o Olá pessoal sejam muito bem-vindos ao nosso canal forma de todos os sonhos pois nós vamos continuar o módulo de ligações químicas e nossa aula de número 16 que vai ser a primeira sobre a teoria dos orbitais moleculares vamos começar vendo o histórico e se você gostou desse tema já deixe seu like inscreva-se no canal e continuem nos apoiando nós estamos estudando os modelos usados na descrição de ligações químicas na aula de hoje vamos ver a Tom a teoria do orbital molecular muito bem pessoal como hoje nós vamos começar com a parte do histórico né
da onde que surgiu essa teoria do orbital molecular ela surgiu de uma necessidade de uma necessidade de explicar alguns dados experimentais EA teoria da ligação de Valência ela não era capaz a teoria da ligação de Valência até Liverpool é que a gente terminou é a última aula e quais eram esses dados experimentais que a teoria de ligação de Valência não explica e temos que criar outra para tentar explicar primeiro paramagnetismo da molécula de oxigênio molécula de oxigênio O2 então primeiro a gente tem que entender o que é uma molécula para magnética é um conceito fácil
toda molécula para magnética pessoal é uma espécie que possui elétron desemparelhado então falar aqui é uma espécie para magnética tem um elétron único ele não forma pa ele está desemparelhar ir né se nós não tivermos uma molécula para magnética nós temos uma molécula dia magnética molécula dia magnética todos os elétrons delas estão dispostas aos pares os elétrons estão emparelhados muito bem então Se nós formos seguir a parte da teoria da ligação de Valência teoria RBS TV ou então a pá e a gente vai montar a molécula de oxigênio dessa maneira e dessa maneira o que
que nós percebemos que o oxigênio tem todos os elétrons emparelhados só que experimentalmente o que que é comprovado e visto que o oxigênio tem comportamento o que é para magnético Ou seja a molécula de oxigênio na vida real ela possui elétron desemparelhado só que as maneiras que a gente tinha para descrever essa molécula até agora por essas pela pele b e as outras né a gente não consegue mostrar os elétrons desemparelhados só que a gente sabe que o dado experimentar o que é o correto a gente que tem que ter uma teoria que se a
DECO é isso e isso daí então uma dúvida como é que a gente explica que o oxigênio apresenta comportamento para magnético ou seja de ter elétron desemparelhado se a molécula que conseguiu montar janelas estão todos emparelhados é uma dúvida que tem muito bem o segundo agora são algumas moléculas e são exemplo por exemplo de borano hoje por ano a sua fórmula é b2h seis agora como que nós podemos montar a sua estrutura de Lewis que vai servir como base tanto para a teoria rps ver quanto para o pracinha teoria pele ver o demorando Pessoal vocês
podem aí tentar montar de diversas maneiras mas o bab2 h-6 não dá para montar estruturas de livros o boro fica estável com 6 elétrons o que nós podemos montar é o Átomo de Bohr Central né rodeando três átomos de hidrogênio mas não tem como a gente criar mais ligações químicas como que nós temos a estrutura do b2h sem isso daí também ocorre com outras moléculas amando essa aqui mas existem moléculas que não dá para desenhar a estrutura de Lewis rir elas deveriam fazer um número de ligações de muito maior do que é o que existe
na realidade então é as nossas teorias aos não conseguem explicar e é agora essa parte tá então tá aqui no das ainda estuda genilza É parece que falta um elétron de Valência para ser distribuída a gente não consegue aí é criar ligação química por exemplo em T2 boros você criar sua ligação vai sobrar hidrogênio e a fórmula é b2h seis bem terceiro agora é ponto é quando a gente vai começar sobre estruturas de ressonância aí né estrutura G sonância eu lembro vocês né 500 é nós temos elétrons que não são fixos nas estruturas da sonância
né os elétrons eles podem ser movimentar isso daí ocorre Principalmente quando nós temos a possibilidade de ter ligações duplas e simples alternadas ou então termos de ligações duplas com a nasce hetero átomos com pares de elétrons vazios ou é mas o que ocorre aqui aqui se formos pegar a molécula do benzeno C6 h-6 não é há duas maneiras de escrever a molécula do benzeno pode ser dessa maneira seis átomos de carbono com ajudou quase nessa configuração ou dessa outra maneira que as duplas elas estão numa outra configuração veja que a assim ligação dupla vertical tá
que entre os carbonos da direita da molécula nesse outro aqui a dupla vertical tá entre os carbonos da esquerda e na verdade o pessoal que nós conseguimos mensurar na vida real é que o tamanho da ligação aqui entre átomos de carbono seja qual for ele não é o tamanho que varia ele é um tamanho único ele é um tamanho é assim igual idêntico e é menor do que a ligação simples e maior que a ligação dupla então seria uma ligação aqui de ordem digamos 1,5 e os nossos modelos de ligação química eles não prevêem ligação
de 1,5 a ordem né ou é ligações simples dupla ou tripla e como nós podemos escrever então a ligação que existe entre os átomos de carbono na molécula do bem a outras estruturas de ressonância se não existe ligação e-mail então a teoria do orbital molecular Atom ela surge como um modelo aprimorado de ligação química para explicar essas propriedades moleculares tá bem aqui só fazendo uma rápida comparação é a teoria da ligação de Valência ela foi criada por mim nos pau né E ela então se preocupa a respeito de elétrons de Valência estão localizados Ou eles
formam ligações químicas Ou eles estão o que pares isolados pares não-ligantes a pele ver as outras teorias elas ainda tem essa preocupação tá E até levei ela nos diz o que que orbitais atômicos serem preenchidos com elétrons de cada ele se sobrepõe para formar ligações químicas Então veja aqui essa teoria ela localiza os elétrons Ou eles estão aqui nessa parte de sobreposição eles estão em orbitais não Ah tá Qual é a teoria do orbital molecular ela foi criada por Robert millikan né E ela diz o que que os orbitais atômicos na molécula eles vão se
combinar mas transformar agora o que nós vamos chamar de orbitais moleculares Então o que vão existir não são os orbitais atômicos são os orbitais da molécula em cima esses orbitais na molécula pessoal eles se espalham Eles não estão concentrados e somente em cima de um átomo são orbitais espalhados na molécula aonde mostra que os elétrons de Valência estão dois localizados por exemplo aqui esse daqui é um exemplo de orbital molecular aqui é uma molécula grande só pode ver que tem um dois três anéis aromáticos aqui também deve ter alguns Anéis aromáticos né E veja que
o orbital as densidades lá eletrônicas elas estão o que espalhadas pela molécula e nós vamos começar a conversar aí na sequência das fala sobre como que nós construímos esses orbitais moleculares a partir dos orbitais atômicos é a nossa teoria de ligação química mais atual sendo que tem alguns casos que até devias funciona de maneira é extraordinária Eaton ela também vai explicar esses carro tá bom pessoal bem ficou alguma dúvida curtam comentem compartilhem o nosso vídeo e lembre-se de se inscrever nas nossas redes sociais no Facebook no Instagram lá no canal do YouTube também um grande
abraço a todos vamos às aulas [Música]
