INTRODUÇÃO ao estudo das SOLUÇÕES: Conceitos e o Coeficiente de Solubilidade | Aula 01 (Química II)

fala galera tudo beleza vamos sair a mais uma aula de química da equipe vence a nossa primeira aula de química 2 nessa hora a gente vai estudar a gente como começar na verdade a estudar as soluções você quem não me conhece eu sou grosso marcelo mas a galera das internet me conhece mas como mas a onda química e não deixe de dar sukkur tido aqui pra poder ajudar o nosso tempo no youtube não esquece que na descrição do vídeo há diversas informações referentes a essa aula quando a gente fala de soluções a gente precisa alertar

que a gente vai trabalhar muito esse tema ao longo de muitas aulas de química e não somente com relação às aulas de química 2 mas a gente também vai trabalhar nas outras frentes de química aqui do nosso curso extensivo só que a gente precisa primeiro virá pra você que nunca estudou química ou até mesmo que já estudou ver qual é o conceito de solução o que que é uma solução então solução é quando eu tenho uma mistura homogênea e aí se você quiser ir anotando no seu caderno fique à vontade está essa mistura homogênea eu

ainda não falei no curso extensivo que significa uma mistura homogênea mistura naturalmente é quando eu tenho duas ou mais substâncias misturados e aí essa mistura homogênea é aquela que vai apresentar um padrão visual de uma única forma vou dar um exemplo pra você vamos supor que a gente pega água e coloque um pouquinho de açúcar na vai da agitada e aí você vai ter um padrão visual apenas você vai ter o açúcar é dissolvido na água senão não consegue ver onde está o açúcar é porque ele se dissolveu isso a gente chama de mistura homogênea

é importante que você saiba que quando a gente diz o termo solução a gente está querendo se referir a essa mistura homogênea e aí eu quero que você saiba que na nossa próxima aula de química 1 a gente vai falar o que é uma mistura homogênea e heterogéneo tá então uma mistura homogênea de dois ou mais substâncias tá então isso vencer uma solução tecnicamente a gente precisa saber dois termos que a gente usa no estudo das soluções isso é importante ea gente vai usar muito ao longo de várias aulas os termos são preciso que você

saiba o que é um soluto e o que é um solvente então você que está em casa eu queria que você anotasse no ter um caderno o que vencer uns o luto e o que vencer um solvente e mais uma vez mais repetitivo que fé seja isso que eu tô falando lá na frente a gente vai usar muito isso mas muito mesmo então o que vencer soluto insolvente solvente vencer o que é uma substância e olha só eu estou colocando numa linguagem preste atenção eu estou colocando numa linguagem que você consiga entender tá se você

depois quiser dessa aula pegar algum livro e ver uma definição mais formalizada fique à vontade eu estou dando aula para que você consiga entender a nossa matéria então olha só substância que dissolve o soluto então o meu solvente vencer justamente uma substância que vai estar diz ou vendo o soluto e o que é o soluto vai ser a substância que vai estar o que despeça no solvente então substância ou colocar uma palavra mais fácil aqui substância que dissolve no solvente então a gente tem esses dois pontos aqui e aí a gente pode dar um exemplo

que é assim só pra gente poder é fechar essa ideia vamos supor que a gente tem como exemplo o seguinte isso porque a gente tem água é água salgada um exemplo bem fácil quando a gente trabalha com água salgada o que a gente tempo que a água salgada é composta pelo q1 de água mais sal e o que seria a água salgada a minha solução a água mais sal água seria o meu solvente e o sal seria o meu soluto então acabei de introduzir uma ideia que a gente vai usar muito na aula de hoje

para realizar cálculos e sim a gente vai fazer cálculos nessa aula que calcula a gente vai fazer usando essa pequena fórmula zinha que é a solução que a mistura é equivalente ao solvente mais o soluto eu posso ter algumas soluções que por exemplo é o soro caseiro provavelmente quando você teve alguma caganeira na tua vida você precisou tomar o soro caseiro o que é o soro caseiro é a água sal e açúcar perceba que você tem um solvente e você vai ter dois soluto salic ao sal e ao açúcar então isso pode acontecer de você

ter mais de um tipo de solução a grande sacada é o que a gente precisa falar pra você é que quando a gente dá aula desse assunto soluções pelos alunos eles podem sair da aula achando que solução é apenas aquilo que é líquido nem as soluções líquidas só que a gente tem vários tipos de soluções em ti então depois que eu fiz essa introdução a gente vai pular para um outro tópico da aula que é ver quais são os tipos de soluções então preste atenção a gente pode ter quais tipos a gente pode ter uma

solução a gente pode ter uma solução sólido um exemplo de solução sólida por exemplo uma uma liga metálica vamos supor que a gente tem bronze bronze é uma liga metálica e ali você tem substâncias que vão estar desenvolvida está quais são as substâncias deixa lá pra pra outra situação pra gente tiver estudam ligações químicas então quando você pega por exemplo o bronze você vai ter ali uma liga metálica e aquela liga metálica que é uma solução porque você tem um padrão uniforme você tem substâncias a linha que vão está constituindo aquela solução é um exemplo

de solução sólida um outro exemplo que a gente pode pensar é um exemplo de solução o que é um gasosa então existem as soluções gasosas por exemplo o ar que a gente respira então o aqui a gente está respirando é uma solução gasosa então você vai ter gases aneel e soluções líquidas nec são os clássicos uma solução líquida como por exemplo essa que a gente colocou aqui onde você vai ter substâncias dissolvidas em um líquido e aí a solução como toda ela é nítida e aí a gente precisa falar pra você que a gente pode

