Espectroscopia - Infravermelho Aula 1

é nesse capítulo vamos estudar um pouco sobre espectroscopia no infravermelho e antes de iniciarmos na sala gostaria de esclarecer que algumas imagens figuras e tabelas constantes nos slides foram retiradas das referências que estão citados em cada um deles e esclarecemos que este material é de uso restrito para o estudo sendo proibida a sua comercialização reprodução ou divulgação para qualquer outro fim há os direitos autorais pertencem as respectivas editoras cujas referências são citadas nessa aula em algumas referências bibliográficas que vocês podem consultar que vocês devem estudar só que sugeridos nosso livro-texto é o solo mos o conteúdo desta aula vocês vão encontrar no capítulo 2 da 12ª edição das páginas 86/97 mais demais capítulos desses dois volumes eles também é contém exercícios sobre espectroscopia no infravermelho que o novo da disciplina vocês devem resolver para ele praticando qual é o bibliografia complementar visto aqui apenas cinco destaco a primeira que é o livro espectroscopia no infravermelho da caracterização de compostos orgânicos de minha própria autoria a esse nível contém seis capítulos vocês vão encontrar aqui detalhes sobre preparo de amostra sobre o parte experimental elucidação estrutural interpretação de espectro infravermelho não existe um capítulo completo sobre o exercício e um capítulo de respostas para quem quiser aprofundar sobre o assunto procure essa referência nesse referência algumas tabelas desse livro são apresentados nessa aula eu gostaria só de concluir dizendo que e vocês podem estudar o conteúdo dessa desse tópico em qualquer outro livro além dos citados acima essas referências sugeridas elas têm como objetivo apenas de orientá-los para que saibam exatamente conteúdo que será abordado em sala de aula finalmente antes de prosseguirmos importantíssimo chamar a atenção de que não basta ouvir esse vídeo uma duas ou três vezes é importantíssimo que vocês estudem o conteúdo ou na no livro texto ou em qualquer outra dessas referências citadas e resolva exercícios que pratiquem sem esse tipo de estudo aprendizagem fica prejudicada fazendo exatamente resolvendo exercícios vocês vão adquirir a habilidade e conhecimento do conteúdo e começa a ambiental a espectroscopia no infravermelho é uma técnica simples e rápida e ela extremamente importante para identificação da presença de grupos funcionais em compostos orgânicos como outras técnicas espectroscópicas é todo o processo depende da interação do composto com uma radiação eletromagnética e nesse caso no comprimento de onda específico causa da radiação do infravermelho a o comprimento de ondas nós sempre vamos nos referir a ele em termos do número de ondas varia entre 14290 a 200 cm -1 observe que essa unidade aqui é centímetros a menos um é um / cm porque número de onda é o inverso do comprimento de onda por causa do infravermelho é comum desse jeito oi eu gostaria de e começar a recordando com vocês algo sobre o espectro eletromagnético electromagnetic ele continua dividido em várias faixas raios gama raios-x ultra-violeta no vácuo constante violeta próximo à região visível que vai de aproximadamente 400 e 800 nanômetros a região do infravermelho próximo infravermelho médio ondas de rádio e é aqui nós temos uma figura ilustrando a variação de comprimento de onda de 400 há 800 nanômetros que corresponde a região do visível o infravermelho vem logo depois do vermelho a natureza fazer as eletromagnética ela pode ser escrito por duas teorias complementares religiosas ea teoria corpuscular gente observa nessa figura aqui uma ilustração onde da medida em que a onda caminha a nós temos representados dois componentes componentes de um vetor relativo ao campo elétrico em vermelho e observa que ele aumenta passa por um máximo diminui passa por zero depois passa por um mini e aumenta novamente e tem também componente magnético tá representado por essas linhas em azul que tem o mesmo comportamento essa figura pode ser também representada de acordo com esse grau e onde nós temos o componente elétrico perpendicular ao componente magnético ea distância entre dois máximos de uma onda é chamado de comprimento de onda se eu fosse bastante básico apenas recordando para vocês que vai ser importante e considerando então uma radiação viajando no vácuo na frequência correspondente ao número de ciclos por segundo ela é definida por essa equação 1. 