oi oi eu sou a carol azevedo professora de química filho para enem hoje eu tô aqui para falar de um assunto mega importante que é isomeria para você quer saber tudo sobre isomeria isomeria plana e geométrica assistir esse vídeo até o final e [Música] tá mas o que que é isomeria isomeria é quando eu tenho dois ou mais compostos com a mesma fórmula molecular originando substâncias diferentes como assim forma molecular é aquela fórmula que a gente conta a quantidade de átomos da molécula sabe tipo c6 h12 o6 então ali eu tenho uma fórmula molecular quantidade
de carbono hidrogênio e oxigênio os exames eles terão a mesma fórmula molecular só que eles vão se diferenciar que algum jeito de alguma forma estrutural ou de alguma forma por conta da presença de um carbono diferente isso é a isomeria mas essa isomeria é dividida em duas formas o crucial é você entender a diferença entre as duas e sabereis que existe existe isomeria plana isomeria espacial isomeria plana é aquela um de meus compostos vão estar no plano do quadro como sabemos as moléculas elas são organizadas em 3d né as minhas os meus átomos ligados ali
eles podem estar para frente para trás para cima para baixo para o lado e nós do meio-dia plana eu vou conseguir observar esse tipo de isomeria no plano do quadro eu não preciso pensar na molécula em 3d já na isomeria espacial eu tenho que pensar na molécula em 3d porque eu tenho que observar para onde estão os meus átomos para aquilo lado para aqui posição eles estão então a principal diferença é três almeria plana que a isomeria espacial isomeria plana eu consigo ver o tipo de isomeria no plano do quadro e aí dentro desse isomeria
plana que eu vou observar subdivisões como isomeria de cadeia a isomeria de função maçonaria de posição metameria que tautomeria já nazomer espacial eu só vou ter dois tipos de isomeria que a isomeria geométrica já digo para você que tem a ver com a geometria da molécula e a isomeria óptica a isomeria óptica te lembra a luz visão tem a ver com a luz polarizada que a gente vai colocar naquele composto e aí começamos a falar de isomeria plana e a falar da primeira subdivisão que é isomeria de cadeia mas eu medi cadeia o nome já
diz os compostos eles vão se diferenciar na cadeia eu tenho que a desde o tipo aberta ou fechada normal ramificada saturada insaturada homogênea e heterogênea o metil propano que tem uma cadeia aberta e ramificada tem a mesma quantidade de carbonos hidrogênios do butano ele tem c4 h10 de fórmula molecular o metil propano também tem c4 h10 de fórmula molecular mas eles não são o mesmo composto eles apresentam a mesma fórmula molecular e e apresentam cadeias diferentes no butano eu tenho uma cadeia aberta normal saturada e homogênea já no meu metilpropano eu tenho uma cadeia também
aberta ramificada que é o que diferencia ela do botão tem uma ramificação de carbono aí o botão é saturado e homogêneo eles têm a mesma forma de colar composta diferente mas karaokê que influencia isso influencia na interação com outras moléculas na solubilidade com outras moléculas então a isomeria plana de cadeia é super importante para a gente explicar algumas propriedades físicas dos compostos nossa segunda saberia plana isomeria de função o nome já diz vou alterar a função da minha estrutura são três principais isomeria de função a primeira é o álcool e o éter eu tenho álcool
que é uma hidroxila ligada no carbono saturado podemos ser isômero de um éter é quando eu tenho oxigênio no meio 18 carbonos eu tenho por exemplo o etanol metanol que é o álcool utilizado no carro nas bebidas alcoólicas um álcool para você limpar a casa então é o etanol diferenciam nas concentrações mais a estrutura o etanol eu tenho ele o etanol dois carbonos a quantidade de hidrogénio e oxigénio dele se eu for comprar é o etanol com metóxi-metano eles têm exatamente a mesma quantidade de carbono hidrogénio oxigénio então eles são isômeros isômeros de função cuidado
