido de bronsted tem um ácido conjugado na verdade é o contrário né cada e ácido na verdade isso aqui é na

definição de leis né Nem tem sentido isso daqu né mas essa questão de ácido base conjugado É que geralmente o ácido tem uma base conjugada e a base tem um ácido conjugado C segundo a renos ácidos é toda substância que em Água libera iou H menos tá errado libera é h+ e a base toda substância que em Água libera I h+ errado libera oh Men D segundo Gilbert Lewis bases são espécies capazes de receber pares de elétrons não pessoal base é aquela substância capaz de doar pares de elétrons e os ácidos são espécies capazes de

doar para de elétros não são capazes de receber receba tá então alternativa correta dessa questão letra A mais uma questão bem bem bem bem decoreba né Se você não souber as regrinhas você não vai nem paraa frente nem para trás e agora Última Questão questão 52 reação do ion Cobalto 3 com amônia forma um ion complexo descrito na reação a seguir então tá aqui o co3 mais reagindo com o nh3 para formar esse ion complexo aí que é o c36 3+ sobre a reação pode-se afirmar que ion Cobalto age como base de lz B IOB

age como ácido de leis c o ion Cobalto age como uma base de bronsted ou d o ion Cobalto age como ácido de bronsted pessoal vamos lembrar que a amônia ela tem um p de elétrons livres aqui tá ela tem um p de elétrons livres aqui e aí nessa situação ela vai formar com o Cobalto né seis e seis ligações covalentes coordenadas né Inclusive essa reação aqui ela nem tá balanceada né ela tinha que ter oos seis aqui tá para ficar certinho vai formar seis ligações covalentes coordenadas de que forma que essas ligações vão ser

formadas com o nh3 doando um elétron para o Cobalto 3 mais então o nh3 Vai doar elétron o Cobalto vai receber elétron vamos voltar lá pra definição de leis o Ácido é aquele que recebe um par de elétrons a base é aquele que doa um par de elétrons então nessa situação aqui o Cobalto co3 + vai agir como ácido tá você pode lembrar também que a amônia né o nh3 ele tende a ser uma substância básica né tende a ser uma substância básica então pela definição de leis né Toda reação vai ter lá um ácido

e uma base então se a amônia é a base o Cobalto só pode ser o ácido Beleza então nessa questão aí alternativa correta é a letra B age como um ácido de Lewis não pode ser uma base de bronsted não pode ser um ácido de bronsted por quê Porque aí não tem h+ no Cobalto não tem h+ então se não tem h+ ele não pode ser ácido base de bronsted Beleza então galera com isso a gente encerra aí a resolução da prova da Uva né vestibular 2024.1 prova que foi realizada aí no ano 2023 beleza

posteriormente a gente vai trabal aí com as questões da prova de conhecimentos específicos né da prova das questões de química na prova de conhecimentos específicos e vamos também fazer a resolução da prova em anos anteriores A 2024.1 show então não esquece de se inscrever aí no canal D um joinha né compartilha esse vídeo aí com seus amigos para ajudar o canal aqui do professor a crescer Valeu então tchau tchau