1 onde a frequência ea velocidade da luz dividido pelo comprimento de onda que nós já mostramos no slide anterior os espectroscopia se definir uma quantidade denominada número de onda ea proporcional à frequência o número de onda representado por ne barra serve o que é o mesmo símbolo da frequência mas tem uma barra que ela é igual a o inverso ou seja um dividido pelo comprimento de onda em áreas de associado a uma radiação eletromagnética que alvo importante importante que a gente saiba que o efeito da radiação vai causar ao incidir sobre o amostra depende da energia que ela carrega é proporcional à sua frequência é dada pela equação 1. 3 você já energia é igual h verdes a frequência a ganir pagar a constante de planck e igual a 6,62 62 x10 - 34 já os vezes segundo quando você combina equação o equação três nós temos que é a resposta que planck velocidade da luz / na vida de outras palavras quanto maior o comprimento de onda menor energia associada à radiação uma vez que h e c são constantes e quanto menor lambda maior a energia importante que ele saiba disso pois como eu acabei de falar mas o efeito que a radiação causa sobre ao incidir sobre o amostra depende da energia e até ela dessa tabela aqui ela é uma maneira de representar aquela figura onde eu mostro os vários comprimentos de onda tá nós mostramos aqui o nome da região e os limites aproximados de lambda é unidade de metro por exemplo raio-x tem comprimento de onda de 10 - 12 e 10 a 18 m muito baixo vou a região do visível que eu mencionei tem comprimento de onda de 4 x 10 a menos 7 aproximadamente 7,83 1007 existe uma unidade usual que é que nós vamos usar no caso do raio-x unidade o jovem angstroms no caso da ultra o nível a unidade usual em nanômetros de comprimento de onda da radiação com comprimento de rosa variando de 7,8 vezes 10 a menos 6 até 10 a menos 3 é chamado de infravermelho + infravermelho é dividido em três faixas a faixa é que nos interessa é a festa que vai de 2,5 x 10 a menos 6 aproximadamente simples 10 a menos 5 metros corresponde a quatro mil a 200 cm tá menos um a unidade o joão mais comum por infravermelho é a gente se refere a ela pelo número de onda que é o inverso do comprimento de onda fórmula já comentam o rei dos tá então quando a energia associada a uma radiação flor igual a diferença de energia entre dois níveis eletrônicos é o pia dois ocorrer absorção imagine que você tem dois níveis eletrônicos nível é um que eu mais bate energia o nível 2 diferença entre os dois níveis é delta s delta = e 2 - é um que é igual a gás em subir lâmpada então para radiação cujo comprimento de onda carrega está associada a ele uma diferença de energia que corresponde a essa diferença o sistema então sofre uma transmissão eletrônica e ocorre uma absorção tipicamente representando aqui na faixa de 200 e 400 nanômetros tá quando você tem a radiação na medida que ela vai incidindo sobre a molécula tá quando chega no comprimento de onda com s com com essa diferença de energia você tem um máximo de absorção é isso assim que a gente vai deve ter visto vocês ainda vão estudar espectroscopia na região do ultravioleta-visível o a banda típica dessa região motivo pelo qual ela larga é demanda um pouquinho mais explicação mas não é o caso aqui agora tá por causa da espectroscopia no infravermelho tá o que ocorre e são vibrações moleculares radiação infravermelha causa alteração nos modos rotacionais e vibracionais das moléculas da radiação radiação infravermelho com o número de ondas de torno de 10 mil há mais ou menos 100 centímetros menos um ele é transformada aos incidido sobre a amostra em energia vibracional abaixo de 100 cm a menos um ela é convertida em energia rotacional molecular essa parte agora vamos nos interessa aqui nos interessa é quando a energia é transformada em energia vibracional radiação então ela incide sobre uma amostra e dependendo do comprimento de homem da natureza da amostra parte dessa radiação é absorvida parte é transmitido ao refletida dependendo como o processo é realizado a nesse processo de absorção a radiação na faixa do infravermelho é ao absorver é parte desta radiação os átomos que constituem sua molécula passa a vibrar com a frequência maior esse processo infantilizado e essa energia absorvida da forma disse parte é absorvida partida transmitida isso tudo depois de devidamente registrados no detectado né a parte das medidas sendo detectada o processo é registrado na forma de um gráfico que indica quanto que da radiação eram sua vida para cada ou transmitida para cada comprimento de onda e aí e aqui no caso nós temos um espectro infravermelho típico e o gráfico ele é representado por duas escalas na escala horizontal nós representamos número