LEI DE HESS - TERMOQUÍMICA

salve salve salve meus queridos professores ali na área mais uma vez com vocês hoje dando sequência ao estudo que nós víamos fazendo a termoquímica nós vamos conhecer uma técnica muito importante uma técnica famosa no cálculo do delta gás e é a famosa lei de resto lembrando que nós já fizemos um estudo introdutório nós já fizemos um estudo do cálculo deltagas a partir de um experimento usando o calorímetro nós também já fizemos o cálculo a partir do calor de formação tô importante imprescindível e você assistir essas aulas iniciais para que tudo isso faça mais centímetro certo

então bora lá conhecer nosso amiguinho reze e consequentemente do que se trata a sua famosa lei de resta ok então a ideia é bem simples a lei de reza ela se fundamenta no fato de que o delta h é uma variação e como toda a variação ela depende apenas de um estado final e de um estado inicial não dependendo o mapa sem intermediários de um processo mas como isso se aplica como nós aplicamos essa ideia generalista em delta que só depende do estado final inicial a uma equação química uma transformação química vou fazer isso com

exemplos vou fazer um exemplo geral e depois vou fazer dois exemplos com vocês estão não ter com essa ideia de aplicação da lei de reza nesses exemplos aí que eu tirei de algum vestido lado está certo bora lá então só primeiro imagine que nós não possamos calcular o delta h vou chamar de delta h x desta reação a formando ser mais que nós conhecemos essa reação zinho a formando b observe que nós temos um delta garoto chamando de del pagar um tão suponha que esse valor seja conhecido aqui e também conhecemos a reação zinho de

formandos e cujo del pagar dois é conhecido então nós desejamos esse del pagar desta reação hoje o valor é desconhecido mas nós temos essas duas informações as duas equações com seus respectivos eu percebi o seguinte ao luar forma b e nós temos esta energia sendo liberado absorvida independente a equação de baixo tem bem formando você então enquanto nós estamos produzindo bem em cima nós estamos consumindo bem baixo então no final de um processo de uma análise dessas duas reações com o comitantemente nós observamos que produz veio aqui mas consome bem aqui ou seja se nós

tomarmos essas equações perceba que o resultado disso simplesmente a arrumando se quer dizer exatamente a reação cujo del pagar nós queremos descobrir então segundo o resto essa é a aplicação de resto o delta h desta reação que o delta h x nada mais é do que a soma dos delta gás dessas etapas intermediaram dessas etapas intermediárias que geraram esta etapa total o esta etapa global é enfim se todas as vezes que você dispõe de várias equações é possível manipulá-las a fim de obter uma equação outra um delta h desta equação outra nada mais é do

que a soma dessas equações dessas etapas intermediárias beleza graficamente se nós colocarmos nesse de energia e colocarmos a entender então preciso que você quer o delta h um né de atendeu pagar um e colocar um sei aqui independe se der eu pagar e positivo ou negativo por isso nas festinhas duplo sentido esse aqui seria o delta h 2b formando você perceba que o delta h x nada mais é do que esse pedacinho a formando você ou seja ele é a soma do delta h um e do delta h dois beleza ou formais como isso se

aplica na prática como que eu posso resolver exercícios com este conselho vamos lá então é um suponha que seja dada a seguinte reação é dois carbônicos mais oxigás oxigênio formando dois monóxido de carbono tá certo e eu não sei o delta h eu não consigo fazer essa reação por algum motivo no calorímetro e determinar a entalpia de formação do monóxido de carbono ok bom suponha que seja conhecida as seguintes reações então carbono mais oxigênio formando dióxido de carbono então o dela pagar conhecido e também né dois monóxido de carbono mais oxigênio formando dois duas moléculas

de gás carbônico que o delta h conhecido também ok então segundo o resto nós podemos manipular caso obviamente nós tenhamos as substâncias contidas nessa equação cujo delta gás desejado nestas etapas que nós temos como informação de delta h então por exemplo nós temos carbono na equação zinha aqui nós desejamos e tem carvão também essa coraçãozinho que eu tô chamando de equação número um beleza nós temos o oxigênio né com ação desejada temos oxigênio as duas equações nas duas etapas aqui nós precisamos de monóxido de carbono e também temos monóxido de carbono essa segunda então segundo

