Entenda a TABELA PERIÓDICA em 10 minutos - Toda Matéria

Eu imagino que você tem um super trabalho para ser entregue na escola amanhã mas quando eu decidi começar a fazê-lo um se depara com uma mesa de trabalho completamente bagunçada como trabalhar nessas situações os químicos tiver um problema parecido com esse no século 19 quando possuem uma mesa de trabalho repleta de elementos químicos mas que estavam desorganizados a necessidade de organizá-los fez com que surgisse a tabela periódica que agrupou os elementos químicos com propriedades semelhantes facilitando bastante o trabalho dos cientistas nesse vídeo nós vamos entender quais informações podemos extrair dos elementos químicos utilizando a tabela

periódica E aí E aí [Música] e a tabela periódica contém todos os elementos químicos conhecidos e nela estão indicadas algumas informações sobre eles sendo as principais o seu nome símbolo número atômico e massa atômica o nome do elemento pode variar de uma língua para outra mas todo elemento possui um nome em latim e dele extrair no seu símbolo cuja primeira letra é maiúscula e a próxima quando houver é minúscula por exemplo o elemento químico ferro possui o símbolo F E por que seu nome Latim é ferro já o elemento químico sódio possui o símbolo n

a porque seu nome Latim é natrium e o número atômico é a quantidade de prótons no núcleo de um átomo e representa a identidade de um elemento por exemplo o número atômico do cloro e 17 O que significa que todos os átomos de cloro apresentam 17 prótons em seus núcleos [Música] E aí e a tabela periódica atual que está organizada por ordem crescente de número atômico dos elementos sendo esses dispostos em 18 colunas e sete linhas horizontais em uma linha vertical da tabela o número atômico aumenta de cima para baixo em uma linha horizontal o

número atômico aumenta da esquerda para direita Na sexta e na 7ª linha a uma particularidade uma parte da tabela representa a série dos lantanídeos e dos actinídeos se eles fossem acrescentados na tabela teríamos a forma longa da Tabela Periódica Entretanto a forma curta é a mais utilizada cada uma das 18 Colunas da tabela corresponde a um grupo que são numerados de 1 a 18 que são formados por elementos com propriedades semelhantes alguns grupos podem ter nomes especiais grupo um metais alcalinos grupo 2 metais alcalinos terrosos grupo 13 grupo do Boro grupo o grupo do carbono

grupo 15 grupo do nitrogênio grupo 16 calcogênios grupo 17 halogênios grupo 18 gases nobres cada uma das sete linhas horizontais da tabela corresponde a um período e são numeradas de 1 a 7 elementos de um mesmo período possuem a mesma quantidade de camadas de elétrons por exemplo todos os elementos da linha quatro possuem 4 camadas de elétrons o hidrogênio é um caso especial porque apesar de ser colocado na linha um por só ter uma camada de elétrons ele não apresenta semelhança com os elementos do grupo 1 e nem de outros grupos Portanto o hidrogênio é

o único elemento que não possuem um grupo definido e por volta de mil e oitocentos apenas 30 elementos eram conhecidos hoje temos 118 elementos químicos na tabela periódica obtidos na natureza ou produzidos sinteticamente pelo ser humano os elementos transurânicos são os que possuem número atômico maior que o do urânio e quase todos são sintéticos [Música] existem muitas informações na tabela periódica e por isso os elementos podem ser classificados de diferentes maneiras vamos conhecer algumas delas podemos classificar os elementos baseando-se na forma como os elétrons Estão dispostos nos átomos elementos que possuem elétrons organizados de uma

única maneira são chamados de elementos representativos e estão nos grupos 12 13 14 15 16 17 e 18 os elementos cujos elétrons podem estar dispostos de várias formas são chamados de elementos de transição e estão nos grupos 3 até 12 incluindo lantanídeos e actinídeos E aí e também podemos classificar os elementos entre metais e não metais os metais são capazes de formar substâncias com boa condução de eletricidade e calor podem ser transformados em lâminas e em fios com facilidade e Nas condições ambientes são sólidos exceto o mercúrio que é encontrado na forma líquida e os

não-metais também chamados de ametais não são bons condutores de calor e eletricidade é certo o carbono em forma de grafite Nas condições ambientes os não-metais estão no estado gasoso ou sólido com exceção do bromo que aparece no estado líquido atenção não é mais utilizada a classificação de elementos em semimetais os elementos que antes pertenciam a essa classificação foram distribuídos entre os metais e os não metais formando uma linha divisória entre eles dois como vimos na tabela periódica os elementos estão organizados de forma que suas propriedades se repetem de forma regular mas que propriedades são essas

o raio atômico pode ser considerada uma medida do tamanho do átomo e é definida como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos nos grupos o raio atômico aumenta quando maior o número bom e nos períodos aumenta da direita para esquerda o francio é um elemento de maior raio atômico e o Hélio os de menor raio atômico a energia de ionização e a energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo que se encontra o estado fundamental gasoso isolado nos grupos a energia de ionização aumenta quanto menor o número atômico e nos

períodos aumenta da esquerda para a direita O Hélio é o elemento que precisa de maior energia para ter um elétron arrancado e o francio a menor energia a afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo gasoso isolado e no seu estado fundamental recebe um elétron nos grupos a afinidade eletrônica aumenta quanto menor o número atômico e nos períodos aumenta da esquerda para a direita o flúor é um elemento que libera mais energia ao receber 1 elétron e o frâncio o elemento que menos libera energia ignoramos os gases nobres porque eles não conseguem receber elétrons

e assim não liberam energia e a eletronegatividade é a propriedade dos elementos que indica a tendência a receber elétrons numa ligação química é igual a afinidade eletrônica nos grupos a eletronegatividade aumenta quanto menor o número atômico que nos períodos aumenta da esquerda para a direita o flúor é o elemento que mais tem preferência por elétrons e o Francisco é o que menos tem novamente ignoramos os gases nobres porque eles não conseguem receber elétrons e assim não são eletronegativos como vimos os elementos estão organizados de acordo com a periodicidade de algumas informações o que faz a

tabela periódica uma das criações mais influentes e importantes da ciência nós vamos fazer uma revisão do que vimos entendemos que na tabela periódica podemos extrair informações sobre os elementos químicos sendo as principais o nome símbolo número atômico é massa atômica entendemos que a tabela periódica está organizada em sete períodos e 18 grupos cada um com seu respectivo nome conhecemos duas formas de classificar os elementos químicos entre metais e não metais e entre elementos representativos e de transição e conhecemos quatro propriedades que se repetem ao longo da tabela também chamadas de propriedades periódicas raio atômico energia

de ionização afinidade eletrônica e eletronegatividade Observe de que forma essas propriedades crescem na tabela periódica e lembre-se de desconsiderar os gases nobres na afinidade eletrônica e eletronegatividade E chegamos ao fim de mais um vídeo do toda matéria temos outros conteúdos incríveis esperando por você no nosso site www.todamateria.com.br inscreva-se no canal E não se esqueça de compartilhar o vídeo até a próxima