ter algumas situações como eu posso ter uma solução líquida onde eu tenho um líquido dissolvido em outro líquido se eu pego a álcool e água e coloca os dois em contato eu vou obter uma solução que é uma mistura homogênea ali eu tenho dois líquidos constituindo uma solução líquida mas eu posso ter uma solução onde um sólido estará em um líquido constituindo uma solução líquida e eu também posso ter por exemplo a situação de um gás está dissolvido em um líquido como por exemplo o refrigerante se você pegar um refrigerante fechadinho bonitinho você vai ver

um padrão uniforme e ali dentro a gente sabe que tem gás dissolvido no líquido então é um exemplo de solução líquida onde o soluto é um gás dissolvido em um líquido tá e aí gente isso que eu estou postando aqui pra vocês é para que a gente consiga entender essas classificações muito embora eu tenho que falar para você que carew pelo menos eu não me recordo de nada que tenham sido perguntado a nível de vestibular assim a essa solução é o que é uma solução líquida gaza esse tipo de pergunta particularmente eu nunca vi pode

ser que tenha alguma coisa assim do gênero mas eu nunca vi isso é mais para que vocês possam entender quais são as situações que podem acontecer lá na frente então aqui entra o professor dando uma dica pra vocês quando eu dou aula para alunos que estão assistindo esse conteúdo pela primeira vez muitos deles virão pra mim lá no dia da prova né isso num contexto de escola onde a galera bem obrigado a estudar e aí o cara vir falar assim com o marcel como é que eu vou calcular por exemplo o teor de um determinado

peixe sida na soja o entendeu eu por carol eu expliquei pra você lá na primeira aula que existem soluções sólidas então você pode ter situação lá na frente você vai precisar fazer um cálculo que é pegar a soja é que um grão e você quer saber qual é a concentração de uma determinada substância aquilo ali é uma temática de solução então tomem cuidado ou então por exemplo chega lá na frente eu viro pra você fala assim olha vamos pensar no ar de são paulo na grande são paulo que é o maior poluidor e tal vamos

fazer um cálculo da concentração do gastau no ar é uma temática de solução tá então fique ligado joga o jogo é entendendo conteúdo porque vai fluir muito mais fácil o que a gente vai fazer agora eu vou apagar o quadro e vou brigar com uma música vocês estão vendo aí que tem uma moça que encham o saco e agora nós temos uma situação para poder dar continuidade à nossa aula que é água mais sacarose entenda isso como o açúcar vai gerar sempre uma solução ou seja uma mistura homogênea eu queria que você em casa é

se você quiser dar um pause procure pensar nisso se água mais açúcar sempre vai gerar uma mistura homogênea e aí muito provavelmente você que está acompanhando a minha aula deve estar pensando assim marcelo vou ter que pensar em estrutura é a coisas relacionadas com isso o mecanismo de solução não é você que por acaso é um aluno que já viu o conteúdo de estruturas é a solubilidade essas regrinhas de semelhante de solo semelhantes a gente não está discutindo esse ponto aqui nessa aula está provavelmente a sua resposta foi que a água mais açúcar sempre vai

gerar uma mistura homogênea uma solução e aí é que entra o professor falando que um cara depende da quantidade então eu queria que você entendesse que o que a gente está interessado de uma maneira muito primordial nessa aula primordial é primordial que você saia daqui sabendo trabalhar com essa questão de quantidade já imaginou se eu tenho se água com açúcar sempre de sol já imaginou se eu pego um copo com água e se eu jogar por exemplo um quilo de açúcar ali dentro eu vou ter uma enorme quantidade de açúcar que não vai se dissolver

a linha então é isso que a gente procura desenvolver nessa temática de soluções então eu gostaria eu não preciso estar com o copo de água aqui pra você imaginar comigo vamos supor que eu tenho um copo de água com essa água na temperatura ambiente e aí eu jogo um pouquinho de açúcar eu vou lá mexo com a minha colher até esse açúcar se dissolveu e esse açúcar se dissolveu tudo o que a gente acabou de constituir então só respondendo aqui a gente vai depender de quantidade está então depende das quantidades e aí a gente vai

ter o seguinte quando eu tenho uma situação tão presta muita atenção isso quando eu tenho uma solução em que a minha quantidade de soluço que foi adicionada ela é abaixo do máximo que eu posso colocar e aí você não casa tá pensando assim mas existe um limite sim existe um limite nessa situação que eu tenho um copo com água coloco pouco açúcar eu poderia colocar mais então entenda isso a quantidade que eu coloquei está abaixo de um limite ea gente classifica aquela solução com relação à a quantidade de solução que eu tenho a minha como

solução insaturado então toda vez que você ouvir a palavra solução insaturada o que isso quer dizer que a quantidade ou abreviar como que te deu diz o luto é está abaixo do limite naturalmente a gente chega a um ponto que é a medida que eu tenho aquele copo com água que eu coloquei pouco açúcar eu posso e verificando a quantidade de açúcar que eu consigo colocar naquele copo de água quando eu chego uma situação em que a quantidade de açúcar alcançou um limite a gente vai classificar aquela solução em que o meu sogro está no

meu máximo que eu posso colocar de solução saturada então o que vencer uma solução sato é nada então uma solução saturada é aquela em que a quantidade de solution que tem está no limite então esse que é o esquema que a solução insaturada o soluto está abaixo do limite uma solução saturada está no nite e aí o que vai acontecer quando eu tenho aquela solução onde a minha quantidade de sacarose o açúcar está no máximo que eu poderia colocar qualquer quantidade que eu coloco além do máximo aquela quantidade que excede o limite não vai se