aí na sua prova de vestibular você pode encontrar também o fenol sendo isômero do éter ou do álcool e aí tem a ver com a cadeia também eu tenho que ter uma cadeia aromática nos meus três compostos mas eu vou diferenciar pela função ali eu posso ter uma anel aromático sendo o final eu posso ter uma neuromat que fazendo parte de um éter e eu posso ter uma neuromat como ramificação de um álcool mas os três são considerados isômeros de funções dentro da isomeria plana nossa segunda isômero de função é acetona e o aldeído de
telefone de aldeia de função apresentam carbonila na estrutura acetona apresenta carbonila no carbono secundário a propanona o aldeído apresenta carbone lá no carbono primário como o propanal eu tenho ali carbonillas em lugares diferentes transformando-se em funções diferentes mas tem algo a mesma quantidade de carbono hidrogênio e oxigênio também sem os isômeros um do outro outro tipo de isomeria de função para gente fechar é ácido carboxílico e oeste não esqueça o éster é formado a partir de uma reação química entre o ácido carboxílico e o álcool denominada esterificação então o ácido carboxílico quando tendo o mesmo
a mesma quantidade de carbono hidrogênio oxigênio poderá ser isômero do éster lembra que o s3 e dupla ó ou e a cadeia continua a cadeia estendi tão uma das minhas funções isômeros de funções clássico acabou psirico schwester não esqueça essas almeida é muito muito muito importante a prova do enem beleza e aí o isômero de posição o nome também já diz porque que o isômero de posição eu posso alterar a posição da minha insaturação alterar a posição do grupo funcional o alterar a posição da minha ramificação e saturação e quando eu mudo a ligação dupla
ou tripla ou seja a ligação pi de dentro da estrutura eu posso ter por exemplo o pentanol que aonde eu tenho a ligação dupla no carbono 11 ou eu posso ter o pente dois enol que quando eu tenho ligação dupla no carbono 2 e eu tenho a mesma quantidade de carbono e hidrogênio mas eu altero a posição da ligação dupla ou da ligação pi dentro da cadeia só para você não esquecer muito muito muito importante quando eu tenho duas substituições de manel do gente eu posso ter substituições de três formas diferentes quando for 12 pode
ser horto 13 meta e para isso também se encaixa mais o meri a deposição eu tô trocando a posição 2010 - substituintes no anel aromático isso acontece muito com dimetil-benzeno eu posso ter o orto-dimetil-benzeno o meta-dimetil-benzeno ou para demitir o benzeno é mais uma isomeria plana isomeria de metameria macete para você meio mete de meio metameria que que eu vou alterar ali eu tenho dois compostos com um heteroatomo no meio aonde eu vou ter a alteração do local de se é ter o ato na verdade eu tô modificando a quantidade de radicais ligados aquele heteroatomo
eu posso ter por exemplo uma mina com três radicais uma mina secundária onde tem três radicais de um lado dois radicais do outro eu vou ter uma mina com cinco carbonos no total mas eu posso ter também uma mina com um carbono de radical a ficar com quatro carbonos eu continuo tendo cinco carbonos a mesma quantidade de hidrogênio a mesma quantidade de detergente mas eu como se eu tivesse mexendo no heteroatomo dentro da cadeia então para ser metameria eu tenho que ter alteração do heteroatomo dentro da cadeia cuidado se ele deixar de ser heteroatomo eu
não tenho mais metameria eu voltei isomeride posição então eu posso ter minha família mais próximo é ter e a mina eu vou alterar a posição do meu grupo amino ou do oxigênio dentro da cadeia mas não esqueça tem que continuar com a mesma quantidade de carbono hidrogênio oxigênio nitrogênio os átomos que eu tiver mas tem que continuar sendo heteroatomo se não for a ter o ato não é metameria para fechar isomeria plana tautomeria a tautomeria envolvem outros conteúdos da química como equilíbrio termodinâmico para ter uma tautomeria preciso ter um enol que é o mais comum
