[Música] Fala galera beleza Professor chovem na Área hoje nós vamos falar sobre entalpia ou calor de fomação se você não é inscrito no nosso canal para tudo solta material solta tudo já corre aqui e se inscreve no nosso canal ativa o Sininho de notificações que a gente vai junto até você conseguir cumprir o seu objetivo fechou pega o seu material que aula já vai começar bom galerinha na aula de hoje então nós vamos falar sobre calor ou entalpia de Formação né olha o nome formação vou formar algo então fica bem sugestivo né primeiro antes da
gente começar a falar propriamente dito calcular explicar eu preciso que você entenda o conceito né e vai aparecer na tela aqui para você o conceito bonitinho né todo formal eu vou tentar ser bem simplório para ver se você vai entender vai ser a quantidade de calor então calor a entalpia de de Formação vai ser a quantidade de calor que esse processo vai liberar ou absorver quando você colocar substânci simples para reagir formar um composto beleza por exemplo por exemplo se eu pegar para formar água mais na frente vai aparecer exemplo aqui para você mas se
eu for formar água vou pegar gás hidrogênio substância simples mas gás oxigênio substância simples eles vão reagir e formar água que já é uma composta eu vou calcular a entalpia desse processo pode ser de processo endotérmico ou exotérmico ess esse calor que vai ser liberado ou absorvido Será né determinado ou definido como calor ou entalpia de Formação Lembrando que as substâncias T que estar no estado padrão Tudo bem então no caso Desse exemplo que eu tô trabalhando com vocês que é o hidrogênio e o oxigênio as duas substâncias devem estar no estado padrão 1 ATM
25 GC no seu estado alotrópico mais estável tá então toma cuidado com isso então entalpia o calor de Formação é a quantidade de calor liberado ou absorvida na formação de uma substância A partir de substânci simples no estado padrão pessoal estado padrão é a substância estar no seu estado físico mais comum na sua variedade alotrópica mais estável e também a 25º c e 1 ATM Então vamos lá estado físico mais comum variedade alotrópica mais estável 25 GC e 1 ATM isso é estado padrão Professor Por que que você tá falando disso de novo você acabou
de falar porque isso vai ser importantíssimo pra gente definir a entalpia o calor de formação de substância simples né pra gente definir a entalpia de for ação igual a zero vamos entender isso agora por que que eu tô falando tanto de estado padrão a substância simples pessoal possuem entalpia de Formação igual a zero Então as substânci simples no estado padrão vão possuir sempre calor ou entalpia de Formação igual a zero então nos exercícios viu ela a o exercício perguntou qual que é a entalpia de formação do O2 se ele estiver no estado padrão ele é
uma substância simples Então vai é igual a zero outros exemplos né O2 H2 carbono e por aí vai tá substâncias simples então que estiverem no estado padrão terão entalpia ou calor de Formação igual a zero Agora presta atenção toda regra tem sua exceção né então vamos falar de uma aqui exceção parece grande na tela tremendo aqui aquela loucura é o seguinte fósforo tem o fósforo branco e o fósforo vermelho o fósforo Branco ele é a variedade alotrópica mais está só que por razões históricas tá manteve-se o fósforo vermelho como padrão que tenha uma uma entalpia
de Formação igual a zero então presta atenção a única exceção a essa regra é o fósforo vermelho que ele não está no estado padrão Por que que ele não está no estado padrão porque ele não é a variação alotrópica mais estável do fósforo porém por razões históricas considera-se a entalpia de formação do fósforo vermelho igual a zero já do fósforo branco como é menor então ela vai ter um entalpia mais estável né ela vai ter uma entalpia então menor uma entalpia menor que zero belezinha então fica ligado nisso daí ISS aí são por questões históricas
beleza bom outro detalhe interessante de ser comentado aqui não é uma exceção mas deve ser comentado é que você tem que observar você tem ali uma variedade alotrópica que faz configura ali o estado padrão daquela a substância então a entalpia de Formação será igual a zero se você tem a outra variedade que é menos estável que que vai acontecer com Del H dela que que vai acontecer com esse calor de Formação dela será um calor de Formação maior porque ela é menos estável beleza liga nesse detalhe Porque isso pode fazer com que você ganhe tempo
na hora do exercício e falando em exercício você tiver resolvendo o exercício e ele não falou nada sobre a substância estão no estado padrão então Veli se ele não falou nada admite que todas as substâncias simples estão no estado padrão belezinha então tô lá no Exercício fazendo pô sou o Fero aqui pá vestibular nem sou eu e tal fez lá no Exercício o cara não fala nada tem a re equação lá o cara colocou a substância simples formando outra substância não falou nada de estado padrão se ele não falou irmão admite que tá no estado
padrão fechou Bora lá então bom vou colocar aqui na tela para vocês três exemplos de calor de Formação tá então você pode observar que nós temos aí o primeiro exemplo formação do CO2 segundo exemplo formação do nacl terceiro exemplo formação da glicose Observe nós temos substâncias simples reagindo no estado padrão formando um mol só de substância Beleza então isso aqui são exemplos de eh equações que demonstram o cálculo da entalpia ou calor de Formação agora vão aparecer duas aí na tela olha só essas duas que estão aparecendo aí na na tela agora para você olha
só aqui cara essa primeira não pode ser chamada de entalpia o calor de Formação Você sabe por quê Vou te dar aí dois segundos para você pensar isso muito bem escutei daqui não pode porque nós temos aí o carbono diamante é uma variedade alotrópica do carbono menos estável e nós precisamos dar mais estável lembra disso então não posso considerar como calor ou entalpia de formação e a segunda equação que é a formação formação não perdão que está sendo produzido a amônia Por que que eu não posso considerar que a entalpia o calor de formação da