desenvolver naturalmente espera que esse açúcar vai ficar no fundo então provavelmente você já teve já passou por alguma situação de colocar muito açúcar na água e aquele açúcar ficar no fundo ea gente chama aquele sistema todo como solução saturado então você vai ter um uma solução saturada com o corpo de fungo o que seria o corpo de fundo o corpo de fundo que a gente pode também chamar de precipitado o corpo de chão é justamente aquela quantidade que passou do limite ou seja aquela quantidade que não se dissolveu e vai apresentar lhe é mais pé

ctu heterogéneo então você acabaria tendo o seu copo com água onde a parte líquida é a solução que está no limite e você vai ter ali um corpo de chão precipitado o corpo de fundo toda vez que você tenha uma solução saturada com o corpo de fundo você teve o que o excesso de solutions ea gente vai ficar por hora nesse ponto você que está acompanhando a minha aula talvez você está pensando assim marcel tá faltando mais uma classificação que é a solução super saturada se você já viu essa matéria está revendo calma que já

já vou falar sobre o que é uma solução supersaturada o que a gente vai fazer agora agora a gente vai orientar que você tenha isso daqui no seu caderno deixa um espaço para você anotar o que é uma solução supersaturada então deixem espaço no seu caderno aí eu vou apagar o quadro porque eu vou colocar aquilo a representação visual de como que isso a gente consegue fazer um laboratório e um outro fator que é relevante então observe que eu deixei um espaço aqui e tem uma razão eu vou apagar esse quadro enquanto isso você acompanha

e aí eu te amo pra ir no laboratório comigo pra você conseguir entender como tudo isso funciona quando você chega no laboratório eu vim pra você fala assim olha vai lá no ar área e pega um recipiente chamado beck esse becker é tipo um copinho e ele tem esse formato aqui mais ou menos e aí eu viro pra você e fala olha agora a gente vai aprender na prática como que essa análise de solubilidade acontece show de bola você vai lá e através da minha orientação você coloca vai colocando água destilada show e aí você

vai colocar até um determinado volume vamos imaginar aqui por exemplo que você vai colocar um volume de 100 mililitros dessa água destilada então você viu a que tem 100 ml dessa água destilada anotou aquela quantidade do solvente então presta muita atenção a gente está trabalhando com uma quantidade de solvente que é igual à cml e aí eu começo a falar pra você olha vai pegar uma balança e vai verificando a massa de sacarose que vai ser utilizada e aí você vai lá colocou na balança cinco gramas jogou aqui dentro constituiu mistura homogênea e aí você

for lá colocou mais cinco gramas para constituir uma mistura homogênea então você vai colocando de 5 em 5 tá então você vai lá e é assim você pra poder verificar qual é a solidariedade de uma substância você vai colocando aos pouquinhos coloca um pouquinho mistura coloque um pouquinho mistura coloque um pouquinho mistura e aí você vai fazendo todo esse trabalho devagarinho e anotando o quanto você já colocou aí eu queria que você soubesse que eu não sei de cabeça a solubilidade da sacarose porque eu não sei de cabeça porque essas informações os exercícios as questões

de vestibulares vai te fornecer então não pensa em ficar com a dúvida de marcelo tenho que gravar valores não precisa entender como funciona o processo aí vamos supor que você chegou numa determinada determinado ponto que você colocou uma massa dos o luto e que vá tão inventando aqui tá gente não sei qual você ato vamos supor que você colocou uma quantidade dos o luto igual a selar 80 gramas e aí até 80 gramas você tá conseguindo constituir uma mistura homogênea quando você coloca um grama a mais ou seja quando você colocou 81 imagine a situação

você chegou a 81 tá dessa maneira que a sua solução quando você colocou um grama a mais do que 80 você tá vendo que o recipiente e abrir com a moça continua cara e aí o que você vai ver você vai ver que a briga com com a briga com recife pe você vai ver que aquele um grama a mais do que os 80 aquele um grama foi direto para o fundo e vocês ea manta misturando e tal a parada mexe com a espátula sozinha é tipo uma colherzinha vai lá e a parada não mola

qual é a conclusão que você chegou marcel se eu tivesse 100 ml de água a quantidade máxima da sacarose que eu consigo dissolver o máximo é 80 gramas então qualquer quantidade além dos 80 gramas se eu tiver 100 ml de água qualquer quantidade a mais vai pro fundo então você acabou de concluir que se você tem 100 ml de água o máximo que consegue resolver é 80 então 80 gramas em 100 ml de água é o ponto de saturação e aí você já pode refletir sobre algumas coisas por exemplo e se eu tivesse 200 ml

de água qual é a quantidade máxima de insulto que eu conseguiria colocar eu vou parar pra pensar se 100 ml ou consigo colocar 80 em 200ml de água eu conseguiria colocar o que o dobro dissoluto que é 160 gramas então perceba que há a ideia que a gente está desenvolvendo aqui ela procura fazer com que você entenda de uma forma é experimental mas não faziam o experimento aqui o esquema todo ela quando você colocou 81 gramas você viu que aquele um grama não se dissolveu e aí eu viro pra você falou ó pega esse recipiente