resto nós podemos manipular nos manipulamos algébrica e as mesmas equações a fim de obter uma equação única que seria essa aqui e daí o delta h desta reação seria a soma desses delta gás dessas equações aqui beleza tô aqui para isso obviamente a gente precisa manipular porque nem sempre nós temos as quantidades que nós precisamos e nem sempre também a substância estão do mesmo lado como reagente ou como produto de um jeito que nós desejamos então em sinto nós nos fazemos duas perguntinhas existe na mesma quantidade e se está do mesmo lado que eu preciso

na equação desejada caso isso não aconteça nos manipulamos as equações e consequentemente os valores delta h para que essa soma das equações resulte na equação desejada e consequentemente a somas no delta gás e resulte no delta h desejar vamos fazer expressa com a sozinho aqui ó tá certo pra gente pode usar essa equação 1 e 2 como se fosse em etapas intermediárias para obter aquela reação zinha desejada então vai lá entenda comigo todas as vezes que lhe for pedido delta grade uma reação se for oferecido várias equações uma técnica possível é a lady resta a

ideia é manipular essas equações algebricamente para que se obtenha essa equação zinho com o delta h é desejado assim é só somar os valores dessas equações essas etapas intermediárias após a manipulação tá certo então vamos lá tentar aplicar então nós desejamos o delta h dessa reação nós temos essa equação zinho aqui cujo dela pagar conhecido e essa aqui também perceba que nós precisamos olha só de dois carboninho e a equação um apresenta apenas um carbono então nós precisamos multiplicar essa equação zinho por 2 a 1 x 2 a equação multiplicamos ela toda nós também ficamos

o valor do de apagar porque o delta h uma função de standby quer dizer se você queimar um um molde grafite você vai liberar uma quantidade de energia dois novos liberar o dobro então ao dobrar equação nós também temos que dobrar o valor e quem então se a gente multiplicar equação por 2 vamos multiplicar a todo por dois olha só que nós temos que fazer quando ela pagar nós vamos multiplicar o valor por dois também tá certo outra coisa que nós precisamos perceba nós precisamos do monóxido de carbono aqui como produto mas na equação zinha

dois ele está como reagente então nós vamos fazer o que nós vamos inverter esta segunda equação beleza invertendo essa que segundo a equação literalmente ao contrário fazendo o produto deverá reagente vice versa versa nós também vamos inverter o valorzinho' do deu pagar por que que nós vamos fazer isso olha simples tem um sentido a reação absorve energia o sentido contrário ela vai liberar essa mesma quantidade de energia então o valor dela pagar que era - 283 vai passar a ter um valor demais 287 agora é a hora de janeiro nós vamos formar essas equações após

as manipulações e verificar se nós conseguimos essa equação desejada se sim é simplesmente a soma desses delta gás que vai gerar é só pagar desta reação zinho desejar tá certo amor ó perceba que nós produzimos dois dióxido de carbono aqui e consumimos dois anos a gente pode cortar esses dióxido de carbono ok ok então pode cortar vamos começar pelo oxigênio que a gente pode cortar esses dois oxigênios um desses oxigênios aqui então corta este um oxigênio 12 de lá vai sobrar um lá tá certo podemos cortar esses dois dióxido de carbono com esse aqueles dois

dióxido de carbono e o resultado disso seria os dois carbonos que vão sobrar mais uma molécula de o2 aqui formando uma molécula duas moléculas de monóxido de carbono que você encontra quem tá certo ou seja essa equação é igual a equação cujo delta h eu desejo de terminar portanto eu posso dizer que o delta h desta equação desejada é mais é do que a soma dos delta gás dessas reações minhas manipuladas portanto o delta h nesta condição vale - 505 que a beleza vamos fazer mais uma aplicação zinha ocorreu umas palhacinhas aqui na digitação mas

acho que nada que atrapalha a sua análise aí beleza então mais um exemplo aí imagine que nós temos as seguintes reações termoquímicas essa equação um equação 2 equação zinha três cujos delta gás são conhecidos e nós desejamos calcular o delta h dessa reação é sempre um clássico neve é oferecido em número as equações duas três quatro equações com delta h fornecido e pergunta se o delta h de alguma outra reação tão nossa tarefa nesse caso para ficar ali de resto é manipular essas equações a fim de obter esta aqui estão sempre mais uma vez dois