de ondas esse número de onda aqui do lado você pode observar equação número de onda é representado por esse símbolo me barra = 1 / lambida que é o comprimento de onda se lamber é dado em centímetros o número de ondas é dado em centímetro a menos 1 e a faixa de número de horas que é empregada para esses tipos de análise de compostos orgânicos vai de quatro mil aproximadamente 500 cm -1 se você quiser analisar compostos organometálicos só nós deve ser conduzida até aproximadamente 200 cm pelo menos um onde nessa o menor número de ondas ea faixa em que as ligações carbono metal absorvem no eixo vertical nós podemos representar aqui geralmente a porcentagem de transmitância seja é a porcentagem de radiação que é transmitida essa porcentagem nada mais é do que a razão entre a energia que incide sobre a amostra ea energia transmitida se observa que o espectro ele tem um grande número de bandas de absorção nós vamos identificarem mostrar para vocês como interpretar essas bandas essa escala deveria ter aqui sem o centro de transmitância e o motivo pelo qual começa em 60 não vamos discutir aqui agora em detalhes me fala um pouquinho de todas as vibrações moleculares existe modelo clássico para explicar essas vibrações de acordo com esse modelo uma molécula diatômica ou seja aquela formada apenas por dois átomos ela pode ser comparada a um sistema formado por esferas de massa m1 e m2 representando os átomos se espera são unidas por uma ligação com propriedades parecidas com as de uma mola cuja constante de força seja f eu vou ver se aqui um pouco mais de detalhe aqui nós temos o sistema massa em nenhum um átomo mas segue dois o outro átomo ea ligação representando a representada por uma mola tá os átomos podem se envolver em relação uma relação ao outro ou correndo compressão ou estiramento da ligação estiramento é quando o comprimento da ligação aumenta você aplica uma força nessa direção e sentido e com isso você tem um aumento do comprimento da ligação o contrário poderia ocorrer você poderia comprimir e a ligação é diminuiria de comprimento a força necessária para você e efectua um aumento de compra de quantidades x do comprimento da ligação é dada por essa equação f = - fx onde sf pequeno é a constante de força da ligação é a equação que relaciona tá derivada da lei de hooke que nós acabamos de mostrar que relaciona o número de onda que é o que nós é vamos utilizar ao analisarmos espectro infravermelho chato que relaciona o número de onda ou constante de força e massa é da essa equação aqui com um ponto 5 ou seja ne barra = 1 sobre 2 e c em velocidade da luz raiz quadrada da quantidade força dividida pela massa reduzida do sistema a massa reduzida é a massa um vezes a nossa dois dividido pela massa um mais a massa dois tá onde de bairro de onda ser velocidade da luz dado em centímetros por segundo essa é a constante de força da ligação da vende na para o sentir menos um e as massas e eles dois são as massas dos átomos da 100 gramas tá essa equação nos permite calcular o valor aproximado do número de onda de absorção de determinado a ligação ninguém tem que decorar essa equação por favor importante aqui é lembrar e observar o seguinte que na medida em que nem barra é está associada a constante de força tá raiz quadrado dela quando a constante de força aumenta a frequência de vibração o nome de onda tá de absorção vai aumentar e quando essa massa reduzida aumenta o nome de onda ou frequência e diminui o e vamos mostrar esse aqui eu repito ele passou aqui apenas para que vocês possam observar tá qual que é o efeito da constante de força e é nos vários casos observam a ligação ser tríplice ce ce dupla c&c simples e os três casos massa m1 e m2 m1 e m2 corresponde ao átomo de carbono então essa essa mata reduzida sistemas é mais ou menos é a mesma tá mas se você olha frequência o número de onda de absorção dessas ligações simples e em torno de 2.

150 cm tá menos um cê dupla se o valor bem menor em torno de 1656 sempre ser bem menor é então de 1. 200 estou valores médios ilustrativos o novo de onda uma frequência de absorção de cada um desse tipo de ligação vai depender do sistema do composto como um todo mas se observa que diminuir diminui porque diminui porque a constante de fossa diminuir uma ligação se você é mais fraca que você tu parece que é mais fraca que eu assisti simples ser tríplice observe esse outro sistema ch ch ch as massas reduzidas as massas reduzidas também são iguais muito parecidas tá mais o número de onda ou frequência de absorção diminui de 3. 300 tô aqui no terminal em torno de 3.