e leva por uma chama pra quê se o que você observa que ao colocarem uma chama aquela solução que agora elas é saturada com o corpo de fundo é porque você tem um grama aneel aquela solução ao aquecer aqueles o luto se dissolveu agora na solução e aí qual é a conclusão poxa se ao colocar em uma chama eu aumentei a temperatura da solução e isso quer dizer que a temperatura é um fator intrínseco ao que a gente está analisando então quando a gente está estudando essa questão de solubilidade em termos de valor se uma

solução ela vai se saturado supersaturada é saturada com o corpo de fundo ou insaturada depende das quantidades de que o de um solvente o dissoluto e da temperatura então a temperatura também está no jogo e isso que eu estou fazendo pra vocês aquilo estou desenvolvendo uma aula para que você consiga conectar as idéias e consigo entender por qual motivo gravar o que eu tô falando aqui agora a matéria dá aula de hoje ela é um pouquinho complicado principalmente com relação à interpretação muitos alunos apresentam dificuldade na hora de interpretar e resolver os problemas presta muita

atenção se você tá se chama minha aula com pressa da um pause volta em outro momento se você está assistindo a minha aula eo zap zap tá aí toda hora te chamando ou você tá dando ao titanic vendo que ela do facebook para tudo fecha tudo e conecta aquilo porque senão você vai ficar perdido tendo em vista isso a gente analisou a temperatura nesse caso nem é que é de 20 graus celsius então a gente sabe agora que na temperatura de 20 graus celsius a quantidade máxima se diz o roto que eu vou trabalhar é

em 100 ml de água é de 80 gramas nessa temperatura isso vai gerar o que uma paradinha que a gente chama de coeficiente de solubilidade então o que vencer o coeficiente de solubilidade então vamos lá gente está introduzindo uma nova ideia tá coeficiente de solubilidade de coeficiente de solubilidade nada mais é do que a quantidade máxima de souto então olha a definição desse aqui ó ó a quantidade nacional deixou sozinha botou na mão continuado de show gente hannah montana nada bebeto a matéria de coeficiente de solubilidade historicamente os alunos viram pra mim falo marcelo é

muito difícil tem como da sala de novo eu já esqueci como é que faz e toda vez que eu vejo que os alunos têm dificuldade é porque não entenderam qual é a idéia por trás disso se você até esse momento não está conseguindo entender não conseguiu pegar muito bem essa explicação daqui te recomendo dar uma pausa no vídeo e dá uma olhada de novo na explicação presta muita atenção foco aqui agora ea gente já definiu o que é o coeficiente de sua mobilidade eu vou mostrar pra você como que a gente usa essa informação para

poder realizar algumas análises eu vou apagar o quadro com isso você acompanha esse exemplo aquilo eu digo para você e aí você pode imaginar que é uma questão de vestibular que vira pra você falou que o coeficiente de solubilidade das substâncias x não sei que a substância é essa é igual a 70 gramas barra 100 gramas de água nessa temperatura quando você pegar questões de vestibulares você vai ter essa informação aparecendo direto e você vai precisar interpretar o que essa relação está querendo dizer então a gente tá falando aqui aqui 70 gramas dos o luto

a cada 100 gramas de água e aí você tá olhando essa explicação e provavelmente deve estar pensando assim mas o mar se algo lá no exemplo anterior você falou em 100 ml de água porque que é 100 gramas quando você trabalha com a água a densidade dela é de 1 grau uma por ml que você viu na aula um de química 1 a trabalhar com densidade então se eu tenho 100 ml ea densidade é um grama por mr cml são 100 gramas eu queria que você soubesse que normalmente você vai ver nos exercícios a massa

em gramas porém eu queria que você soubesse que eu já peguei questões que ao invés de trabalhar com grandes trabalhava com o volume porém a gente vai trabalhar com gramas para você conseguir se acostumar mas lembre se eu não tô maluco tá quando eu falei pra você 100 ml é porque normalmente trabalha com o volume só que pela densidade gente consegue fazer essa relação quando aquilo ao ponto aletra a gente tem uma pergunta que é muito simples ea gente vai fazer vários exemplos para que você consiga entender toda a matéria na letra a pergunta é

qual é a quantidade máxima do soluto x que eu consigo diz ouvir naquela temperatura e isso é importante frisar a gente depende muito da temperatura se eu tiver 300 gramas de água como que a gente vai interpretar então preste atenção o coeficiente de solubilidade ele está querendo dizer que 70 gramas de che está para e esse está para você pode entender como dissolve em 100 gramas de água observe que aquilo nesse caso a gente está trabalhando com 300 gramas de água e aí por uma regra de três eu consigo eu vou botar uma outra letrinha

porque como a substância eu vou colocar a incógnita ze observe que eu desenvolvi uma regra de três dentro linha para poder chegar à aí a minha conclusão fazendo essa regra eu chegaria como resposta final setenta gramas de soluço x perfeito tá vendo que doideira essa parada de gravar aula de madrugada não dá certo é 210 então entenda aqui ó eu vejo que muitos alunos travar um momento de leitura de entender o que é pra fazer é óbvio que isso aqui é um exemplo de questão bem simples a minha recomendação é se por acaso você não

entendeu não prossiga da um pause veja novamente mas não esquece que o coeficiente de solubilidade que vencer essa relação de solução em uma quantidade de solvente uma temperatura é fundamental que você entenda essa informação aqui tá eu vou apagar o quadro enquanto isso você acompanhe porque a gente vai passar por mais um exemplo de pergunta aí e cada vez a gente vai aumentar um pouquinho mais nível de complexidade e agora a letra b nós temos se eu tenho 35 gramas do shooto x qual é a quantidade de água na temperatura de 25 graus celsius que

