e os modelos atômicos são a tentativa de compreender melhor a composição da matéria utilizando o átomo como sua menor estrutura ao longo da história diversos modelos atômicos foram criados e se tornaram cada vez mais complexos e robustos até chegarmos ao que conhecemos hoje como o átomo e que responde muito bem aos fenômenos observados no nosso dia a dia para esse vídeo nós vamos estudar os quatro modelos mais conhecidos Dalton Thomson Rutherford e Rutherford Bohr construídos de acordo com a tecnologia e avanço científico de suas épocas e e do que são feitas as coisas as primeiras
respostas para essa pergunta surgiram na Grécia antiga sendo uma dessas respostas defendida por leucipo e Demócrito ele alisadores da teoria atomística imagine uma pedra sendo cortado ao meio até você chegar de uma parte que seria impossível dividir ao meio a palavra átomo vem do grego a que significa não e tomo que significa divisão logo a palavra átomo significa algo não divisível sendo esse nome arrastado pela história ao longo do tempo hoje o átomo é muito diferente do que os antigos gregos pensavam definimos átomo como a menor unidade que constitui a matéria com ele é possível
identificar elementos químicos e construir tecnologias utilizáveis pelo ser humano como por exemplo a energia nuclear e tudo isso só foi possível bom graças a construção dos modelos atômicos o avanço da ciência ao longo dos séculos permitiu que aos poucos Se pudéssemos entender melhor o que era o átomo em 1808 o cientista inglês John Dalton propôs um modelo atômico em que o átomo seria semelhante a uma bola de bilhar e para ele todas as substâncias são formadas de átomos átomos de diferentes elementos têm diferentes propriedades E aí átomos do mesmo elemento são exatamente iguais os átomos
não se alteram quando formam componentes químicos que é o que chamamos atualmente de moléculas os átomos são permanentes e indivisíveis não podendo ser criados nem destruídos e as reações químicas correspondem a uma reorganização de átomos e apesar do modelo da bola de bilhar ser o mais simples de todos Talvez seja o que mais usamos para representar reações químicas E aí eletricidade já era bastante conhecida pelo ser humano mas foi no fim do século 19 que se começou a estudar mais sobre a composição dela foi com o estudo da eletricidade que foi necessária a proposição de
um novo modelo atômico já que o modelo atómico de Dalton não explicavam os fenômenos das cargas elétricas nos objetos em 1897 o físico inglês Joseph Thomson resolveu estudar o chamados raios catódicos que são emitidos pela parte negativa de uma ampola de crookes estão são deduziu que os raios catódicos eram formados por partículas que possuem um massa e carga negativa e quando Tom são calculou a razão entre a massa e a carga dessas partículas obterem um valor extremamente pequeno o que o fez concluir que as partículas que compunham os raios catódicos na verdade estavam presentes em
toda a matéria a qual deu o nome para essas partículas de elétron Isso Foi confirmado quando o Tom são trocou o gás no interior do tubo e percebeu que o valor obtido para a razão era na mesma a descoberta do elétron como constituinte de toda a matéria foi suficiente para permitir que Thompson construísse um novo modelo atômico em que dessa vez o átomo continua neutro mas divisível formado por uma parte central positiva com elétrons anexos a estrutura e esse modelo é conhecido como modelo do pudim de passas e ainda no fim do século 19 os
cientistas estavam bastante interessados em investigar um novo fenômeno descoberto a radioatividade é um fenômeno em que elementos químicos conseguem emitir matéria e energia espontaneamente o que não era explicável Pelo modelo atômico de Thomson Ernest Rutherford aluno de Thompson conduziu um experimento realizado pela equipe de seu laboratório e o que observarão os deixaram muito chocados uma quantidade de material radioativo foi colocada num compartimento com um pequeno furo de onde era possível deixar a radiação passar essa radiação é conhecida como radiação Alfa que possui carga positiva essa radiação atravessou uma fina folha de ouro que estava no
centro de um local onde havia uma tela fluorescente ao redor E seria por ela que os cientistas observariam onde a radiação alfa e aparar após atravessar a folha o que era e era que como o átomo de Thomson é neutro a partícula Alfa passaria a folha de ouro sem sofrer desvios mas os cientistas observaram também pontos Luminosos que atravessavam a folha mas sofre um desvio e outros pontos em que nem se chegava a atravessar a folha Rutherford deduziu que a partícula Alfa positiva encontrou ou uma carga positiva na folha e sofreu repulsão ou encontrou uma