080 vulcano e todo de 2950 para o alcano observa aqui nesses casos você tem liga em pregação sp e validação sp2 ficar bom e sp3 pro carbono essas ligações ch elas têm constantes de forças diferentes em função da natureza da hibridação do carbono e isso é facilmente observável pelos valores das frequências o número de horas de absorção no espectro infravermelho de cada tipo de ligação esses valores eu chamo a atenção para você para vocês que são valores médios nós vamos ver nos exemplos específicos que terão nós vamos se encontrar ligações ch de carbono é proibido ações p312 850/2 900 990 varia nós vamos encontrar ligações absorções de ligações ch di com carbono sp2 d3010 de 2020 2050 3090 maria tá no caso de carbonos com de alquinos essa variação ela é menos intensa mas também ocorrer avaliação hoje eu vou falar um pouquinho mais sobre esses bodas de vibrações moleculares tá para uma molécula para moléculas poliatômicas com n átomos nos ilustramos antigamente com dois átomos mas você pode uma molécula com 3 4 5 n átomos o número de graus de liberdade de sistema é 3g ele tá é esses graus de liberdade eles estão relacionados aos movimentos transnacionais os movimentos rotacionais os movimentos e vibracionais para uma molécula triatômica não-linear existem três modos transnacionais três rotacionais e três vibracionais casa da molécula de água por exemplo para molécula triatômica linear os modos transnacionais também são os mesmos três hoje tem apenas a molécula sistema linear apenas a bíblia rotacionais começou quatro modos vibracionais um exemplo é a molécula de co2 melhor observa bem e é ir imagina aqui observa que a molécula de água moléculas de água representado por essas duas esferas pequenas representando os átomos de hidrogênio e as esferas maior representando aqui os átomos de o átomo de oxigênio toque você tem um sistema cartesiano x y z de volta transnacional o seguinte a molécula de transladar em relação em direção ao eixo y ela pode transladar em relação ao eixo x e ela pode transladar em relação ao eixo z caso dos modos rotacionais ela pode girar em torno do eixo y ela pode girar altar em torno do eixo z e ela pode rodar em torno do eixo x os modos vibracionais pode vibracionais são três nesse caso você tem um dia o que dá-se a luminária de simétrico estiramento quando as duas ligações aumentam ao mesmo tempo representado aqui por essa certa vindo para cá essa certa vindo para cá essa certa vivo naquela direção seja essas duas ligações vão aumentar ao mesmo tempo quantas ligações aumentam ou diminui nós chamamos esse isso de forma igual nós chamamos isso de estiramento simétrico isso vai acontecer esse estiramento simétrico um número de onda 3. 652 cm -1 para moléculas de água e quando a radiação absorvida tem comprimento de onda o número de onda 3. 756 centímetro a menos um o que vai ocorrer é o seguinte é um modo de estiramento assimétrico uma ligação encolhe enquanto a outra aumenta a uma molécula de água ela já absorvem dois comprimentos de onda ou dois números de onda bem específicos agora quando a radiação número de onda em 1596 não sabemos um filho sobre a molécula de água o que ocorre não é estiramento que ocorre uma variação do ângulo entre os átomos de hidrogénio oxigénio e hidrogénio esse ano diminui e esse ângulo aumenta quando esse tipo de vibração pudesse nós dizemos que ela está ocorrendo uma deformação angular do nas deformações angulares existe vale o frango apenas e nos estiramentos existe variação de comprimento da ligação on eu resolvi o que nós falamos aqui com relação a absorção e tipos de vibrações em resumo as ligações se comportam como pequenas bolas para uma molécula não-linear que tem n átomos existem 3n - 6 modos de vibração e se vemos seis é porque três modos são transnacionais e três são rotacionais que nos interessam na espectroscopia no infravermelho são os modos vibracionais para moléculas muito grandes e com diferentes tipos de ligação existem muitos modos vibracionais e os espectros região em são complexos e essas vibrações moleculares quando a ligação vibra a não vibra em qualquer frequência apenas algumas frequências são permitidas ou seja acesso frequente essas modos vibracionais são quantizadas e as deformações axiais também chamados assim são os estiramentos são aqueles em que existem ao variação no comprimento de ligação e as deformações angulares que são aquelas deformações em que ocorre mudanças nos ângulos das ligações os equipamentos podem ser simétricos ou assimétricos o ilustrado que nós acabamos de falar com slide agora com animação tá o estiramento simétrico tá por exemplo considere um grupo ch2 para gente ilustrar isso imagina esse composto ao composto de dois compostos tem um dois três quatro cinco grupos ch 2 tanto faz no composto a quanto no composto b ou qualquer um desses cinco grupos a frequência de absorção ou o número de onda em que esse grupo ch 2 vai absorver é mais ou menos um menino vai variar um pouco tá mas mais ou menos mesmo então no modo de tiramento simétrico você observa que as duas ligações inspiram e são comprimidos ao mesmo tempo movimento aqui assimétrico a você tem aqui que esse modo ocorre quando a radiação de número de onda em todos os 2.