eu preciso para dissolver completamente aqui eu coloquei uma pergunta mais direta mas eu queria que você entendesse que eu tô querendo água para dissolver os 35 gramas dos o luto mas essa quantidade de água é para constituir uma solução saturada ou seja aquela que vai ficar no limite tá eu estou falando isso que esse não venha a galera e facial eu posso colocar 30 milhões de litros já o cinza pode colocar mas a gente está trabalhando dentro do contexto da aula de qual é constituir uma solução saturada tal então lá de acordo com o coeficiente

de solubilidade na temperatura de 25 graus celsius olha como é que vai funcionar a resolução eu vou ter 70 gramas dos o luto a cada o que eu 100 gramas de água como eu tenho 35 gramas do soul button olha a linha de trend 35 gramas dos o luto x e aí eu vou conseguir descobrir a quantidade de água e aí você vai fazer o cálculo da sua regra de três para um e aí você vai chegar à conclusão que vai precisar de 50 gramas de água então pra você diz over 35 gramas dos o

luto para constituir solução saturada você precisaria de 50 gramas de água essa foi a resolução mais uma questão bem tranquilinho e aí vamos lá paletas e aumentando por um pouquinho o grau de dificuldade na letra c se eu tenho 340 gramas de solução saturada qual é a quantidade de soluço que tá lá naquela solução lembrando galera ea gente está trabalhando com a temperatura de 25 graus celsius eu vou apagar isso aqui ó tá então guardam galera quando eu digo que eu tenho uma solução saturada que você sabe que está no limite eu preciso considerar alguns

aspectos que uma solução ela é formada por um solvente no soldo lembra que no início da aula eu mencionei que a gente ia usar isso tá lá a solução é igual a solventes mais só muda se eu tenho de acordo com o coeficiente de solubilidade para esta situação é essa interpretação que a gente quer que você entenda se eu digo pra você que eu coloco 70 gramas do solo tem 100 gramas de água os dois na balança vai informar 170 gramas de solução tá vendo então a gente pegou aquele conceito de um lado o início

da aula e aplicou aqui ó solução é igual a um solvente mais absoluto de acordo com o coeficiente de solubilidade 70 gramas do soluto eu coloco em 100 gramas de água e o peso total né vai ser de 170 gramas e aí eu posso usar essa informação para montar uma regra de três que vai comparar a solução com o soluto então olha como é que vai ficar em 170 gramas de solução faturada que você está vendo aqui o chocalho de chutão 170 gramas de solução saturada está para o que eu 70 gramas diz o lutador

eu estou colocando o ssd solução saturada e só s dissoluto se eu tiver 1 340 gramas de solução saturada aqui eu vou te x e aí eu vou fazer no cálculo usando essa fórmula zinho né pra poder chegar na regra de três e eu vou chegar à conclusão que eu tenho que uma quantidade equivalente a 140 gramas o soluto entenda a parada entenda entendo de onde que sai às coisas e entendo o que eu estou fazendo aqui isso é fundamental na hora de resolver os exercícios percebam nessa letras ia porque a gente aumentou um pouquinho

o grau de dificuldade da questão quem vai fazer a gente vai prosseguir com mais exemplos e mais resoluções para você não passar aperto na hora de fazer os seus exercícios eu vou apagar o quadro enquanto isso você acompanha aí e agora na letra inteira nós temos se eu tenho 340 gramas da solução saturada a gente está pegando aquelas informações da letra c para continuar na temperatura de 25 graus celsius e eu elevar a temperatura para 50 graus celsius ou seja outra temperatura no qual é a quantidade dos o luto que eu poderia adicionar aí é

que tá cada temperatura vai gerar um valor de solubilidade ou seja essa questão do jeito que está o quadro ela acaba sendo que é impossível de fazer o qual motivo por que eu não sei qual é o coeficiente de solubilidade nessa temperatura ou seja o exercício tem que te dar essa informação então pra eu calcular nato em outra temperatura a questão tem que me forneceu dados então a gente vai colocar aqui no quadro que na temperatura de 50 graus celsius o coeficiente de solubilidade é igual ao que 100 gramas por 100 gramas de água em

outras palavras e interpretam interpretando daquilo na temperatura de 50 graus celsius eu consigo colocar a cada 100 gramas de água no máximo 100 gramas do souto então a gente precisa ter essa informação como que a gente resolve essa questão para a gente saber qual é a quantidade do jogo porque eu posso acrescentar é indispensável que eu ache a quantidade de água porque lá naquela explicação que eu estava mostrando como quem faz isso num laboratório lembra que eu falei pra você que primeiro a gente pega o recipiente e coloca o solvente então se eu não souber

a quantidade do solvente eu fico perdido grava isso no teu coração vai ter várias questões da folha de exercícios que você em algum momento tem que descobrir a quantidade do solvente porque é o solvente que vai me dizer aí a quantidade de soluço que eu vou conseguir comportar então como que a gente resolve essa questão o que é recomendável para ela é que o primeiro passo você faça aquela linha de raciocínio que eu fiz que é a solução é igual a solution mais solvente e aí depois você ia colocar na temperatura de 25 graus celsius

então aqui a gente começa a complicar um pouco e como começa questões assim os alunos ficam perdidos então olha só primeiro você ia ter que descobrir a quantidade que tem lá dentro de um recipiente então você a fazer assim ó a cada 70 gramas de solução eu consigo colocar nos 100 gramas de água e eu vou constituir 170 gramas de solução aí você ia fazer o seguinte olha só se você sabe essa relação aqui você ia lá na temperatura de 25 graus celsius é o que você tá trabalhando aqui com 340 gramas em 340 gramas