partícula negativa na folha e sofreu atração sendo o desvio justificado como consequência do elétron estar em um movimento e não parado como dizer o modelo de Thomson e a partícula Alfa também poderia não ter encontrado outra partícula e atravessado diretamente a folha aqui Rutherford definiu como um grande vazio existente no átomo que separa a região positiva da negativa a qual Ele chamou a primeira de núcleo e a segunda de eletrosfera Rutherford propôs em 1911 um modelo atômico semelhante ao modelo planetário com o núcleo estático e positivo no centro e os elétrons ao redor em movimento
com grande vazio entre eles Para efeito de comparação imagine um estádio de futebol se o núcleo estiver no centro do campo o elétron mais próximo estaria no lado de fora do estádio no estacionamento Ou seja a distância entre núcleo e eletrosfera é bastante grande e o modelo de Rutherford apesar de bem-sucedido ainda estava incompleto se considerarmos o elétron girando ao redor do núcleo estamos falando de uma força atrativa de cargas Opostas o que faria com que é os poucos o elétron fosse atraído para o núcleo aniquilando a estrutura do átomo a solução para esse problema
ocorreu há alguns poucos anos mais tarde e e em 1910i newborn Aluno de Rutherford se utilizou dos poucos conhecimentos da época sobre física quântica para explicar por que o núcleo não é aniquilado para Bohr os elétrons não giram ao acaso mas descrevem órbitas de energia específica quando o elétron recebe algum estímulo energético como uma Faísca ou calor este pula para uma órbita maior voltando Depois da sua órbita original durante esse decaimento para órbita original o elétron emite a mesma quantidade de energia que recebeu na forma de luz e isso significa o porquê dos objetos possuem
cores diferentes por conta de diferentes elétrons emitidos diferentes energias na forma de luz Bohr conseguiu prever para o átomo de hidrogênio a energia de salto dos elétrons de uma órbita para outra surgindo assim o modelo atômico de rutherford-bohr é bom e o que sabemos sobre o átomo atualmente em 1919 Rutherford descobriu que o núcleo é formado por partículas sub atômicas positivas aqui ele deu o nome de próton e em 1932 o físico inglês James chadwick descobriu a existência do nêutron que é uma partícula que também existe no interior do núcleo tem massa e não tem
carga e é com o entendimento do núcleo e da eletrosfera que temos a representação do modelo atômico mais utilizado nas aulas de Química outras contribuições para entender a composição da matéria envolvem a descoberta dos quarks que são as unidades básicas dos prótons e nêutrons e de outras partículas sub atômicas como neutrinos e como vimos um vídeo de hoje verificamos como modelo atômico é uma construção que propõe justificar a estrutura do átomo de acordo com a ciência da época e apesar de sabermos muito atualmente sobre o átomo Quem sabe daqui alguns anos novas descobertas também mudem
nossa visão nós vamos fazer uma revisão do que vimos é o primeiro modelo atômico foi o de Dalton em que o átomo seria semelhante a uma bola de bilhar indestrutível e indivisível por não Explicar sobre as cargas elétricas foi substituído pelo modelo atômico de Thomson que descobriu o elétron eo introduziu o átomo dividindo em parte positiva central e negativa anexa semelhante a um pudim de passas por não Explicar sobre o fenômeno da radioatividade foi substituído pelo modelo atômico de Rutherford que concluiu após um experimento com uma folha de ouro que existe um grande vazio entre
a região positiva e Central à qual ele chamou de núcleo e a parte negativa ao redor a qual ele chamou de eletrosfera o problema existente nesse modelo sobre a queda do elétron núcleo foi corrigido com o modelo atômico de Rutherford Bohr em que Bora corrigiu algumas falhas pontuais no modelo com o uso da física quântica inserindo no átomo o conceito de camadas energéticas e esse modelo também conhecido como modelo quântico por fim o modelo atual apresenta o próton Neutron e outras partículas sub atômicas que não existiam na época do modelo anterior E chegamos ao fim
de mais um vídeo do toda matéria temos outros conteúdos incríveis esperando por você no nosso site www da matéria. Com.br inscreva-se no canal E não se esqueça de compartilhar o vídeo até a próxima