só falta mirella acontece mais facilmente com um enorme eu vou ter um enol é sendo um tautômero ou de uma cetona ou de um aldeído o oxigênio rápido uma explicação rápida sobre um enorme uma nova hidroxila ligado a um carbono insaturado ou seja tem ligação pirelli o que acontece é uma atração do elétron pelo oxigênio na dupla linha eu tenho carboninho ligado à hidroxila esse carboninho está fazendo uma dupla ligação com outro carbono o oxigênio e o elemento muito eletronegativo a capacidade que ele tem de atrair elétrons muito alça o oxigênio puxa aquele elétron que
o carbono estava usando com o carbono um para ele formando uma dupla ligação entre o carbono que ele estava ligado e ele só que quando isso acontece ocorre a liberação do hidrogénio essa liberação do hidrogénio faz com que o outro carbono da dupla estabiliza e aí eu formo uma cetona se esse animal estiver no carbono secundário ou eu formo o doce esse oxigênio estiver no carbono primário isso acontece porque o hidrogênio o ácido do meu oxigênio é mais estável mais fácil de liberar aquele oxigênio por isso o meu enorme um composto mais instável quando eu
tenho uma acetona um aldeído eu tenho compostos mais estáveis é mais difícil que eu libere aquele hidrogênio ligado aquele carbono ele vai ser o hidrogênio menos acido não se esqueça ácidos segundo arrhenius é que ele compôs que vai liberar a garagem na presença de água o hidrogênio ligado ao oxigênio eo nitrogênio mais assim ele é liberado com maior facilidade é por isso que os meus é nóis são compostos mais instáveis eu tenho o nome desse desequilíbrio de equilíbrio ao de olho quando é aldeído e enol e equilíbrio certo enólico quando é é non e cetona
essas foram as isomeria cis planos é óbvio que a gente pode entrar com muitos outros exemplos mas esse aqui é só para te dar uma ideia o que que vai você vai encontrar na sua prova é de vestibular principalmente na prova do enem segundo tipo de isomeria a gente fala da isomeria espacial isomeria espacial tem a ver com as moléculas em 3d ele tem que perguntar no espaço onde os meus atos ocultos para dividirmos dessa isomeria em dois tipos de isomeria geométrica isomeria ótica a isomeria geométrica tem algumas características para que ocorra a isomeria geométrica
primeira característica eu preciso ter a minha molécula ligação dupla entre dois cargos sai o principal caso de isomeria geométrica eu tenho que ter uma ligação dupla entre dois carbonos mas o principal eu preciso ter substituintes diferentes nesses dois famosos o carbono um vai ter dois substituintes vou chamar de s1 e s2 s1 tem que ser diferente ds2 o meu outro carbono da ligação dupla vai ter também dois substituintes for chamar de s3 e s4 é obrigatoriamente para ter isomeria geométrica o s3 tem que ser diferente ds4 então eu vou ter dois carbonos ligação dupla ver
substituit tem que ser diferente entre esses dois carbonos quando eu for olhar qual o tipo de isômero que existe existe dois fiz e isômero trans para que o identifique qual que é o siso qual que é trans primeiro passo ou traçar uma linha em cima da ligação dupla quando eu trace uma linha em cima dessa liga dupla eu estou dividindo a molécula em dois planos e aí que chega na mesa maria assistir ou no meu isomeria trans agora eu vou comparar os substituintes entre os carbonos diferentes se os meus objeto índices iguais ou de maior
tamanho estiverem no mesmo plano da molécula eu tenho isomeria do tipo cite-se os meus substituintes iguais ou tiver em lados opostos da minha molécula em planos opostos e eu terei o isômero trans de transversal ou seja eu primeiro identifico ligação dupla identifique os substituintes no mesmo carbono tem que ser diferente e eu vou comparar agora esse substituintes em um carbono e outro são iguais ou são de maior massa estão do mesmo lado isômero cis são iguais estão em lados opostos e os homens traz puff vamos falar da isomeria antes de eu começar a falar dessa
melhor sobre contar uma história sabe como é que se descobriu a isomeria óptica lá na década de 50 e 60 um remédio foi criado para que as mulheres grávidas melhor assim dos enjoos logo assim do começo da gravidez e esse remédio continha talidomida que era um composto produzido em laboratório bonitinho o remédio eram fabricados e distribuídos as mulheres compravam e usavam os jogos percebeu-se que os nenéns nasciam com malformação congênita metade das grávidas e aí já metade da girafa de tinham esses bebês com malformação congênita e as outras grávidas são bebês em perfeito estado começaram