você ia ter 140 gramas do sono tu tá ou seja o cálculo que a gente fez anteriormente e para completar os 340 gramas obviamente você teria 200 gramas de água agora que você descobriu a quantidade de água você vai retomar o raciocínio na temperatura de 50 graus celsius então quando você pegar a folha de exercícios quando se por acaso você travar vai ter uma resolução em vídeo pra você o que você vai observar que para várias questões eu descubro a quantidade de água e aí você me fala por marcel mas como é que eu ia

saber disso cara no início você vai ter dificuldade mas depois você pega amanhã você vai pegar o jeito você vai ver que as paradas meio que seguem um padrão ziolli para você descobrir então você descobriu a quantidade de água você vai lá e faz olha na temperatura de 50 graus celsius o que que a lei que o coeficiente de solubilidade um diz que o dó outro calcutá que 100 gramas de southampton na temperatura de 50 tá eu consigo resolver em 100 gramas de água e aí que eu vou fazê lo já que a quantidade de

água não muda nem o sol nem terá temperatura 200 gramas de água que eu acabei de descobrir e aí eu vou achar a minha quantidade dos o luto que eu poderia colocar ali no máximo lembrando o máximo para alcançar o ponto de saturação e aí você fazer o seu cálculo você obviamente ia chegar a 200 gramas de soldo preste atenção à minha pergunta nessa questão é a quantidade dos o luto que eu poderia adicionar e aí eu quero chamar a atenção pra você que quando você tem esse tipo de questão investir no lar os caras

eles costumam colocar uma alternativa que a 200 gramas e 200 gramas não é a resposta preste atenção que quando eu fiz o primeiro cálculo eu descobri que dentro da solução eu já tem 1 140 se agora eu posso chegar a até 200 então nesse caso o máximo que eu poderia acrescentar seriam 60 grande então perceba que há nesses a existe uma necessidade de interpretar não tem jeito eu já tenho 140 e eu posso colocar até 200 então o máximo que eu posso acrescentar é 60 gramas então a gente resolveu essa letra dele e eu quero

que você saiba que questões em que você trabalha com uma situação inicial em uma determinada temperatura e depois você aumenta ou reduz é comum nessa situação eu aumentei a temperatura mas existem questões que você começa com uma temperatura lá no alto né por exemplo 50 e você reduz para 25 eu vou mostrar pra você e esse exemplo de que estão aqui eu vou apagar o quadro enquanto isso você acompanhou e olha só nessa situação eu tenho 400 gramas de uma solução saturada na temperatura de 50 graus celsius e aí eu reduzir para 25 graus celsius

então peguei uma solução que estava numa temperatura elevada e reduzir e eu quero saber qual é a massa do corpo de fundo que é formado como é que a gente vai fazer essa questão aqui então perceba que o lá no início da questão eu tô trabalhando com uma solução saturada nessa temperatura de 50 graus celsius a gente vai começar a a questão desenvolvendo nesse sentido de trabalhar com 50 graus celsius então vou a solução é igual a souto mais solvente e aí eu vou colocar de acordo com o coeficiente de solubilidade então a gente sempre

usam coeficiente de solubilidade porque é ele que dá um referencial então de acordo com o coeficiente solubilidade 100 gramas do soluto eu consigo nessa temperatura de 50 graus celsius eu consigo resolver em 100 gramas de solvente ea massa da minha solução toda será de 200 gramas show de bola agora que utilizou o coeficiente de solubilidade nesse sentido o que a gente vai fazer a gente vai agora fazer uma regra de três para poder descobrir qual é a massa dissoluto e qual é a massa de solvente eu posso fazer uma regra de três mas como eu

estou trabalhando com números que ficam mais fácil a sua visualização eu vou colocar aqui logo 400 gramas então se eu tiver 400 gramas de solução eu vou ter o que 200 gramas de sua luta mais 200 gramas de solvente o show de bola então eu só eu coloquei um número para ficar fácil você entender e agilizar o beleza aí peguei essa solução reduzir a temperatura quando eu alterei a temperatura a regra muda a regra agora na temperatura de 25 graus celsius é que 70 gramas é o máximo que eu consigo resolver em 100 gramas de

água agora que começa a brincadeira fica legal porque eu vou pegar essa informação eu vou deixar reservado e eu vou mudar a linha de raciocínio assim ó agora na nova temperatura 70 gramas do show mutum é o máximo é o máximo 11 100 gramas de água lembra que eu falei pra você que em várias situações a gente descontente e descobrir a água então a gente está descobrindo a quantidade de solvente que tem nessa solução que nesse caso para essa questão aqui é de 200 gramas então eu vou descobrir o já que eu tenho 200 gramas

de água o máximo que eu conseguiria olha só o máximo que eu conseguiria absorver é de 140 gramas gil soluto então o máximo é isso então olha só já que na minha minha solução inicial eu tenho 200 gramas na nova condição eu tenho que 140 gramas como máximo então 200 eu tenho aí vai ficar um cálculo assim ó 200 gramas é o que eu tenho só que na nova temperatura 140 gramas shell que dissolve então eu tenho - o que dissolve eu vou ter sessenta gramas de corpo de fundo tá colocando cf como o corpo

