Fatores que afetam a velocidade das reações químicas - Kifácil

e na aula de hoje nós vamos aprender sobre os fatores que afetam a velocidade das reações Então vem comigo é e Imagine que você vai um açougue e compra um pouco de tarde que você pretende consumir só daqui a dois dias onde você guardaria essa cara você provavelmente respondeu que guardaria na geladeira ou no freezer certo a gente guardar os alimentos na geladeira com o intuito de retardar a deterioração natural desses alimentos ou seja com intuito de evitar que eles estraguem nesse caso nós estamos utilizando do abaixamento da temperatura para desacelerar uma transformação química agora

muitas vezes nós precisamos acelerar uma transformação química é muito comum que a gente corte alimentos como batatas e cenouras em pedaços bem menores para acelerar o cozimento destes alimentos percebo em que existem fatores que podem ser alterados para acelerar e para desacelerar uma transformação química agora nós vamos conhecer cada um desses fatores número um aço p em contato nós já sabemos que para que uma reação aconteça é necessário que haja o contato entre os reagentes certo Então imagina que a gente Pegue um pedaço de carvão como representado na figura a agora considere que a gente

pega um outro pedaço de carvão com a mesma massa e o mesmo tamanho do carvão representado na figura a só que agora a gente vai pegar esses pedaços de carvão e triturá-los em vários pedaços menores como representado na figura B que a gente queimar essas duas amostras nós iremos perceber que a queima da amostra B irá acontecer muito mais rapidamente e isso tem uma explicação muito simples pessoal aos fragmentar mas o carvão em vários pedaços menores nós estamos aumentando a área do carvão que está exposta e em contato com gás oxigênio e isso faz com

que a queima ocorra mais rapidamente em a nós temos uma de a área do material em contato com gás oxigênio em B nós podemos observar que essa área Aumentou significativamente e dizemos então que a superfície de contato aumentou de a para ver de forma geral nós podemos dizer que quanto maior a superfície de contato maior o número de colisões entre os reagentes e maior a velocidade da reação o aumento da superfície de contato explica o porquê uma palha de aço enferruja é muito mais rapidamente que um prego ou porque um comprimido efervescente reagir mais rapidamente

com a água quando triturado ou Porque alimentos picados cozinham muito mais rapidamente que alimentos inteiros número dois a temperatura quando a gente aumenta a temperatura de uma determinada amostra nós estamos aumentando o grau de agitação das moléculas que compõem essa mostra o que resulta no aumento das colisões efetivas entre os reagentes bom e como consequência a gente tem o aumento da velocidade da reação que gente seguiu o mesmo raciocínio a gente vai concluir que com abaixamento da temperatura de uma determinada amostra o grau de agitação das moléculas vai diminuir e o número de colisões efetivas

também vai diminuir e como consequência nós teremos que a velocidade dessa reação também vai diminuir é por isso que quando nós queremos conservar os alimentos nós utilizamos uma geladeira com freezer e quando nós queremos que um alimento cozinha mais rapidamente nós utilizamos uma panela de pressão por quê Porque na panela de pressão a água atinge temperaturas muito maiores do que ela atingiria se a gente tivesse utilizando uma panela convencional a gente tem uma aula aqui só sobre o funcionamento da panela de pressão e eu vou deixar o link aqui na descrição desse vídeo número 6

a concentração Considere os reagentes A e B que ao real e o meu produto AB agora Suponha que a gente pega uma quantidade x do reagente Ah e coloque em um reator e que a gente pegue também a mesma quantidade de espiras do reagente b e coloque no mesmo reator assim que a gente inicia a reação começam a ocorrer várias colisões entre os reagentes A e B algumas dessas colisões são efetivas Isso significa que algumas dessas colisões elas apresentam orientação espacial favorável e energia mínima para a formação dos produtos agora considere que a gente duplique

as quantidades dos reagentes A e B utilizando a mesma temperatura da reação Você acha que a velocidade dessa reação vai aumentar ou vai diminuir essa velocidade vai aumentar texto isso acontece porque o número de colisões vai aumentar e quando o número de colisões aumenta as chances de ocorrerem e efetivas também aumenta de uma forma geral nós podemos dizer que quanto maior a concentração dos reagentes maior o número de colisões efetivas e maior a velocidade da reação número 4 os catalisadores os catalisadores são substâncias capazes de aumentar a velocidade das reações no nosso organismo a uma

série de catalisadores chamadas de enzima que são responsáveis por catalisar diversas reações que ocorrem a todo momento no nosso organismo como exemplo nós podemos citar a amilase salivar que é uma enzima encontrada na nossa saliva e que é responsável por catalisar a Hidrólise do amido o que o catalisador efetivamente faz é fornecer um caminho de ação diferente do caminho da reação não catalisada esse caminho alternativo ele apresenta uma energia de ativação menor se pode ver na figura aqui ao lado Como a energia de ativação é menor a velocidade da reação aí aumenta os catalisadores pessoal

Eles são muito utilizados na indústria química porque tem ele alguns processos seriam inviáveis já que muitas reações ocorre muito lentamente como exemplo de catalisadores utilizados na indústria nós podemos citar o Paládio a platina o ouro o zinco o ácido sulfúrico dentre muitos outros nas próximas aulas nós vamos resolver algumas questões envolvendo a cinética química então não deixe de se inscrever no canal se você gostou dessa aula Aperte o Sininho para não perder nenhum conteúdo novo conheça também as nossas redes sociais Então é isso e até mãe E aí