800 e assim cide sobre a molécula no modo de estiramento assimétrico gente observa que enquanto uma ligação encurta a outra é aumentada este modo de estiramento ocorre quando a radiação de novo de onda aproximadamente 2928 cm -1 incide sobre a molécula em resumo faz que é grupo ch2m independentemente da molécula estiver eles vão ter dois modos vibracionais simétrico e assimétrico e estes valores de de número de obras de ficção só entorno desses valores claro mais ou menos 10 ou 20 cm ou menos um aqui em cada caso e nós temos então ainda outros tipos de deformações aqui em que observa que o ângulo entre os átomos de hidrogênio carbono e hidrogênio eles aumentam diminui quando a radiação de comprimento de número de onda 14465 incide sobre a malévola esse mesmo grupo ch2 ele te apresentar a essa deformação angular chamada de formação lá no plano ou tesouro observe que esse movimento parece com tesoura e no caso de uma radiação de número de onda em torno de 720 cm em belo horizonte incide sobre a molécula que possui de três a quatro grupos ch dois ligados entre si e o sejam ch2 ch2 ch2 existe um módulo de deformação angular no plano chamado geralmente de balanço que resulta nessa absorção essa banda em torno de 720 de um modo geral como você tem grande número de ch2 encadeados geralmente aparecem duas bandas aproximadamente do mesmo tamanho então de 710 720 cm tá menos uns e nós temos ainda outro tipo de deformação olá se você imaginar que esses ângulos entre hidrogênio carbono e esse plano aqui é do papel do quadro e se observa aqui esses átomos de hidrogênio eles vêm para frente e vão para trás e sabe essa deformação lá pela ocorre quando a radiação na faixa de número de ondas de 1. 350 1150 e se desculpando leila s denominado de torção você pode observar que existe uma outra parecida é mas agora enquanto a correr para frente vai para trás do quatro há mais ou menos a mesma faixa ea chamada de sacudida notem que apenas para o grupo ch2 nós indicamos dois estiramentos simétrico e assimétrico e quatro deformações angulares ou seja no caso do espectro infravermelho por uma molécula até relativamente simples nós vamos observar um grande número de bandas de absorção o importante é nós sabemos quais dessas bandas é de fato vão fornecer informações relevantes para identificação da estrutura de composto isso nós faremos ao longo dessa aula 1 g1 e nós vimos até aqui e a radiação infravermelha ao ser absorvida por um composto orgânico ela pode esse processo de interação pode resultar em operação de modos vibracionais denominados de estiramento e de formação vamos lá e dando origem a um grande número de bandas é o grande importância da espectroscopia no infravermelho é que os grupos funcionais os vidros da origem a bandas de absorção em número de onda ou frequência bem característico por exemplo uma carbonila grupos e dupla ó de um aldeído ou de uma cetona vão dar bandas mais ou menos na mesma região não a interpretação do espectro de infravermelho vai se basear da nálise do espectro e na verificação da ausência da presença de bandas essas bandas de absorção de cada grupo vai absorver numa frequência específica e como aprender a conhecer reconhecer alguma das bandas de absorção mais importantes e relevantes é um objetivo desta aula existem muitos quadros de correlação muitas tabelas de correlação e nós vamos agora indicar para vocês como que nós iniciamos análise de um especto no infravermelho e aí é sobre a intensidade uma das bandas é extremamente importante lembrar mencionar que a intensidade depende dos principais fatores ea variação do momento de dipolo da ligação com grupos polares como cê dupla alça de carbonila ou o h são grupos que tem um momento de dipolo significativo esses grupos vão resultar em bandas com intensa absorção intensa isso porque o processo de absorção da radiação infravermelha envolve a interação entre o dipolo elétrico da molécula com o componente elétrico da radiação eletromagnética bandas e grupos por exemplo como o que no terminal em que essa variação de momento de dipolo pode esse essa ligação tira por exemplo tem pouca variação de um momento de dipolo akon e no momento de dipolo lembrando ele é igual a o produto da carga pela distância entre os átomos que a ligação expira a distância aumenta então dipolo momento se ela enpole é a distância diminui o dipolo de minutos você tem uma variação de dipolo aqui nesse caso aqui você vai ter bandas de absorção fraca e tá muito fraco ou fraca tá agora