amônia Alguém sabe sim não é pois é detalhezinho pequeno mas é por isso tá Você tá vendo que tá formando 2 mol de amônia Pois é pessoal formando esses dois mol eu não posso considerar como entalpia o calor de Formação lembra que é para formar um mol de substância então fica ligado nesses detalhes que são os detalhes que podem te derrubar na hora de um exercício bom galera pra gente finalizando aqui falar como é que ele é calculado esse calor de Formação né dentro do delta h de uma equação inteira nesse tipo de exercício não
é dado para você a entalpia dos reagentes e dos produtos Como assim professor Ela somada já ela condensada não é dado o cara te dá a entalpia de um dos reagentes a entalpia de Formação dele te dá entalpia de formação de outro dos reagentes para que você some essas entalpias e encontre o valor da entalpia de Formação ou melhor a entalpia total dos reagentes sacara a ideia a mesma coisa nos produtos o cara não vai te dar entalpia dos produtos ele vai te dar entalpia de um dos produtos entalpia de Formação dele te dá entalpia
de formação de outro desses produtos para você somar e encontrar a entalpia total dos produtos a partir daí você vai começar a conseguir calcular então o delta h da sua equação por qu como é que você calcula o Del h de um equação a partir da entalpia de formação dos seus componentes é simples del h vai ser igual a o somatório da entalpia de formação dos seus produtos menos o somatório das entalpias de formação dos seus reagentes fim só isso então somatória da entalpia dos reagentes da entalpia de formação dos seus reagentes somatória da entalpia
dos reagentes ou melhor somatória entalpia dos produtos aí você vai pegar esse somatório dos produtos e subtrair os reagentes só isso professor falando assim apareceu na tela não sei não pareceu muito claro vamos fazer ficar Claro agora pega aí o seu material que a gente vai resolver um exercício agora bora lá vai aparecer aí na tela para vocês agora o exercício acompanha aí comigo tá falando assim ó de forma simplificada a reação da fotossíntese ficaria Então você tem aí 6 mol de gás carbônico mais 6 mol de água reagindo e formando 1 mol de glicose
mais 1 mol de gás oxigênio Dad as entalpias de formação do CO2 que é o gás carbônico né - 94 ou desculpa -94 kcor por mol da água né h2oos 58 kcal por mol da glicose que é o C6 h26 - 242 kcal por mol pode-se concluir que o processo é aí fala letra a e ele pergunta para nas alternativas ele comenta com você né se é endotérmico ou exotérmico e a energia em kilocalorias envolvida Tá certo pessoas a primeira coisa que eu quero salientar para vocês vocês vão acompanhar na tela e vai aparecer destacado
aí na resolução para vocês agora ele deu o calor ou a entalpia de formação do O2 Não muito bem ele não deu por que ele não deu porque o O2 é uma substância simples ele falou que tá no estado padrão também não mas o que que eu falei para vocês se o exercício não falar nada você Vai admitir que ele está no estado padrão beleza vamos lá começar então então vamos lá delta h da reação como é que eu calculo é o somatório dos delta h de formação dos produtos menos o somatório dos del h
de formação dos agentes beleza vamos substituir Então vamos lá então primeiro produto del H da reação vai ficar igual a 1 x -242 vou te explicar por tá 1 porque eu só tenho 1 mol de glicose certo só um mol dela vezes o calor de Formação dela que é quanto 242 negativo beleza mas desculpa eu não falei no Exercício tem que cons tá lá na equação também eh são 6 mol de O2 tá lá em cima na equação 6 mol de O2 e aqui e eu preciso desse dado por quê aqui eu vou ter que
multiplicar o calor de formação do O2 por 6 mas espera aí o O2 o calor de Formação dele por ele ser uma substância simples é zero mas não tem problema pra gente saber diso salientar e ficar claro aí para você analisar depois no seu estudo Vamos colocar mais 6 x 0 beleza fecha aí o seu colchete Zinho né já tem ali os 242 em parêntese Eu ajeitei Aí coloquei um cochete Zinho para ficar organizado Então o que tá nesse primeiro cochete aí é o somatório do calor de formação dos produtos beleza vamos colocar agora um
menos menos abre outro cochete nesse outro cochete agora a gente vai colocar a somatório da entalpia de formação dos reagentes Então vamos começar nós temos 6 mol de CO2 de gás carbônico Então vai ter que ficar 6 x -94 que é o calor de formação do CO2 Então pronto 6 x a parêntese - 94 fecha parênteses mas eu tenho outro reagente que é a água quantos mol de água eu tenho seis então vai ficar seis vezes Qual que é o calor ou entalpia de formação da água 58 kilocalorias negativas então vai ficar seis vezes a
parêntese - 58 fecha parêntese fecha cochete pronto equacionadas inha nós vamos chegar que o delta h da reação é igual a 670 kcor por mol de glicose produzida ou formada beleza aí nós vamos lá na alternativa fala para mim essa equação aí ela ela gerou um processo endotérmico ou exotérmico fala para mim esse del H é positivo ou negativo bom pessoal resultado então positivo nós temos então 670 kcas por mol de glicose sendo liberada né já que é positivo então alternativa correta letra B endotérmico e a energia envolvida é 670 kcor por m de glicose
Beleza espero que vocês tenham visto o estudo aí né tenham compreendido Então esse conceito e a forma de se calcular se você tiver gostado dessa aula tiver te ajudado já deixa o like aqui se você tiver alguma dúvida comenta aqui embaixo compartilha esse vídeo com a galera para todo mundo ficar a par desse conceito aí entender belezinha e não esqueça aí tá pessoal nós temos outras redes sociais nós temos podcast tem várias plataformas para ajudar vocês alcançarem Esse tão almejado objetivo belezinha eu vou ficando por aqui Muitíssimo obrigado e até a [Música] próxima
