CINÉTICA QUÍMICA: Energia de Ativação, Colisões efetivas e não efetivas.

e na aula de hoje nós vamos aprender o que é cinética química o que estão as colisões efetivas e as colisões não efetivas e o que é energia de ativação Então vem comigo você já se perguntou como que os químicos e os farmacêuticos determinou a validade dos alimentos e dos medicamentos que nós consumimos ou porque é imprescindível colocar alguns alimentos na geladeira como as carnes e os iogurtes ou ainda porque uma palha de aço se enferruja muito mais rapidamente que um prego nas mesmas condições bem todos esses fenômenos estão relacionados com a velocidade das reações

se a gente entende como que uma reação acontece e quais os fatores influenciam em sua velocidade nós podemos então determinar a velocidade dessa reação ou ainda trabalhar para acelerar ou desacelerar uma reação de acordo com o nosso em Oi e o ramo da química que estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam é chamado de cinética química considere por exemplo a reação entre o gás cloro e o gás hidrogênio para a formação do ácido clorídrico para a gente poder visualizar melhor essa reação a gente vai representar cada átomo de hidrogênio como uma

esfera azul e cada átomo de cloro como uma esfera Verde Você concorda comigo que para que o hcl seja produzido primeiro é necessário rompimento das ligações entre os reagentes ou seja primeiro é necessário que haja o rompimento da ligação entre os dois átomos de hidrogênio e forma o gás hidrogênio e o rompimento da ligação entre os dois átomos de cloro que formam a molécula do gás cloro e a gente já aprendeu na aula de energia de ligação que para que uma ligação se roupa é necessário fornecimento o Ou seja a quebra das ligações é um

processo endotérmico Então pessoal para que qualquer reação se inicie É necessário uma energia Inicial ou uma energia mínima que vai ser utilizada para o rompimento das ligações dos reagentes essa energia mínima é chamada de energia de ativação a energia de ativação ela deve ser suficiente para levar os reagentes para um Estado intermediário nesse estado intermediário as ligações dos reagentes estão enfraquecidos e as ligações dos produtos que estão sendo formados no nosso exemplo esse estado intermediário pode ser representado da seguinte forma vocês podem observar que neste caso as ligações entre os átomos de hidrogênio e entre

os átomos de cloro então sendo rompidas e as ligações entre átomos de hidrogênio e cloro estão sendo formados este estado intermediário e é de complexo ativado então Olha só pessoal para que qualquer reação se inicia é necessário essa energia mínima seja reação endotérmica ou exotérmica Então vamos analisar aqui dois diagramas de duas reações distintas no diagrama a a gente pode observar que se trata de uma reação endotérmica por quê Porque a entalpia dos produtos neste caso é maior que a entalpia dos reagentes Então essa reação ocorre mediante absorção de energia já o diagrama B representa

uma reação exotérmica Porque neste caso a gente tem que a entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes então quantas da reação ocorre existe aí a liberação de energia agora observa em que os dois diagramas e se apresenta como se fosse um morrinho que que é esse morrinho o ponto mais alto desse morrinho representar entalpia do complexo ativado Então olha só a gente tem a entalpia dos reagentes a entalpia desse complexo ativado EA energia de ativação corresponde a energia necessária para levar os reagentes até essa energia do complexo ativado então pra gente calcular

a energia de ativação de uma reação basta subtraem-se a entalpia do complexo ativado pela entalpia dos reagentes Agora presta muita atenção o maior estado energético de qualquer reação é justamente o que corresponde ao do complexo ativado outra informação importante a energia de ativação está diretamente relacionada com a velocidade das reações Como assim professora é muito simples pessoal quanto maior a energia de ativação de uma reação mais lenta Ela será se a gente analisar os nossos dois diagramas a gente vai ver que a reação a é mais lenta do que a reação B porque porque a

reação a apresenta uma energia o maior do que a energia de ativação da reação B agora tem outra coisa muito importante da gente precisar tem muitas reações que ocorrem em mais uma etapa Como é o exemplo aqui é o lado então o que acontece que os reagentes ao reagirem eles formam como se fosse os primeiros produtos esses produtos eles vão ser os reagentes de uma segunda etapa E eles são chamados na verdade de intermediários das reações Então a gente tem uns reagem os intermediários e os produtos finais e nesse caso Existem duas energias de ativação

uma que tá entre os reagentes e os intermediários e outra que tá entre os intermediários e os produtos finais Então como é que a gente vai então determinar a velocidade da reação já que agora a gente tem duas energias de ativação Então olha só o que determina a velocidade da reação é a etapa lenta tênis pode observar aí que a primeira etapa ela apresenta uma Bom dia de ativação maior do que a energia de ativação da segunda etapa Então a primeira etapa é etapa lenta da ação e vai ser ela que vai determinar a velocidade

da reação Então olha só a gente já viu que para que uma reação se nesse É necessário uma energia mínima chamada de energia de ativação Mas será que só essa energia mínima é suficiente para que a reação ocorra a resposta para essa pergunta é não porque porque você a gente também precisam colidir para poder formar o complexo ativado EA qualquer colisão não a coalizão ela deve ter uma orientação especial favorável então assim você a gente eles estão colidindo o tempo inteiro e tem algumas colisões que elas não vão levar aí a formação dos produtos porque

elas não tem uma boa orientação e elas são chamadas de colisões não efetiva agora quando a colisão ela é uma bolinha estação espacial e com a energia mínima para romper a ligação dos reagem a gente fala aí que ocorreu uma colisão efetiva que vai levar os reagentes a formarem os produtos nas próximas aulas nós vamos aprender a calcular as velocidades das reações então não deixe de se inscrever no canal se você gostou dessa aula Aperte o Sininho para não perder nenhum conteúdo novo conheça também o nosso Instagram Facebook e Tik Tok Então é isso e

até mais é