quando você tem um composto simétrico como este carro se houver um estiramento dessa ligação se ela fica maior ou menor senão vai resultar em variação de momento de dipolo não tendo momento de pó não interajo radiação infravermelho então não vão se observar nenhuma banda e seus principais fatores é claro que o número de grupos que absorvem também é importante por exemplo se você tiver um grupo ch2 você vai ter vai observar uma a intensidade x você é molécula tiver por exemplo dois grupos ch 2 para intensidade da banda vai ser duas vezes maior 2x tão importante é uma atenção preciso dois aspectos tá resumindo grupos polares vão sempre é resultar em bandas de absorção mais intensas e vamos mostrar um pouco agora como nós vamos iniciar a análise de espectro infravermelho primeiro lugar custam dizer não precisa ficar desesperado quando vem um espectro é ter calma e ter uma e fazer análise de uma forma bem metódica e para isso nós dividimos o espectro para fins de análise em três regiões região um que vai dizer quatro mil a aproximadamente 1. 300 cm pelo menos um é o região que nós denominamos região de grupos funcionais é a maior parte dos grupos funcionais como carbonila e hidroxila a mina nitrila e etc vão dar vão resultar em bandas nessa região de modo geral é uma região que tem poucas bandas - bandas de que a região dois por exemplo e grande parte dos grupos funcionais apresenta humanas 10 é a região dores que vai de aproximadamente mil e 300 a 900 cm3 - 1 observe que essa faixa aqui eu separação arbitrária não existe um limite 1.

300 para lá e me 300 para cá tá essa região é chamada de região de impressão digital nós podemos ter por exemplo dois compostos diferentes como um álbum com três átomos de carbono e o álcool com dois átomos de carbono só posso diferentes se analisarmos que observados os aspectos na região um tá esse até que são praticamente iguais mas a região dois é ele esse de tex terão quantidade de bandas intensidade das bandas etc diferente é por isso que ela chama de região de impressão digital você pode ter compostos muito parecidos em que os aspectos na faixa um praticamente idêntico mas haverá com certeza alguma diferença na região dois da região dois é como a nossa impressão digital por exemplo cada pessoa tem um cada composto vai ter uma a região 3 região que e vai costuma ter algumas bandas fortes no caso de compostos aromáticos heteroaromaticos e alquenos nesses casos é a posição da banda intensidade delas nos permite inclusive ter uma ideia fazer uma proposta do padrão de substituição dos anéis benzênicos por exemplo e do ao que não seja esse sou trans por exemplo a o lustre estou acabei de falar dessas três sobre as três regiões de 1. 400 de quatro mil hamilton avenida 300300 há 900 e impressão digital de 900 lá tava 44 500 aqui está 400 cm - do sabe que esse limite inferior de um modo geral vai variar em função da do analista em função do seu interesse em função das condições experimentais que a gente não vai discutir muito tá certo você vai ver no caso do espectro da n-etil anilina região um aqui marcado que amarelo ela apresenta não tantas bandas assim apresenta uma banda que aguda de intensidade média em 3403 que corresponde ao estiramento da ligação nh apresenta um conjunto de bandas em torno de 2. 850 3100 e são todas relacionadas aos estiramentos das ligações ch dos grupos alifático e ch desses a desse anel aromático aqui eu gostaria de chamar atenção do número 3.

000 3000 grave este número as ligações ch quando o carbono é sp3 elas vão absorver abaixo de 3 mil até em torno de dois 850 e as ligações ch de compostos aromáticos e ao que no hall absorver acima de 3. 000 até mais ou menos 3100 então dado importante essas bandas aqui olha 1606 1510 e uma outra sem aqui essas bandas são bandas de estiramento da ligação cê duplas e do anel benzênico a região 2 em impressão digital se ver é bem estreito você tem uma duas três quatro cinco seis sete oito nove dez bandas se consegue identificar 10 bandas aqui e a gente é o três é que nós falamos é aquela que no caso de compostos aromáticos que é o caso desse composto que é costuma apresentar algumas bandas intensas e agudas observe o formato da banda a banda estreita tá é nós vamos a partir de agora começar analisarmos os espectros de alguns compostos e mostrar para vocês como que essa análise é feita para isso eu apresento aqui um fluxograma vou dizer assim o fluxograma tem que eu peguei aquela região um que eu havia colocado de 1. 300 até 4.