de fundo então a massa do corpo de fundo é 60 gramas tem ao total certeza que se isso fosse uma pergunta é de questão do vestibular talvez você teria uma alternativa que é 140 gramas você poderia ter na verdade muito provavelmente teria 140 gramas mas aí você interpretar ó o que está sendo perguntado é quanto o que vai ter de corpo de fundo e não qual é a quantidade máxima que eu consigo resolver tal então estou pegando vários exemplos aqui para que vocês possam ter algum tutorial no tutorial e no caderno de vocês caso vocês

agarrar em alguma questão tá bom galera gente acabou de resolver a letra el o que a gente vai fazer agora a gente vai apagar o quadro se até esse momento você não conseguiu entender a realidade para ela o que eu recomendo da um pause vejo devagarinho vai anotando as informações no caderno e uma dica que eu tenho que dar pra vocês é um quando vocês forem resolver isso daqui é procura organizar o aqui eu tô fazendo isso só que eu tô fazendo ali e tal é melhor você perdeu um tempinho ali organizando o seu caderno

a linha de raciocínio do que saía montamos o número tosse impede em cabeça tá então você tem um recurso de dar pausa e voltar agora a gente vai ver esse tópico de coeficiente de solubilidade sendo abordado através de gráficos o que é extremamente comum acontecer eu vou apagar o quadro enquanto isso você acompanhei então esse daqui é o gráfico que eu tinha comentado com vocês esse gráfico aqui é muito utilizado em várias questões de vestibulares que querem cobrar do candidato a capacidade de interpretar o que você vê no eixo xvii a temperatura em graus celsius

perceba que para poder facilitar sua compreensão eu estou utilizando a mesma temperatura de 25 ea mesma temperatura de 50 que a gente viu anteriormente e no eixo y você vai ter a solubilidade em gramas por 100 gramas de água só que aí você tem ali os seus valores aquela informação que eu joguei pra vocês anteriormente que já dava o valor direto eu substituir por um gráfico é a mesma idéia não tem mistério tá vendo esse ponto aqui o que esse ponto me diz que na temperatura de 25 graus celsius o que eu vou ter 70

gramas ela tá vendo um ponto eu vou ter 70 gramas por 100 gramas de água a mesma ideia para a temperatura de 50 graus celsius paulo a mesma parada que vocês viram anteriormente o que você tem aqui nesse tipo de gráfico a representação da solubilidade de uma substância que nós falamos que é de dissolução endotérmico e aí fica a pergunta marcelo o que que é uma dissolução endotérmico isso é uma pergunta que a gente vai responder agora na sequência mas antes eu queria que você soubesse que aquelas perguntas que você viu anteriormente ao invés de

ter dado aquela informação da solubilidade que é essa daqui eu poderia substituir essa informação por um gráfico e que a gente precisa saber neste gráfico identificar regiões então aqui no gráfico nós temos três regiões as regiões que estão abaixo da curva ou seja abaixo do limite correspondem a soluções uns apuradas aquelas que estão abaixo do limite qualquer solução em que esteja na curva é a uma solução saturada e o que eu tiver acima da curva eu tenho que uma solução que vai ter a presença de corpo de fundo é uma solução saturada com um pouco

de fundo ou supersaturada que é um conselho que os alunos símbolo que já já a gente vai falar sobre isso tá então abaixo não saturou na curva tá saturado e acima excedeu o limite está então quantidades o luto acima do limite eu posso ter um saturada com o corpo de fundo ou supersaturada mais calma a gente vai pagar o quadro e vai mostrar pra vocês o que é uma dissolução endotérmico e outros tipos de gráficos onde a curva não vai ser a sedem ascendente vai ser descendente vai pagar o quadro e você acompanhe bom galera

então aqui o tal mesmo padrão zinho de gráfico que vocês viram anteriormente sendo que o eixo x continua sendo para temperatura o eixo y para a solubilidade e o que venceu uma dissolução endotérmico de solução endotérmicas é quando o aumento da temperatura faz com que eu consiga ter um aumento da solubilidade então toda vez que você vê uma curva é ascendente você vai ter a dissolução do térmica então você precisa lembrar que toda vez que se tem uma dissolução endotérmicas a solubilidade aumenta com o aumento da temperatura já uma dissolução exotérmica o que você vai

ter à medida que a temperatura aumenta a solubilidade dos o luto vai reduzindo qual é um exemplo disso daquilo cara gaid não sei se você sabe que quanto maior a temperatura do líquido menor a solubilidade do gás e eu vou te dar um exemplo pra comprovar isso se você tiver uma garrafa de coca-cola gelada e uma outra garrafa de coca cola quente ou seja quente temperatura maior qual delas que libera mais gás naturalmente está respondendo que a garrafa de coca cola quente porque isso a turma é maior a solubilidade do gás ali no líquido acaba

sendo menor se a solubilidade é menor a minha tendência é que eu tenha muita liberação daquele gás ali e aí a gente tem alguns alguns soltos que a a curva dele vai apresentar pontos de inflexão esses tipos de soluços à medida que você altera a temperatura você pode ter uma modificação na estrutura interna dos o luto e aí eu modifica a estrutura eu vou eu vou mudar o comportamento algumas substâncias apresentam essa característica cabe a essa aula explicar a mudança na estrutura interna não cabe a você entender que vai aparecer situações em que você vai

ter esse tipo de padrão aqui e observe que eu coloquei dois exemplos de soluções num mesmo gráfico você vai observar que tem várias questões da folha de exercício que você vai ter um gráfico e você vai ter vários outros ali representados então é legal que você é tenha muita atenção na hora de resolver os exercícios para poder não passar perrengue tá bom tá bom então esse aqui foi um exemplo de curvas com inflexão e agora nós vamos falar sobre solução saturada e solução é saturada com o corpo de fundo e solução supersaturada o que é

