[Música] fala galerinha beleza sou o professor choven estô aqui para contribuir com vocês com mais uma aula de química hoje nós vamos falar sobre raio atômico mas antes de começar Se você não é inscrito no nosso canal já Aproveita e se inscreve e ativa o Sininho das notificações para que você fique ligado aí em todas as nossas aulas Beleza então pega seu material que aula já vai [Música] começar bom pessoal na aula de hoje nós vamos falar sobre raio atômico raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos bom O que vem a ser
o raio atômico raio atômico é a medida do átomo a medida do tamanho do átomo basicamente é isso bom para ser mais preciso raio atômico é a medida do da distância do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo até o fim da eletrosfera como essa eletrosfera Ela não é uma região muito bem definida quando nós temos um átomo isolado nós utilizamos uma técnica de raio X que consiste em medir a distância entre dois núcleos de átomos que estão Unidos e depois pegar essa distância e a dividir por dois para chegar no valor do
raio do átomo como mostra a imagem aqui ao lado Então essa é a técnica utilizada para se determinar o raio atômico essa distância do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo bom pessoal o raio atômico ele Depende de dois fatores para que possa ser medido e para que a gente possa determinar como ele cresce na tabela periódica o primeiro fator é a eletrosfera é o número de camadas Então são os períodos na tabela periódica conforme eu vou aumentando os períodos eu vou aumentando o número de camadas dos átomos não é assim que a
tabela divide os elementos os átomos dos elementos químicos então o primeiro fator é isso é a camada eletrônica do átomo as camadas melhor dizendo o segundo fator é a carga nuclear efetiva que que é a carga nuclear efetiva ela é a medida da força que o núcleo exerce em relação ao elétron mais externo do átomo Então a gente tem que perceber e entender que essa carga depende do número de prótons no núcleo do átomo se o átomo tem um alto número de prótons e ele vai ter uma alta atração pela sua eletrosfera Você concorda comigo
que acontece entre aspas uma compressão dessa eletrosfera então nós podemos chegar à conclusão de que quanto maior for a carga nuclear efetiva maior vai ser a atração do núcleo pelos seus elétrons diminuindo assim o raio atômico e o contrário também é verdadeiro se essa carga nuclear efetiva for baixa eu não tenho uma atração tão grande por esses elétrons portanto é possível que existe uma expansão dessa eletrosfera aumentando assim o raio atômico e o o número de camadas como a gente já falou anteriormente vai influenciar também no raio quanto maior for o meu número de camadas
ou seja quanto maior for eh a eletrosfera desse átomo maior vai ser o raio atômico bom só pra gente matar e você entender isso daí a gente só comentou aqui sobre carga nuclear efetiva né Essa questão da eletrosfera Então vamos só entender aqui como é que a carga nuclear efetiva cresce na tabela periódica ela cresce da esquerda pra direita ou seja quanto maior for o número atômico quanto mais eu caminhar nos grupos para a direita caminhar no sentido do grupo um para o grupo 18 maior vai ser a minha carga nuclear efetiva e os períodos
na tabela vão me mostrar o aumento das camadas eletrônicas quanto maior for o período mais camadas eletrônicas esse átomo vai possuir tudo bem então sabendo disso vamos entender agora como é que esse raio cresce na tabela periódica o raio atômico cresce na tabela periódica da seguinte forma vamos pensar primeiro em relação aos períodos quanto maior for o período maior será o raio atômico Então vou repetir quanto maior for o período maior será o raio atômico então o raio em relação aos períodos cresce de cima para baixo já em relação aos grupos o raio atômico cresce
ao contrário do crescimento da carga nuclear efetiva se a carga nuclear efetiva cresce da esquerda para a direita o raio atômico cresce da direita para a esquerda então em resumo vou colocar a imagem aqui do lado produção coloca para mim a tabelinha com as setas de crescimento do raio atômico dá só uma olhada o raio atômico então cresce na tabela periódica de cima para baixo em relação aos períodos em relação aos grupos ele cresce da direita para a esquerda temos então o maior raio atômico do átomo frâncio que é o último elemento lá do grupo
um da Tabela Periódica então ele tá no grupo um período S bom pessoal e pra gente finalizar a gente precisa comentar também sobre o raio dos íons os raios iônicos né como é que eu vou trabalhar com esse raio iônico vamos sempre trabalhar com o parâmetro que é o átomo neutro né e trabalhar com o ion cum que é o cara que cedeu elétrons e o ionion que é o cara que recebeu elétrons bom se eu trabalhar com ction pensa o ction não é o o átomo a espécie química que perdeu elétrons Você concorda comigo
então que a eletrosfera dele Entre Asas está sendo diminuída eu vou ter uma redução da eletrosfera isso vai influenciar numa redução de quem do raio atômico então eu posso chegar na seguinte conclusão que o raio do íon C Vai ser menor que do átomo neutro gerador desse íon então se eu tenho por exemplo cálcio neutro e cálcio 2 mais quem tem o raio maior o cálcio neutro porque eu pressuponho que a eletrosfera do cálcio 2+ foi diminuída porque ele cedeu dois elétrons sacou a ideia então sempre eu tenho o átomo neutro que gera o ction
o átomo neutro tem um raio maior do que o raio do seu cum Beleza então fica gravado isso daí agora na sua cabeça em relação aos anions ocorre o contrário pressupõe que o anion que é aquela espécie química que recebeu elétrons e agora está negativo ao receber elétrons tem um aumento da sua eletrosfera então pera aí se ela aumenta eu também tenho o meu raio atômico aumentado então em relação aos ânions e o átomo neutro que gerou esses ânions eu tenho a seguinte relação o átomo neutro tem um raio menor do que o anion gerado
então grava bem isso se eu for fazer uma relação entre os três se fosse possível pegar um átomo neutro e gerar um ction dele e um ânion dele eu posso falar que o raio atômico do ction é menor que o raio atômico do neutro que é menor que o raio atômico do anion só que a gente não tem isso de maneira muito comum então relaciona de maneira separada vamos lá novamente átomo neutro formou um C quem tem raio maior o neutro o ction tem o raio menor agora vamos relacionar o neutro e o anion quem
tem o raio maior o porque ele recebeu elétrons o neutro Nesse caso tem um raio menor Tudo bem então na aula de hoje a ideia era passar para vocês sobre o que vem a ser o raio atono como é que ele se comporta na tabela e esse raio dos I que vem aparecendo bastante Beleza espero que eu tenha ajudado vocês que vocês tenham gostado da aula deixe seu like aqui comenta aqui embaixo se você tiver dúvida ou alguma sugestão E compartilhe o vídeo com a galera ah e não se esquece não acessa as nossas redes
sociais Lá também tem muita novidade boa tranquilo Valeu demais obrigado e até a próxima