000 eu vou subir dividir essa essa região larga agora em regiões menores tá pegando por exemplo a faixa bem mais estreita de aproximadamente 3. 200 a3608 3. 700 lembrem sempre essas faixas aqui elas não são valores rins não representa o valores rígidos são valores aproximados tá no caso de interpretação de um espectro infravermelho a análise envolve é importante que a gente identifique-se uma determinada a banda está presente ou não ou seja ausência de banda também é importante digamos que você observe o espectro na faixa de 3.

200 a 3. 600 e observa lá que tem uma determinada banda naquela região a banda larga por exemplo se existiu a banda larga nessa região não significa que deve haver um grupo ou h no composto o mais de um e um ou mais de um grupo cnh ou nh e essas ligações o h i n h elas absorvem nessa faixa de número de onda digamos que quais são os grupos funcionais que apresentam essas unidades ou hnh álcool fenol amida e amina por exemplo e se você tiver um álcool por exemplo um ao que tem a ligação ou h mas necessariamente tem uma ligação seus então a observar uma faixa uma planta na faixa de 3. 200 a 3.

600 você procura pela banda na faixa de 1. 020 a1200 porque se for ao com essa banda tem que estar presente e se for ao com existe a ligação seu ó tá é claro que um fenol também tem uma ligação seus mas já faz com que a ligação cê o do fenol absorve é um pouco mais alta de 1. 200 a1250 você pode me dizer ah mas aqui tá sobre polo tá tá sobre polo aqui pode ser até o pão que a vaca de 1.

200 como que eu vou saber se eu tenho um fenol se você tem o álcool muitas vezes você pode ter dúvida tá e é claro que a interpretação é esse apenas a interpretação inicial e aí tem que atualizar com mais detalhes e é digamos que você tenha uma amido o amido vai ter uma ligação idh se ela não tiver substituintes no nitrogênio mas se tivemos uma amido o grupo amida tem uma carbonila então você deve observar na região de 1680 1630 uma banda intensa também que é correspondente a cá bonita da amido associada pode ser que aparecer juntas ou apareçam separadas com a banda de deformação angular do grupo nh ainda se você tiver uma banda dessa região este composto pode de fato o espectro de hoje eu posso posso te falar ser uma amina e no caso de abrir você também vai ter a deformação angular do grupo nh se for amina primária ou secundária tá tô baixando um pouquinho aqui olha de três e trezentos ha2 800 a aqui você observa que tem uma faixa de sobreposição tá nesta faixa de 2 800 a três e trezentos nós vamos observar as vibra os modos vibracionais de estiramentos da ligação ch no caso de alcano esses estiramentos vão corrente aproximadamente dois 850 a3000 lembra que eu falei de 3. 000 repito aqui tá se formar um cano você vai ter ch2 ch3 ch nós teremos as aves opções de de forma as deformações angulares de grupos ch2 ch3 nessa faixa de 1. 450 1375 se for um alqueno ou um composto aromático da realidade absorção vai ser uma faixa de 3.

000 a aproximadamente 3100 a iva seremos a sábio a as deformações angulares fora do plano do anel das ligações ch de carbono sp2 na parte de 1. 650 lembra que eu falei de 900 a 500 mais ou menos então chama atenção que eu tô falando de faixas não tentem ficar decorando esses números que eles não são absolutos são faixas é importante que a gente saiba dessas faixas caso a gente tem uma absorção em torno de três de 300 é porque nós temos um grupo ch de 1 alq no terminal tá então eu chamei atenção que eu tô com uma faixa de 2 800 a3 de 300 mas repito para vocês alcano vai absorver de aproximadamente dois 850 a3000 então d3010 a 53 mil um pouquinho a3100 aproximadamente e aqui em todos os 3. 300 no caso de alfie no nós teremos uma ligação simples o que vai dar uma banda em torno de dois 250/2007 e onde que aparece então os e duplas e já o que no de aromáticos nós vamos ver mais adiante e se a gente observar agora a região de 2013 é 2.

