o Olá seja bem-vindo bem-vindo ao que fácil no vídeo de hoje iniciaremos nossos estudos sobre espectroscopia na região do infravermelho aproveite e deixe seu like e sim que a gente nas redes sociais quase todos os compostos que possuem ligações covalentes absorvem várias frequências de radiação eletromagnética na região do infravermelho do espectro eletromagnético essa região envolve comprimento de onda maiores do que aqueles Associados à luz visível logo essa radiação é menos energética para o estudo de compostos nos interessa região vibracional do infravermelho químicos e radiações entre 2,5 e 25 micrómetros porém é comum expressar nos a
radiação na região do infravermelho vibracional em termos de uma unidade chamada número de ontem em vez de comprimento de onda e micro-ondas o número de onda é expresso incentivo E então podemos determinar o número de onda convertendo o comprimento de onda para centímetros e determinar o seu inverso como exemplo a seguir o principal motivo para os químicos preferirem número de onda comunidade é que era diretamente proporcional a energia ou seja o número de onda maior corresponde a uma maior energia assim em termos de número de onda a região do infravermelho vibracional vai de 4.400 cm
tá menos um mas o que queremos dizer com infravermelho vibracional assim como ocorre em outros tipos de absorção de energia as moléculas quando absorvem radiação do infravermelho são explicadas para atingir um estado de maior energia e esse processo também é quantizado isso significa que uma molécula absorve apenas frequências selecionadas dessa região e absorção essa faixa corresponde a e vibracionais de estiramento e dobramento das ligações não é o dia das moléculas covalentes essas absorções correspondem ao processo natural de vibração da molécula em questão e a energia absorvida serve para aumentar a amplitude dos movimentos quebrar acionais
das ligações na molécula Mas será que todas as moléculas são capazes de absorver radiação nessa região mesmo que a frequência da radiação seja exatamente igual à do movimento foi operacional apenas ligações que tem um momento de Polo que muda em função do tempo são capazes de absorver radiação infravermelho e significa o seguinte a transferência de energia ocorre por meio da interação dos polos oscilatórios da ligação com o campo elétricos relatório da radiação Claro se a frequência das mesmas forem iguais é Mas acontece que o movimento vibracional de algumas ligações não é capaz de alterar o
seu momento de pó isso acontece por exemplo com moléculas diatômicas homonucleares como H2 n2 O2 cl2 já e moléculas diatômicas heteronucleares como cloreto de hidrogênio em que a maior densidade eletrônica sobre o átomo de cloro o momento dipolar é diferente de zero por isso ao vibrar a uma variação no seu momento de pó que é capaz de interagir com o campo elétrico associado à radiação o mesmo ocorre quando moléculas assimétricas rotacionam em torno do seu centro de massa nesse caso também é uma avaliação Periódica do dipolo que pode interagir com a radiação bom agora que
já sabemos quais moléculas podem absorver radiação infravermelho vamos ver algumas aplicações dessa técnica e é importante ter em mente que cada tipo de ligação tem sua própria frequência natural de vibração e mesmo dois tipos idênticos de ligações porém moléculas diferentes já é capaz de alterar o padrão de absorção no infravermelho pois trata-se de ambientes químicos diferentes assim o espectro de ver ou padrões de absorção podem servir como uma impressão digital para determinada molécula assim ao se comparar os espectros de verde duas moléculas que se acredita ser idênticas pode-se descobrir se são ou não uma outra
aplicação bem útil a identificação de grupos funcionais de uma molécula em geral absorções de cada tipo são encontradas em taxas bem específicas de absorção por exemplo ligações do Tipo C duplo ó ocorre naturalmente na faixa de 1615 a 1815 centímetros a menos um a presença de liga o BH estão na fase de 2.850 a3150 centímetros a menos um para isso existem tabelas de correlação muito úteis para identificar cada tipo de ligação que veremos mais para frente Como já vim na frações vibracionais ocorre mudança da posição relativa dos átomos na molécula Por isso os átomos nunca
estão em imóveis estão livres para se movimentarem nas três dimensões assim podemos definir os graus de liberdade moleculares e a quantidade de movimentos internacionais vocês vejam para moléculas lineares n átomos são possíveis 3n - 5 graus de liberdade para vibrações já para moléculas não linealiis serão possíveis 3n - 6 graus de liberdade para as vibrações esses graus de liberdade correspondem aos diferentes modos normais de vibração de uma molécula em teoria seria o número de bandas observadas no espectro mas na prática isso não ocorre devido à existência de vibrações de mesma energia que se sobrepõe no
espectro as vibrações moleculares podem ser classificados em deformação axial ou estiramento e deformação angular e podem ser simétricas ou assimétricas as vibrações angulares podem ainda ser classificadas como pano e fora do clã vamos ver alguns exemplos as deformações axiais ou estiramento envolvem alterações no comprimento da ligação e como já falamos podem ser simétricas ou assimétricas já deformação angular promove uma alteração do ângulo de ligação e além de frequência associadas a vibrações normais frequências adicionais podem aparecer no espectro resultante de sobretons que são bandas correspondentes a múltiplos inteiros das vibrações normais e ainda as bandas de
combinação que são combinações lineares das frequências ou múltiplos inteiros dela as atividades de sobretons das bandas de combinação podem ser deduzidas pela teoria de grupos mas em todo caso essas intensidades serão menores quando comparadas aos modos normais por hoje é só no próximo vídeo nós veremos como a força de ligação e a massa dos átomos pode afetar a frequência de absorção no IV Então é isso e até mais é