cuidados verificando e contém todos os componentes nas equações por exemplo eu preciso de carbono em carbono na primeira eu preciso de hidrogênio hidrogênio nesta segunda que eu preciso de gás metano tem gás metano nessa última equação tá certo e depois nós verificamos se estado e quando como reagente como o produto da forma que eu preciso esse também tem na mesma quantidade por exemplo eu preciso de 2 mols de gás hidrogênio mais equação zinha dois está vendo tem um mau só então já sei que eu tenho que fazer vou ter que multiplicar situação toda porque então

vamos um passo a passo aí beleza ela está aqui a equação cujo deltaga precisa ser determinado e as etapas conhecidas com os seus devidos delta gás então primeira coisa que a gente vai fazer é verificar se as substâncias que nós precisamos estão contidas e num primeiro momento nós vamos verificar se elas estão do mesmo lado beleza depois a gente verifica quantidade a minha sugestão que você faça né isso em paz verifica se está do mesmo lado das espécies e depois verifica se está na mesma quantidade à medida que você vai criando habilidade você vai fazendo

isso con comitantemente você faz isso tudo ao mesmo tempo beleza do que nós precisamos precisamos de carbono ok está do mesmo lado sim do mesmo lado nós precisamos ontem nós precisamos de gás hidrogênio tempo e ele como a gente está aqui como reagente então ok também não estou me importando com a quantidade simplesmente se está do mesmo lado para que a hora que eu sou marlos equações apareça nesse mesmo lado certo precisamos também de gaz metan eu preciso do gás metano como produto e perceba né com as mãozinhas três ele está com o regente então

eu já sei o primeiro passo a ser tomado eu vou inverter essa equação zinho aqui de tal modo que os era 4 fique como produto beleza tem seu primeiro passo identifiquei as substâncias que estão presentes e se elas estão do mesmo lado da equação em bom fazer isso aqui querem ver tendo essa equação zinha terceira para poder deixar do mesmo lado do gás metano é nós teríamos o seguinte olha só ela inverter vim aqui consequentemente eu fiz o que investiu o valorzinho' do céu pagar então era - 212 agora ele passa a ser mais 202

beleza então esse é o primeiro passo segundo passo vamos verificar as quantidades verificar se as quantidades das substâncias uma e nas equações dadas com as quantidades das substâncias na equação desejada ok então verificando aqui carbono nós possamos de 1 mol lá na equação zinha nós temos um bom ok isso aqui beleza nós precisamos de 2 mols de hidrogenio ok na sua perdão que possamos de 1 mol de gás metano na equação zinho aqui nós já temos o mesmo lado nós temos um mol então ok também mas o nosso problema está aqui nós precisamos de 2

mols de gás hidrogênio inequação zinho dois só tem um ol então este está errado nós precisamos multiplicar essa equação zinha por dois e consequentemente o valor do delta h tá certo então fazendo isso multiplicando toda essa equação por 2 e consequentemente multiplicando o valor de delta h já invertida e coraçãozinho debaixo cujo valor está invertido também nós vamos somar essas equações todas e verificasse nos obtemos a equação desejado certo então bora lá último passo toma essas esses valores deltagas claro que faz aí a verificação se a soma das equações gera a equação é cujo delta

h para determinado e depois consequentemente a gente simplesmente somem esses valores delta então somando as equações perceba tem dois gás carbônicos aqui em dois ali eu posso suportar que pensa produz e consome o saldo exemplo certo nós temos duas moléculas de água aqui duas moléculas de água aqui produz consome o saldo é zero então a gente vai cortando como se fosse uma equação matemática mesmo aquilo que tá em lados opostos em sinais contrários a gente pode cancelar tá certo nós podemos cortar olha um oxigênio que mais um aqui como reagentes 12 oxigênio para nós podemos

cortar esses dois tô fazendo tudo de uma vez com esses dois oxigênios aqui ó tá certo e o que vai restar é simplesmente o carboninho né mas o gás hidrogênio formando gás metando ou seja a equação e nós desejávamos lá no início o delta gás tomei tudo objetivo a equação desejada ok então a gente pode somar os valores delta h e a soma desses valores no caso aqui da menos o 8 que local tomou este é o delta h desta reação e assim nós aplicamos a famosa lei de resto olha você pode ter mais ou

menos de idade uma das dificuldades comum é trabalhar com fração mas não se deixa intimidar trem isso um bastante intensidade faça vários desses que uma hora você começa entender este jogo como funciona isso e começa a resolver cada vez mais rapidamente e com mais segura beleza espero te ajudado aguarde na próxima nós vamos fazer um cálculo apagar partir da energia de ligação até mais tchau tchau tchau