uma solução saturada com o corpo de fundo é aquela em que a quantidade de souto passou do limite o que é uma solução supersaturada é aquela solução em que a quantidade dos o luto passou do limite e aí você fala formação mas não tem diferença uma você diz que passou do limite ea outra também então como é que eu vou diferenciar os dois temas então eu vou explicar pra você através da metodologia de preparo de uma solução supersaturada como é que funciona você vai pegar um exemplo não é especificamente assim que vai fazer na sua

casa não é assim tem toda uma rigorosidade tal você vai pegar um recipiente com água e vai colocar o seu soluto até a formar o corpo de fundo e aí o que você vai fazer você acabou de estabelecer uma solução saturada com o corpo de fundo você vai levar aquela solução para o aquecimento quando você aqueceu você vai esperar né se for uma dissolução do técnica a sua solução se vai esperar que aquele esse é a sul se dissolva por completo ou seja você acabou de estabelecia ou uma solução saturada que é de aspecto homogêneo

ou uma solução insaturada não importa pode ser qualquer um mesmo dia e aí você vai pegar aquela solução agora que está numa temperatura maior você vai tirar do aquecimento um pum e vai lentamente lentamente deixar que o aluno em repouso lentamente a temperatura vai dividir no mundo devagarinho devagarinho devagarinho e vai voltar para a sua temperatura inicial só que quando você olha aquela solução agora você vai tá vendo que ela não tá demonstrando o corpo de fundo não tá porém se você vier e dá uma batidinha nela aquele sistema homogêneo super saturado vai se desestabilizar

gerando que aquele padrão é que o génio de coco de fundo e solução saturada então nesses casos aqui o que coloquei algumas legendas aqui para poder facilitar que com relação a ficar escrevendo no quadro então percebam a diferença da solução saturada com o corpo de fundo para a supersaturada a supersaturada é um aspecto uniforme e instável onde a quantidade de souto é está em excesso é um ela passou do limite o ponto que eu vou ter vai ser acima da curva exemplo de solução supersaturada é você pegar uma garrafa de refrigerante fechada e você bater

nela ou abril você dizia estabiliza os o sistema e com isso você tem aí a apresentação do soluto que está em excesso no caso o gás é um exemplo pra você tá falando ainda sobre a questão de gás dissolvido um líquido eu falei pra você sobre a dissolução exotérmica que gases apresentam essa característica então à medida que aumenta a temperatura de um líquido eu consigo dissolver cada vez menos o que desse gás então a solubilidade reduz agora existe uma paradinha na física que é legal que vocês saibam que além de real em que essa lei

de rede que à medida que eu aumentou a pressão a solubilidade do gás aumenta ou seja pressão e soube lidar adi dê um gás são grandezas de diretamente proporcionais então não é esse caso esse gráfico aqui um faz de conta que ao invés do eixo x ser temperatura faz de conta que é a pressão então se no eixo x é pressão e no eixo y é a solubilidade esse gráfico aqui demonstrar ia muito bem essa lei que eu estou falando pra você à medida que o aumento da pressão a solubilidade de um gás vai aumentando

então assim é legal que você fique ligado nesses aspectos porque eu porque se por acaso eu tô trabalhando com alguma questão de química ambiental alguma coisa que envolve o aquecimento da água o aquecimento o aumento da temperatura vai reduzir a disponibilidade de oxigênio dissolvido isso pode ter algum link com relação à mortalidade de peixes alguma coisa assim do gênero então é legal que você fique ligado nisso show então a gente chegou no final dessa aula espero que ela possa ter sido produtiva e agora a gente vai algumas orientações pedagógicas com relação a essa primeira ao

então a parada toda é quando você for fazer os exercícios a recomendação do professor ela a maioria dos alunos que estão vendo essa matéria pela primeira vez a grande maioria fica perdida sente dificuldade na interpretação então não é pra ficar nos comentários desse vídeo escrevendo assim pô eu entendo a alma chega na hora de fazer os exercícios eu fico perdido isso é normal isso é normal não é pra ficar aqui chorando outra coisa a folha de exercícios tem muitas resoluções em que o gabarito está em vídeo então você vai ficar lá no vídeo pra ver

a resolução e é pra ver que eu desenvolvo toda a linha de raciocínio vai fazendo devagarinho resolve questão por questão dá um passo de cada vez e outra coisa a maioria dos alunos sentem dificuldade então para com essa maluquice de achar que você assistiu essa aula que você vai conseguir resolver tudo que aparecer porque sempre tem alguma coisa que deixa a gente meio que de saia justa então meu filho ou minha filha por favor não é pra ficar no desespero você está pegando algo que tem um nível de complexidade um pouquinho elevado então a orientação

do professor é essa ea mosca que atrapalhando a kika aaa a orientação do professor pra vocês é essa vai fazendo devagar vai fazendo com calma dá um passo de cada vez e não se desespera porque se você seguir essa recomendação e não ficar desesperado você vai conseguir alcançar o seu sucesso com relação a essa matéria a galera a nossa finalizou por aqui não esqueça de dar o seu lic e se por acaso você acha que esse nosso trabalho vale aí há alguma contribuição financeira agora está passando aqui um link da nossa campanha do apoia-se para

que você consiga nos ajudar financeiramente porque a gente super precisa para manteve esse trabalho e manter aberta aí pra galera do brasil toda aí essas aulas me abraça e até a próxima