600 de uma geral da maior parte dos espectros essa região vai aparecer praticamente sem banda alguma mas caso exista na molécula no composto uma ligação setripes e o acerto propiciem um grupo sh nós teremos absorção aqui caso de alquilo se for terminal você necessariamente deve observar o a banda aguda intensa na região de 3 300 caso de nitrila não tem nenhuma outra banda para se comprovar e no caso de tirol você deve observar uma bandeira na região de 600 há 800 que é uma banda de deformação angular dessa ligação cs e é uma região que também deve apresentar por exemplo as bandas lá de aromático de ao que no são muitas vezes ela não tem grande valor diagnóstico mas se você desconfia que algo tchau alguma panda nasce região se deve ter que a observar já chegaste a camisa agora a faixa de 1610 para 1. 850 aqui uma faixa larga ela faz em que os grupos carbonillas e dupla o absorve tá quais grupos quais grupos funcionais apresentam a ligação c dupla ó o ácido carboxílico aldeído a nem vidro tem duas carbonillas amido tem uma cetona éter haleto de ácido sal de ácido carboxílico tô cada um desses grupos funcionais vai ter pelo menos uma carbonila no caso de energia ele tem duas então vai dar uma banda nessa região tá quando nós estudávamos os capítulos correspondentes a esses grupos funcionais nós vamos ver e mais adiante também vamos verificar isso que esses grupos funcionais eles apresentam valores número de onda de absorção e faixa o direito de que essa ampla faixa essa ampla faixa que engloba todos eles só para ilustrar uma cetona alifática por exemplo cadê aberta ela vai dar uma banda em torno de 1. 715 já o éster em torno de 1740 por exemplo tá mas voltamos aqui digamos que você tem uma acabou-se o açúcar vou concílio ele tem grupo o h ele também vai dar uma banda de estiramento correspondente ao estiramento da ligação ou h nesse caso como os as carboxílicos eles fazem associação por meio de ligação de hidrogênio e essas ligações são muito fortes e disso resulta o alargamento muito grande nessa banda de absorção vai uma banda de aproximadamente 2.

500 até três e trezentos 3. 400 cm ou menos por causa de aldeído é o existe aqui uma ligação ch ch do carbono que está ligado à a s s ligação ch vai resultar em duas bandas já intensidade aproximadamente iguais média para fraca em torno de dois 820 a 2 720 cm -1 então observa bem você verifica que o espero que tem uma banda em torno de 1. 720 poxa poderia ser igual daí dou uma cetona mas se tem essa banda duas bandas em 2822 720 de mais ou menos do mesmo tamanho definitivamente você tem um aldeído e outras palavras desse fluxograma que eu tô mostrando pra vocês eu observo a presença de uma banda e procuro por uma segunda banda para corroborar a existência da primeira para corroborar a existência do grupo funcional desculpe que dá origem a primeira banda tá se tem uma banda em 1720 por exemplo e não tem a banda e mil em 287 277 é porque se composto a tratar provavelmente de uma cetona claro que poderia eventualmente ser western mas se fosse um éster você deveria ter uma banda muito forte então de 1.

350 tá certo então os essas bandas de carro dela geralmente são as mais intensas nos espectros de quaisquer um desses grupos funcionais no caso tinha observar e analisar os a região de aproximadamente 1. 500 a1650 pode ser até então de 1680 se houver alguma banda nascer região esse indicativo de que deve existir do composto uma ou mais ligações duplas e cedo a n&n dupla dupla ó pode ser um grupo nitro nitroso e consequentemente deve ter tá você deve observar uma banda em torno de 920 a a 150 cm tá menos um por causa de cedo para ser nós podemos ter um alqueno se for um alqueno você deve procurar pela banda de deformação angular fora do plano na faixa de 650 mil aproximadamente cm tá menos um uma mais bandas dependendo do padrão de substituição do ao que no caso um composto aromático derivado de benzeno por exemplo naftaleno você vai observar na faixa de mais ou menos mil e 600 1620 bem menor porque no caso de ao quer é várias uma ou várias bandas agudas de intensidade variável certo e você deve também procurar pelas bandas de deformação angular na parte de 650 mil ou seja se você é observado aqui parece que essas regiões são são pessoal mais ou menos as mesmas então deve ser difícil identificar entre o alqueire neumático é com prática é possível identificar por que existem diferenças marcantes entre alckmin e aromático que nós vamos ver na vida que a gente foi estudado mais sobre o assunto tá ainda nessa região as em minas apresenta umbanda mas se forem mina esse essa em minas tiver um grupo nh você deve procurar por uma banda também nessa faixa de 3 300 a 3.