a ser pesquisar o porquê que tu tava acontecendo sabe que que você descobriu que a talidomida presente nesse o composto tinha dois isômeros então alguns compostos que alguns remédios fabricados com a talidomida apresentavam composto r na sua estrutura os outros isômeros tinham composto esse na sua estrutura acho que não vai quê que é um composto érica que eu vou posturais que tem um destrói senão que é um negócio são isômeros que são originados a partir da isomeria óptica então isomeria óptica ela foi descoberta a partir da talidomida que foi esse composto usado no remédio que
dá que trazia malformação congênita para alguns bebês que originou a pesquisa sobre isomeria óptica para que tenha isomeria ótica parte do carbono na presente do mar e onde ele tem que ter que bloquear e em geral é aquele carvão ligado a quatro substituintes diferentes não esqueça o qual para ser quatro substituintes diferentes eu tenho que olhar a estrutura inteira então se o meu composto tem um carbono canal ele vai ter quatro substituintes diferentes ele vai ter isomeria óptica então a presença da isomeria ótica está ligada diretamente a minha cabeça ser cadeia assimétrica ou seja apresentar
um carbono quiral ou ter a simetria entre o seu os seus ligantes e esse carbono quiral também original com a gente a quantidade de isômeros ópticos ativos e inativos que aquela molécula apresenta marcar uma ele como é que funciona isomeria óptica imagina que eu tenho um composto aonde eu tenho um carbono quiral esse carvão mineral como se fosse um nozinho na minha molécula eu gero ali no es polarizada dentro de um polarizador para você ver quais são os desvios dessa luz a minha luz bate naquele composto através de um treino a minha luz de bar
o composto tem um nozinho que é como se fosse meu carbono quiral a luz quando bate ela pode ser desviada desviada para a direita de enviada para a esquerda ou não de virada o desvio quando é feito para a direita eu chamo esse dividir de estrógeno é o isômero de estágio quando eles vir para a esquerda é o isômero levógiro onde eu não desvio posso dizer que eu tenho isômero óptico inativo não esqueça isômero destrói ele sobre o negócio tem a ver com digio dessa luz a partir do carbono que não carol destrói direita levar
o seu esquerda e quando eu tenho desvio igual para os dois lados é quando eu tenho a mistura a sangue já caiu neném uma questão sobre mistura já cerâmicas a mistura racêmica quando eu tenho desvio sendo 50 por seus feitos para direita cinquenta por cento feito para a esquerda eu tenho uma mistura racêmica como eu tenha a quantidade de isômeros pela quantidade de carbonos quirais se ele perguntar para você sobre ópticos ativos o elevado a n n a quantidade de carbonos quirais da minha molécula 2 elevado a n menos 1 quantidade de isômeros inativos caramba
quanta coisa quanta coisa legal mas quanta coisa que você vai ver é que você vai ver cair aí na sua prova do enem que você vai encontrar resumão isomeria plana e espacial plana cadeia função tautomeria metameria e posição espacial geométrica e óptica geométrica posição dos meus substituídos através de lado a ligação dupla isomeria óptica carbono quiral eu tenho o desvio para direita e destrói muro de vidro esquerda levando e aí gostou do nosso resumo deu para lembrar o que que é isomeria para aprender um pouquinho para trazer um pouquinho do dia a dia também já
que a gente falou sobre isomeria óptica descoberta lá na produção da talidomida que era o remédio para enjoo se você curtiu deixa um like deixa seus comentários aqui diz algum jesus que você quer ver até o enem e a gente faz a gente pensa tudo para te preparar com ele você ainda que não conhece por aí o link está aqui na descrição tem um monte de coisa legal entra lá e confere eu espero no próximo vídeo um beijo
