Tudo sobre ELETRONEGATIVIDADE

Você sabe o que é eletronegatividade e o que ela representa a eletronegatividade dos elementos químicos está diretamente relacionada às características das ligações químicas que eles formam a eletronegatividade é uma Entre várias propriedades periódicas uma propriedade periódica é aquela relacionada aos elementos químicos e varia periódicamente de acordo com o número atômico por isso a tabela periódica está sempre presente quando falamos de periodicidade além da eletronegatividade temos o raio atômico a energia de ionização a eletropositividade eletroafinidade todas elas relacionadas a periodicidade dos elementos o conceito de eletronegatividade foi fortalecido por Linus Pauling em 1932 e tem relação

com a capacidade de atração exercida por um átomo sobre os elétrons em uma ligação Vamos considerar agora os átomos A e B que estão formando ligação química em verde temos a nuvem eletrônica situada majoritariamente entre os núcleos dos dois átomos as setas roxas representam a eletronegatividade e a seta maior indica que o átomo B tem maior poder de atrair os elétrons para si principalmente o par compartilhado com o átomo a ou seja um átomo B será mais eletronegativo que o átomo a eletronegatividade cresce então da esquerda para a direita e de baixo para cima na

tabela periódica excetuando-se os gases nomes dessa forma o flúor é o mais eletronegativo entre os elementos químicos li nos Pauling baseou a escala de eletronegatividade nas energias de dissociação das ligações AABB que são medidas em elétron volts Pode ser que você se depare com algumas discrepâncias em relação a ordem de eletronegatividade é comum que nitrogênio e cloro apareçam em posições trocadas não há problema algum nisso já que a métodos diferentes de cálculo que podem levar a pequenas variações nos valores em compostos como cloreto de sódio brometo de potássio a diferença de eletronegatividade é muito alta

e consideramos então que o caráter é iônico e ele predomina sobre a distribuição covalente ambos os compostos são iônicos quando há uma pequena diferença de eletronegatividade o caráter covalente irá predominar ou seja os elétrons da ligação serão compartilhados entre os dois átomos nacl kbr apresenta uma enorme diferença de eletronegatividade e por isso predominará o caráter iônico pela formação de cátion e ânion então quando a ligação será iônica ou covalente não há uma linha exata que dívida a ligação covalente da ligação iônica mas há uma relação útil que pode ser feita se a diferença de eletronegatividade

entre os dois átomos for maior do que duas unidades É mais adequado considerar a ligação como iônica com diferenças abaixo de 1,5 é bastante seguro considerar a ligação como covalente por exemplo no nacl temos sódio com eletronegatividade 0,93 e claro com eletronegatividade igual a 3,2 a diferença será portanto 2,27 temos então o caráter iônico predominando agora na ligação carbono oxigênio por exemplo temos carbono com eletronegatividade 2,6 e oxigênio com eletronegatividade 3,4 a diferença será 0,8 O que é consistente com o caráter predominantemente covalente uma das principais aplicações do conceito de eletronegatividade está na magnitude da

polaridade de uma ligação quanto mais polar é uma ligação maior é a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos se os dois átomos são iguais a ligação é Apolar vamos usar a ligação oh na molécula de água como exemplo o átomo mais eletronegativo que é o oxigênio atrai o par de elétrons que está sendo compartilhado na ligação covalente para si o oxigênio então se torna um polo negativo e o hidrogênio positivo criando um momento de dipolo diferente de zero na ligação ela é considerada então uma ligação polar comparando o ácido fluídico com ácido clorídrico vemos

que há uma maior diferença de eletronegatividade entre os átomos hidrogênio e flúor consequentemente a ligação HF é uma ligação mais polar que hcl átomos eletronegativos em uma molécula apresentam a tendência deslocar a densidade eletrônica também de grupos vizinhos contribuindo inclusive para maior ou maior capacidade de um ácido perder seus prótons em solução Então é isso pessoal não deixe de curtir esse vídeo dá uma conferida nos outros vídeos do canal aproveita para clicar no botão de inscrição bem aí embaixo desse vídeo e ativar o Sininho Porque toda semana a gente tem vídeo novo um super beijo

e até o próximo vídeo